2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)分層作業(yè)含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGE9-第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的相識(shí)正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(光照))2HCl與2HCleq\o(=,\s\up10(通電))H2↑＋Cl2↑互為可逆反應(yīng)C[A、D項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，均不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)在相同條件下，錯(cuò)誤。]2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中()A．2molH2已耗盡B．3molI2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4molD．HI的物質(zhì)的量小于4molD[由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2molH2和3molI2(g)不行能完全耗盡，A、B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此HI的物質(zhì)的量肯定小于4mol，C錯(cuò)誤，D正確。]3．肯定條件下的密閉容器中，在下列四種狀態(tài)下，可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋3Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率ABCDv(正)/(mol·L－1·min－1)v(X)＝2v(X)＝1v(X)＝1v(X)＝2v(逆)/(mol·L－1·min－1)v(Y)＝2v(Y)＝1.5v(Z)＝1.5v(Z)＝2C[推斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可以將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率，若二者相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。將A、B、C、D四項(xiàng)中的逆反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用X表示的逆反應(yīng)速率，分別為4mol·L－1·min－1、3mol·L－1·min－1、1mol·L－1·min－1、eq\f(4,3)mol·L－1·min－1，只有C項(xiàng)v(正)＝v(逆)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。]4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)D[若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，肯定消耗xmolNH3，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，依據(jù)化學(xué)方程式可知3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，依據(jù)化學(xué)方程式可知4v正(O2)＝5v逆(NO)，故D正確。]5．在肯定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up10(高溫))CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在肯定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．反應(yīng)體系的密度不再變更C[反應(yīng)無(wú)論達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2。]6．將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列試驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”的是()試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色已知：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)。A．①和② B．②和④C．③和④ D．①D[將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，依據(jù)方程式可知碘離子過(guò)量，因此只須要證明溶液中含F(xiàn)e3＋即可說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3＋，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，①正確；②由于碘離子過(guò)量，所以向溶液中滴入AgNO3溶液肯定有黃色沉淀生成，不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，②錯(cuò)誤；③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2＋，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，④錯(cuò)誤。]7．將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢酝茢嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變B[NH3和CO2均為生成物，故2v(NH3)＝v(CO2)不能證明正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個(gè)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是()A．X為0.25mol·L－1，Z為0.5mol·L－1B．Y為1.2mol·L－1C．X為0.3mol·L－1，Z為0.3mol·L－1D．Z為0.6mol·L－1D[依據(jù)可逆反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物共存的特點(diǎn)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度范圍為0mol·L－1<c(X)<0.4mol·L－1，0mol·L－1<c(Y)<1.2mol·L－1，0mol·L－1<c(Z)<0.8mol·L－1。X為0.25mol·L－1，Z應(yīng)當(dāng)為0.3mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為1.2mol·L－1不行能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X為0.3mol·L－1，Z應(yīng)當(dāng)為0.2mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為0.6mol·L－1是可能的，D項(xiàng)正確。]9．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．e點(diǎn)處反應(yīng)已達(dá)到平衡D[由圖可知，a點(diǎn)時(shí)n(H2)比b點(diǎn)大，即反應(yīng)物濃度大，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的，A項(xiàng)不正確；c點(diǎn)時(shí)n(H2)、n(NH3)二者的物質(zhì)的量仍在隨時(shí)間發(fā)生變更，故c點(diǎn)并沒(méi)達(dá)到平衡，B項(xiàng)不正確；由于在t1、t2時(shí)，n(H2)、n(NH3)不再隨時(shí)間發(fā)生變更，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故兩點(diǎn)處n(N2)相等，C項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。]10．肯定條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，當(dāng)反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高溫高壓),\s\do10(催化劑))2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．正、逆反應(yīng)速率相等B．NH3的物質(zhì)的量為2molC．N2、H2和NH3的濃度均不再變更D．若上升溫度，平衡狀態(tài)將被破壞B[可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)均存在，即1molN2和3molH2無(wú)法完全反應(yīng)生成2molNH3。]11．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up10(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1D[H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說(shuō)明溴單質(zhì)的濃度不再變更，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不符合；2NO2(g)N2O4(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變更的反應(yīng)，當(dāng)恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，B不符合；CaCO3(s)eq\o(,\s\up10(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量變更，容積不變，所以密度變更，當(dāng)氣體密度保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1，不能證明正、逆反應(yīng)速率相等，不肯定是平衡狀態(tài)，D符合。]12．肯定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③ B．①④C．①③ D．②④B[恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變更，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再變更不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變更，混合氣體的總物質(zhì)的量肯定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確。故B項(xiàng)正確。]13．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝______，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。[解析]可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，生成物的濃度越來(lái)越大，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將保持不變。[答案](1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變14．在2L的密閉容器中有下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問(wèn)題：ⅠⅡ(1)上圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是________，Ⅱ是_______________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：Ⅰ___________________________________________________________，Ⅱ___________________________________________________________。(3)在上圖Ⅱ中，以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t＝6s時(shí)A的濃度是________mol·L－1。[解析]在圖Ⅰ和圖Ⅱ中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷削減至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。不同的是圖Ⅰ中A的最終濃度為0，圖Ⅱ中不為0，所以圖Ⅰ中的反應(yīng)是不行逆反應(yīng)，而圖Ⅱ中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖Ⅱ中，10s時(shí)，變更的c(A)＝1.2mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.4mol·L－1，所以6s時(shí)變更的c(A)＝6s×eq\f(0.4mol·L－1,10s)＝0.24mol·L－1，此時(shí)c(A)＝0.96mol·L－1。[答案](1)AA(2)3A=2B＋CAB＋2C(3)0.9615．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變更狀況如圖：(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)為_(kāi)___________________________。(2)推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。①CO削減的速率和CO2削減的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更[解析](1)由圖分析10min達(dá)到平衡，CO2濃度增加了0.03mol·L－1，則CO濃度減小0.03mol·L－1，所以v(CO)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1，由于起始時(shí)，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為0.03mol·L－1。(2)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO削減的速率是正反應(yīng)速率，CO2削減的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正(CO)＝v逆(CO2)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變更。[答案](1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)①③[素養(yǎng)培優(yōu)練]16．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y=2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．反應(yīng)起先至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是起先時(shí)的0.9倍A[分析圖知Δn(X)＝0.3mol、Δn(Y)＝0.1mol、Δn(Z)＝0.2mol，所以三者化學(xué)系數(shù)之比為3∶1∶2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，但化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有停止，仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；依據(jù)圖象可知，起先時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為0.9mol＋0.7mol＋0.2mol＝1.8mol，eq\f(p平衡,p起始)＝eq\f(n平衡,n起始)＝eq\f(1.8mol,2mol)＝0.9，D項(xiàng)正確。][老師獨(dú)具]1．在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD和0.4molC。下列推斷不正確的是()A．x＝1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L－1C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%D[依據(jù)三段式法計(jì)算：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量/mol3100變更量/mol1.20.40.40.8平衡量/mol1.80.60.40.8因?yàn)楦魑镔|(zhì)的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x＝1，A正確；2min時(shí)，c(A)＝eq\f(1.8mol,2L)＝0.9mol·L－1，B正確；v(A)＝eq\f(1.2mol,2L×2min)＝0.3mol·L－1·min－1，C正確；B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，D錯(cuò)誤。]2．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變更示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B[圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]17．某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(此式表示1molX完全反應(yīng)放出的熱量是QkJ)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變更如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJB[2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.9mol·L－1－0.4mol·L－1,2min)＝0.25mol·L－1·min－1，故A正確；第tmin后，X的物質(zhì)的量的濃度削減，Z的物質(zhì)的量濃度增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；第5min后，X、Z的濃度不再變更，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，故C正確；5min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9mol·L－1－0.1mol·L－1)×2L＝1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故D正確。]18．在2