元素周期律 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第二節(jié)：元素周期律和元素周期表第一課時：元素周期律1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。2.理解元素周期律，了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系掌握微粒半徑大小比較的規(guī)律，能用數(shù)據(jù)。圖標(biāo)等處理實驗信息。3.體會元素周期律在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識和科學(xué)探究中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點微粒半徑大小的比較規(guī)律聯(lián)想?質(zhì)疑

目前發(fā)現(xiàn)的元素已經(jīng)有118種，在元素周期表中，這些元素是有序排列的。你是否想過：元素為什么會按照這樣的順序在周期表中排列？它們之間存在著什么關(guān)系？人們是怎樣描述這種關(guān)系的?活動?探究（1）填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。（3）交流研討，描述發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)排布__________________________________________________原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)從1到8的周期性變化(1～2號元素除外)。規(guī)律1：（1）最外層電子的排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

11

2

2

___

3

___

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)________變化88

周期性1-18號元素性質(zhì)變化的規(guī)律（2）原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化

____

____（填“大”或“小”，下同）

____

____

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)________變化大小大小周期性原子序數(shù)化合價的變化（常見）

最高正價：

____、無最高正價

最低負(fù)價：

最高正價：

____

最低負(fù)價：____

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)________變化

周期性（1）概念：元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（2）實質(zhì)：元素原子______________的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。原子序數(shù)核外電子排布元素周期律

【核心知識】

[2024·山東泰安二中月考]

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號

原子半徑/

0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合價

、

下列敘述正確的是(

)

√知識點習(xí)題訓(xùn)練元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑__________________________________________________呈現(xiàn)同周期從大到小的周期性變化規(guī)律2：原子半徑說明(1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值。微粒半徑的比較方法

微粒半徑的比較方法

牛刀小試比較下列各組微粒半徑大小：

(1)Na+____Na(2)F____F-(3)P____Al(4)Si____C(5)Na+____Mg2+

＜＜＜＞＞牛刀小試下列各微粒半徑關(guān)系中錯誤的是(

)

√

當(dāng)堂檢查BA當(dāng)堂檢測BC當(dāng)堂檢測D當(dāng)堂檢測6.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

×[解析]

氧無最高正價，氟無正化合價。

×

（3）帶負(fù)電荷數(shù)多的陰離子半徑比帶負(fù)電荷數(shù)少的陰離子半徑大(

)

×

當(dāng)堂檢測

×

（5）電子層數(shù)越多，半徑越大(

)

×[解析]