2025年北師大新版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修1化學下冊月考試卷971考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某元素質量數52，中子數28，其基態(tài)原子未成對電子數為A.3B.4C.5D.62、在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別（）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3、標準狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關系不正確的是()A.體積大?。孩?gt;③>①>②B.質量大小：④>③>②>①C.密度大?。孩?gt;②>①>③D.原子數目：③>①>④>②4、用鋁灰冶鋁廢棄物，主要成分是含少量雜質FeO、作原料可制取硫酸鋁銨晶體，其制備流程如圖。下列說法____的是。

A.為提高鋁灰的浸取率可以加入熱的稀硫酸B.濾渣a的成分為C.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為D.操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥等操作5、一種銅單質的生產流程如圖所示，其中精黃銅礦粉為CuFeS2。下列說法正確的是（）

A.精黃銅礦粉發(fā)生的反應是CuFeS2+3Fe3++2H+=Cu2++4Fe2++2SB.“濾渣”中的硫磺可以用酒精萃取出來C.用石墨電極電解“濾液”，陽極最先發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.該流程中可以循環(huán)利用的物質是FeC13評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途；請回答下列問題：

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時，將___________逐滴滴加至___________中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應方程式為___________。

(2)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是_____。

(3)如下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是______，原因是_____(試從分散系分類的角度進行解釋說明)。

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，觀察到的現象是_____7、（1）地殼中含量最高的金屬是______，NaHCO3俗稱_________，制造計算機芯片的半導體材料是____________，水晶項鏈的主要成分是_________。

（2）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_________（填元素符號），被還原的是_______（填元素符號）。當產生標況下4.48L氣體時消耗單質銅______g，此時轉移了_______mol電子。8、實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：

（1）上述反應中被氧化的元素為________，還原產物是________。

（2）Fe2＋也能與MnO4-反應生成Mn2＋，反應后Fe2＋轉化為________。反應中Fe2＋表現________(填“氧化”或“還原”，下同)性，發(fā)生________反應。

（3）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數都是2，則HCl的化學計量數是___。

（4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為________________________________。9、.氮氧化物會嚴重污染大氣；所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下：

①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

（1）在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的質量之比為_____。

（2）在反應②中，氧化產物是_____，還原產物是_____。（填化學式）

（3）在反應①②中，參加反應的NaOH均為2mol時，兩個反應轉移電子數的關系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。10、取一定量的NaBr；NaI的混合物平均分成五等份；加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數據繪制成如圖所示的曲線，回答下列問題。

（1）通入2VLCl2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：___。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質的量之和為___mol。

（3）標準狀況下，V=___L。

（4）原混合物中NaBr與NaI的物質的量為之比為___。11、填空：

(1)實驗室中；要把鈉保存在___中。

(2)鈉在空氣中燃燒；火焰顏色為__色，生成__色固體。

(3)碳酸氫鈉俗稱__，其水溶液顯__性。(填“酸”、“堿”或“中”)。12、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

(1)NaCl的電子式：___________、所含化學鍵的類型為：___________、用電子式表示其形成過程：___________。

(2)CO2的結構式：___________、所含化學鍵的類型為：___________

(3)H2O的電子式：___________、化合物類型為：___________(離子化合物或共價化合物)13、某工廠的廢水中含有大量的較多的和少量的為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組設計了如下流程制備綠礬()并回收金屬銅。已知加入試劑②時；固體H部分溶解同時有氣體生成。

(1)操作I和II的名稱為_______

(2)加入試劑①的作用是為了除去寫出加入試劑①的離子方程式_______

(3)固體H的成分_______

(4)試劑②為_______(填標號)

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸亞鐵溶液14、工業(yè)制取氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，現欲從該混合液中制備純凈的CuCl2溶液。

參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+；你認為是否妥當___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；寫出該反應的離子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調節(jié)pH=3.7；可選用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO3評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤18、做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤20、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)23、用濃鹽酸和氯酸鉀固體反應制備氯氣時，發(fā)現所得的氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體；某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

[資料信息]

常溫下二氧化氯是黃綠色氣體；熔點－59.5℃，沸點11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸；四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為氯酸鈉。

[制備與分離]

(1)實驗過程中加藥品前應進行的操作是______________。

(2)裝置C、E的作用分別是：______________________；________________________。

(3)根據信息寫出ClO2與NaOH溶液的離子方程式為_________________________________。

[測量與計算]：

反應結束后，打開止水夾鼓入過量氮氣，再測得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g，將D中的液體溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL該溶液，調節(jié)試樣的pH<2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)鼓入氮氣的目的是______________________________。指示劑X為_________，滴定終點時溶液的顏色變化是________________________。

(5)D裝置收集到的ClO2的物質的量為________。

[結論]由實驗測量可知，濃鹽酸和氯酸鉀固體反應的化學方程式為________________。24、亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑及用作中間體。某學習小組在實驗室利用-10℃反應制備NOCl；設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

已知：NOCl為紅褐色液體或黃色氣體；熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，遇水易水解。

請回答下列問題：

(1)實驗時應先在三頸燒瓶中通入______(填“”或“NO”)，開始通入另一種氣體的標志是三頸燒瓶中____________。

(2)實驗中用NaOH溶液進行尾氣處理(假設尾氣只含有NO和)。

①無水的作用是____________。

②欲使尾氣中的NO被吸收后最終以形式存在，理論上尾氣中應不小于______。

(3)用如圖所示的裝置制備干燥純凈的NO(實驗前裝置中空氣已排凈)。

①儀器a的名稱是______，儀器a中反應的離子方程式為____________。

②裝置B中銅屑的作用是_________；裝置C中盛放的試劑是______(填名稱)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

質量數=質子數+中子數；質量數52，中子數28，則該元素原子的質子數為=52-28=24，根據核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據此判斷。

【詳解】

質量數52,中子數28,則該元素原子的質子數=質量數-中子數=52-28=24,故該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1；3d能級具有5個軌道,4個電子優(yōu)先分別占據1個軌道,且自旋方法相同,故有6個未成對電子；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

因純凈水銷售中不含氯離子；而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A；B、C現象相同，不能鑒別；

故選D。3、B【分析】【分析】

①6.72LNH3的物質的量為=0.3mol，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，原子數目為0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩爾質量為17g/mol；

②1.204×1023個H2S的物質的量為=0.2mol，質量為0.2mol×34g/mol=6.8g，原子數目為0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩爾質量為34g/mol；

③5.6gCH4的物質的量為=0.35mol，質量為0.33mol×16g/mol=5.6g，原子數目為0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩爾質量為16g/mol；

④0.5molHCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子數目為0.5NA×2=1NA；HCl的摩爾質量為36.5g/mol；

【詳解】

A．根據阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質的量之比，根據分析，物質的量④>③>①>②；A正確；

B．根據分析，質量的大小關系為④>②>③>①；B錯誤；

C．根據pM=RT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質量成正比，則密度的大小關系為④>②>①>③；C正確；

D．根據分析，原子數目的大小關系為③>①>④>②；D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加過氧化氫溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氧化鋁調pH，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2；結晶；洗滌、干燥得到硫酸鋁銨晶體，據此答題。

【詳解】

A.加熱攪拌可以提高鋁灰的浸取率；故A正確；

B.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸；浸取會被過濾掉，故B正確；

C.加過氧化氫溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：故C錯誤；

D.操作X包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥等操作得到干燥的硫酸鋁銨晶體；故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

工業(yè)流程中，FeCl3與黃銅礦中發(fā)生氧化還原反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，過濾得到硫磺（硫單質）和含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的濾液，根據陽極放電順序，Fe2+>OH-，電解生成Cu和FeCl3，FeCl3再次循環(huán)回到精黃銅礦粉。

【詳解】

A．精黃銅礦粉發(fā)生的反應是CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；故A錯誤；

B．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選CS2萃取；故B錯誤；

C．用石墨電極電解“濾液”，陽極最先發(fā)生的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．CuFeS2與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2溶液，電解生成Cu和FeCl3，可以循環(huán)利用的物質是FeCl3；故D正確；

故選：D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)膠體具有丁達爾效應而溶液沒有；鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是用可見光束照射膠體和溶液，出現光亮的通道的是膠體；

(3)空氣不是膠體；不會出現光亮的通路，圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現了光柱；原因是進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應；

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，先發(fā)生膠體的聚沉，產生沉淀，然后氫氧化鐵沉淀和HCl反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，溶液呈棕黃，即觀察到的現象是先出現紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥匡柡吐然F溶液沸水FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用可見光束照射膠體和溶液，出現光亮的通道的是膠體空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產生丁達爾效應先出現紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色7、略

【分析】【詳解】

（1）地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打；制造計算機芯片的半導體材料是晶體硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅；

（2）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，故失去電子的是Cu，硝酸中氮元素的化合價由+5價降低為+2價，故被還原的是N。標況下4.48LNO氣體的物質的量為0.2mol，根據反應方程式知當產生標況下4.48L氣體時消耗單質銅的物質的量為0.3mol，質量為19.2g，此時轉移了0.6mol電子?！窘馕觥竣?鋁（或Al）②.小蘇打③.硅（或單晶硅、或Si）④.SiO2（或二氧化硅）⑤.Cu⑥.N⑦.19.2⑧.0.68、略

【分析】【分析】

（1）化合價升高的元素被氧化；元素化合價降低得到的產物是還原產物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應生成Mn2＋；Mn元素化合價降低，Fe元素化合價升高；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O；Cl元素化合價由-1升高為0，Mn元素化合價由+7降低為+2，根據得失電子守恒；質量守恒定律配平方程式；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應制得氯氣；氧化劑的氧化性大于氧化產物。

【詳解】

（1）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價由-1升高為0，被氧化的元素為Cl；Mn元素化合價由+7降低為+2，所以MnCl2是還原產物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應生成Mn2＋，Mn元素化合價降低，根據氧化還原反應規(guī)律，Fe元素化合價升高，反應后Fe2＋轉化為Fe3＋；Fe元素化合價升高，所以Fe2＋作還原劑；表現還原性，發(fā)生氧化反應；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價由-1升高為0，Mn元素化合價由+7降低為+2，根據得失電子守恒、質量守恒定律配平方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；HCl的化學計量數是16；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應生成氯氣，氧化性KMnO4＞MnO2；MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，MnO2是氧化劑、Cl2是氧化產物，氧化性MnO2＞Cl2；所以氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2。

【點睛】

本題考查氧化還原反應規(guī)律，氧化還原反應中氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數；明確氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性?！窘馕觥竣?Cl②.MnCl2③.Fe3＋④.還原⑤.氧化⑥.16⑦.KMnO4＞MnO2＞Cl29、略

【分析】【分析】

反應①中NO2是氧化劑，NO是還原劑，NaNO2即是氧化產物也是還原產物，2molNaOH參加反應，轉移1mol電子；反應②中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為NaNO3，還原產物為NaNO2；2molNaOH參加反應，轉移1mol電子。

【詳解】

（1）根據反應①可知，產物NaNO2中N元素的化合價為＋3價，其中NO2中氮元素的化合價從＋4價降低到＋3價；NO中氮元素的化合價顯從＋2價升高到＋3價，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1，質量之比為23:15，故答案為23:15；

（2）在反應②中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為NaNO3，還原產物為NaNO2，故答案為NaNO3；NaNO2；

（3）反應①中2molNaOH參加反應；轉移1mol電子，反應②中2molNaOH參加反應，轉移1mol電子，故答案為=。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質是解答關鍵?！窘馕觥竣?.23:15②.NaNO3③.NaNO2④.=10、略

【分析】【詳解】

（1）含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，氧化性強的碘離子先反應，先發(fā)生后發(fā)生通入2VLCl2的溶液中發(fā)生離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（2）加入氯氣5V時，NaBr、NaI完全反應，固體NaCl質量29.25g，鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質的量之和等于NaCl的物質的量，即

（3）加入氯氣是4VL時，氯氣與NaBr反應，VL氯氣完全反應，且有NaBr剩余，令VL氯氣的物質的量為n，則所以n=0.06mol，即VL氯氣的物質的量為0.06mol，標準狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L；

（4）加入氯氣2VL氯氣只與NaI反應，通入VL氯氣導致固體質量減少等于最后通入VL氯氣導致固體質量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質量為令原溶液中NaI的物質的量為xmol，NaBr的物質的量為ymol，則解得x=0.3，y=0.2，原混合物中NaBr與NaI的物質的量為之比為2:3?！窘馕觥竣?2I-+Cl2=I2+2Cl-②.0.5③.1.344④.2：311、略

【分析】【分析】

根據鈉和碳酸氫鈉的性質分析解答。

【詳解】

(1)鈉的密度比煤油大；而且Na與煤油不反應，所以在實驗室中，鈉可保存在煤油中，也可以保存在石蠟油中，故答案為：石蠟油或煤油；

(2)鈉的焰色反應為黃色，鈉在空氣中燃燒，燃燒時火焰為黃色，反應為：2Na+O2Na2O2；生成淡黃色的過氧化鈉固體，故答案為：黃；淡黃；

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，故答案為：小蘇打；堿。【解析】煤油或石蠟油黃淡黃小蘇打堿12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成、NaCl的電子式：所含化學鍵的類型為：離子鍵；氯化鈉形成時，鈉原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示其形成過程：

(2)二氧化碳屬于共價化合物，分子內每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結構式O=C=O；所含化學鍵的類型為：(極性)共價鍵；

(3)水分子內每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物?！窘馕觥侩x子鍵O=C=O(極性)共價鍵共價化合物13、略

【分析】【分析】

加入試劑②時，固體H部分溶解同時有氣體生成，生成物中有Cu，說明加入一種不與Cu反應的酸，再根據產物綠礬的陰離子是SO為了不引入新雜質，可知加入的試劑②是稀硫酸，則固體H中含有Fe和Cu，則加入的試劑①是鐵粉(Fe)，進一步可知溶液G中是FeSO4、Na2SO4和H2SO4的混合溶液，溶液K是FeSO4溶液。

【詳解】

（1）操作I和II后都出現了固體和溶液；說明操作I和II的名稱為過濾；

（2）由分析可知加入的試劑①是Fe，所以該離子方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分析可知固體H的成分Fe和Cu；

（4）由分析可知試劑②為稀硫酸，故答案為：A?！窘馕觥?1)過濾。

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)Fe和Cu

(4)A14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時，溶液pH≥3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時，應避免Cu2+生成沉淀，如直接調整溶液pH=9.6，則生成Fe(OH)2的同時，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時生成；因此不能直接調節(jié)pH=9.6；

(2)①加入氧化劑時，不能引入新的雜質，如用NaClO氧化Fe2+，就會引入新雜質離子Na+；因此用NaClO氧化不妥當；

②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，該反應的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，應調節(jié)溶液的pH，所加物質能與酸反應，但同時不能引入新雜質，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項是A、C、D、F?！窘馕觥糠褚驗镕e2+沉淀時pH最大，Fe2+沉淀完全時Cu2+，Fe3+早已沉淀否引入新雜質Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產生安全事故，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，應將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

實驗目的有二個：①分離Cl2和ClO2混合氣體，②測定Cl2和ClO2的物質的量之比，結合圖中裝置可知，實驗時先檢驗裝置的氣密性，A中濃鹽酸與氯酸鉀反應，B中濃硫酸干燥，C可除去混合氣體中的氯氣，D冷凝分離出二氧化氯，E作為安全瓶防止F中溶液倒吸進入D中，F中NaOH溶液可吸收尾氣；測定含量時結合2ClO2+8H++10I-═5I2+2Cl-+4H2O、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，可知存在ClO2～5Na2S2O3；以此來解答。

【詳解】

（1）制備氣體的實驗步驟通常是：連接儀器組成裝置；檢查裝置氣密性，加入試劑等等，故加藥品前應檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）根據相似相溶原理和題中信息；氯氣易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳；較易液化，從而可實現它們的分離；裝置C的作