物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)及核心素養(yǎng)】

認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。能從物質(zhì)類別的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系,建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型,認(rèn)識物質(zhì)的變化規(guī)律?；痉磻?yīng)類型模型符號實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、從分類角度，將所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并寫出相應(yīng)表達(dá)式【初高中銜接】A+B+???=CA=B+C+???AB+C=CB+AAB+CD=AD+CB回顧初中所學(xué)知識，完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)化學(xué)方程式反應(yīng)類型①CO2+H2O:②CO2+NaOH:③Na2O+H2O：④Na2O+2HCl：⑤Fe+HCl：

⑥Fe+CuSO4

：

⑦Fe+O2

：

2.正確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型，總結(jié)非金屬氧化物、金屬氧化物、金屬單質(zhì)的化學(xué)通性。Fe+HCl=FeCl2+H2↑CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2O+H2O=

NaOHNa2O+2HCl=2NaCl

+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Fe+2O2=Fe3O4點燃化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（中和）置換反應(yīng)置換反應(yīng)①非金屬氧化物+水→酸（化合反應(yīng)）②非金屬氧化物+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（1）非金屬氧化物的通性①金屬氧化物+水→堿（化合反應(yīng)）②金屬氧化物+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（2）金屬氧化物的通性①金屬單質(zhì)+酸→鹽+H2

（置換反應(yīng)）注：位于氫前的金屬②金屬單質(zhì)+鹽→新鹽+新金屬單質(zhì)（置換反應(yīng)）注：鹽—可溶③金屬單質(zhì)+O2→金屬氧化物（化合反應(yīng)）

（3）金屬單質(zhì)的通性【小結(jié)】【學(xué)習(xí)任務(wù)】完成課本P10“思考與討論”，總結(jié)出酸、堿、鹽的化學(xué)通性1、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)二、物質(zhì)的分類酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色（1）酸的化學(xué)性質(zhì)試劑：Fe，H2SO4，

Fe2O3，Cu(OH)2

，BaCl2①酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）②酸＋堿性氧化物→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）③酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)—中和反應(yīng)）④酸+鹽→另一酸+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）⑤酸使石蕊溶液變紅，使酚酞溶液不變色，

使甲基橙溶液變紅【小結(jié)】（1）酸的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型指示劑與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色（2）堿的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)試劑：NaOH，

H2SO4，CO2，Cu(OH)2

，BaCl2試劑：NaOH，

Na2CO3

，NaCl，AgNO3

，BaCl2①堿＋酸性氧化物→鹽＋水②堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）③堿+鹽→另一堿+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）③堿使石蕊溶液變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃（2）堿的通性①鹽＋金屬→另一鹽＋另一金屬（置換反應(yīng)）②鹽+酸→另一鹽+另一酸（復(fù)分解反應(yīng)）③鹽+堿→另一鹽+另一堿（復(fù)分解反應(yīng)）④鹽+鹽→另兩種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（3）鹽的通性【思考與交流】為什么不同的酸（堿、鹽）都會有類似的性質(zhì)？HClH2SO4HNO3水溶液中發(fā)生電離H+結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)NaOHKOHBa(OH)2水溶液中發(fā)生電離OH-K2CO3Na2CO3……水溶液中發(fā)生電離CO32-①2Ca+O2

═

2CaO③Ca(OH)2

+H2SO4

═CaSO4

+2H2O②CaO+H2O

═

Ca(OH)2轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物或Ca(OH)2

+SO3

═

CaSO4+H2O轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaCaOCa(OH)2CaSO42、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①②

③【跟蹤練1】寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

Na

Na2ONaOH

Na2SO4①②

③①4Na+O2

═

2Na2O③2NaOH

+H2SO4

═Na2SO4

+2H2O②Na2O+H2O

═2NaOH或2NaOH

+SO3

═Na2SO4

+H2O

CCO2H2CO3CaCO3②

CO2

+H2O═H2CO3③

H2CO3

+Ca(OH)2

═CaCO3+2H2O轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或H2CO3

+CaO═CaCO3+H2O①2C+O2

═

CO2

點燃轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物酸鹽H2O堿或堿性氧化物①②

③【跟蹤練2】寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

CCO2H2CO3CaCO3①②

③②

SO2

+H2O═

H2SO3③

H2SO3

+Ca(OH)2

═CaSO3

+2H2O或H2SO3

+CaO═CaSO3

+H2O①2S+O2

═

SO2

點燃【例】下列物質(zhì)中，不能直接與水反應(yīng)制取的是(

)A．H2SO4

B．NaOH

C．H2CO3D．Fe(OH)3D【跟蹤練1】下列變化不能通過一步實現(xiàn)的是(

)A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．Ca(OH)2→NaOHD．Fe2O3→Fe(OH)3D3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備方法的選擇(1)確定物質(zhì)制備方法的依據(jù)①物質(zhì)的組成和性質(zhì)；②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇【課堂總結(jié)】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬單質(zhì)

O2

堿性氧化物H2O堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽

O2

H2O鹽鹽+水鹽+鹽堿+鹽酸+鹽金屬單質(zhì)+鹽鹽+氫氣②“鹽+鹽→新鹽+新鹽”“堿+鹽→新堿+新鹽”“酸+鹽→新酸+新鹽”,首先,要求反應(yīng)物都能溶于水,然后,考慮生成物是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即有沉淀、氣體或水生成。上述反應(yīng)規(guī)律只具有一般性，而不具有普遍性。①“金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣”,指金屬活動性順序中排在氫前面的金屬,可以將酸中的氫置換出來;注意:1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(

)A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都屬于鹽D2．下列敘述正確的是(

)A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

B．堿性氧化物都是金屬氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

D．酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)B【課堂總結(jié)】3.物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實現(xiàn)，也可以間接實現(xiàn)，下列轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)的是（）A.C―→CaCO3

B.CuO―→Cu(OH)2C.CuSO4―→Cu

D.CaCO3―→COC4.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為A.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)B5.氯化鎂是一種鹽，請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學(xué)方程式。(1)置換反應(yīng)：_________________________；(2)堿與酸反應(yīng)：_______________________________；(3)鹽與酸反應(yīng)：____________________________________；(4)鹽與鹽反應(yīng)：____________