2025年蘇教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB.向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列裝置正確；且能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲探究溫度對過氧化氫分解速率的影響B(tài).圖乙裝置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液C.圖丙裝置進行噴泉實驗D.圖丁裝置制粗溴苯3、下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B.Na2O2和H2O反應(yīng)：4Na++2O22－+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C.鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑D.向澄清石灰水中滴入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O4、下列說法不正確的是A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體B.O2和O3互為同素異形體C.甲烷和異丁烷互為同系物D.1H、2H是兩種不同的核素5、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3種C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D.苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為7個6、有機物分子中原子(或原子團)之間的相互影響會導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列能說明上述觀點的是A.等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多B.等物質(zhì)的量的乙烯和乙炔分別與足量氫氣反應(yīng)，后者消耗的氫氣多C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能7、下列有關(guān)有機物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯誤的是。

A.分子中含有4種含氧官能團B.最多能與反應(yīng)C.X的苯環(huán)上的一氯代物有4種D.X與足量反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子中含有5個手性碳原子8、糖類，蛋白質(zhì)和油脂都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中正確的是A.葡萄糖能為人體提供能量是因為葡萄糖可以水解B.蠶絲和棉花都是蛋白質(zhì)C.糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子D.食物中適量的油脂可以增進食欲評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成或生成的，常溫下各物質(zhì)從lmL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答：。陽離子NHH+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：___。

（2）圖l中a>9的理由是___。

（3）另取濃度為C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①C1為___。

②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=___。10、現(xiàn)有下列5種有機物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，屬于烯烴的是___(填序號，下同)，屬于烴的衍生物的是___，與①互為同系物的是___。

(2)用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___。11、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合征；以高血糖為主要標志，長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6；則每個葡萄糖分子中含有6個水分子。

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體。

C．糖尿病患者尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

(2)木糖醇(結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機物A，對A進行檢測的實驗結(jié)果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60；

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且這兩種氫原子的個數(shù)比為1：3；

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

請設(shè)計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入___________溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)，下列說法正確的是___________(填序號)。

A．蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)會變藍。

B．蛋白質(zhì)可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C．人體內(nèi)不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)12、請回答下列問題：

Ⅰ．按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請在橫線上寫出下列有機物的類別。

（1）___________；

（2）___________。

Ⅱ．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為：

根據(jù)要求回答下列問題：

（3）白藜蘆醇的分子式為___________。

（4）白藜蘆醇所含官能團的名稱為___________。

（5）乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有與白藜蘆醇相同的官能團，有關(guān)它們之間關(guān)系的說法正確的是___________。A．乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物質(zhì)B．苯酚與白藜蘆醇互為同系物C．三者的組成元素相同D．三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同13、(1)比較結(jié)合OH-能力的強弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個來說明乙酸的酸性強于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。

(3)SiO2的熔點比CO2的熔點高，原因是___________。14、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡式為用M表示，合成路線如圖：

已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為

已知：++R2OH。

請根據(jù)已學(xué)知識，寫出以CH3OH和為原料(其它試劑任選)合成的路線_______。15、C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其名稱為________________。16、由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為______，該高分子化合物的鏈節(jié)為_______；若該高分子化合物的相對分子質(zhì)量為42000，則其聚合度為______。17、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵。

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。

③T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤19、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤21、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤22、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤23、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤24、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤25、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤26、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)27、草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合；可制備草酸合銅酸鉀晶體。

①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2+)＝__。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10-5，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：

步驟Ⅰ，準確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物；質(zhì)量為1.0900g。

步驟Ⅱ，準確稱取1.7700g樣品，用NH3·H2O-NH4Cl溶液溶解；加水稀釋；定容至100mL。

步驟Ⅲ，準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)。重復(fù)上述滴定操作兩次；有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

。

第一次滴定。

第二次滴定。

第三次滴定。

消耗EDTA標準溶液的體積/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大；可能的原因有________(填字母)。

A.錐形瓶水洗后未干燥。

B.滴定時錐形瓶中有液體濺出。

C.裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗。

D.開始滴定時；滴定管尖嘴部分未充滿液體。

②通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)___________。28、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2；CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時；控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度；pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子；Ni為+2價，x；y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑；配制100mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)；消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液；得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)29、以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。

(1)火法煉銅時產(chǎn)生大量SO2，根據(jù)原電池原理，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)火法煉銅的過程中，電解出銅制備精銅時產(chǎn)生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀【已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11】。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在_________mol/L以下。

(3)近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________；如果對該反應(yīng)進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率降低乃至反應(yīng)停止，請簡述理由：___________________________。

②固體A的成分為___________________________。

③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因為_________、_________；過濾。

④寫出反應(yīng)濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。30、從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：

(1)“分銀渣”的主要成分為PbSO4、BaSO4、_____(填化學(xué)式)。

(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為______。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)31、有A；B兩種烴；它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均相對分子質(zhì)量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A；B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式為：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+COA錯誤；

B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化，離子方程式為：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；B正確；

C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br?=2Fe3++2Br2+6Cl?；C錯誤；

D．鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑；D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．探究溫度對過氧化氫分解速率的影響時；催化劑要相同，圖中催化劑不同，故A錯誤；

B．K2Cr2O7可氧化橡膠；應(yīng)選酸式滴定管，故B錯誤；

C．SO2易與NaOH溶液反應(yīng)；擠壓膠頭滴管；打開止水夾，打開可以看到噴泉，故C正確；

D．制備溴苯應(yīng)該用苯與液溴；不能選溴水，故D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A.氨水是弱堿，離子反應(yīng)中不能拆，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故A錯誤；

B.Na2O2是氧化物，離子反應(yīng)中不能拆，Na2O2和H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故B錯誤；

C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；故C正確；

D.向澄清石灰水中滴入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體不可拆，強酸、強堿、可溶性鹽能夠拆成離子形式。4、A【分析】【詳解】

A．乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O；二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．O2和O3均是由O元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；二者互為同素異形體，B正確；

C．甲烷和異丁烷均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2；二者互為同系物，C正確；

D．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素，則1H、2H是質(zhì)子數(shù)為1；中子數(shù)為0；1的兩種不同的核素，D正確；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故不可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，A錯誤；

B．乙苯的一氯代物有側(cè)鏈上2種和苯環(huán)上3種；一共有5種，B錯誤；

C．由題干信息可知，該反應(yīng)為乙苯分子內(nèi)脫去一個小分子H2后生成了碳碳雙鍵符合消去反應(yīng)的定義；故該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，C正確；

D．苯乙烯分子內(nèi)所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子數(shù)最多為8個，D錯誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)；乙二醇產(chǎn)生的氫氣多，是因為乙二醇中羥基數(shù)目比乙醇中羥基數(shù)目多，由官能團數(shù)目不同導(dǎo)致，A不合題意；

B．等物質(zhì)的量的乙烯和乙炔分別與足量氫氣反應(yīng)；后者消耗的氫氣多，是自身的官能團性質(zhì)，不是原子團間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，B不合題意；

C．苯；甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C符合題意；

D．因為乙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團性質(zhì)，不是原子團間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，D不合題意；

故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物X含有羥基；酯基、羰基和醚鍵共4種含氧官能團，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物X中酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molX最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物X有如圖所示的4種一氯代物：故C正確；

D．有機物X與足量氫氣反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為分子中有如圖所示的7種連有四個不同原子或原子團的手性碳原子：(*代表手性碳原子)；故D錯誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是單糖；不能水解，故A錯誤；

B．棉花的主要成分是纖維素；不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C．糖類中的單糖和二糖不是天然高分子；故C錯誤；

D．油脂能增加食物的滋味；增進食欲，保證機體的正常生理功能，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象知A；B是堿；C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本題正確答案是：0.1mol/L；

②醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性；要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)稍微過量，所以＞12.5mL，因此，本題正確答案是：＞；

③B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據(jù)題意，恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本題正確答案為：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離0.1mol/L＞10：110、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H兩種元素；因此屬于烴，由于分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，它們都屬于烯烴，故屬于烯烴的物質(zhì)序號為①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)；因此屬于烴的衍生物，故屬于烴的衍生物的序號是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4屬于烯烴，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都屬于烯烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或2個CH2原子團，它們屬于同系物，故與CH2=CH2屬于同系物的是③⑤；

(2)④對于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，選擇含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，主鏈上含有5個C原子，要從離支鏈較近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈所在的位置，該物質(zhì)名稱為2，2—二甲基戊烷?！窘馕觥竣?①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．雖然糖類一般可表示為Cm(H2O)n；但分子中沒有水，A項錯誤；

B．葡萄糖與果糖的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C．新制的氫氧化銅在加熱時能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖，C項正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；D項錯誤；

綜上所述答案為BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種；所以得到的一氯代物有3種。

(3)通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)，則A為乙酸，乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性比碳酸強；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘單質(zhì)會變藍；蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)不變藍，A項錯誤；

B．因蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味；所以可用灼燒的方法來鑒別蛋白質(zhì)，B項正確；

C．雖然人體內(nèi)不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，但蔬萊中的纖維素能夠促進腸道蠕動，對人體有用處，C項錯誤；

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，D項正確；

綜上所述答案為BD?！窘馕觥緽C3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD12、略

【分析】【分析】

（1）

的官能團為氯原子，則為鹵代烴；

（2）

的官能團為羧基，則為羧酸；

（3）

由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3；

（4）

由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知；白藜蘆醇所含的官能團為碳碳雙鍵；(酚)羥基；

（5）

A．乙醇是醇類；白藜蘆醇叫做醇，但不是醇，因其-OH與苯環(huán)直接相連，屬于酚類，A項錯誤；

B．苯酚和白藜蘆醇的通式不同；不屬于同系物，B項錯誤；

C．它們都含碳；氫、氧三種元素；C項正確；

D．乙醇中碳；氧原子個數(shù)之比為2:1；苯酚中碳、氧原子個數(shù)之比為6:1，白藜蘆醇中碳、氧原子個數(shù)之比為14:3，D項錯誤；

答案選C。【解析】（1）鹵代烴。

（2）羧酸。

（3）C14H12O3

（4）碳碳雙鍵；(酚)羥基。

（5）C13、略

【分析】【詳解】

(1)在AlCl3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由該反應(yīng)可知，Al3+結(jié)合OH-能力強于向碳酸鈉中加入醋酸生成二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；該反應(yīng)符合強酸制取弱酸，能說明乙酸的酸性強于碳酸；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，則該離子化合物由和H-構(gòu)成，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體，則SiO2的熔點比CO2的熔點高?！窘馕觥浚?CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體14、略

【分析】【分析】

【詳解】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成和反應(yīng)生成合成路線為：【解析】15、略

【分析】【詳解】

核磁共振氫譜表明C4H9Cl只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明該分子的結(jié)構(gòu)簡式為其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-氯丙烷；故答案為：2-甲基-2-氯丙烷?！窘馕觥?--甲基--2--氯丙烷16、略

【分析】【分析】

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)；聚合度指聚合物大分子中重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目。

【詳解】

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為

根據(jù)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，可知聚乙烯的鏈節(jié)為

鏈節(jié)式量為28，若該高分子化合物的相對分子質(zhì)量為42000，則其聚合度n=【解析】①.②.③.150017、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a.COS的濃度保持不變說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)了；b.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標志。答案：bc。

②T1℃時H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽極SO42-失電子，則陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-?！窘馕觥緾aO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。21、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。22、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；23、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；四、原理綜合題(共2題，共6分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

【行為目標】本題以草酸合銅酸鉀晶體的制備、組成測定”為載體，重點考查了晶體組成的計算方法和滴定過程中的誤差分析，水解平衡常數(shù)的計算，Ksp計算。【解析】2.2×10-6mol·L-11.9×10-13CD每25.00mL溶液消耗的EDTA標準溶液的平均體積為25.00mL。

n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.05000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol1．7700g樣品中：n(Cu2＋)＝0.00125mol×＝0.005000mol1．0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000gn(K2CO3)＝＝0.005000mol1．7700g樣品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol根據(jù)電荷守恒有n(C2O)＝＝0.01000moln(H2O)＝[1.7700g－39g·mol－1×0.0100mol－64g·mol－1×0.0050mol－88g·mol－1×0.0100mol]/18g·mol－1＝0.01000moln(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶0.01000mol＝2∶1∶2∶2晶體的化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·2H2O（共12分）28、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水；(2)根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液分析需要的儀器；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+計算Ni2+的物質(zhì)的量，根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量；根據(jù)10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可計算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)計算y值；根據(jù)化合價代數(shù)和等于零計算x值，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量計算M的相對原子質(zhì)量。

解析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=設(shè)加入c(NH4F)=cmol·L-1，則=c=6.6×10-2；(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要100mL容量瓶；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根據(jù)MxNi(SO4)y的相對分子質(zhì)量=10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸鋇4.66g，所以SO42-的物質(zhì)的量0.02mol，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)=1：y，則y=2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于零,x=2，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是a，則2a+59+96=287；a=18，所以M是NH4+，該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2?！窘馕觥堪褟U鎳催化劑粉碎、適當加熱，適當增大酸的濃度或攪拌等SiO2、CaSO4FeOOH2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+100mL容量瓶(NH4)2Ni(SO4)2五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的制備流程分析解答；根據(jù)物質(zhì)的分離；提純規(guī)則分析解答。

【詳解】

(1)依據(jù)2SO2+O2+2H2O