2025年外研版三年級起點必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修一化學上冊月考試卷665考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB.1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC.常溫常壓下，32gO2中含有2NA個氧原子D.標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA2、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A.LiAlH4中H元素為－1價B.反應②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C.兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同3、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，84消毒液、雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可有效滅活新型冠狀病毒。下列有關說法正確的是：A.新型冠狀病毒包含蛋白質(zhì)，84消毒液、雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可以使其變性而失活。B.95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的濃度大，消毒殺菌效果更好，可以不稀釋使用；C.居家常用的84消毒液與75%的酒精混合使用，可以增強消毒殺菌效果D.大量飲用高度白酒可以預防“新型冠狀病毒”4、A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A的一種原子不含中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C與A處于同一主族；D的原子序數(shù)是B的2倍。下列敘述正確的是A.在E形成的簡單離子中，E離子的還原性最強B.1molE的單質(zhì)與C最高價氧化物對應水化物的溶液完全反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D>ED.B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵5、由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e；Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。

下列有關說法不正確的是A.控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有殺菌消毒的作用6、氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是A.非金屬性：B.原子半徑：CC.還原性：D.酸性：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列關于某些物質(zhì)(離子)的檢驗方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有COD.向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，則該溶液中一定含有I－8、一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分；進行如下實驗：

(1)取少量該粉末于燒杯中；加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。

(2)在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。

(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列說法正確的是A.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2B.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4C.雜質(zhì)中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D.雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO49、有關濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性C.制備乙酸乙酯的反應中起催化脫水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性10、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.還原性:NiD.氧化性:Ni2+2++11、將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應：SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是A.不能將SO2氧化B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：＞Fe3+＞SO2D.Fe2(SO4)3在前一個反應中作氧化劑，在后一個反應中作氧化產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（1）以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；

能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3______；

NH3?H2O_____。13、歸納；演繹和模型等是化學學習的重要方法；回答下列問題。

(1)元素的“價—類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①Y的化學式為___________。

②根據(jù)“價—類”二維圖預測，下列能與SO2反應且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。

a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液。

③預測SO2可以和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為___________。

(2)一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：?；瘜W式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L

分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。14、鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點；沸點數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

－

I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為______________________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號）。

A；濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液。

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：____________________

（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；

（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為________mol。

（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。15、金屬及其化合物在人類生活；生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鐵是人類應用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3）；焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到；高爐煉鐵的主要化學反應方程式為__________________，其中石灰石的作用是____________________。

（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、_____________。16、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和一定量的濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式：________________________________________。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se++4H+，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量；可以通過下面的方法測定：

①_____SeO2+_______KI+______HNO3=__________Se+__________I2+__________KNO3+_______H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學方程①，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為__________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)17、化學合成的物質(zhì)廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤18、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質(zhì)；請回答相關問題：

I.探究KO2與水的反應。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結(jié)束后，溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡，木條復燃產(chǎn)生的氣體是______（2）一份滴加酚酞試液先變紅后褪色可能的產(chǎn)物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液觀察到______

II.探究KO2與SO2的反應。

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2；排盡裝置內(nèi)原氣體后關閉。

②拆卸裝置至實驗完成。

③檢查裝置氣密性；然后裝入藥品。

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。

（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后；將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M；N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__；稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。21、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是___________；

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________；

(3)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和___________；

(4)若將裝置D中的氯水換為酸性KMnO4溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為___________；

(5)下列敘述正確的是___________。

a．裝置A中反應說明濃硫酸具有酸性和強氧化性。

b．為確認裝置A中CuSO4生成；向A中加水，觀察溶液的顏色。

c．裝置C中無明顯現(xiàn)象。

d．裝置E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境22、濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體。某研究性學習小組用如圖所示裝置分離制得混合氣體；并測定兩種氣體的體積比。

查閱資料可知常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。另外又知氯氣易溶于四氯化碳或苯等有機溶劑；精餾又可分離。

(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是______。

(2)若裝置D中試管內(nèi)收集的液體為純凈物，則它的摩爾質(zhì)量是______。

(3)裝置C；E及橡皮管的作用分別是。

①______；

②______；

③______。

(4)F中ClO2與NaOH溶液反應的離子方程式為______。

(5)在一定條件下，測得濃鹽酸與氯酸鉀反應生成的兩種氣體ClO2和Cl2的體積比為1：2，則該反應的化學方程式為______。23、某次實驗需要用0.4mo/LNaOH溶液480mL。請回答：

(1)配制時用托盤天平準確稱量__g固體NaOH。

(2)在配制過程中玻璃棒至少用到__。

A.兩次B.三次C.四次D.五次。

(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是__。

A.配制溶液所用的容量瓶底部有水。

B.定容時俯視容量瓶的刻度線。

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，所以不能準確計算2.24LH2O所含原子數(shù)；A項錯誤；

B.鐵與Cl2發(fā)生的反應為2Fe+3Cl22FeCl3，此反應中鐵元素由0價升高到+3價，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NA；B項錯誤；

C.根據(jù)公式計算O2物質(zhì)的量n=32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32gO2中含有2NA個氧原子；C項正確；

D.標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。2、B【分析】【分析】

H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2。可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A、LiAlH4中；Li為+1價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；

B、反應②中，電子轉(zhuǎn)移情況為每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-；B符合題意；

C、根據(jù)分析，兩個反應中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；

D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意。

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．新型冠狀病毒包含蛋白質(zhì)；84消毒液；雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可以使其變性而失活，A正確；

B．75%的酒精溶液殺菌消毒效果比95%的酒精溶液好；B不正確；

C．84消毒液的主要成分是NaClO；與75%的酒精混合會發(fā)生氧化還原反應，使使用消毒殺菌效果減弱，C不正確；

D．飲用高度白酒只會被人體吸收代謝進入血液；無法與病毒結(jié)合，不具備抵抗新冠病毒的作用，D不正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

A的一種原子不含中子；A為氫；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為氧；C與A處于同一主族，C為鈉；D的原子序數(shù)是B的2倍，D為硫；E的原子序數(shù)大于D，則E為氯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．B、D、E形成的簡單離子分別為O2-、S2-、Cl-，因三種元素中非金屬性S最弱，則還原性最強的離子應該是S2-；故A錯誤；

B．1molCl2與NaOH溶液反應是歧化反應；氯氣既做氧化劑又做還原劑，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Cl>S；故C錯誤；

D．O與Na可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵；也含共價鍵，所以B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

由題給流程可知；制鋁工業(yè)廢渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，鐵；鈣、鋁的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸鹽，溶液中的亞鐵離子酸性條件下與過氧化氫溶液反應生成鐵離子，二氧化硅不與稀硫酸反應，過濾得到含有二氧化硅和硫酸鈣的濾渣和含有鐵離子、鋁離子和鈣離子的硫酸鹽的濾液；濾液經(jīng)加熱聚合、分離制得聚合硫酸鐵鋁凈水劑。

【詳解】

A．控制適當反應溫度并不斷攪拌；可以使廢渣與稀硫酸和過氧化氫溶液充分反應，有利于提高鐵；鋁浸取率，故A正確；

B．氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故B正確；

C．由分析可知，濾液中主要存在的陽離子有過量酸電離出的H+和反應生成的Fe3+、Ca2+、Al3+；故C正確；

D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體可以起到吸附水中懸浮雜質(zhì)達到凈水的作用；但不能起到殺菌消毒的作用，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Si、P、Cl為同周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強，則非金屬性：A正確；

B．C；N、O為同一周期的相鄰元素；從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，B不正確；

C．Si、P、Cl為同周期元素，非金屬Si＜P＜Cl，則還原性：C不正確；

D．Si、P、S為同周期相鄰元素，非金屬性Si＜P＜S，則酸性：D不正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．NH可與強堿反應；在加熱條件下可產(chǎn)生氨氣和水，氨氣是堿性的無色氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則上述檢驗方法和結(jié)論均正確，故A正確；

B．若溶液中有Ag+或CO等，當加入BaCl2溶液以后也會出現(xiàn)白色沉淀，則不能證明原溶液是否含有SO故B錯誤；

C．SO2也會使澄清石灰水變渾濁，則向某溶液中加入HCl溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C錯誤；

D．向某無色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化鉀，溶液變藍，說明有碘單質(zhì)，則氯水氧化該無色溶液生成了碘單質(zhì)，能證明原溶液中含I－；故D正確；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液無色說明原固體中不含CuCl2；溶液澄清說明原固體中不含與K2CO3在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀的Ca(NO3)2雜質(zhì)；

(2)取上述無色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固體中可能含有Na2SO4雜質(zhì)；

(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-；因此不能確定原固體是否含有KCl；

KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無色，因此其是否存在對實驗現(xiàn)象無影響，故原固體不能確定是否含有KNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．CuCl2水溶液顯藍色，該粉末溶解后得無色溶液，說明不含CuCl2；由于K2CO3與Ca(NO3)2會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCO3沉淀而使溶液變渾濁，粉末溶解后得到澄清溶液，說明原固體中也不存在雜質(zhì)Ca(NO3)2；故K2CO3粉末中含有的雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2；A正確；

B．向溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，由于BaSO4也是難溶性物質(zhì)，所以沉淀中可能含有BaSO4，則原固體中可能含有雜質(zhì)Na2SO4；取少許上述過濾除去沉淀的濾液中滴加加AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀是AgCl，這只能說明加入BaCl2溶液中含有Cl-，該Cl-可能是加入BaCl2溶液產(chǎn)生的，也可能是原固體粉末中雜質(zhì)KCl電離產(chǎn)生，因此不能證明原固體中是否含有KCl雜質(zhì)。則原固體中可能含有KCl、Na2SO4；也可能都不含有，B錯誤；

C．根據(jù)選項B分析可知：原固體中雜質(zhì)中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物質(zhì)，水溶液顯無色，因此其是否存在對實驗現(xiàn)象無關，即原固體中也可能含有雜質(zhì)KNO3，也可能不含雜質(zhì)KNO3；C正確；

D．根據(jù)選項C分析可知：原固體中可能含有雜質(zhì)KCl、KNO3、Na2SO4；也可能不含有這三種物質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是AC。9、CD【分析】【詳解】

A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)；屬于化學反應，是化學性質(zhì)，故A正確；

B．濃硫酸具有強的氧化性；常溫下能夠使鐵；鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C．制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用；故C錯誤；

D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時；表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

答案選CD。

【點睛】

制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用，不是脫水劑，脫水是讓有機物中的氫元素和氧元素以水的比例脫出，是化學變化，吸水性是物理變化。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原性>還原產(chǎn)物；根據(jù)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反應分析，還原性：Ni>Cu、Cu>Ag；氧化性：Cu2+>Ni2+、Ag+>Cu2+；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，還原性:Ni>Cu>Ag；故A正確；

B．根據(jù)以上分析可知，氧化性：Ag+>Cu2+>Ni2+；故B錯誤；

C．根據(jù)以上分析可知，還原性：Ni>Cu>Ag；故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，Ni2+2++；故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

在反應SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+中，氧化劑是Fe3+，還原劑是SO2；

在反應+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化劑是還原劑是Fe2+。

【詳解】

A．依據(jù)氧化性強弱的傳遞性，可得出氧化性＞Fe3+＞SO2，所以能將SO2氧化；A不正確；

B．由反應+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2；B不正確；

C．由反應+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，氧化性＞Fe3+，由反應SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+知，氧化性Fe3+＞SO2，所以氧化性：＞Fe3+＞SO2；C正確；

D．在前一個反應中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得電子，F(xiàn)e2(SO4)3做氧化劑，在后一個反應中由Fe2+失電子生成Fe3+，失電子，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化產(chǎn)物；D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）①KCl晶體是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

②液態(tài)氯化氫是純凈物；是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不含有自由移動的離子，不能導電；

③石墨；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導電；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導電；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑦水銀；金屬單質(zhì)，能導電；

所以：能導電的是③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；

（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-。【解析】①.③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3?H2O?NH4++OH-13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖象，Y中硫元素的化合價為+4價，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學式為H2SO3。

②能與SO2反應且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，答案選b。

③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應，若氫氧化鈉過量則反應的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO若二氧化硫過量則反應的離子方程式為SO2+OH?=HSO

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越小；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)?！窘馕觥?1)H2SO3bSO2+2OH?=H2O+SO或SO2+OH?=HSO

(2)相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越??；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查鐵鋁及其化合物的性質(zhì)；化學圖像分析和化學計算。I.根據(jù)鋁熱反應的原理、鐵鋁的性質(zhì)和題給信息作答。

Ⅱ.理清反應過程；分析圖像中的每一段對應的反應，結(jié)合題給數(shù)據(jù)利用守恒思想作答。

解答：I.（1）鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應過程中生成鐵單質(zhì)，鋁粉可能有剩余，結(jié)合題給熔點數(shù)據(jù)和信息：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，合理。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應。證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁的實驗方案為取少量熔融物于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，看固體是否部分溶解，是否有氣體生成。該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

（3）A；常溫下；濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，錯誤；B、鐵鋁均與稀硫酸反應，生成的氫氣對環(huán)境無污染，正確；C、稀硝酸與鐵、鋁反應有有毒氣體NO生成，錯誤；D、氫氧化鈉溶液與鐵不反應，錯誤。選B。

Ⅱ.（1）分析圖像知OA段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，則熔融物中的鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應過程中無氣體生成，則硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2O；

（2）OA段發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O；

（3）BC段沉淀的量沒有發(fā)生變化，NH4NO3和NaOH反應生成硝酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4+＋OH－===NH3·H2O；

（4）由圖可知，CD段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為44mL-42mL=2mL，故參加反應的氫氧化鈉為0.002L×6mol/L=0.012mol，根據(jù)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.012mol；根據(jù)鋁元素守恒知熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol。

（5）AB段發(fā)生的反應為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（39-15）×10-3L×6mol/L=0.144mol，Al3+的物質(zhì)的量為0.012mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.036mol，則與Fe3+反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.144-0.036=0.108mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.036mol，B點鋁離子和鐵離子恰好完全生成沉淀，根據(jù)元素守恒知生成沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol。由圖像知A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為15mL?！窘馕觥亢侠鞱aOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B8Fe+30H++3NO3－===8Fe3++3NH4++9H2OH＋＋OH－===H2ONH＋OH－===NH3·H2O0.0120.0481515、略

【分析】【詳解】

（1）鐵礦石煉鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石加入高爐，加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；炭在高溫的條件下可以燃燒生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭進一步反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，所以可以寫出該反應的化學方程式為：C(焦炭)+O2CO2；C(焦炭)+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化學反應方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；

（2）鋁是常見的金屬，既可以和酸反應又可以和堿反應，原因是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為(1×3+1×1)/4=1，故反應方程式為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑。故答案為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。故答案為H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2；

（3）①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，I失去電子，Se得到電子，根據(jù)得失電子守恒配平如下：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O。故答案為1；4、4、1、2、4、2；

（4）根據(jù)反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關系式計算樣品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.5%。

考點：考查氧化還原反應的計算。

【點睛】

得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產(chǎn)物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關系，快速求解?！窘馕觥縎e+2HNO3(濃)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2OH2SO4(濃)>SeO2>SO292.5%四、判斷題(共3題，共27分)17、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。18、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。五、實驗題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)帶火星的木條復燃判斷；

(2)根據(jù)反應后溶液中滴加酚酞試液；溶液先變紅后褪色分析判斷；

(3)根據(jù)(1)和(2)的分析；結(jié)合過氧化氫能夠催化分解分析解答；

(4)根據(jù)題示的實驗操作；結(jié)合實驗裝置圖分析解答；

(5)A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；據(jù)此書寫反應的化學方程式；

(6)從實驗的裝置圖可知；進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，據(jù)此分析解答；

(7)2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O；計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，木條復燃，說明生成的氣體為氧氣，故答案為O2；

(2)KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色，說明反應生成氫氧化鉀和過氧化氫，故答案為KOH和H2O2；

(3)KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液；氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體，故答案為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體；

(4)根據(jù)題示的實驗操作，結(jié)合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2；排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成，故答案為③①④①②或③④①②；

(5)A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

(6)從實驗的裝置圖可知，進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現(xiàn)象，改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)，故答案為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)；

(7)改進后再實驗，待KO2完全反應后；將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M；N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；充分反應后，將沉淀過濾；洗滌、干燥，稱重為2.33g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL；說明生成的產(chǎn)物中含有亞硫酸鉀。

③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應的化學方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，故答案為干燥；錐形瓶；6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。

【點睛】

本題的易錯點為(7)中反應方程式的書寫，要注意通過計算確定K2SO3和K2SO4的物質(zhì)的量之比。【解析】O2KOH和H2O2產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O221、略

【分析】【分析】

實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。Cu與濃硫酸在加熱時反應生成SO2，SO2通入品紅可使品紅褪色，通入Na2S可以將-2價S氧化為0價，通入氯水，可以被Cl2氧化，多余的SO2為了防止污染環(huán)境；用NaOH溶液吸收尾氣。

【詳解】

(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是分液漏斗。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(3)SO2與品紅的反應體現(xiàn)了其漂白性，與Na2S的反應體現(xiàn)了其氧化性，與氯水的反應體現(xiàn)了還原性，與堿溶液的反應體現(xiàn)了SO2作為酸性氧化物的通性。

(4)若將裝置D中的氯水換為酸性KMnO4溶液，則SO2會被氧化為硫酸根，高錳酸根離子會被還原為Mn2+，再用H+和H2O配平兩邊原子和電荷離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=5+