2025年外研版三年級起點(diǎn)必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修一化學(xué)上冊月考試卷665考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB.1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC.常溫常壓下，32gO2中含有2NA個氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA2、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A.LiAlH4中H元素為－1價B.反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C.兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同3、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，84消毒液、雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可有效滅活新型冠狀病毒。下列有關(guān)說法正確的是：A.新型冠狀病毒包含蛋白質(zhì)，84消毒液、雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可以使其變性而失活。B.95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的濃度大，消毒殺菌效果更好，可以不稀釋使用；C.居家常用的84消毒液與75%的酒精混合使用，可以增強(qiáng)消毒殺菌效果D.大量飲用高度白酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”4、A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A的一種原子不含中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C與A處于同一主族；D的原子序數(shù)是B的2倍。下列敘述正確的是A.在E形成的簡單離子中，E離子的還原性最強(qiáng)B.1molE的單質(zhì)與C最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>ED.B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵5、由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e；Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。

下列有關(guān)說法不正確的是A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有殺菌消毒的作用6、氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是A.非金屬性：B.原子半徑：CC.還原性：D.酸性：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有COD.向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，則該溶液中一定含有I－8、一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量該粉末于燒杯中；加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液。

(2)在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。

(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列說法正確的是A.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2B.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4C.雜質(zhì)中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D.雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO49、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性10、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.還原性:NiD.氧化性:Ni2+2++11、將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是A.不能將SO2氧化B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：＞Fe3+＞SO2D.Fe2(SO4)3在前一個反應(yīng)中作氧化劑，在后一個反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（1）以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；

能導(dǎo)電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3______；

NH3?H2O_____。13、歸納；演繹和模型等是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法；回答下列問題。

(1)元素的“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①Y的化學(xué)式為___________。

②根據(jù)“價—類”二維圖預(yù)測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。

a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液。

③預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：?；瘜W(xué)式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L

分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強(qiáng)與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點(diǎn)即可)。14、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛?！颁X熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

－

I.（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號）。

A；濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。

（5）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。15、金屬及其化合物在人類生活；生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3）；焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到；高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，其中石灰石的作用是____________________。

（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、_____________。16、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和一定量的濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se++4H+，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量；可以通過下面的方法測定：

①_____SeO2+_______KI+______HNO3=__________Se+__________I2+__________KNO3+_______H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學(xué)方程①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)17、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤18、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)；請回答相關(guān)問題：

I.探究KO2與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃產(chǎn)生的氣體是______（2）一份滴加酚酞試液先變紅后褪色可能的產(chǎn)物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液觀察到______

II.探究KO2與SO2的反應(yīng)。

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2；排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉。

②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成。

③檢查裝置氣密性；然后裝入藥品。

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_____。

（7）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后；將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M；N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、__；稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是___________；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和___________；

(4)若將裝置D中的氯水換為酸性KMnO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

(5)下列敘述正確的是___________。

a．裝置A中反應(yīng)說明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性。

b．為確認(rèn)裝置A中CuSO4生成；向A中加水，觀察溶液的顏色。

c．裝置C中無明顯現(xiàn)象。

d．裝置E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境22、濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置分離制得混合氣體；并測定兩種氣體的體積比。

查閱資料可知常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。另外又知氯氣易溶于四氯化碳或苯等有機(jī)溶劑；精餾又可分離。

(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______。

(2)若裝置D中試管內(nèi)收集的液體為純凈物，則它的摩爾質(zhì)量是______。

(3)裝置C；E及橡皮管的作用分別是。

①______；

②______；

③______。

(4)F中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)在一定條件下，測得濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成的兩種氣體ClO2和Cl2的體積比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。23、某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mo/LNaOH溶液480mL。請回答：

(1)配制時用托盤天平準(zhǔn)確稱量__g固體NaOH。

(2)在配制過程中玻璃棒至少用到__。

A.兩次B.三次C.四次D.五次。

(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是__。

A.配制溶液所用的容量瓶底部有水。

B.定容時俯視容量瓶的刻度線。

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24LH2O所含原子數(shù)；A項(xiàng)錯誤；

B.鐵與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價升高到+3價，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NA；B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)公式計(jì)算O2物質(zhì)的量n=32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32gO2中含有2NA個氧原子；C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯誤；答案選C。2、B【分析】【分析】

H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強(qiáng)，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應(yīng)①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應(yīng)，生成0價的H2?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A、LiAlH4中；Li為+1價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；

B、反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況為每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-；B符合題意；

C、根據(jù)分析，兩個反應(yīng)中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應(yīng)，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；

D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，D不符合題意。

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．新型冠狀病毒包含蛋白質(zhì)；84消毒液；雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可以使其變性而失活，A正確；

B．75%的酒精溶液殺菌消毒效果比95%的酒精溶液好；B不正確；

C．84消毒液的主要成分是NaClO；與75%的酒精混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使使用消毒殺菌效果減弱，C不正確；

D．飲用高度白酒只會被人體吸收代謝進(jìn)入血液；無法與病毒結(jié)合，不具備抵抗新冠病毒的作用，D不正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

A的一種原子不含中子；A為氫；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為氧；C與A處于同一主族，C為鈉；D的原子序數(shù)是B的2倍，D為硫；E的原子序數(shù)大于D，則E為氯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．B、D、E形成的簡單離子分別為O2-、S2-、Cl-，因三種元素中非金屬性S最弱，則還原性最強(qiáng)的離子應(yīng)該是S2-；故A錯誤；

B．1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)是歧化反應(yīng)；氯氣既做氧化劑又做還原劑，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Cl>S；故C錯誤；

D．O與Na可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵；也含共價鍵，所以B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

由題給流程可知；制鋁工業(yè)廢渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，鐵；鈣、鋁的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸鹽，溶液中的亞鐵離子酸性條件下與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅和硫酸鈣的濾渣和含有鐵離子、鋁離子和鈣離子的硫酸鹽的濾液；濾液經(jīng)加熱聚合、分離制得聚合硫酸鐵鋁凈水劑。

【詳解】

A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌；可以使廢渣與稀硫酸和過氧化氫溶液充分反應(yīng)，有利于提高鐵；鋁浸取率，故A正確；

B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故B正確；

C．由分析可知，濾液中主要存在的陽離子有過量酸電離出的H+和反應(yīng)生成的Fe3+、Ca2+、Al3+；故C正確；

D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體可以起到吸附水中懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的作用；但不能起到殺菌消毒的作用，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Si、P、Cl為同周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：A正確；

B．C；N、O為同一周期的相鄰元素；從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，B不正確；

C．Si、P、Cl為同周期元素，非金屬Si＜P＜Cl，則還原性：C不正確；

D．Si、P、S為同周期相鄰元素，非金屬性Si＜P＜S，則酸性：D不正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．NH可與強(qiáng)堿反應(yīng)；在加熱條件下可產(chǎn)生氨氣和水，氨氣是堿性的無色氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則上述檢驗(yàn)方法和結(jié)論均正確，故A正確；

B．若溶液中有Ag+或CO等，當(dāng)加入BaCl2溶液以后也會出現(xiàn)白色沉淀，則不能證明原溶液是否含有SO故B錯誤；

C．SO2也會使澄清石灰水變渾濁，則向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C錯誤；

D．向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)，則氯水氧化該無色溶液生成了碘單質(zhì)，能證明原溶液中含I－；故D正確；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，溶液無色說明原固體中不含CuCl2；溶液澄清說明原固體中不含與K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的Ca(NO3)2雜質(zhì)；

(2)取上述無色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固體中可能含有Na2SO4雜質(zhì)；

(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-；因此不能確定原固體是否含有KCl；

KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無色，因此其是否存在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無影響，故原固體不能確定是否含有KNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．CuCl2水溶液顯藍(lán)色，該粉末溶解后得無色溶液，說明不含CuCl2；由于K2CO3與Ca(NO3)2會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使溶液變渾濁，粉末溶解后得到澄清溶液，說明原固體中也不存在雜質(zhì)Ca(NO3)2；故K2CO3粉末中含有的雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2；A正確；

B．向溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，由于BaSO4也是難溶性物質(zhì)，所以沉淀中可能含有BaSO4，則原固體中可能含有雜質(zhì)Na2SO4；取少許上述過濾除去沉淀的濾液中滴加加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀是AgCl，這只能說明加入BaCl2溶液中含有Cl-，該Cl-可能是加入BaCl2溶液產(chǎn)生的，也可能是原固體粉末中雜質(zhì)KCl電離產(chǎn)生，因此不能證明原固體中是否含有KCl雜質(zhì)。則原固體中可能含有KCl、Na2SO4；也可能都不含有，B錯誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：原固體中雜質(zhì)中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無色，因此其是否存在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無關(guān)，即原固體中也可能含有雜質(zhì)KNO3，也可能不含雜質(zhì)KNO3；C正確；

D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：原固體中可能含有雜質(zhì)KCl、KNO3、Na2SO4；也可能不含有這三種物質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。9、CD【分析】【詳解】

A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)；屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能夠使鐵；鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用；故C錯誤；

D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時；表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用，不是脫水劑，脫水是讓有機(jī)物中的氫元素和氧元素以水的比例脫出，是化學(xué)變化，吸水性是物理變化。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原性>還原產(chǎn)物；根據(jù)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反應(yīng)分析，還原性：Ni>Cu、Cu>Ag；氧化性：Cu2+>Ni2+、Ag+>Cu2+；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，還原性:Ni>Cu>Ag；故A正確；

B．根據(jù)以上分析可知，氧化性：Ag+>Cu2+>Ni2+；故B錯誤；

C．根據(jù)以上分析可知，還原性：Ni>Cu>Ag；故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，Ni2+2++；故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

在反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+中，氧化劑是Fe3+，還原劑是SO2；

在反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化劑是還原劑是Fe2+。

【詳解】

A．依據(jù)氧化性強(qiáng)弱的傳遞性，可得出氧化性＞Fe3+＞SO2，所以能將SO2氧化；A不正確；

B．由反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2；B不正確；

C．由反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，氧化性＞Fe3+，由反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，氧化性Fe3+＞SO2，所以氧化性：＞Fe3+＞SO2；C正確；

D．在前一個反應(yīng)中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得電子，F(xiàn)e2(SO4)3做氧化劑，在后一個反應(yīng)中由Fe2+失電子生成Fe3+，失電子，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化產(chǎn)物；D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）①KCl晶體是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；

②液態(tài)氯化氫是純凈物；是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

③石墨；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；

⑦水銀；金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；

所以：能導(dǎo)電的是③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；

（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-?！窘馕觥竣?③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3?H2O?NH4++OH-13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖象，Y中硫元素的化合價為+4價，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3。

②能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，答案選b。

③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO若二氧化硫過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH?=HSO

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強(qiáng)越大，1mol氣體的體積越小；壓強(qiáng)相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)。【解析】(1)H2SO3bSO2+2OH?=H2O+SO或SO2+OH?=HSO

(2)相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強(qiáng)越大，1mol氣體的體積越小；壓強(qiáng)相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查鐵鋁及其化合物的性質(zhì)；化學(xué)圖像分析和化學(xué)計(jì)算。I.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理、鐵鋁的性質(zhì)和題給信息作答。

Ⅱ.理清反應(yīng)過程；分析圖像中的每一段對應(yīng)的反應(yīng)，結(jié)合題給數(shù)據(jù)利用守恒思想作答。

解答：I.（1）鋁熱反應(yīng)的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應(yīng)過程中生成鐵單質(zhì)，鋁粉可能有剩余，結(jié)合題給熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和信息：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，合理。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案為取少量熔融物于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，看固體是否部分溶解，是否有氣體生成。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

（3）A；常溫下；濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，錯誤；B、鐵鋁均與稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣對環(huán)境無污染，正確；C、稀硝酸與鐵、鋁反應(yīng)有有毒氣體NO生成，錯誤；D、氫氧化鈉溶液與鐵不反應(yīng)，錯誤。選B。

Ⅱ.（1）分析圖像知OA段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，則熔融物中的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)過程中無氣體生成，則硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2O；

（2）OA段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O；

（3）BC段沉淀的量沒有發(fā)生變化，NH4NO3和NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－===NH3·H2O；

（4）由圖可知，CD段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為44mL-42mL=2mL，故參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.002L×6mol/L=0.012mol，根據(jù)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.012mol；根據(jù)鋁元素守恒知熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol。

（5）AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（39-15）×10-3L×6mol/L=0.144mol，Al3+的物質(zhì)的量為0.012mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.036mol，則與Fe3+反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.144-0.036=0.108mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.036mol，B點(diǎn)鋁離子和鐵離子恰好完全生成沉淀，根據(jù)元素守恒知生成沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol。由圖像知A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為15mL?！窘馕觥亢侠鞱aOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2OH＋＋OH－===H2ONH＋OH－===NH3·H2O0.0120.0481515、略

【分析】【詳解】

（1）鐵礦石煉鐵是一個復(fù)雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石加入高爐，加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；炭在高溫的條件下可以燃燒生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C(焦炭)+O2CO2；C(焦炭)+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；

（2）鋁是常見的金屬，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，原因是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為(1×3+1×1)/4=1，故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑。故答案為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。故答案為H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2；

（3）①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，I失去電子，Se得到電子，根據(jù)得失電子守恒配平如下：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O。故答案為1；4、4、1、2、4、2；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

【點(diǎn)睛】

得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物；②準(zhǔn)確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。【解析】Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2OH2SO4(濃)>SeO2>SO292.5%四、判斷題(共3題，共27分)17、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。18、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)帶火星的木條復(fù)燃判斷；

(2)根據(jù)反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試液；溶液先變紅后褪色分析判斷；

(3)根據(jù)(1)和(2)的分析；結(jié)合過氧化氫能夠催化分解分析解答；

(4)根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；

(5)A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(6)從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知；進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，據(jù)此分析解答；

(7)2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O；計(jì)算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，木條復(fù)燃，說明生成的氣體為氧氣，故答案為O2；

(2)KO2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色，說明反應(yīng)生成氫氧化鉀和過氧化氫，故答案為KOH和H2O2；

(3)KO2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液；氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體，故答案為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體；

(4)根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應(yīng)生成二氧化硫，打開K1通入N2；排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉，拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成，故答案為③①④①②或③④①②；

(5)A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

(6)從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象，改進(jìn)措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)，故答案為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)；

(7)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后；將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M；N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；充分反應(yīng)后，將沉淀過濾；洗滌、干燥，稱重為2.33g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL；說明生成的產(chǎn)物中含有亞硫酸鉀。

③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，故答案為干燥；錐形瓶；6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(7)中反應(yīng)方程式的書寫，要注意通過計(jì)算確定K2SO3和K2SO4的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥縊2KOH和H2O2產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O221、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。Cu與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成SO2，SO2通入品紅可使品紅褪色，通入Na2S可以將-2價S氧化為0價，通入氯水，可以被Cl2氧化，多余的SO2為了防止污染環(huán)境；用NaOH溶液吸收尾氣。

【詳解】

(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是分液漏斗。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(3)SO2與品紅的反應(yīng)體現(xiàn)了其漂白性，與Na2S的反應(yīng)體現(xiàn)了其氧化性，與氯水的反應(yīng)體現(xiàn)了還原性，與堿溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了SO2作為酸性氧化物的通性。

(4)若將裝置D中的氯水換為酸性KMnO4溶液，則SO2會被氧化為硫酸根，高錳酸根離子會被還原為Mn2+，再用H+和H2O配平兩邊原子和電荷離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=5+