2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施會加快氫氣產(chǎn)生速率的是A.加少量醋酸鈉固體B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.加少量硫酸鈉固體2、一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是()

A.后，該反應停止進行B.反應的化學方程式為：C.在t1時刻，正反應速率等于逆反應速率D.反應前內，以Z表示的平均反應速率為3、下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中不正確的是A.普通玻璃的生產(chǎn)以純堿、石灰石和石英砂為主要原料B.工業(yè)上，通常采用水吸收SO3制備濃硫酸C.氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的步驟之一D.將Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉4、學習小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬；并測定明礬中結晶水的含量。

上述實驗中不需要用到的操作是A.B.C.D.5、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是A.CH3Cl不存在同分異構體B.CH2Cl2不存在同分異構體C.CHCl3不存在同分異構體D.CH4分子中的四個碳氫鍵相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體；A的結構簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學反應有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是____。7、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是__________，只有負價而無正價的元素是_________。元素D的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。

（2）C元素在元素周期表中的位置是第_______周期第________族。

（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是____________________。

（4）元素E的與A元素形成一種離子EA4+，寫出其電子式____________。A分別與E、G、H形成的化合物中：穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________。

（5）在B、C、E、F中，原子半徑由大到小的順序是______________。

（6）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：___________________。

（7）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：_______________。8、化學與社會；生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應；常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，兩片小蘇打片能中和胃酸中的H＋的物質的量是___________mol。

(3)中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，也可寫成___________(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸鹽玻璃主要成分；盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗劑(有效成分是鹽酸)使用注意事項中特別說明在使用時切勿與“84”消毒液(有效成分是次氯酸鈉)一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。這兩者混合后反應的離子方程式是：______9、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_________________；

（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了_______________；

（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為______________；

（4）反應的化學方程式為__________________________。10、補齊物質與其用途之間的連線___。11、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質①碳酸氫鈉、②硫酸銨、③次氯酸鈣中，可用作化肥的是______（填序號，下同），可用作食用堿的是______，可用作漂白劑的是______。

在3種物質①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是____________（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是____，可用于清除水壺中水垢的是_________。

12、現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的正反應為_____熱反應，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時，若加入B，則A的轉化率_____，B的轉化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質，A、C均無色，則加入C時混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_____。13、據(jù)悉；杭州亞運會會場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請寫出電極反應式，負極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___________L氧氣。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤15、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤16、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤17、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤19、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共24分)23、在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯；請回答下列問題。

①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______。

②試管a中發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型是________。

③反應開始前，試管b中盛放的溶液是__________。

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗橾作是________（填操作名稱）24、某小組設計實驗探究重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]的部分性質：資料顯示：

①(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，Cr3＋呈綠色。

②Mg3N2遇水蒸氣劇烈反應生成NH3。

(1)探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有NH3(裝置如圖1所示)。

B中倒置的干燥管作用是_____________________。實驗中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，實驗結論是_________________________________。

(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真實性(如下裝置可以重復使用)：

①氣流從左至右，裝置連接順序D、________________________________。

②點燃E處酒精燈之前，先通入一段時間CO2，其目的是_______________能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是_________________。

③能說明D中分解反應已發(fā)生的實驗依據(jù)是_______________。

④設計實驗證明重鉻酸銨分解生成了N2：取反應后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，____。

(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如圖2裝置進行實驗)。為了探究(NH4)2Cr2O7與Na2S反應的氧化產(chǎn)物是否是SO42－，設計如下方案。連接K，觀察到左燒杯中溶液由橙色逐漸變成綠色，電流計指針有明顯偏轉。實驗完畢后，向右燒杯滴加BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

圖2中負極的電極反應式為________________________(不考慮后續(xù)反應)。25、KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現(xiàn)有以下實驗記錄：。實驗編號12345溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010

回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為________________。

(2)該實驗的目的是_________________。

(3)實驗試劑除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是_____。

(4)由上述實驗記錄可推測出若溫度為20℃，顯色時間是______。

(5)若要進行溶液酸性強弱對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是____。26、實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。

(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)29、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強。

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成反應的化學方程式______以空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．30、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問題:

（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?

（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?

（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?

（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?

（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

加快鐵與稀硫酸的反應速率；可通過增大濃度；升高溫度、形成原電池反應或者增大反應物接觸面積等措施，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.加少量醋酸鈉固體，醋酸根會與H+結合；導致氫離子的濃度減小，反應速率減慢，A項錯誤；

B.不用稀硫酸；改用98%濃硫酸，鐵遇濃硫酸會鈍化，沒有氫氣產(chǎn)生，B項錯誤；

C.滴加少量CuSO4溶液；鐵會置換出銅，構成原電池加快化學反應速率，C項正確；

D.加少量硫酸鈉固體；氫離子的濃度不變，反應的速率幾乎不影響，D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A錯誤；

B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；故B錯誤；

C．在t1時刻之后，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，反應向正反應進行，t1時刻正反應速率大于逆反應速率；故C錯誤；

D．10s內，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(L?s)，故D正確；。

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下都能和二氧化硅發(fā)生反應，故A正確；

B．直接用水吸收會大量放熱生成酸霧，為了避免產(chǎn)生酸霧要用濃硫酸吸收SO3；故B錯誤；

C．工業(yè)上制硝酸過程為：氨的催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮進一步氧化生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸，所以氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的步驟之一，故C正確；

D．Cl2與冷的石灰乳反應生成氯化鈣；次氯酸鈣；用于生產(chǎn)漂白粉，故D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

廢棄的鋁制易拉罐加入氫氧化鉀堿溶后分液得到濾液；然后加入稀硫酸調節(jié)pH得到硫酸鋁鉀溶液，然后經(jīng)過一系列操作得到明礬晶體；

【詳解】

A．溶液Ⅱ得到明礬晶體需要蒸發(fā)濃縮操作；故A不符合題意；

B．測定明礬中結晶水的含量；故實驗中需要灼燒操作，故B不符合題意；

C．加入氫氧化鉀溶解鋁后需要過氯分離出濾液；故C不符合題意；

D．實驗中不需要萃取分液操作；不用分液漏斗，故D符合題意；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體；故A錯誤；

B．如果甲烷是正方形的平面結構，CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代。實際上其二氯取代物不存在同分異構；因此只有正四面體結構才符合，故B正確；

C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體；故C錯誤；

D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構；還是平面正方形結構，四個碳氫鍵都相同，故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質的結構簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質結構與性質的關系、有機物燃燒規(guī)律及燃燒化學反應的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。7、略

【分析】【分析】

A為氫；B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氬，J為硅。

【詳解】

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是氬，只有負價而無正價的元素氟。元素D的一種同位素可測定文物年代，為碳-14，符號是14C。

（2）C為鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是氫氧化鋁。

（4）元素E的與A元素形成一種離子NA4+，即銨根離子，其電子式為A分別與E、G、H形成的化合物中，根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)穩(wěn)定性越強分析，穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞NH3。

（5）根據(jù)同周期元素；從左到右原子半徑減小，同主族元素，從上到下半徑增大分析，在鈉鋁氮磷四種元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞P＞N。

（6）C的最高價氧化物為氧化鋁，與H的氫化物即鹽酸之間反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（7）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物即氫氧化鈉和氫氧化鋁之間反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥緼rF14C三ⅢAAl(OH)3HF＞HCl＞NH3Na＞Al＞P＞NAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，故常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，則兩片小蘇打片中則按可知，能中和胃酸中的H＋的物質的量是0.012mol。

(3)化學式為BaCuSi4O10的物質是一種硅酸鹽，也可寫成氧化物的形式，按書寫規(guī)則，可以用BaO·CuO·4SiO2表示；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，生成的Na2SiO3是一種無機黏合劑，故盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，該化學方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(4)鹽酸具有還原性，“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉是一種強氧化劑，一同使用時，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有害氣體氯氣。這兩者混合后反應的離子方程式是：Cl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.012BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應速率計算公式求Z的速率；根據(jù)圖像的變化計算X的減少量；根據(jù)轉化率計算公式求Y的轉化率；根據(jù)各物質曲線的走向和變化的量完成反應方程式；

【詳解】

（1）反應開始到10s，Z的反應速率為：v==(1.58mol/2L)/10s=0.079mol/（L·s）；

（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少的量為：=(1.2mol-0.41mol)/2L=0.395mol/L；

（3）反應開始到10s時，Y的轉化率=變化量/初始量100％=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100％=79％；

（4）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量的變化量與化學計量數(shù)之比成正比，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X＋Y2Z?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79％④.X＋Y2Z10、略

【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸具有較強的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：【解析】11、略

【分析】分析：根據(jù)物質的性質；主要用途分析解答。

詳解：硫酸銨是銨鹽，可用作化肥；碳酸氫鈉能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈣具有強氧化性，可用作漂白劑；乙醇能使蛋白質變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；乙烯具有催熟作用，可用作水果催熟劑；乙酸顯酸性，酸性強于碳酸，可用于清除水壺中水垢?！窘馕觥竣冖佗邰冖佗?2、略

【分析】【分析】

結合該反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結合該反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質量守恒，減壓有利于向逆向進行，所以A的質量分數(shù)增大；

（3）恒溫恒容時；若加入B，促進正向進行，則A的轉化率變大，但B的轉化率減??；

（4）該反應吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動，c(B)：c(C)的值將減小；

（5）加入催化劑；不引起平衡移動，所以平衡時氣體混合物的總物質的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動，平衡是向著減弱改變的方向移動，所以加入C時混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強不變，充入氖氣，相當于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應平衡狀態(tài)的移動，向著減弱外界改變的方向移動，不能抵消?！窘馕觥竣?吸②.＞③.增大④.增大⑤.減?、?減小⑦.不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質溶液為KOH溶液，負極是H2失去電子和OH-反應產(chǎn)生H2O，電極反應式為：正極是O2得到電子和水反應生成OH-，電極反應式為：

(2)根據(jù)正極反應式：可知，每轉移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標況下，其體積為【解析】0.56三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。15、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現(xiàn)機械能和電能的互相轉化，故正確。16、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。18、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。20、B【分析】略21、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、實驗題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

①加熱過程中容易發(fā)生暴沸；所以為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石；

②乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應是可逆的，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應為酯化反應(或取代反應)；

③制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇雜質，飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，所以b中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；

④乙酸乙酯不溶于水，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液?！窘馕觥糠乐贡┓蠧H3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應（或取代反應）飽和碳酸鈉溶液分液24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實驗目的，檢驗是否NH3，NH極易溶于水，根據(jù)裝置圖，干燥管的作用是防止倒吸；NH3溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性；能使酚酞變紅，據(jù)此分析；

(2)①根據(jù)所給裝置圖，需要驗證H2O以及讓N2與Mg發(fā)生反應，同時應注意Mg3N2與水蒸氣劇烈反應生成NH3；因此要防止水蒸氣的進入，據(jù)此分析；

②Mg是活潑金屬，直玻璃管中有空氣，加熱時，Mg與N2和O2發(fā)生反應；通過F裝置進行判斷和分析；

③根據(jù)信息①進行分析；

④根據(jù)信息②，驗證NH3；

(3)右燒杯中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該反應中生成SO42－，S2－作還原劑；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)實驗目的：產(chǎn)物是否有NH3，裝置圖中通過NH3溶于水，生成NH3·H2O，NH3·H2O為堿，能使酚酞變紅，但NH3極易溶于水，能引起倒吸，因此干燥管的作用是防止倒吸；實驗中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，說明沒有NH3的產(chǎn)生；

答案：防倒吸；(NH4)2Cr2O7分解不產(chǎn)生NH3；

(2)①實驗目的是探究(NH4)2Cr2O7N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真實性，根據(jù)所給裝置圖，以及Mg3N2能與水反應，因此N2與Mg反應時需要干燥N2；空氣中含有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進入E中，連接順序是D→F→C→E→C；

答案：F；C、E、C；

②利用鎂與N2反應生成氮化鎂證明有氨氣的存在，空氣中有氮氣和氧氣，能與金屬Mg反應，因此點燃E處酒精燈中之前，先通一段時間CO2的目的：排盡裝置內空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應；驗證水的存在；通常用無水硫酸銅，白色變?yōu)樗{色，說明有水生成；

答案：排盡裝置內空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應；F中白色粉末變藍色；

③根據(jù)信息①，(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色；如果D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末或者F裝置無色變?yōu)樗{色，可以說明D中分解反應已發(fā)生；

答案：D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末；

④Mg3N2能與水反應生成Mg(OH)2和NH3，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，如果試紙變藍，說明氨氣生成，可以證明重鉻酸銨分解生成了N2，操作是：取反應后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，若試紙變藍色，證明重鉻酸銨分解生成了N2；

答案：用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方；觀察到試紙變藍色；

(3)左燒杯中溶液由橙色變?yōu)榫G色，＋6價Cr轉化成＋3價Cr，說明發(fā)生了氧化還原反應，實驗完畢后，向右燒杯滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，S的化合價升高，即右端電極為負極，負極反應式為S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O；

答案：S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O。

【點睛】

電極反應式的書寫是本題的難點，書寫電極反應式，首先找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，像本題，S2－－8e－→SO42－，根據(jù)環(huán)境判斷溶液的酸堿性，Na2S是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，最后根據(jù)電荷守恒和離子守恒，配平其他，得出S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O?！窘馕觥糠赖刮?NH4)2Cr2O7分解不產(chǎn)生NH3F、C、E、C排盡裝置內空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應F中白色粉末變藍色D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，若試紙變藍色S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O25、略

【分析】【分析】

（1）酸性條件下；氧氣將碘離子氧化為碘單質；

（2）表格中給出了不同溫度下反應的顯色時間；據(jù)此分析；

（3）該反應最終的產(chǎn)物為碘單質；選擇合適的指示劑進行檢測；

（4）根據(jù)表格給出的數(shù)據(jù)找到變化規(guī)律進行判斷；

（5）在其他條件不變時；用不同濃度的硫酸進行對比。

【詳解】

（1）酸性條件下，氧氣將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；

（2）根據(jù)表格中不同溫度下反應的顯色時間；可知該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響；

（3）該反應最終的產(chǎn)物為碘單質；碘遇淀粉變藍色，借此可根據(jù)此現(xiàn)象判斷實驗結果；

（4）由表格中數(shù)據(jù)可知溫度每升高10℃；顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此溫度?0℃時，顯色時間為320s；

（5）要探究溶液酸性強弱對反應速率的影響，應在其他條件不變時，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。【解析】①.4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O②.探究溫度對反應速率的影響③.淀粉溶液④.320s⑤.保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗26、略

【分析】【分析】

此題是對乙酸乙酯制備的基礎考查；根據(jù)反應原理即可作答，飽和碳酸鈉的作用有三條，要考慮左邊試管加熱，揮發(fā)出來的乙醇和乙酸對于收集乙酸乙酯純度的干擾，從而確定其作用。

【詳解】

(1)加熱混合液體時；為防止暴沸，通常加入沸石或碎瓷片，故加入碎瓷片的目的是防止暴沸；

(2)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水；溶于水后導管內壓強減小，從而引起倒吸,故通蒸氣的導管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；故右邊試管中試劑是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用為吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層，然后分液即可分離，故答案為：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；

(4)乙酸乙酯不溶于水；加飽和碳酸鈉溶液振蕩；靜置后，與乙酸乙酯分層，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，分液需要的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；

(5)制乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥糠乐贡┓蟹乐沟刮柡吞妓徕c溶液溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出分液分液漏斗、燒杯CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O五、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。