2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)1氧化還原反應(yīng)學(xué)案1新人教版必修1

PAGEPAGE8第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)分析探究氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),駕馭氧化還原反應(yīng)的推斷方法,培育證據(jù)推理與模型認(rèn)知以及宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),培育分類對(duì)比、由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3.通過(guò)對(duì)氧化還原概念的辨析以及探究試驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析,培育視察、分析和解決問(wèn)題的實(shí)力,樹立科學(xué)正確的學(xué)習(xí)觀念。4.感受化學(xué)的魅力以及對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要作用,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱忱。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)依據(jù)已學(xué)學(xué)問(wèn)分析下列兩個(gè)反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)2.標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)【初建模型】學(xué)習(xí)物質(zhì)改變的方法思想:分類、元素、改變、價(jià)態(tài)觀。學(xué)問(wèn)回顧1.結(jié)合初中所學(xué)學(xué)問(wèn),分析總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)改變有什么特征?2.下列改變中沒(méi)有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的是()A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2 D.Fe2O3→Fe(1)氧化反應(yīng):。

(2)還原反應(yīng):。

一、氧化還原反應(yīng)的特征【分析模型】[問(wèn)題1-1]通過(guò)分析元素價(jià)態(tài)改變,指出化合價(jià)的升降、氧化還原反應(yīng)相互之間有什么關(guān)系?[問(wèn)題1-2]如何推斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?【思索1】請(qǐng)推斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化還原反應(yīng)的概念:。

(2)氧化還原反應(yīng)的特征(推斷方法):。

二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【思索溝通】1.請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)改變角度說(shuō)明氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程。2.請(qǐng)你說(shuō)明上述兩種化合物形成過(guò)程中元素化合價(jià)改變的實(shí)質(zhì)是什么?存在怎樣的定量關(guān)系?【思索】試驗(yàn)室制取氫氣:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):。

(2)電子轉(zhuǎn)移的表示方法:。

續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)試驗(yàn)室制取氫氣的簡(jiǎn)易裝置試驗(yàn)中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生,為什么呢?能否從氧化還原反應(yīng)角度加以分析?【試驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?！驹囼?yàn)原理】離子方程式:。

【試驗(yàn)過(guò)程】操作裝置現(xiàn)象說(shuō)明結(jié)論(3)概念從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(4)試驗(yàn)探討的一般思路:。

三、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【思索2】分析主題一【思索1】中的反應(yīng)類型,將序號(hào)填入下表,并進(jìn)行完善,嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖。反應(yīng)類型【思索1】反應(yīng)序號(hào)初中所學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是否是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖:。

評(píng)價(jià)反饋【練習(xí)1】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)前后肯定有氧的得失B.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降C.實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的改變過(guò)程肯定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是還原反應(yīng)【練習(xí)2】下列反應(yīng)中肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)C.NaH+H2OH2↑+NaOHD.試驗(yàn)室制CO2【練習(xí)3】下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程提升素養(yǎng)評(píng)價(jià)反饋B.C.D.小結(jié)1.結(jié)合本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)和探析,整理并完善氧化還原反應(yīng)原理模型。特征—本質(zhì)—改變氧化

還原

反應(yīng)氧化反應(yīng):化合價(jià)2.通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí),對(duì)你以后的化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?核心素養(yǎng)專練1.日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()2.下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是()A.2KClO32KCl+3O2↑B.2KI+Cl22KCl+I2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl22HCl3.Cr2O72-毒性較強(qiáng),常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSA.HSO3B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.Cr2O7D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2H2O22H2O+O2↑C.S+O2SO2D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2↑5.請(qǐng)用“雙線橋”法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況。(1)Fe+2FeCl33FeCl2(2)Cl2+H2OHClO+HCl參考答案課堂探究[自主學(xué)習(xí)]1.物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)2.2C+2uO-2+C02C0u+C+4O-22F+3[學(xué)問(wèn)回顧]1.物質(zhì)得到O發(fā)生氧化反應(yīng),物質(zhì)失去O發(fā)生還原反應(yīng)2.C[提升素養(yǎng)](1)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)(2)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的特征[分析模型]上升氧化氧化降低還原還原[問(wèn)題1-1]化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)[問(wèn)題1-2]元素化合價(jià)有改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)[思索1](1)(2)(3)(4)(6)屬于氧化還原反應(yīng)[提升素養(yǎng)](1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)(2)元素的化合價(jià)有改變二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)[思索溝通]1.Na原子失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+,Cl原子得到1個(gè)電子形成Cl-,靠靜電作用Na+與Cl-構(gòu)成NaCl;H2的H原子和Cl2的Cl原子分別供應(yīng)最外層的1個(gè)e-形成共用電子對(duì),靠共用電子對(duì)將H和Cl原子核結(jié)合在一起形成HCl。2.元素化合價(jià)改變的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移);化合價(jià)的上升數(shù)等于降低數(shù),即得失電子數(shù)相等。[思索]Zn的表面干脆接觸H+,Zn失去電子被氧化生成Zn2+,H+得到電子被還原生成氫氣。[試驗(yàn)原理]Zn+2H+Zn2++H2↑[試驗(yàn)過(guò)程]操作裝置現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)明顯現(xiàn)象銅不能與稀硫酸反應(yīng)鋅片漸漸溶解,銅片上產(chǎn)生氣泡Zn表面的電子通過(guò)導(dǎo)線被引導(dǎo)到銅片上給了H+結(jié)論氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移[提升素養(yǎng)](1)電子轉(zhuǎn)移(2)“雙線橋”法和“單線橋”法(3)概念從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)化合價(jià)上升的反應(yīng)失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的反應(yīng)(4)發(fā)覺(jué)問(wèn)題→提出假設(shè)→試驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論三、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系[思索2]反應(yīng)類型【思索1】反應(yīng)序號(hào)初中所學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是否是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)(4)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu是分解反應(yīng)(6)