2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷287考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2D.A(g)+B(g)=C(g)△H1A(g)+B(g)=C(l)△H22、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。乙丙丁丁密閉容器體積/L2211起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.240.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%α1α2α3α3

下列判斷中，正確的是A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁D.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為4003、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0；測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）

A.達(dá)到平衡時，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)B.達(dá)到平衡時，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1C.達(dá)到平衡時，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI(CO)=αII(H2O)D.達(dá)到平衡時，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞05、25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③B.①=②=③=④C.②=③＞①=④D.②＜①＜③＜④6、室溫下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示忽略溶液混合過程中體積變化已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列說法正確的是

A.HA為弱酸，電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10?9B.b點所示溶液中c(A?)>c(HA)C.pH=7時，c(Na+)=c(A?)+c(HA)D.室溫下，以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，若氫氧化鈉吸收少量CO2，恰好完全反應(yīng)時消耗該HA溶液的體積仍為10mL7、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低；下列敘述中正確的是。

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線bB.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)8、室溫下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是（）

A.NaHX的水溶液呈酸性B.當(dāng)加入NaOH固體0.01mol時，溶液pH=3.2C.當(dāng)加入NaOH固體0.02mol時，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)D.當(dāng)加入NaOH固體0.04mol時，溶液中水的電離程度最大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。10、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用；運用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)；平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達(dá)A點，該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________11、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。12、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。13、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。14、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________15、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，16、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。17、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點對應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)19、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為回答下列問題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：。操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)樵O(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。20、過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì),也可用于應(yīng)急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖所示。

①“沉淀”時控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優(yōu)點是_________，儀器b的名稱是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產(chǎn)品純度測定：

第一步：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產(chǎn)品(CaO2)的純度為________(列出計算表達(dá)式)。

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖__________。

③上述裝置驗證“CaO2與SO2反應(yīng)生成O2”存在不足，原因是____________。21、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點為306℃，沸點為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計如下實驗：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實驗設(shè)計存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實驗測定實驗后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實驗測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)22、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式___________。

②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，那么決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。

濃度/mol/L

時間/min

NO

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________。

(3)在汽車排氣管中安裝催化凈化裝置可以在一定程度上減少尾氣對環(huán)境的危害，反應(yīng)原理為：在密閉容器中充入一定量的CO和NO發(fā)生反應(yīng)；下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強的關(guān)系。

回答下列問題：

①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施___________。

a．改用高效催化劑b．升高溫度c．縮小容器的體積d．保持恒容再通入CO

②若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中點中的___________點。23、為緩解能源緊張；越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。

(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是__。

(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是__。

①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ?mol-1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

(4)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。O=OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ496436x

則表中x為()。

(5)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+3Z(g)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為___。24、脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。

（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收工藝由下列三個反應(yīng)組成：

則________

（2）氧化鋅吸收法：配制懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖乙所示。

①為提高的吸收效率可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。

②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為________。

③時，溶液________。

（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及以實現(xiàn)廢物再利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為________。

②每處理含的煙氣，理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。25、二甲醚制備兩種方法原理如下。

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法；是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法；即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)①敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后；升高溫度，ν正減少；ν逆增大，平衡逆向移動。

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.若改變條件；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。

d.當(dāng)達(dá)到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣；ν正；ν逆均增大，平衡向右移動。

(3)有人模擬制備原理Ⅱ；繪制如圖甲圖像：

i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。

(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)26、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2，由蓋斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)＝2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，鋁熱反應(yīng)放熱，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故A錯誤；

B．等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故B錯誤；

C．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；故C錯誤；

D．①A(g)+B(g)＝C(g)△H1，②A(g)+B(g)＝C(l)△H2，由蓋斯定律①-②：C(l)＝C(g)△H＝△H1-△H2＞0，因此△H1＞△H2；故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．溫度相同；平衡常數(shù)相等，則甲；乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；

B．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，乙、丙相比，丙實驗增大了氧氣物質(zhì)的量，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α1＜α2=α3；故B錯誤。

C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中SO2轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍；丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁＞甲，故C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

開始(mol)0.40.240

轉(zhuǎn)化(mol)0.320.160.32

平衡(mol)0.080.080.32

平衡濃度0.040.040.16

所以該溫度下，平衡常數(shù)K==400；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.達(dá)到平衡時，容器I和容器II中達(dá)到平衡時，由于T1溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)；故A正確；

B.達(dá)到平衡時，容器II中如果在T1溫度時，c(H2)=1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此c(CO2)>1.75mol·L-1；故B正確；

C.達(dá)到平衡時，容器I和容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即αI(CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II溫度低，平衡正向移動，因此αII(H2O)>αⅢ(H2O)，所以αII(H2O)>αI(CO)；故C錯誤；

D.達(dá)到平衡時，T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI；故D正確。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]；故A說法正確；

B；反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定；當(dāng)△G＝△H﹣T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以使△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下可以使△G＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B說法錯誤；

C；△H＞0、△S＞0；則在高溫下△H﹣T△S＜0可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C說法正確；

D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＞0，因為△S＞0的反應(yīng)，則△H＞0，故D說法正確。5、B【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

①0.01mol?L?1的鹽酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)=

②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)水=

③pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=

④0.01mol?L?1的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=

則由水電離出的c(H+)大小關(guān)系①=②=③=④；

故選B。

【點睛】

水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算技巧(25℃時)

（1）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；

（2）酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)；

（3）可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。6、A【分析】【詳解】

A．由a點可知，0.1mol·L?1NaA溶液pH=11，因此HA為弱酸，NaA溶液中存在A?的水解平衡：A?+H2OHA+OH?，水解平衡常數(shù)Kh=c(OH?)·c(HA)÷c(A?)，c(OH?)≈c(HA)=10?3mol·L?1，c(A?)=(0.1?10?3)mol·L?1≈0.1mol·L?1，帶入數(shù)值，得出Kh≈10?5，由Ka=Kw/Kh=10?9；A說法正確；

B．b點所示溶液為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由于Kah，因此NaA的水解程度大于HA的電離程度，因此c(A?)；B說法錯誤；

C．pH=7時，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(A?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，推出c(Na+)=c(A?)；C說法錯誤；

D．若氫氧化鈉吸收少量CO2，則溶液中有少量Na2CO3，HA的Ka=10?9，已知H2CO3Ka1=4.4×10?7，Ka2=4.7×10?11，酸性：H2CO3>HA>因此發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HA=NaHCO3+NaA，如果不變質(zhì)：NaOH+HA=NaA+H2O，變質(zhì)后2NaOH~Na2CO3~HA；因此消耗酸的體積小于10mL，D說法錯誤。

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．將飽和氯水升高溫度，Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）應(yīng)減小，溶液中c（H＋）變化如曲線c；故A錯誤；

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)；故B正確；

C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進(jìn)次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H＋）增大，變化曲線如b；故C錯誤；

D．溶液pH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－）；故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由H2X和HX-曲線的相交點可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-與HX-曲線的相交點可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以計算NaHX的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的電離；從而NaHX的水溶液呈酸性，A正確；

B.當(dāng)加NaOH固體0.01mol時，溶液中的溶質(zhì)為H2X和NaHX，兩者的濃度相同，但因H2X的電離大于NaHX的水解，所以溶液中H2X與HX-的濃度并不相同，且H2X的電離大于HX-的水解；所以溶液pH＞3.2，B錯誤；

C.當(dāng)加入NaOH固體0.02mo時，溶液溶質(zhì)即為NaHX，因HX-的電離大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)；C正確。

D.當(dāng)加入NaOH固體0.04mol時，液的溶質(zhì)為Na2X，水解能力最強，水的電離程度最大D正確；故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強）、高壓、適當(dāng)催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進(jìn)行計算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol10、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應(yīng)；圖像中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大；

(4)、結(jié)合三行計算列式計算A點平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)υ=計算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數(shù)作比較；從而判斷反應(yīng)進(jìn)行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，氮氯比越大，轉(zhuǎn)化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為Cl2，增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，圖中A；B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，A點氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8，=2，體積為1L，結(jié)合三行計算列式計算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點平衡常數(shù)K==80；溫度不變平衡常數(shù)不變，則B點平衡常數(shù)為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時濃度積故平衡正向移動，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc11、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減??；通入CO2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2；平衡不移動。②在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動；③利用“三段式”計算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故A選項錯誤；

B．充入COS，平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故B選項錯誤；

C.充入CO2，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項正確；

D.充入N2，平衡不移動，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項錯誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計算等問題，檢驗學(xué)生的分析能力和計算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動原理等分析和計算，難度中等?！窘馕觥緾10%2.8×10-3><13、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體壓強不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時所占的壓強為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強為因此和所占的壓強為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強為所占的壓強為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項；D項，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%14、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-15、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－516、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.005三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；

（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-；可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗；

【詳解】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?；

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；

反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小。

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減??；關(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計實驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；【解析】溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉打開過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成20、略

【分析】【分析】

（1）由流程知，①“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+；從原料的性質(zhì)和提高利用率的角度回答；

（2）在“水洗”后；在“烘烤”前；據(jù)此找出“乙醇洗“的目的；

（3）產(chǎn)品純度測定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）。再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質(zhì)，第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，因此會先藍(lán)色，第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-完全，按消耗Na2S2O3溶液VmL即可計算出產(chǎn)品純度；

（4）探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時，①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，據(jù)此寫化學(xué)方程式；②裝置B中飽和NaHSO3溶液不能吸收水；③裝置E是測定O2的體積的裝置；據(jù)此回答。

【詳解】

（1）①據(jù)分析，“沉淀”時氨水和雙氧水與氯化鈣反應(yīng)，得到CaO2?8H2O沉淀；氨水易揮發(fā)；雙氧水易分解，故控制溫度為0℃左右的原因是防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

故答案為：防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

②儀器a的是恒壓漏斗（或滴液漏斗）；其優(yōu)點是可平衡氣壓，使液體順利滴下；

儀器b是冷凝管；故答案為：可平衡氣壓；使液體順利滴下；冷凝管；

（2）“乙醇洗“在“水洗”后；在“烘烤”前；“水洗”已除去可溶性雜質(zhì)，故“醇洗”是利用乙醇的揮發(fā)性，在揮發(fā)時帶走表面的水，故目的是去除晶體表面的水分，故答案為：去除晶體表面的水分；

（3）產(chǎn)品中CaO2含量計算如下：產(chǎn)品純度測定時的關(guān)系式為：CaO2～2e-～I(xiàn)2～2Na2S2O3；

則純度為：故答案為：×100%；

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，則化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②裝置E是測定O2的體積的裝置，故可以用或或故答案為：或或

③因為B、C間無干燥裝置，O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的，故答案為：O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的。

【點睛】

本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實驗方法和實驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，能有效提取題目提供的信息、掌握實驗基本操作等是解題關(guān)鍵?！窘馕觥糠乐拱彼畵]發(fā)和過氧化氫分解可平衡氣壓，使液體順利滴下冷凝管去除晶體表面的水分×100%Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②或或O2可能是由H2O和CaO2反應(yīng)產(chǎn)生的21、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過400℃時，F(xiàn)eCl3會結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無水氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過量的淀粉溶液，并不會影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對實驗結(jié)果無影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會使所得FeCl3潮解無影響。五、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】(1)

(1)①如圖，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱為：kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故填

②反應(yīng)的快慢與該反應(yīng)的活化能有關(guān)；活化能越高反應(yīng)所需的溫度越高，相同溫度下其反應(yīng)速率越慢，從圖中可以看出反應(yīng)Ⅱ的活化能較高，該反應(yīng)為慢反應(yīng)，故填Ⅱ；

(2)

(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為根據(jù)表中該數(shù)據(jù)，10min達(dá)平衡時代入上式可得K=0.56，故填0.56；

②由表中數(shù)據(jù)可以看出；20min重新達(dá)平衡時，NO和二氧化氮濃度減少，氮氣濃度增加，該反應(yīng)正向移動，所以其改變的條件為將二氧化碳從體系中分離出來，故填將二氧化碳從體系中分離出來；

(3)

(3)①反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)；且為放熱反應(yīng)，使該反應(yīng)速率提高的方式有：增大壓強；升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物或者生成物的濃度，若同時使其轉(zhuǎn)化率升高，則必須使其平衡正向移動，所以升高溫度、增大生成物濃度，使用催化劑的方式均不可行，則可采用增大壓強或者增加反應(yīng)物的濃度，故填cd；

②圖中縱坐標(biāo)為NO的體積分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)為壓強，曲線表示NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的升高而降低，若在D點降低溫度的同時縮小體積增大壓強，則該反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的體積分?jǐn)?shù)降低，則其從圖中D點變到G點，故填G。【解析】(1)Ⅱ

(2)0.56從體系中分離出

(3)cdG23、略

【分析】【詳解】

(1)生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；即以生物質(zhì)為載體的能量，甘蔗和油料作物占13%+14%=27%，屬于生物質(zhì)能，生物質(zhì)能源所占的比例是27%；

(2)①生