2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末，測(cè)得生成0.8molC、0.4molD。下列判斷正確的是A.x=2B.2min時(shí)，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1D.2min內(nèi)B的濃度的改變量為0.4mol·L-12、一個(gè)原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該電池電極材料及電解質(zhì)溶液可能是。

。選項(xiàng)。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液。

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D3、一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中事先裝入催化劑通入和3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的倍，在此時(shí)間內(nèi)是（）A.B.C.D.4、有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B；D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是。

A.A的電子式為B.75%的B溶液(體積分?jǐn)?shù))可作醫(yī)用消毒劑C.E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由D制備E時(shí)濃H2SO4只作吸水劑5、在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微?；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)。

（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為__________mol，電子的流動(dòng)方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液7、根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋；畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；

(2)注明原電池的正極和負(fù)極；以及外電路中電子流向；

(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式。8、按要求寫出下列各烷烴的分子式。

(1)同溫同壓下，烷烴A的蒸氣密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烴B中含有200個(gè)氫原子：__________。

(3)1個(gè)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴：__________。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴：__________。9、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡時(shí)B的濃度為______mol·L-1。

（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

E.B、C的濃度之比為1∶110、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為______，X的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。11、鐵是生活中的一種常見金屬；用途非常廣泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。

A.氮氧化物B.硝酸銨C.硝酸亞鐵D.硝酸12、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫出硅單質(zhì)的一種用途：_______。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對(duì)玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。

（4）工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。13、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______；酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為_________________；

II．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。14、甲；乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）a池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池正負(fù)極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請(qǐng)?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案____(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時(shí)間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對(duì)應(yīng)的離子方程式分別是____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故0.8mol：0.4mol=x：2，解得x=4，列三段式：

A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故0.8mol：0.4mol=x：2，解得x=4，故A錯(cuò)誤；

B．2min時(shí)，A的濃度為故B正確；

C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為故C錯(cuò)誤；

D．2min內(nèi)B的濃度的改變量為故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

在原電池總反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故答案為C。3、C【分析】【分析】

利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出3min末時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此通過方程式利用差量法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量變化量，再利用根據(jù)計(jì)算

【詳解】

3min末測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的倍，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以3min末時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為

對(duì)反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量變化為列“三段式”：

由題意，

所以

所以3min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)壓強(qiáng)變化計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題意可知A是乙烯；乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛，乙醛被氧氣氧化得到乙酸，則D是乙酸，E為乙酸；乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，所以E是乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．A為乙酸，分子中含碳碳雙鍵，其電子式為：A正確；

B．75%的乙醇溶液(體積分?jǐn)?shù))具有殺菌消毒作用；可作醫(yī)用消毒劑，B正確；

C．飽和碳酸鈉可降低乙酸乙酯的溶解度，與乙酸乙酯出現(xiàn)分層現(xiàn)象，與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，能溶解乙醇，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別；C正確；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；濃硫酸作催化劑和吸水劑，D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.使用催化劑；降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.升高溫度；活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.增大壓強(qiáng)；氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.增大c(CO)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，因此鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負(fù)極Zn移動(dòng)；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導(dǎo)線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是由負(fù)極向正極移動(dòng)，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc7、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；該反應(yīng)中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，銀作正極，銅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的銅鹽溶液，銀電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的銀鹽溶液，一般用硝酸銀溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)根據(jù)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag知，銅易失電子作負(fù)極，銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽溶液，如硝酸銅溶液；正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銀電極對(duì)應(yīng)的溶液為硝酸銀溶液，所以該原電池為：

(2)銅易失電子作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極銅沿外電路流向正極銀，所以該圖為：

(3)銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。【解析】(1)(2)(3)負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：Ag++e-=Ag。8、略

【分析】【詳解】

(1)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即烷烴A的分子式為故答案為：

(2)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即故垸烴B的分子式為故答案為：

(3)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，1個(gè)烷烴分子中含有()個(gè)鍵，()個(gè)鍵，故1個(gè)分子中所含共價(jià)鍵總數(shù)為()，所以有得故該烷烴的分子式為故答案為：

(4)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，得即該烷烴的分子式為故答案為：【解析】9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，用三行式求解，C平衡時(shí)為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300變化值/mol211x平衡值/mol221x

據(jù)此回答。

【詳解】

（1）達(dá)到平衡時(shí)；測(cè)定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時(shí)D的物質(zhì)的量=達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；

（2）5S內(nèi)A的物質(zhì)的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故答案為：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡時(shí)B的濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；

（4）A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：50%；

（5）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA；同時(shí)生成1molC，都是正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB；同時(shí)生成1molC，V（正）=V（逆），B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行；D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個(gè)時(shí)刻D的體積分?jǐn)?shù)不在增加，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是個(gè)恒壓反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法說明是否平衡，D錯(cuò)誤；

E．B；C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化；E錯(cuò)誤。

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

在平衡狀態(tài)的判斷時(shí)一定要充分理解平衡狀態(tài)時(shí)的特征：V（正）=V（逆），先判斷方向問題，再判斷數(shù)據(jù)問題；各組分含量不在改變不等于各組分含量達(dá)到某個(gè)比例，例如B、C的濃度之比為1∶1，這是兩碼事。【解析】①.2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC10、略

【分析】【詳解】

（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，0~5min內(nèi)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別變化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物質(zhì)的量變化之比等于方程式的系數(shù)比，所以X、Y、Z的系數(shù)比為3:1:2。5min后各物質(zhì)的量不再變化，說明是可逆反應(yīng)，5min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至5minZ的物質(zhì)的量變化了0.4mol，容器體積為2L，所以Z的物質(zhì)的量濃度變化了0.2mol/L，所以平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反應(yīng)開始至5minX的物質(zhì)的量變化了0.6mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

（3）5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等11、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正確答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）①硝酸不穩(wěn)定；溫度高，易發(fā)生分解，正確答案：溫度太高硝酸易分解。

②第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是氧氣，F(xiàn)e(NO3)2被氧化為Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O為氧化產(chǎn)物；第二個(gè)反應(yīng)中根據(jù)鐵元素的價(jià)態(tài)變化可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量為8mol，當(dāng)有8NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molNH4NO3，正確答案：O2；FeO3·nH2O；8NA。

③鐵紅為氧化鐵，與金屬鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；正確答案：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

④通過流程圖可知，分離后有硝酸銨物質(zhì)，這是流程中氮元素最主要的存在形式；正確選項(xiàng)B。【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+溫度太高硝酸易分解O2FeO3·nH2O8NAFe2O3+2AlAl2O3+2FeB12、略

【分析】【分析】

(1)

Si是良好的半導(dǎo)體材料；故硅單質(zhì)可用于做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽(yáng)能電池。

(2)

SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。

(3)

Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。

(4)

焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑?！窘馕觥?1)做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽(yáng)能電池。

(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(3)水玻璃有白色不溶物生成。

(4)2C+SiO2Si+2CO↑13、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫出電極反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，充電時(shí)，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時(shí)，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時(shí)；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；故答案為：負(fù)；正；負(fù)；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連。故答案為：負(fù)?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負(fù)正負(fù)負(fù)14、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的電極是負(fù)極，負(fù)極金屬的活潑性不一定強(qiáng)于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極；可以通過測(cè)電流的方向來(lái)判斷原電池的正負(fù)極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強(qiáng)酸反應(yīng)生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強(qiáng)酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實(shí)驗(yàn)說明；“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負(fù)極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時(shí)間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應(yīng)先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應(yīng)，開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應(yīng)為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。18、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】略四、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C與