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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈣的分解能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)B.硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣>0C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2D.若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(Eb-Ea)kJ/mol2、以太陽(yáng)能為熱源;熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效;環(huán)保的制氫方法,其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ?mol-1

下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+286kJ·mol-1D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變3、向恒容密閉容器中投入一定量反應(yīng)物A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)速率在t3時(shí)刻達(dá)到最大C.t1時(shí)刻反應(yīng)物濃度大于t2時(shí)刻D.反應(yīng)在t4時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)4、絕熱、恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.斷裂2molH-S的同時(shí),也斷裂1molH-HC.體系的溫度不再改變D.5、在密閉恒容容器中,對(duì)于N2+3H2?2NH3反應(yīng)來(lái)說(shuō),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.混合氣體的平均密度不變D.形成3molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時(shí)增大壓強(qiáng),有利于提高氨氣的產(chǎn)率B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.向新制氯水中滴入幾滴NaHCO3溶液,可增強(qiáng)溶液的漂白能力D.在反應(yīng)的平衡體系中,增大壓強(qiáng),體系顏色加深7、鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池;在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí),a與電源正極相連B.放電過(guò)程中,KOH溶液濃度不變C.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放電時(shí),M極每消耗16gO2,理論上N極質(zhì)量增加16g評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)8、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變,向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_______。9、碘酸鉀在容量法分析中用作氧化劑。氫碘酸在化學(xué)分析中常用作還原劑;可用于測(cè)定硒;甲氧基、乙氧基。碘酸鉀和氫碘酸均可用電解法制備。

(1)用電解法制備碘酸鉀()的裝置如圖1所示。

①a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②b極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為_(kāi)______。

③電解一段時(shí)間后,若外電路轉(zhuǎn)移10mol電子,則陰極區(qū)生成的氣體質(zhì)量為_(kāi)______,右室溶液的pH_______(填“增大”;“減小”或“不變”)。

(2)用電解法制備氫碘酸(HI)的裝置如圖2所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的解離成和A;B膜為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇_______。

a.陰離子交換膜b.交換膜c.交換膜。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕;每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕;防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)某學(xué)生在A;B、C、D四只小燒瓶中分別放入:干燥的細(xì)鐵絲;浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲;浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲;食鹽水及細(xì)鐵絲;并使鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置,每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度,結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)

不同時(shí)間水面上升的高度。

①上述實(shí)驗(yàn)中;鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚刻?hào)):_______。

②實(shí)驗(yàn)中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的__________(填腐蝕類(lèi)型)。

③寫(xiě)出鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式:________________________________

④鍍銅可防止鐵制品腐蝕;電鍍時(shí)用_______作陽(yáng)極.

⑤利用圖裝置;可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒;為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___________________處。若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_____________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。11、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4;其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖1圖2

(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極,SO32-放電的電極反應(yīng)__________

(2)在圖2所示的裝置中;若通入直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:

①溶液pH變化:B__________,C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②通電5min時(shí),B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。12、一定溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變,平衡后再充入1.0molPCl5,則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K=___________;若升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,則反應(yīng)?H___________0(填“>”;“<”或“=”)。

(3)保持其他條件不變,若起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2,PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。13、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況;某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為_(kāi)___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)________轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。14、(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng),生成等污染大氣,其中生成的能量變化如圖1所示,則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是______,圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)圖2是與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和過(guò)程中的能量變化示意圖,根據(jù)圖2分析,若被氧化,該過(guò)程放出的熱量________若該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在相同條件下將與混合,則充分反應(yīng)后放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)

(3)仿照?qǐng)D2的形式,在圖3中繪制出與反應(yīng)生成的能量變化曲線(xiàn)______。

15、某溫度時(shí);在2L的密閉容器中,X;Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:。t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol·L-1·min-1,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________%。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)___kJ,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為_(kāi)___kJ。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大;減小或不變)。

(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______(填符號(hào))

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣。

d.恒壓時(shí)充入He氣e.及時(shí)分離NH3f.加入催化劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、25℃時(shí),純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤18、某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,則該溶液呈酸性。(____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H+)≠c(OH-),則溶液一定呈一定的酸堿性。(____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題,共6分)22、(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·L-1,斷裂1mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收的能量為496kJ,則形成1molH-O鍵放出的能量為_(kāi)_kJ。

(2)根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ·L-1

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系:__。

(3)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(4)若在常溫常壓下,lg乙醇(CH3CH2OH)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)5min達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1.5mol/L。

(1)用O2表示的平均速率為_(kāi)__,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;如溫度升高時(shí),K值將___(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度,使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則O2的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共6分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn);生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系:原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào),下同),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S,含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整),該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______;若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動(dòng)過(guò)程中,直至達(dá)新平衡,逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5,其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子,其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、常溫下;有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液:

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào));

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_______④(填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下NaCN溶液中,將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液溶液pH=_________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共36分)26、已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去);其中A;G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F的電子式:_____________。

(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

(4)將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是________(填代號(hào))。

A.HNO3溶液B.H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液。

(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng);已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度______(填“大于”、“小于”或“等于”)mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(用含a的代數(shù)式表示)。27、已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A;B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事;物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

(1)若A為金屬單質(zhì);C是淡黃色固體,D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。

②化合物C的電子式為_(kāi)________;化合物D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_________。

③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:__________.

(2)若A為非金屬單質(zhì);C是有色氣體,D是一元強(qiáng)酸.

①B為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________,氧化劑與還原劑的量比為_(kāi)________。

(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2。28、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)“堿熔”時(shí),為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)“水浸”時(shí),堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_(kāi)__________(填化學(xué)式下同);為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學(xué)試劑是___________。

(4)常溫下“酸化”時(shí)pH不宜過(guò)低的原因是___________;若出時(shí)溶液的pH=8,則___________mol/L。{已知:常溫下,}

(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)由制取鉻綠的方法是___________。29、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2;ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_(kāi)______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1;2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_(kāi)________(選填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、D【分析】【詳解】

A、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,根據(jù)△H-T△S<0;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與溫度有關(guān),故A正確;

B、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程,硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子,是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程,說(shuō)明該過(guò)程的△S>0;故B正確;

C、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫,該過(guò)程吸熱,氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多,但反應(yīng)熱為負(fù)值,所以△H1<△H2;故C正確;

D、焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,即△H=(Ea-Eb)kJ/mol;故D錯(cuò)誤;

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意焓變計(jì)算的幾個(gè)常見(jiàn)公式,①△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,②△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,③△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,注意不要混淆。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A;通過(guò)流程圖;反應(yīng)II和III,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故A說(shuō)法正確;

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑+1/2O2↑,SO2和I2起到催化劑的作用;故B說(shuō)法正確;

C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1,或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol-1;故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能,△H不變,故D說(shuō)法正確。3、B【分析】【分析】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,c點(diǎn)之前,正反應(yīng)速率增大,說(shuō)明該階段影響反應(yīng)速率的主要因素不是濃度,可能是溫度,則該反應(yīng)放熱;c點(diǎn)之后,反應(yīng)物濃度減小,正反應(yīng)速率減小,該階段影響反應(yīng)速率的主要因素為濃度;t4之后,正反應(yīng)速率不變,則反應(yīng)在t4時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.開(kāi)始階段反應(yīng)物濃度降低;但反應(yīng)速率增大可知該反應(yīng)放熱,且該階段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度,A正確;

B.開(kāi)始時(shí),逆反應(yīng)速率為零,平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大,因此逆反應(yīng)速率在t4時(shí)刻達(dá)到最大;B錯(cuò)誤;

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,因此t1時(shí)刻反應(yīng)物濃度大于t2時(shí)刻;C正確;

D.由分析可知反應(yīng)在t4時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài);D正確;

選B。4、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是等體積放熱反應(yīng);由于是絕熱;恒容的密閉容器,溫度升高,壓強(qiáng)增大,當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變,則達(dá)到平衡,故A不符合題意;

B.?dāng)嗔?molH?S即消耗1molH2S的同時(shí),也斷裂1molH?H即消耗1molH2;兩個(gè)不同方向,速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,能說(shuō)明達(dá)到平衡,故B不符合題意;

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng);由于是絕熱容器,則容器內(nèi)溫度不斷升高,當(dāng)體系的溫度不再改變,則達(dá)到平衡,故C不符合題意;

D.消耗CO的正向,生成COS是正向,同一個(gè)方向,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故D符合題意。

綜上所述,答案為D。5、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),2v(H2)正=3v(NH3)逆;故A不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故不選;

B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(N2):c(H2):c(NH3)之比可能為1:3:2;也可能不是1:3:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B不能說(shuō)明達(dá)到平衡;故不選;

C.該容器是恒容容器;體系全是氣體,混合氣體的密度一直保持不變,故C不能說(shuō)明達(dá)到平衡;故不選;

D.形成3molH-H的同時(shí)形成6molN-H;表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D能說(shuō)明達(dá)到平衡;符合題意。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng);增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),有利于氨的合成,因此可以提高氨氣的產(chǎn)率,可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意;

B.Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),飽和食鹽水中Cl-濃度比水大,可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng),故可用于Cl2的收集;可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意;

C.新制氯水中存在化學(xué)平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,由于酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以向其中加入幾滴NaHCO3溶液,NaHCO3與HCl反應(yīng),使溶液中c(H+)增大;化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此能夠提高HClO的濃度,故可增強(qiáng)溶液的漂白能力,能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意;

D.該反應(yīng)是有氣體參加的反應(yīng);增大壓強(qiáng),各種氣體的濃度增大,因此混合氣體的顏色加深;但由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,因此增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),故不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼符合題意;

故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】【分析】

鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬;放電時(shí)被氧化,所以N為負(fù)極,M為正極,氧氣被還原。

【詳解】

A.放電時(shí)M為正極;則充電時(shí)M為陽(yáng)極,a與電源正極相連,A正確;

B.放電過(guò)程中N極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,M極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO;所以KOH溶液濃度不變,B正確;

C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液,充電時(shí)N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-;C錯(cuò)誤;

D.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol;根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子,有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO,增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量,為16g,D正確;

綜上所述答案為C。二、填空題(共8題,共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

在體積不變的容器中充入二氧化碳?xì)怏w,原體系內(nèi)的反應(yīng)物和生成物的濃度均未發(fā)生改變,因此反應(yīng)速率不變,故答案為:不變;反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變;【解析】①.不變②.反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變9、略

【分析】(1)

①a極是陽(yáng)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),根據(jù)圖示,還原劑是I-,氧化產(chǎn)物是結(jié)合電荷守恒和原子守恒,可寫(xiě)出電極反應(yīng)式I--6e-+6OH-=+3H2O,故答案為:I--6e-+6OH-=+3H2O;

②b極為陰極,H2O在陰極表面得電子,產(chǎn)生H2,故答案為:H2;

③根據(jù)陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知,m(H2)=2g/mol×5mol=10g;右室產(chǎn)生的OHˉ會(huì)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左室,右室中OHˉ的物質(zhì)的量不變,但反應(yīng)消耗了H2O,OHˉ的濃度增大;溶液的pH增大,故答案為:10g;增大;

(2)

①根據(jù)題意和圖示,中間區(qū)域要得到目標(biāo)產(chǎn)物HI,則Na+需通過(guò)B膜離去,因此B膜最佳應(yīng)選擇Na+交換膜,故答案為:b;

②根據(jù)圖示,H2O在陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物為O2,結(jié)合電荷守恒和原子守恒,可寫(xiě)出電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+,故答案為:2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【點(diǎn)睛】

外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=陽(yáng)極區(qū)的失電子數(shù)=陰極區(qū)的得電子數(shù)【解析】(1)I--6e-+6OH-=+3H2OH210g增大。

(2)b2H2O-4e-=O2↑+4H+10、略

【分析】【詳解】

(1)A裝置是鐵為負(fù)極的吸氧腐蝕;B中鋅為負(fù)極;鐵為正極,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;C中鐵為一般的腐蝕;D為外加電流的陰極保護(hù)法,故可防止鐵棒被腐蝕是BD,故答案為BD。

(2)①上述實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)導(dǎo)管中水面上升的高度得出鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)锽>C>D=A,故答案為:B>C>D=A。

②實(shí)驗(yàn)中所處環(huán)境為中性;因此鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的吸氧腐蝕,故答案為:吸氧腐蝕。

③鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-。

④根據(jù)鍍件作陰極;鍍層金屬作陽(yáng)極,得出電鍍時(shí)用Cu作陽(yáng)極,故答案為:Cu。

⑤若X為碳棒;如果連接M處,則鐵為負(fù)極,不斷溶解,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處,鐵為陰極,受到保護(hù),減緩鐵的腐蝕;若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,該鋅為負(fù)極,鐵為正極,受到保護(hù),因此該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故答案為:N;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,Cu化合價(jià)升高,作負(fù)極,正極為氧氣得到電子,因此正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O。【解析】BDB>C>D=A吸氧腐蝕O2+4e-+2H2O=4OH-CuN犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法O2+4e-+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極,陽(yáng)離子移向陰極,a為陰極,b為陽(yáng)極,在陽(yáng)極失去電子變成可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4;陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,據(jù)此分析解答;

(2)由圖二中信息可知;B;C兩個(gè)裝置串聯(lián)在同一電路中。根據(jù)銅電極質(zhì)量增加2.16g,可以判斷銅電極為陰極,則電源的X電極為負(fù)極、Y電極為正極。所以,B是電解池、C是電鍍裝置,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)由上述分析可知,a接電源負(fù)極;發(fā)生氧化反應(yīng),放電的電極反應(yīng)式為:故答案為:負(fù)極;

(2)①根據(jù)上述分析可知,B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,C是電鍍裝置,其中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,陽(yáng)極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+;溶液濃度不變,則pH不變,故答案為:減?。徊蛔?;

②通電5min后,電路中通過(guò)的電子為n(e-)=n(Ag)=B中陽(yáng)極可收集到O2,n(O2)=因?yàn)锽中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(0.01mol),所以B中陰極一定產(chǎn)生了氫氣0.005mol,由此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可以確定B中一定析出銅0.005mol,根據(jù)溶液體積為200mL,可以計(jì)算出通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol·L-1,故答案為:0.025mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

串聯(lián)電路中,各電解池中通過(guò)的電量相等。據(jù)此,可以根據(jù)題中的已知條件,求出電子轉(zhuǎn)移的量,然后分析各個(gè)電解池中的電極反應(yīng)及電極產(chǎn)物,即能解決所有與此有關(guān)的問(wèn)題。另外,電鍍池中,理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變、電解質(zhì)的成分不變?!窘馕觥控?fù)極SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+減小不變0.025mol·L-112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol,容器體積為2.0L,所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s);

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體,所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)增大會(huì)使平衡逆向移動(dòng),所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減??;溫度不變平衡常數(shù)不變,再充入PCl5后達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)與原平衡相等,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.20mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol,?n(PCl5)=0.20mol,n(PCl5)=0.80mol,容器體積為2.0L,所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L;若升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L;說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),?H>0;

(3)保持其他條件不變,若起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2,則相當(dāng)于充入1.0molPCl5,所以達(dá)到的平衡與原平衡為等同平衡,則平衡時(shí)n(PCl3)=0.20mol,轉(zhuǎn)化率為=80%?!窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L>80%13、略

【分析】【分析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí);看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,說(shuō)明A和B反應(yīng)是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(1)

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí);看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,說(shuō)明A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為放熱;

(2)

放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;故答案為高;

(3)

A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng);反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái),故答案為化學(xué);熱;

(4)

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量;新鍵生成放出能量,A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng),說(shuō)明形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收熱量,故答案為低;

(5)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且不需要加熱即可發(fā)生,如鋁與稀鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,故答案為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。【解析】(1)放熱。

(2)高。

(3)①.化學(xué)②.熱。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

(1)鍵能越小,化學(xué)鍵斷裂越容易;鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1可求出的反應(yīng)熱

(2)由圖2知,消耗時(shí)放出的熱量為則被氧化時(shí)放出熱量;可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能消耗完,因此放出的熱量小于

(3)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量比反應(yīng)物的高,過(guò)渡態(tài)的能量最高,能量變化圖為:【解析】117<15、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y消耗生成Z,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),X消耗0.3mol,Y消耗0.1mol,Z生成了0.2mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z。

【詳解】

(1)在2L的密閉容器中,X、Y消耗生成Z,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),X消耗0.3mol,Y消耗0.1mol,Z生成了0.2mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z。

(2)若上述反應(yīng)為3H2+N2?2NH3,根據(jù)平衡速率公式可知,0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=1.44×10-1mol/(L·min),v(N2)=0.5v(NH3)=7.2×10-2mol/(L·min);250s時(shí),生成氨氣0.4mol,消耗氫氣0.6mol,H2的轉(zhuǎn)化率為

(3)反應(yīng)為3H2+N2?2NH3,ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol;所以,產(chǎn)生1mol氨氣放出的能量為46kJ,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)生成0.4mol氨氣,對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為0.2×92kJ=18.4kJ。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變;總物質(zhì)的量減小,故反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大,但是氣體的總體積不變,故混合氣體的密度一直不變。

(5)a.降低溫度,根據(jù)有效碰撞理論,反應(yīng)速率減?。?/p>

b.增大壓強(qiáng);單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,反應(yīng)速率增大;

c.恒容時(shí)充入He氣;不改變反應(yīng)中物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率不變;

d.恒壓時(shí)充入He氣,容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減?。?/p>

e.及時(shí)分離NH3;生成物物質(zhì)的量下降,反應(yīng)速率減??;

f.加入催化劑;降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率增大;

綜上所述,為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是bf。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷,及時(shí)分離NH3能使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),但是,由于NH3的物質(zhì)的量濃度減小,單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)減少,故化學(xué)反應(yīng)速率下降?!窘馕觥?X+Y?2Z7.2×10-2mol/(L·min)30%放出46kJ18.4增大不變bf三、判斷題(共6題,共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量,則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比,正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),由于溫度相同,則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同,認(rèn)為在25℃時(shí),純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下,某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,則該溶液呈堿性,故答案為:錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小,如果c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,如果c(H+)≠c(OH-),則溶液一定呈一定的酸堿性,故答案為:正確。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外,鹽溶液的濃度,溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類(lèi)的水解也有很大的影響,壓強(qiáng)對(duì)鹽類(lèi)水解沒(méi)有影響,所以答案是:錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和,因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反,該說(shuō)法正確。四、計(jì)算題(共2題,共6分)22、略

【分析】【分析】

由鍵能計(jì)算焓變時(shí),反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差,就得出反應(yīng)的△H;利用蓋斯定律;可由已知熱化學(xué)方程式通過(guò)調(diào)節(jié)化學(xué)計(jì)量數(shù),然后進(jìn)行相加減,得出待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)設(shè)1molH-O鍵的鍵能為x,則436kJ×2+496kJ-4x=-571.6kJ,從而得出x=484.9kJ;則形成1molH-O鍵放出的能量為484.9kJ。答案為:484.9;

(2)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1mol·L-1①

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2mol·L-1②

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3mol·L-1③

反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,反應(yīng)①比反應(yīng)②燃燒充分,放出的能量多,所以Q1>Q2;反應(yīng)③與反應(yīng)②相比,反應(yīng)③中水呈氣態(tài),燃燒放出的能量比反應(yīng)②少,所以Q2>Q3,從而得出三者大小關(guān)系:Q1>Q2>Q3。答案為:Q1>Q2>Q3;

(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1④

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1⑤

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1⑥

利用蓋斯定律,將④×2+⑤-⑥×2得,CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1。答案為:6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1;

(4)若在常溫常壓下,lg乙醇(CH3CH2OH)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量,則1mol乙醇(46g)燃燒放熱30kJ×46=1380kJ,所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-1。答案為:CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,除去要求燃燒物為1mol外,還對(duì)生成物的穩(wěn)定性提出要求,反應(yīng)物必須完全燃燒且水呈液態(tài)。【解析】484.9Q1>Q2>Q36H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-123、略

【分析】【詳解】

(1)由題意有物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則所以平衡時(shí)則氧氣的反應(yīng)速率二氧化硫的轉(zhuǎn)化率故答案為:0.15mol/(L·min);75%;

(2)由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由于該反應(yīng)ΔH<0為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故答案為:減?。?/p>

(3)由可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度,使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則設(shè)O2的起始物質(zhì)的量濃度為amol/L,則由可得由于溫度不變,所以則解得a=3.15mol/L,故答案為:3.15。【解析】①.0.15mol/(L·min)②.75%③.④.減?、?3.15五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共6分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小,平衡正向進(jìn)行;PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸,則生成H3PO4與HCl;

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑P>S,同周期從左向右非金屬性增大,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族,則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,

4p能級(jí)半滿(mǎn),含有3個(gè)單電子,故答案為:3d104s24p3;3;

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2,硝酸根中N被還原,N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-,即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2,轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體,則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)為1.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為:33.6L;

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算,解得n=6mol,用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,平衡正向進(jìn)行,在平衡移動(dòng)過(guò)程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大,

故答案為:0.6mol/(L?min);先減小后增大;最后保持不變,但比原來(lái)速率小;

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3,根據(jù)VSEPR理論,VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形,PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸,則生成H3PO4與HCl,反應(yīng)方程式為:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,

故答案為:三角錐形;PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小,再增大,最后保持不變,但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知:酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,堿的堿性越強(qiáng),則溶液堿性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液;這4種溶液pH由大到小的順序是:②①④③;

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8;

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液;則消耗鹽酸的體積③<④;

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解,溶液顯堿性,由于水解是微弱的,且水也會(huì)電離出氫氧根,所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(HCN)>c(H+);

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的,二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的,所以向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCN與NaHCO3,該反應(yīng)離子方程式為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11,則c(H+)=10-10mol/L;所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大;比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí),要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解都是微弱的。【解析】②①④③2.5×10-8<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(HCN)>c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共36分)26、略

【分析】【詳解】

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe2O3反應(yīng)可知A為Al,則B為Al2O3,C為AlCl3;由D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體可知D為NH3,則G為H2,E為Al(OH)3,F(xiàn)為NH4Cl;

(1)NH4Cl為離子化合物,NH4+離子中含有四個(gè)N-H共價(jià)鍵,故其電子式為-;

(2)①該反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O;

(3)①AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽;水解顯酸性;

②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,且其水解反應(yīng)以及水的電離反應(yīng)都是程度很微弱的反應(yīng),故溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);

(4)Al與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NO或NO2,不是單質(zhì),A錯(cuò)誤;0.2molAl與0.4mol的H2SO4溶液或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)Al可以反應(yīng)完全;B;C錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確;故選D;

(5)該反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);

①v(NH3)=v(H2)=0.8mol/(L·min);

②與原平衡相比,起始時(shí)充入0.5molN2和1.5m

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