2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈣的分解能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)B.硝酸銨溶于水可自發(fā)進行是因為ΔS＞0C.已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D.若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol2、以太陽能為熱源；熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效；環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ?mol-1

下列說法不正確的是（）A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH=+286kJ·mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變3、向恒容密閉容器中投入一定量反應(yīng)物A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)速率在t3時刻達到最大C.t1時刻反應(yīng)物濃度大于t2時刻D.反應(yīng)在t4時刻后處于化學平衡狀態(tài)4、絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強不再改變B.斷裂2molH-S的同時，也斷裂1molH-HC.體系的溫度不再改變D.5、在密閉恒容容器中，對于N2+3H2?2NH3反應(yīng)來說，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C.混合氣體的平均密度不變D.形成3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時增大壓強，有利于提高氨氣的產(chǎn)率B.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.向新制氯水中滴入幾滴NaHCO3溶液，可增強溶液的漂白能力D.在反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強，體系顏色加深7、鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池；在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.充電時，a與電源正極相連B.放電過程中，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。9、碘酸鉀在容量法分析中用作氧化劑。氫碘酸在化學分析中常用作還原劑；可用于測定硒；甲氧基、乙氧基。碘酸鉀和氫碘酸均可用電解法制備。

(1)用電解法制備碘酸鉀()的裝置如圖1所示。

①a極的電極反應(yīng)式為_______。

②b極產(chǎn)生的氣體的化學式為_______。

③電解一段時間后，若外電路轉(zhuǎn)移10mol電子，則陰極區(qū)生成的氣體質(zhì)量為_______，右室溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)用電解法制備氫碘酸(HI)的裝置如圖2所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的解離成和A；B膜為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇_______。

a.陰離子交換膜b.交換膜c.交換膜。

②陽極的電極反應(yīng)式是_______。10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)某學生在A；B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細鐵絲；浸過食鹽水的細鐵絲；浸過清水的細鐵絲；食鹽水及細鐵絲；并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）

不同時間水面上升的高度。

①上述實驗中；鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：_______。

②實驗中的鐵生銹屬于電化學腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

③寫出鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：________________________________

④鍍銅可防止鐵制品腐蝕；電鍍時用_______作陽極.

⑤利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___________________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____________________。11、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖1圖2

(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負”)極，SO32-放電的電極反應(yīng)__________

(2)在圖2所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

①溶液pH變化：B__________，C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②通電5min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。12、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應(yīng)?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。13、為了研究化學反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化情況；某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。14、（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是______，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式為_____。

（2）圖2是與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和過程中的能量變化示意圖，根據(jù)圖2分析，若被氧化，該過程放出的熱量________若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將與混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量_________（填“>”“<”或“=”）

（3）仿照圖2的形式，在圖3中繪制出與反應(yīng)生成的能量變化曲線______。

15、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為__________。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________％。

（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____kJ，反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

（4）反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大；減小或不變）。

（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______（填符號）

a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣。

d．恒壓時充入He氣e．及時分離NH3f．加入催化劑評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤18、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤21、當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)22、(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·L-1，斷裂1mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收的能量為496kJ，則形成1molH-O鍵放出的能量為__kJ。

(2)根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ·L-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ·L-1

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__。

(3)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為__。

(4)若在常溫常壓下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式___。23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)5min達到平衡，測得平衡時SO3的濃度為1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率為___，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=___；如溫度升高時，K值將___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到90%，則O2的起始物質(zhì)的量濃度為___mol/L。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應(yīng)；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為____________（用含a的代數(shù)式表示）。27、已知由短周期常見元素形成的純凈物A；B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事；物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行。

（1）若A為金屬單質(zhì)；C是淡黃色固體，D是一元強堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學式）。

②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)；C是有色氣體，D是一元強酸．

①B為__________（填化學式）。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。

（3）某同學用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。28、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應(yīng)生成的化學方程式為___________。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的強烈水解生成的難溶物為___________(填化學式下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學試劑是___________。

(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若出時溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)由制取鉻綠的方法是___________。29、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0；反應(yīng)能否自發(fā)進行，與溫度有關(guān)，故A正確；

B、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S＞0；故B正確；

C、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，該過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H1＜△H2；故C正確；

D、焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，即△H=(Ea-Eb)kJ/mol；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意焓變計算的幾個常見公式，①△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，②△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，③△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，注意不要混淆。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A；通過流程圖；反應(yīng)II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用；故B說法正確；

C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1；故C說法錯誤；

D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。3、B【分析】【分析】

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，c點之前，正反應(yīng)速率增大，說明該階段影響反應(yīng)速率的主要因素不是濃度，可能是溫度，則該反應(yīng)放熱；c點之后，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，該階段影響反應(yīng)速率的主要因素為濃度；t4之后，正反應(yīng)速率不變，則反應(yīng)在t4時刻后處于化學平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．開始階段反應(yīng)物濃度降低；但反應(yīng)速率增大可知該反應(yīng)放熱，且該階段溫度對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度，A正確；

B．開始時，逆反應(yīng)速率為零，平衡時逆反應(yīng)速率最大，因此逆反應(yīng)速率在t4時刻達到最大；B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，因此t1時刻反應(yīng)物濃度大于t2時刻；C正確；

D．由分析可知反應(yīng)在t4時刻后處于化學平衡狀態(tài)；D正確；

選B。4、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是等體積放熱反應(yīng)；由于是絕熱；恒容的密閉容器，溫度升高，壓強增大，當體系的壓強不再改變，則達到平衡，故A不符合題意；

B．斷裂2molH?S即消耗1molH2S的同時，也斷裂1molH?H即消耗1molH2；兩個不同方向，速率之比等于計量系數(shù)之比，能說明達到平衡，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于是絕熱容器，則容器內(nèi)溫度不斷升高，當體系的溫度不再改變，則達到平衡，故C不符合題意；

D．消耗CO的正向，生成COS是正向，同一個方向，不能說明達到平衡，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v(H2)正=3v(NH3)逆；故A不能說明達到平衡，故不選；

B．當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能為1：3：2；也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B不能說明達到平衡；故不選；

C．該容器是恒容容器；體系全是氣體，混合氣體的密度一直保持不變，故C不能說明達到平衡；故不選；

D．形成3molH-H的同時形成6molN-H；表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D能說明達到平衡；符合題意。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強，化學平衡正向移動，有利于氨的合成，因此可以提高氨氣的產(chǎn)率，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度比水大，可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，故可用于Cl2的收集；可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．新制氯水中存在化學平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向其中加入幾滴NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使溶液中c(H+)增大；化學平衡正向移動，因此能夠提高HClO的濃度，故可增強溶液的漂白能力，能夠用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．該反應(yīng)是有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強，各種氣體的濃度增大，因此混合氣體的顏色加深；但由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，因此增大壓強，化學平衡不移動，故不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故合理選項是D。7、C【分析】【分析】

鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬；放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原。

【詳解】

A．放電時M為正極；則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；

B．放電過程中N極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO；所以KOH溶液濃度不變，B正確；

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

在體積不變的容器中充入二氧化碳氣體，原體系內(nèi)的反應(yīng)物和生成物的濃度均未發(fā)生改變，因此反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；【解析】①.不變②.反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變9、略

【分析】（1）

①a極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，還原劑是I-，氧化產(chǎn)物是結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應(yīng)式I--6e-+6OH-=+3H2O，故答案為：I--6e-+6OH-=+3H2O；

②b極為陰極，H2O在陰極表面得電子，產(chǎn)生H2，故答案為：H2；

③根據(jù)陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，m(H2)=2g/mol×5mol=10g；右室產(chǎn)生的OHˉ會通過陰離子交換膜進入左室，右室中OHˉ的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗了H2O，OHˉ的濃度增大；溶液的pH增大，故答案為：10g；增大；

（2）

①根據(jù)題意和圖示，中間區(qū)域要得到目標產(chǎn)物HI，則Na+需通過B膜離去，因此B膜最佳應(yīng)選擇Na+交換膜，故答案為：b；

②根據(jù)圖示，H2O在陽極區(qū)域發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【點睛】

外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=陽極區(qū)的失電子數(shù)=陰極區(qū)的得電子數(shù)【解析】(1)I--6e-+6OH-=+3H2OH210g增大。

(2)b2H2O-4e-=O2↑+4H+10、略

【分析】【詳解】

(1)A裝置是鐵為負極的吸氧腐蝕；B中鋅為負極；鐵為正極，是犧牲陽極的陰極保護法；C中鐵為一般的腐蝕；D為外加電流的陰極保護法，故可防止鐵棒被腐蝕是BD，故答案為BD。

(2)①上述實驗中，根據(jù)導管中水面上升的高度得出鐵生銹的速率由大到小的排列順序為B>C>D＝A，故答案為：B>C>D＝A。

②實驗中所處環(huán)境為中性；因此鐵生銹屬于電化學腐蝕的吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕。

③鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案為：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根據(jù)鍍件作陰極；鍍層金屬作陽極，得出電鍍時用Cu作陽極，故答案為：Cu。

⑤若X為碳棒；如果連接M處，則鐵為負極，不斷溶解，開關(guān)K應(yīng)置于N處，鐵為陰極，受到保護，減緩鐵的腐蝕；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該鋅為負極，鐵為正極，受到保護，因此該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu化合價升高，作負極，正極為氧氣得到電子，因此正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e－+4H+=2H2O?！窘馕觥緽DB>C>D＝A吸氧腐蝕O2+4e－+2H2O=4OH－CuN犧牲陽極的陰極保護法O2+4e－+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，在陽極失去電子變成可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4；陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此分析解答；

(2)由圖二中信息可知；B；C兩個裝置串聯(lián)在同一電路中。根據(jù)銅電極質(zhì)量增加2.16g，可以判斷銅電極為陰極，則電源的X電極為負極、Y電極為正極。所以，B是電解池、C是電鍍裝置，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，a接電源負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，放電的電極反應(yīng)式為：故答案為：負極；

(2)①根據(jù)上述分析可知，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C是電鍍裝置，其中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，陽極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+；溶液濃度不變，則pH不變，故答案為：減小；不變；

②通電5min后，電路中通過的電子為n(e-)=n(Ag)=B中陽極可收集到O2，n(O2)=因為B中共收集到標準狀況下224mL氣體（0.01mol），所以B中陰極一定產(chǎn)生了氫氣0.005mol，由此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以確定B中一定析出銅0.005mol，根據(jù)溶液體積為200mL，可以計算出通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol·L－1，故答案為：0.025mol·L－1。

【點睛】

串聯(lián)電路中，各電解池中通過的電量相等。據(jù)此，可以根據(jù)題中的已知條件，求出電子轉(zhuǎn)移的量，然后分析各個電解池中的電極反應(yīng)及電極產(chǎn)物，即能解決所有與此有關(guān)的問題。另外，電鍍池中，理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變、電解質(zhì)的成分不變?！窘馕觥控摌OSO32--2e-+H2O=SO42-+2H+減小不變0.025mol·L-112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強增大，壓強增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L；說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當于充入1.0molPCl5，所以達到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%13、略

【分析】【分析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(1)

當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)

放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故答案為高；

(3)

A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)的物質(zhì)中的化學能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學；熱；

(4)

化學反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明形成化學鍵放出的熱量大于斷裂化學鍵所吸收熱量，故答案為低；

(5)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱即可發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。【解析】(1)放熱。

(2)高。

(3)①.化學②.熱。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

（1）鍵能越小，化學鍵斷裂越容易；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1可求出的反應(yīng)熱

（2）由圖2知，消耗時放出的熱量為則被氧化時放出熱量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于

（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的高，過渡態(tài)的能量最高，能量變化圖為：【解析】117＜15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y消耗生成Z，相同時間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學計量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達平衡時，X消耗0.3mol，Y消耗0.1mol，Z生成了0.2mol，故該反應(yīng)的化學方程為3X+Y?2Z。

【詳解】

（1）在2L的密閉容器中，X、Y消耗生成Z，相同時間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學計量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達平衡時，X消耗0.3mol，Y消耗0.1mol，Z生成了0.2mol，故該反應(yīng)的化學方程為3X+Y?2Z。

（2）若上述反應(yīng)為3H2+N2?2NH3，根據(jù)平衡速率公式可知，0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=1.44×10-1mol/(L·min)，v(N2)=0.5v(NH3)=7.2×10-2mol/(L·min)；250s時，生成氨氣0.4mol，消耗氫氣0.6mol，H2的轉(zhuǎn)化率為

（3）反應(yīng)為3H2+N2?2NH3，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol；所以，產(chǎn)生1mol氨氣放出的能量為46kJ，反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時生成0.4mol氨氣，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為0.2×92kJ=18.4kJ。

（4）反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量減小，故反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大，但是氣體的總體積不變，故混合氣體的密度一直不變。

（5）a．降低溫度，根據(jù)有效碰撞理論，反應(yīng)速率減??；

b．增大壓強；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

c．恒容時充入He氣；不改變反應(yīng)中物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變；

d．恒壓時充入He氣，容器體積增大，相當于減小壓強，反應(yīng)速率減??；

e．及時分離NH3；生成物物質(zhì)的量下降，反應(yīng)速率減小；

f．加入催化劑；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；

綜上所述，為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是bf。

【點睛】

本題易錯點為化學平衡移動方向的判斷，及時分離NH3能使化學平衡向反應(yīng)方向移動，但是，由于NH3的物質(zhì)的量濃度減小，單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)減少，故化學反應(yīng)速率下降。【解析】3X+Y?2Z7.2×10-2mol/(L·min)30%放出46kJ18.4增大不變bf三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。四、計算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

由鍵能計算焓變時，反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，就得出反應(yīng)的△H；利用蓋斯定律；可由已知熱化學方程式通過調(diào)節(jié)化學計量數(shù)，然后進行相加減，得出待求反應(yīng)的熱化學方程式。

【詳解】

(1)設(shè)1molH-O鍵的鍵能為x，則436kJ×2+496kJ-4x=-571.6kJ，從而得出x=484.9kJ；則形成1molH-O鍵放出的能量為484.9kJ。答案為：484.9；

(2)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1mol·L-1①

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2mol·L-1②

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3mol·L-1③

反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，反應(yīng)①比反應(yīng)②燃燒充分，放出的能量多，所以Q1＞Q2；反應(yīng)③與反應(yīng)②相比，反應(yīng)③中水呈氣態(tài)，燃燒放出的能量比反應(yīng)②少，所以Q2＞Q3，從而得出三者大小關(guān)系：Q1＞Q2＞Q3。答案為：Q1＞Q2＞Q3；

(3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1④

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1⑤

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1⑥

利用蓋斯定律，將④×2+⑤-⑥×2得，CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1。答案為：6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1；

(4)若在常溫常壓下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量，則1mol乙醇(46g)燃燒放熱30kJ×46=1380kJ，所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-1。答案為：CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-1。

【點睛】

表示燃燒熱的熱化學方程式中，除去要求燃燒物為1mol外，還對生成物的穩(wěn)定性提出要求，反應(yīng)物必須完全燃燒且水呈液態(tài)?！窘馕觥?84.9Q1＞Q2＞Q36H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)△H=-1380kJ·mol-123、略

【分析】【詳解】

（1）由題意有物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則所以平衡時則氧氣的反應(yīng)速率二氧化硫的轉(zhuǎn)化率故答案為：0.15mol/（L·min）；75%；

（2）由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；

（3）由可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到90%，則設(shè)O2的起始物質(zhì)的量濃度為amol/L，則由可得由于溫度不變，所以則解得a=3.15mol/L，故答案為：3.15?！窘馕觥竣?0.15mol/（L·min）②.75%③.④.減小⑤.3.15五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點睛】

酸性越強，其對應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe2O3反應(yīng)可知A為Al，則B為Al2O3，C為AlCl3；由D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體可知D為NH3，則G為H2，E為Al（OH）3，F(xiàn)為NH4Cl；

（1）NH4Cl為離子化合物，NH4+離子中含有四個N-H共價鍵，故其電子式為－；

（2）①該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

②該反應(yīng)的化學方程式為：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；

（3）①AlCl3為強酸弱堿鹽；水解顯酸性；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，且其水解反應(yīng)以及水的電離反應(yīng)都是程度很微弱的反應(yīng)，故溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Al與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NO或NO2，不是單質(zhì)，A錯誤；0.2molAl與0.4mol的H2SO4溶液或NaOH溶液反應(yīng)時Al可以反應(yīng)完全；B；C錯誤；D項正確；故選D；

（5）該反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①v(NH3)=v(H2)=0.8mol/(L·min)；

②與原平衡相比，起始時充入0.5molN2和1.5m