2025年仁愛科普版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一化學上冊月考試卷741考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、配制一定物質的量濃度的溶液時；要用到下列儀器中的（）

A.

B.

C.

D.

2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.標準狀況下，rm{22.4L}酒精含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{500mL1moL/L}的鹽酸中含有的rm{HCl}分子數(shù)為rm{0.5}rm{N_{A}}C.rm{2.24LH_{2}}含有rm{0.2N_{A}}個氫原子D.通常狀況下，rm{71}rm{g}rm{Cl_{2}}所含原子數(shù)為rm{2N_{A}}3、從海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，下列反應的原理與上述反應最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2OC2H2S+SO2=3S↓+2H2ODAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl4、下列除去雜質的方法不正確的是（）A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾5、對于物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子個數(shù)相等B.含有的氧原子數(shù)相等C.含有的氫原子數(shù)相等D.質量相等6、在rm{0隆忙}和rm{101kPa}的條件下，將rm{1.40g}氮氣和rm{1.60g}氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.rm{15}倍B.rm{14}倍C.rm{14-16}倍之間任意倍數(shù)D.rm{16}倍評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如圖中；A是氯氣的發(fā)生裝置，B；C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是____處（用字母表示）．

（2）通過B是為了除去____，在B中應加入____；通過C是為了除去____．

（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式____、____．

（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況）；請計算：

①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉移情況____．

②消耗MnO2的物質的量____．

③被氧化的HCl的物質的量____．8、如表是元素周期表的一部分；列出了十個元素在周期表中的位置：

。族。

周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨請用化學用語回答下列問題。

（1）十個元素中化學性質最不活潑的是____；元素⑨與元素①形成的化合物以____鍵結合（填極性共價鍵；非極性共價鍵、離子鍵）．

（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式____，它們屬于____化合物（填共價化；離子）．

（3）⑦號元素氫化物的分子式是____，⑨號元素氫化物的電子式是____，⑦號元素氫化物和元素②反應的離子方程式：____．

（4）①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是____＞____＞____．

（5）②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：____＜____＜____．9、如圖所示；B是家庭中常用的某種調味品的主要成分；E是石油煉制的重要產物之一，農業(yè)上可用于催熟果實；F是一種重要的塑料；B和C在一定條件下也可以生成A．寫出下列化學方程式，并按要求注明反應類型：

E生成C____，反應類型____

（1）E生成F____，反應類型____

（2）A生成B和C____；

（3）A生成D和C____；

（4）B和C生成A____，反應類型____

（5）D生成B的離子方程式____．

10、（6分）有一種不飽和醇，其結構簡式為CH2==CHCH2OH，請回答下列問題：（1）寫出該化合物中官能團的名稱：。（2）推測該化合物可能發(fā)生的反應有____（填序號）。①與酸性高錳酸鉀溶液反應②與溴水反應③與H2反應④與Na反應⑤燃燒反應⑥催化氧化反應（3）下列物質與CH2==CHCH2OH互為同分異構體的是（填序號）。A．CH3CH2OHB．C．CH3CH==CHCH2OHD．11、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀；在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為______，B點的沉淀物的化學式為______．

（2）原混合物中MgCl2的質量是______g，AlCl3的質量是______g

（3）Q點HCl溶液加入量是______mL．12、（1）人類認識原子結構的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段，請?zhí)顚懴卤恚?。發(fā)展階段主要化學家主要貢獻（1）道爾頓（Dalton）____（2）____葡萄干面包模型（3）盧瑟福（Rutherford）____（4）波爾（Bohr）現(xiàn)代原子論（2）19世紀末20世紀初證明原子的可分性和具有更復雜結構的重要科學發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是____和____

（3）1911年，新西蘭出身的美國物理學家盧瑟福用а射線轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直是認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a﹣粒子暢通無阻地通過，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a﹣粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回．根據(jù)實驗事實可以對金原子結構作出一些結論．____

（4）現(xiàn)在，科學家正在探索“反物質”．“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量與相同的電量，但電性相反．已知а粒子質量數(shù)為4、帶2個正電荷的氦核，據(jù)此回答：若存在反а粒子則其組成可以表示為____13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質都含rm{1隆蘆18}號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知rm{A}為單質。

rm{(1)}寫出rm{A隆煤E}的化學式：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}寫出rm{C隆煤D}反應的化學方程式rm{C隆煤D}14、rm{(1)2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含______rm{mol}rm{N}原子、______個rm{H}原子，所含氧原子跟______rm{g}rm{H_{2}O}所含氧原子個數(shù)相等．

rm{(2)3.6g}rm{NH_{4}^{+}}中含______rm{mol}rm{e^{-}}．

rm{(3)}含rm{0.4mol}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液中，含______rm{mol}rm{SO_{4}^{2-}}．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

配制步驟為計算；稱量（量?。?、溶解、定容等；稱量時用到天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，故選D．

【解析】【答案】根據(jù)結構判斷各選項中儀器；再根據(jù)配制溶液的步驟所用儀器進行判斷，配制一定物質的量濃度的溶液時需要確定所配溶液的體積，故容器為定量儀器．

2、D【分析】解：rm{A}標況下酒精為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B、rm{HCl}溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無rm{HCl}分子；故B錯誤；

C；氫氣所處的狀態(tài)不明確；故其物質的量無法計算，故C錯誤；

D、rm{71g}氯氣的物質的量rm{n=dfrac{71g}{71g/mol}=1mol}而氯氣為雙原子分子，故rm{n=dfrac

{71g}{71g/mol}=1mol}氯氣中含rm{1mol}氯原子即rm{2mol}個；故D正確．

故選D．

A；標況下酒精為液體；

B、rm{2N_{A}}溶于水后完全電離；

C；氫氣所處的狀態(tài)不明確；

D；求出氯氣的物質的量；然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．rm{HCl}【解析】rm{D}3、B|C【分析】【解析】【答案】BC4、B【分析】【解答】A；金屬鎂和氫氧化鈉不反應；金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過量燒堿溶液充分反應，然后過濾、洗滌、干燥即可，故A正確；

B、Fe3+和Al3+均和氨水反應分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C；生石灰具有吸水性；能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大，可以通過加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；

D；燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液；過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，實現(xiàn)除雜的目的，故D正確．

故選B．

【分析】A；金屬鎂和氫氧化鈉不反應；金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽；

B；氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；

C；生石灰具有吸水性；能吸收水形成氫氧化鈣溶液；

D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳反應會生成氫氧化鋁沉淀．5、C【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知；二者物質的量相等，含有分子數(shù)目相等，故A正確；

B.一個硫酸分子中rm{4}個氧原子，一個磷酸分子中有rm{4}個氧原子；二者物質的量相同，含有氧原子個數(shù)相同，故B正確；

C.一個硫酸分子中rm{2}個氫原子，一個磷酸分子中有rm{3}個氫原子，二者物質的量相同，含有rm{H}原子數(shù)目之比為rm{2}rm{3}含有氫原子數(shù)目不相等，故C錯誤；

D.二者物質的量相等，摩爾質量都為rm{98g/mol}二者質量相等，故D正確；

故選C．

A.分子數(shù)目之比等于其物質的量之比；

B.一個硫酸分子中rm{4}個氧原子，一個磷酸分子中有rm{4}個氧原子；據(jù)此回答；

C.一個硫酸分子中rm{2}個氫原子，一個磷酸分子中有rm{3}個氫原子；據(jù)此回答；

D.根據(jù)rm{m=nM}來計算．

本題考查微粒數(shù)目的計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質量之比等于密度之比是解答本題的關鍵，注意平均摩爾質量的計算，題目難度不大?！窘獯稹縭m{n({N}_{2})=dfrac{1.40g}{28g/mol}=0.05mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{1.60g}{32g/mol}=0.05mol}

則混合氣體的平均摩爾質量為rm{dfrac{1.40g+1.60g}{0.05mol+0.05mol}=30g/mol}

又相同條件下；氣體的摩爾質量之比等于密度之比；

所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的rm{dfrac{30g/mol}{2g/mol}=15}

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）B裝置是除去氯氣中含雜質氣體氯化氫；裝置中導管短進長出，洗氣裝置除雜質要遵循長進短出，所以B裝置錯誤；故答案為：B；

（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；水蒸氣和鐵在高溫的條件下反應干擾實驗，利用濃硫酸的吸水性，且不和氯氣反應，用濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：HCl；飽和食鹽水；水蒸氣；

（3）氯氣有強氧化性；能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉；次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣；

故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）①氧化還原反應根據(jù)氧化劑和還原劑可以分為：完全氧化還原反應和部分氧化還原反應，這是一個部分氧化還原反應，化合價降低元素是Mn元素，二氧化錳為氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，HCl是還原劑，但氯化氫部分（50%）被氧化，故答案為：

②由反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：n（MnO2）=n（Cl2）==0.15mol；

故答案為：0.15mol；

③由反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：被氧化的HCl的物質的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol；

故答案為：0.3mol．

【解析】【答案】（1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣；洗氣裝置除雜質要遵循長進短出；

（2）根據(jù)混合氣體的成分及雜質的性質分析；

（3）根據(jù)氯氣的性質判斷生成物；從而寫出方程式；

（4）在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO2，1mol氧化劑反應轉移2mole-，根據(jù)化學方程式判斷MnO2與Cl2的物質的量關系，根據(jù)Cl2的物質的量計算MnO2的物質的量，進而計算MnO2的質量；根據(jù)中反應化合價的變化判斷被氧化的HCl的物質的量．

8、略

【分析】

由元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar；

（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質最不活潑，Na與Br形成離子化合物NaBr，以離子鍵結合，故答案為：Ar；離子；

（2）Cl與C形成的化合物為CCl4，以共價鍵結合，則屬于共價化合物，故答案為：CCl4；共價；

（3）氧元素的氫化物為H2O，Br的氫化物為HBr，為共價化合物，其電子式為水與鉀反應生成氫氧化鉀和氫氣，其化學反應方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，離子反應為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

故答案為：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

（4）Na；Mg、Al在同周期；金屬性為Na＞Mg＞Al，則種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是。

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

故答案為：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；

（5）②為K；③為Mg，④為Ca，鎂離子有2個電子層，則離子半徑最小，而鉀離子與鈣離子具有相同的電子層結構，離子半徑越小的其原子序數(shù)越大；

即離子半徑的關系為Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案為：Mg2+；Ca2+；K+．

【解析】【答案】根據(jù)元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar；利用元素的單質的性質及金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，比較半徑先看層，具有相同排布的離子半徑越小的其原子序數(shù)越大，以此來解答．

9、略

【分析】

B是家庭中常用的某種調味品的主要成分，應為CH3COOH；E是石油煉制的重要產物之一，農業(yè)上可用于催熟果實，應為CH2=CH2，與水反應生成C，則C為CH3CH2OH，F(xiàn)是一種重要的塑料，應為聚乙烯（），B和C在一定條件下也可以生成A，則A為CH3COOCH2CH3，在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa；

E為，在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；

（1）CH2=CH2發(fā)生加聚反應可生成聚乙烯看，反應的方程式為nCH2=CH2

故答案為：nCH2=CH2加聚；

（2）乙酸已知在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，反應的方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

（3）A為CH3COOCH2CH3，在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa，反應的方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；

故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；

（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；也為取代反應，反應的方程式為；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）；

（5）CH3COOH為弱酸，難電離，在醋酸鈉中加入酸可生成醋酸，反應的離子方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH；

故答案為：CH3COO-+H+=CH3COOH．

【解析】【答案】B是家庭中常用的某種調味品的主要成分，應為CH3COOH；E是石油煉制的重要產物之一，農業(yè)上可用于催熟果實，應為CH2=CH2，與水反應生成C，則C為CH3CH2OH，F(xiàn)是一種重要的塑料，應為聚乙烯（），B和C在一定條件下也可以生成A，則A為CH3COOCH2CH3，在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa；以此解答該題．

10、略

【分析】【解析】【答案】碳碳雙鍵羥基①②③④⑤⑥B11、略

【分析】解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過量，此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，有沉淀生成，應為鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案為：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）===0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

故答案為：1.9；2.67mol；

（3）B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應物為：NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸，對比知反應前后MgCl2、AlCl3不變，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則V（HCl）===0.13L=130mL；

故答案為：130．

向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

B-C過程中；氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁；氯化鎂和氯化鈉．

本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式、原子守恒對有關問題進行分析從而得出正確答案．【解析】Mg（OH）2；Mg（OH）2Al（OH）3；1.9；2.67g；13012、近代原子論湯姆遜原子結構的行星模型a粒子的散射實驗放射性的發(fā)現(xiàn)原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運動）；24He2﹣【分析】【解答】（1）道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；盧瑟福提出了原子結構的行星模型；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；波爾提出了現(xiàn)代原子論，故答案為：。發(fā)展階段主要化學家主要貢獻（1）道爾頓（Dalton）近代原子論（2）湯姆遜葡萄干面包模型（3）盧瑟福（Rutherford）原子結構的行星模型（4）波爾（Bohr）現(xiàn)代原子論；（2）湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子證明了原子的可分性；盧瑟福α粒子散射實驗說明原子核內部具有復雜的結構；故答案為：a粒子的散射實驗；放射性的發(fā)現(xiàn)；

（3）大多數(shù)α粒子能穿透金箔；而且不改變原來的前進方向，說明原子核很小；有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，說明原子核帶正電；有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來，說明金的原子核不能被穿透；大多數(shù)a﹣粒子暢通無阻地通過說明原子幾乎是一個中空的球體；

故答案為：原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運動）；

（4）α粒子是氦核，電荷數(shù)為2，質量數(shù)為4，則反α粒子的質量數(shù)為4，電荷數(shù)為﹣2，故答案為：24He2﹣．

【分析】（1）道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；盧瑟福提出了原子結構的行星模型；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；波爾提出了現(xiàn)代原子論；

（2）湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子證明了原子的可分性；盧瑟福α粒子散射實驗說明原子核內部具有復雜的結構；

（3）可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論；

（4）“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量，但電荷的符號相反，得出反α粒子的電荷數(shù)和質量數(shù)．13、（1）NaNa2ONa2O2NaOH（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2【分析】【分析】

本題考查無機物的推斷；為高頻考點，把握淡黃色的固體化合物為推斷的突破口，側重鈉及其化合物的性質及相互轉化的考查，題目難度不大。

【解答】

rm{A}金屬為單質，rm{C}的焰色呈黃色，單質rm{A}在空氣中點燃反應生成rm{C}則rm{A}為rm{Na}rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}結合轉化關系可知rm{D}為rm{NaOH}rm{B}為rm{Na_{2}O}rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O}rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}為rm{NaOH}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}

rm{(2)C隆煤D}為rm{Na_{2}O_{2}}與水的反應，方程式為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}}

【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2;;}NaOH}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}}14、略

【分析】解：rm{(1)2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含rm{N}的物質的量為：rm{2mol隆脕2=4mol}含有rm{H}的數(shù)目為：rm{0.2mol隆脕4隆脕N_{A}mol^{-1}=8N_{A}}rm{2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含rm{O}的物質的量為rm{2mol}氧原子數(shù)相同時氧原子的物質的量相等，則需要水的物質的量為：rm{dfrac{2mol}{1}=2mol}質量為：rm{18g/mol隆脕2mol=36g}

故答案為：rm{4}rm{8N_{A}}rm{36}

rm{(2)3.6g}rm{NH_{4}^{+}}的物質的量為：rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}含電子的物質的量為：rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}

故答案為：rm{0.2mol隆脕10=2.0mol}

rm{2.0}含rm{(3)}rm{0.4mol}的溶液中，含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的物質的量為：rm{SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.4mol隆脕3=1.2mol}．

rm{1.2}尿素的化學式中含有rm{(1)}個rm{2}原子，據(jù)此計算出rm{N}尿素含有rm{2mol}rm{N}原子的物質的量，再根據(jù)rm{O}計算出含有rm{N=nN_{A}}原子數(shù)；結合水分子的組成計算出需要水的物質的量及質量；

rm{H}根據(jù)rm{(2)}計算出銨根離子的物質的量，然后結合銨根離子中含有rm{n=dfrac{m}{M}}個電子計算出含有電子的物質的量；

rm{10}結合硫酸鋁的化學式組成計算出含有硫酸根離子的物質的量．

本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．rm{(3)}【解析】rm{4}rm{8N_{A}}rm{36}rm{2.0}rm{1.2}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)