2024年中考化學備考復習：金屬及金屬材料(含解析)

專題11金屬及金屬材料

一、新課標的要求：

1、了解金屬的物理特征，相識常見金屬的主要化學性質，了解防止金屬腐蝕的簡潔方法。

2、知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。

3、能用金屬活動性依次對有關置換反應進行推斷，并能說明日常生活中的一些化學現象。

4、知道在金屬中加入其他元素可以變更金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。

5、相識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

6、相識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。

二、考情分析：

1、考查狀況：金屬和金屬材料屬于一類常見的重要化學物質。作為初中化學新課程的核心內容之一，是

中考命題所關注的重要素材之一，也是中考化學的必考點和熱點。

2、考查形式：中考中的考查形式敏捷多變，多以生活應用型、正誤推斷型、信息賜予型、性質探究型、

圖像型、計算型等形式?？疾轭}型通常以選擇題、填空題、試驗探究題、計算題等題型為主。

3、命題方向：由于金屬材料和日常生活、工業(yè)生產實際聯系親密，命題方向集中在金屬材料在生活應用、

金屬化學性質、金屬資源利用與愛護等幾個方面。主要考查同學們運用所學學問解決實際問題的實力。

隨著時代的發(fā)展，各種新金屬材料的不斷問世，結合所學學問考查“新金屬”的試題將成為中考的趨

，勢。

4、試題難度：試題的難度主要取決于學生對金屬性質的駕馭狀況和對試題中信息的處理實力。一般為中、

難檔。

☆學問梳理☆

一、金屬材料

（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

純金屬J

L有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

（

二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質。

1、合金的優(yōu)點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

2、常見的合金：

（1）鐵的合金：①生鐵：含碳量2%?4.3%②鋼：含碳量0.03%?2%③不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的鋼具有抗

腐蝕性能

（2）銅的合金：①黃銅（銅鋅）②青銅（銅錫）

（3）鈦的合金：如鈦保合金。具有“記憶”實力，可記住某個特定溫度下的形態(tài)，只要復回這個溫度，

就會復原到這個溫度下的形態(tài)，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的

超導材料中的90%是用鈦鋁合金制造的。

（4）焊錫（鉛錫）：熔點低，廣泛應用于電子工業(yè)、家電制造業(yè)、汽車制造業(yè)、修理業(yè)和日常生活中。

3：合金的優(yōu)點：（1）熔點高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好；

留意：

1、鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制

造人造骨等。

2、青銅是人類歷史上運用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金.

3、合金都屬于混合物。

二、：金屬的物理性質：

1、金屬的物理性質：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色,

金為黃色）；③密度和硬度較大，熔、沸點高；④有良好的導熱性、導電性、延展性。

2、金屬之最：①鋁：地殼中含量最多的金屬元素；②鈣：人體中含量最多的金屬元素；③鐵：目前世

界年產量最多的金屬（鐵＞鋁〉銅）；④銀：導電、導熱性最好的金屬（銀〉銅〉鋁）；⑤銘：硬度最高的

金屬；⑥鴇：熔點最高的金屬；⑦汞：熔點最低的金屬；⑧鍬：密度最大的金屬；⑨鋰：密度最小

的金屬。

留意：

1、有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色的，這主要是由

于顆粒太小，光不簡潔反射。

2、生活中運用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色。可視察其斷面的顏色。

三、金屬的化學性質

（一）、大多數金屬可與氧氣的反應，生成金屬氧化物；

1.鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應.在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩

慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe203）；在純氧中，鐵絲能夠被點燃，猛烈燃燒，火星四射，生

成黑色固體，放出大量的熱，生成四氧化三鐵（Fe304）o

2.鎂與氧氣的反應：鎂條被點燃后，猛烈燃燒，產生刺眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；生成

白色的氧化鎂（MgO）o

3.鋁與氧氣的反應：鋁在空氣簡潔形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧中能夠猛

烈燃燒，生成白色的氧化鋁（A1203）o

4.銅與氧氣的反應：在加熱的狀況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；

（二）、活潑金屬與酸的反應：活潑金屬會與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，金屬+酸一鹽+H2t（置

換反應）。如：

①鋅和稀硫酸Zn+H2S04-=ZnS04+H.f

②鐵和稀硫酸Fe+H2S04==FeS04+H2t

③鎂和稀硫酸Mg+H2s04==MgS04+Hzt

④鋁和稀硫酸2Al+3H2S04==A12（S04）3+3H2t

⑤鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2t

⑥鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2t

⑦鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2t

⑧鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

（三）、金屬與鹽溶液的反應

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。反應規(guī)律：金屬+鹽一另一金屬+

另一鹽。（置換反應）如：Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

留意：

1、金即使在高溫時也不與氧氣反應；

2、大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及猛烈程度不同而已。

3,、同種物質，在不同的反應條件下，現象可能不同，生成物有可能不同.

4、單質鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；

四、常見金屬活動性依次：

1、常見金屬的活動性依次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強漸漸減弱

2、意義：①H代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；③在金屬活動性依次里,

位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）；④位于前面的金屬能把位

于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

3、應用：①用于推斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；②用于推斷金屬與酸發(fā)生化學反應的猛烈程度；③

用于推斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。

留意：

1、金屬與鹽的反應必需在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNOs溶液反應置換出Ag,

但不能與AgCl反應。

2、也可依據反應是否發(fā)生及反應猛烈程度來推斷金屬的活動性強弱。

3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(如

2Na+2H,O=2NaOH+H2f),其余金屬則不能。

五、鐵的冶煉

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

2、煉鐵的原料：鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FesOi)和赤鐵礦(主要成分是FezO3)］、

焦炭、石灰石和空氣，主要設備是高爐。

3、一氧化碳還原氧化鐵的試驗：

②、試驗主要現象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變.渾濁，尾氣點燃產生淡藍色火焰。

③試驗留意事項：先能后點，先撤后停(參考碳及其氧化物專題：一氧化碳的還原性)

六、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與a、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe23?xH2)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵

銹應剛好除去。

(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

留意:

1、銅生銅綠的條件：銅與。2、水、C02接觸。銅綠的化學式：CU2（0H）2C03）?

2、鎂、鋁、鋅等金屬活動性較強。

七、金屬資源的愛護和利用

1、金屬資源的愛護：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④找尋金屬的代用。

2、金屬回收再利用的意義：①防止污染環(huán)境；②節(jié)約能源；③節(jié)約資源。

☆考點突破☆

【典型例題1】（2024廣西南寧）目前，南寧市正在進行地鐵建設，修建地鐵廣泛運用金屬材料，下列不屬

于合金的是

A.銃鋼B.生鐵C.硬鋁D.合成材料

【答案】D

【解析】

試題分析：A、猛鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項錯誤：B、生鐵是鐵的合金，故選項錯誤；C、硬鋁

是鋁的合金，故選項錯誤；D、合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子，合成材料不

屬于合金，故選項正確，因此選D.

考點：考查合金與合金的性質

【典型例題2】（2024黑龍江大慶）同學們探究金屬A,B,C,D的活動性強弱，設計了如下的試驗方

案：將A放入到B的鹽溶液中，無明顯現象；將形態(tài)和大小相同的A,B和C分別放入相同濃度的稀鹽

酸中，A表面無明顯現象，C產生氣泡的速率比B產生氣泡的速率慢；將D放入到B的鹽溶液中，D表

面有固體析出，則金屬A,B,C,D活動性由強到弱的依次為

A.A>B>C>DB.D>C>B>A

C.D>B>C>AD.B>C>D>A

【答案】C

【解析】

試題分析：將A放入到B的鹽溶液中，無明顯現冢，說明A的金屬活動性比B弱，即B>A；將形狀和大

小相同的A,B和C分別放入相同濃度的稀鹽酸中，A表面無明顯現象，C產生氣泡的速率比B產生

氣泡的速率慢，說明C、B能與稀鹽酸反應，且B的金屬活動性比C強，A不能與稀鹽酸反應，即B

>C>A.將D放入到B的鹽溶液中，D表面有固體析出，說明D的金屬活動性比B強，即D>B,則

A、B、C、D四種金屬的活動性由強到弱的順序是D>B>C>A,故選C.

考點：考查金屬活動性順序及其應用

【典型例題3】（2103浙江杭州）犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進行詐騙，小李要

檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：

（1）在酒精燈上灼燒金制品；

（2）將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間.假如金制品中混有銅，應視察到的現象是；

在稀硫酸中發(fā)生的化學反應方程式是o

【答案】金制品表面變黑；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

【解析】

試題分析：銅可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅是一種黑色固體，如果金制品中混有銅，應觀

察到的現冢是金制品表面變黑；放入稀硫酸中會與稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸銅和水，方程式是

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O.

考點：考查金屬的化學性質

【典型例題4】（2024山東荷澤）現有等質量X,Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀

硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（己知.X,Y在生成物中化合價均為+2價），則下

列說法不正確的是

A.生成氫氣的質量：X>YB.相對原子的質量：X>Y

C.金屬活動性：Y>CD.消耗硫酸的質量：X>Y

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據反應生成Hz的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出Hz的質量

是X>Y,正確；B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相

對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成Ha的質量與反應時間的關系圖所

示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X>Y,因此可判斷相對原子質量是Y>X,故說法正確；C、

根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X,可判斷金屬

活動性順序是Y>X,故說法錯誤；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以

生成的氧氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X>Y,故說法正確，因此選B.

考點：考查金屬與稀硫酸反應的有關判斷和計算

方法點撥：

1、金屬的性質在很大程度上確定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一詳細物質

的用途，考查對所涉及物質性質的駕馭狀況。

2、將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現象、產物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點

和不同點。

3、熟記金屬活動性依次，理解應用中的留意事項。駕馭設計試驗方案的技巧和方法。

4、此類試題一般難度較大，重點考查同學們新信息獲得、處理以及敏捷運用所學化學學問進行分析問

題、解決問題的實力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯系教材內容，綜合應用，問題便可

迎刃而解。

☆星艮蹤練習☆

1、（2024遼寧大連）下列關于金屬利用的說法錯誤的是

A.用鋁制高壓電線B.用鴇制燈絲

C.用純鐵制機床底座D.用鋁粉制防銹漆

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鋁具有導電性，可用作導線，故A正確；B、鴇的熔點高，用來制燈絲，故B正確；C、生鐵

是鐵的合金，硬度比純鐵大得多，所以機床底座一般是用生鐵制成的，故C錯誤；D、鋁的化學性質比

較活潑，在常溫下易與氧氣反應生成致密而堅實的氧化鋁薄膜，起愛護作用，所以用鋁粉可以制防銹

漆，故D正確，故答案為：C。

考點：考查金屬的物理性質及用途

2、（2024貴州遵義）下列有關金屬的說法正確的是

A.鋁有良好的抗氧化實力B.合金肯定不含非金屬

C.生鐵是化合物D.赤鐵礦是金屬材料

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鋁能被空氣中的氧氣氧化成致密的氧化物薄膜，對鋁起到保護作用，所以鋁有良好的抗氧化

能力，正確；B、合金中可能含非金屬，例如生鐵屬于合金，其中含有碳元素，不正確；C、生鐵是鐵

的合金，不屬于化合物，不正確；D、赤鐵礦不屬于金屬材料，不正確，故選：A.

考點：考查金屬的化學性質；合金與合金的性質；金屬材料及其應用；生鐵和鋼

3、（2024屆北京市豐臺區(qū)第一學期期末）鈉為銀白色固體，具有金屬光澤，可以用刀較簡潔地切開，

熔點是97.81℃oNa是特別活潑的金屬，常溫下與。2、正0等物質反應。在440℃和高壓條件下，金屬

鈉與二氧化碳反應能生成金剛石（C）和碳酸鈉，下列敘述不正確的是

A.金屬鈉的熔點比鐵低

B.金屬鈉質地較軟

C.金屬鈉常保存在水中

440℃

D.金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3cO2=蒿慶=C+2Na2C03

t答案】C

【解析】

試題分析：A鈉的熔點是97.81C,所以金屬鈉的熔點比鐵低，故A不符合題意；B鈉可以用刀較容易地

切開，所以金屬鈉質地較軟，故B不符合題意；CNa是非常活潑的金屬，常溫下與。2、等物質

反應，所以金屬鈉不能保存在水中，故選C;D金屬鈉與二氧化碳反應能生成金剛石（C）和碳酸鈉，

44012

所以金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO==^=C+ZNaaC。如故D不符合題意.

2wit

考點：金屬鈉的性質.

4、（2024四川成都）在金屬表面覆蓋愛護膜是普遍采納的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施

中，不屬于覆蓋愛護膜的是

A.擦拭保持干凈與干燥B.鏈條上油

C.輪圈鍍輅D.車架噴漆

【答案】A

【解析】

試題分析：在自行車的防銹措施中薛條上油、輪圈鍍銘、等三種方法都是通過在金屬表面覆蓋保護層，從

而使金屬與氧氣隔離以達到防銹的目的.擦拭保持潔凈與干燥是為了保持金屬制品的干燥，以防符合

鐵制品生銹的條件（水和氧氣共存）.所以應選A項.

考點：考查金屬的銹蝕與防護

5、（2024福建福州）下列關于鐵的說法正確的是

A.鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C.鐵生銹，產生的鐵銹能阻擋鐵接著被銹蝕

D.鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發(fā)生困難化學反應的過程

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鐵部分銹蝕后還有回收的價值.此項錯誤.B、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁.此項錯

誤.C、鐵銹的結構比較疏松，能夠存在水和氧氣，所以不但不能阻止還會加快鐵繼續(xù)被銹迎.因此鐵

制品生銹后要及時除去表面的銹.D、鐵生銹是鐵、氧氣和水三種物質共同反應，生成鐵的化合物的過

程，答案選D.

考點：考查鐵存在、性質以及鋼鐵的銹蝕

6、（2024廣東佛山）分別向a、b兩支試管中加入形態(tài)和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，

均塞上橡皮塞，U型玻璃管內為紅墨水（起先時兩端液面水平），如下圖所示，放置一段時間后，以下

說法錯誤的是

A.植物油用于隔絕氧氣和水

B.兩支試管中的鐵片均被腐蝕

C.U型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?/p>

D.U型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

【答案】BC

【解析】

試題分析：鐵銹蝕的條件是與氧氣和水同時接觸，植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，據此分

析；A、植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，故說法正確；B、兩試管中只有b中鐵片被銹

迎，因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹，故說法錯誤；C、b中的鐵片容易生銹，

消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，而a中的鐵不易生銹,因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?

故說法錯誤；D、b中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，而a中的鐵不易生銹，

因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸收f法正確，答案選BC.

考點：考查金屬腐蝕條件以及防護的有關實境探究

7、（2024云南昆明）某化學愛好小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性依次，設計了如圖所示的

試驗操作，其中可以達到試驗目的組合是

A.①③B.②④C.④⑤D.②③

【答案】D

【解析】

試題分析：A、①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe>Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵

溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序,

故選項錯誤；B、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag；④中鐵能與

稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序,

故選項錯誤；C、④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；⑤中銀不能與稀鹽

酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>銀；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故

選項錯誤；D、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag；③中銅不能與

硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活

動性依次為Fe>Cu>Ag,故選項正確，因此選D。

考點：考查金屬活動性依次及其應用

8、（2024遼寧沈陽）下列有關金屬的說法，正確的是

A.銅和硬鋁都屬于金屬材料

B.生鐵和鋼都是鐵的單質

C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬

D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵

【答案】A

t解析】

試題分析：A、金屬材料包括金屬單質和合金，銅是金屬單盾硬鋁是鋁的合金，所以銅和硬鋁都屬于金屬材

料；B、生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，所以生鐵和鋼都不是鐵的單質；C、鐵、鋁、是銀白色

金，銅是紫紅色金屬；D、不銹鋼是一種鐵的合金，只是不易生銹并不是永不生銹，故選A.

考點：金屬材料及其應用；金屬的物理性質及用途：生鐵和鋼

9、（2024天津）下列有關金屬材料的敘述錯誤的是

A.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可削減對環(huán)境的污染

B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性

C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差

D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕

【答案】C

【解析】

試題分析：回收廢舊電池可避少電池中重金屬元素對環(huán)境的污染，鋁塊加工成鋁箔利用其延展性，鋁與氧

氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，所以鋁現品的抗腐飩性能比鐵強，鐵生銹是鐵與氧氣、

水共同作用的結果，鐵表面涂油涿或鍍上其他耐腐蝕的金屬將鐵與氧氣、水隔絕，防止鐵生銹，所以

答案選C.

考點：考查金屬材料的應用

10、（2024屆河北省遷西縣第一學期期末測試）等質量的鎂和鐵分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐

滴加入溶質質量分數相等的稀硫酸至過量，下圖正確的是

【答案】A

1解析】

試題分析：等質量的金屬鎂和鐵與足量的硫酸反應，由于金屬鎂的活動性活潑反應的較快，用的時間短；

用因為金屬鎂的相對原子質量比鐵的小，生成的氫氣要多，由此確定答案為A選項.

考點：金屬與酸的反應

11、（2024甘肅張掖）鋁、鐵、銅是人類廣泛運用的三種金屬，與我們生活休戚相關。

（1）在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

（2）人們大量運用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度—

（填“大”或“小”）。

（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性依次，能達到目的是（填序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式o

【答案】⑴鋁（2）大（3）B（4）F0d3+6HCl=2FeCb+3H2。

【解析】

試題分析：（1）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，而鐵在空氣中易生銹，故鋁

更耐腐蝕，故埴；鋁；

（2）鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大，故埴：大；

（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，

故A錯誤；B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面,

能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但

是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤，因此填：B；

（4）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故埴：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

考點：考查金屬的化學性質；合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；化學方程式書寫、文字表達

式

12、（2024內蒙古赤峰）結合下列有關鐵的試驗，回答有關問題:

（1）鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：

點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，視察現象.這根

火柴的作用是;為了防止集氣瓶底炸裂，應實行的方法是o

（2）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的試驗：

①A中植物油的作用是；

②一段時間后,B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是一

植

物

蒸

油

饌

水

【答案】（1）引燃鐵絲；瓶底放少量水（2）①隔絕氧氣②鐵釘與水接觸

【解析】

試題分析：（1）鐵絲的著火點很高，不易引燃，故在做鐵絲燃燒的實境時，在螺旋狀細鐵絲底端系上一根

火柴，點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中.此火柴的

作用是引燃鐵絲.因鐵絲燃燒火星四射，溶到集氣瓶底，會炸裂集氣瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底

放少量細沙，故答案為：引燃鐵絲；瓶底放少量水.

（2）①探究性實境就是要控制變量，A中植物油的作用是隔絕氧氣，看在只和水接觸的條件下能不能

生銹.故答案為：隔絕氧氣.

②B中鐵釘只和氧氣接觸，C中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C

中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸.故答案為：鐵釘與水接觸.

考點：考查金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護

13、（2024福建莆田）我國第四套人民幣硬幣中運用到饃（Ni）、銅、鐵等金屬.某愛好小組確定探究

Ni、Fe、Cu的金屬活動性依次。

（1）【查閱資料】

鎮(zhèn)能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價銀鹽，并放出氫氣。

①寫出保與鹽酸反應的化學方程式。

②結合所學學問，（填“能”或“不能”）干脆比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱。

（2）【探究試驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨）

試驗步驟試驗現象實現結論

鐵片表面有固體析出，銅片表面—三種金屬活動性由強到弱的依次

1■鐵片也同片

為

相同濃度的NiSO,

（3）【遷移應用】

用銀片、硫酸亞鐵溶液和溶液通過試驗也能推斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性依次。

【答案】（1）①Ni+2HoNiCb+H?t；②不能；（2）沒有明顯現象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸銅溶液

【解析】

試題分析：（D①根據查閱的資料，N1顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎮(zhèn)鹽，同時生成氫氣，反應的

方程式為：Ni+2HCI=NiCb+H2t；

②潦和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應，并放出氫氣，因此根據二者產生氣泡的速率快慢比較二者的活動

性強弱；

（2）因為銀和鐵都在氫的前面，故銅不能置換出銀，觀察到的現象是：沒有明顯現象；鐵可以置換出

涅，因此三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe、Ni、Cu；

（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出

來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應進行驗證，故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否

發(fā)生置換反應進行驗證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鏡片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液

中；現象為：在硫酸亞鐵溶液中的銀片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鏡片表面出現紅色物質.

考點：考查金屬活動性順序及其應用；化學方程式書寫、文字表達式

14、（2024屆北京市海淀區(qū)第一學期期末）愛好小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性依次（R

為未知金屬），進行了如下試驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為

乙中的現象為。

（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬