易錯類型12 工藝流程“四個”易錯提醒

易錯類型12工藝流程“四個”易錯提醒易錯知識梳理一、解題思路1．從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2．分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3．從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質的制備，考查有關化學實驗操作，同時考查化學方程式的書寫技能。關鍵：實驗原理、裝置原理、操作原理三結合。二、題型結構、解題方法題型結構：題頭(引入信息)→題干(提取信息，應用解題)→題尾(得出結論或產(chǎn)品)。解題方法和思路：關注流程“三線（去線、進線、可逆線）”和“核心”1.關注“箭頭”：箭頭進入的是投料（即反應物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質2.關注方框內所指3.關注流程三、考向分析1.原料預處理的方法（1）粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。（2）煅燒或灼燒目的是：不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質（3）酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）（4）堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）（5）加入氧化劑：轉化為易于被除去（沉淀）的離子。（6）煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣2.控制反應條件的方法Ⅰ.溫度的控制（1）加熱：加快反應速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質；使沸點相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)；使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻）防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。Ⅱ.調節(jié)溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pHⅢ.使用催化劑目的是：提高反應速率，但使用時必須注意其活性溫度范圍。3.提純分離的方法（1）純物質溶液得到晶體：蒸發(fā)結晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結晶（KNO3型和含有結晶水的晶體）（2）混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結晶，過濾（得KNO3型）加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥（3）沉淀洗滌①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。②洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。④趁熱過濾：減少結晶損失；提高晶體純度（4）工業(yè)流程的主要操作：結晶、重結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3次等。4.工藝流程的評價①設計方案的科學性:能否達到實驗目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓條件。③對環(huán)境的影響:是否符合綠色化學理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。易錯陷阱易錯陷阱1：流程中核心反應易錯提醒易錯典例（2023年四川省德陽市中考化學真題）芯片是電腦、手機、智能家電等的核心部件，是用純度極高的單質硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（還原法”制備高純硅，其生產(chǎn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的化合價為。（2）粗硅的主要成分是，雜質不參與反應，反應Ⅱ的化學方程式為。（3）生產(chǎn)流程中可以被循環(huán)利用的物質是。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀書寫陌生的化學方程式出現(xiàn)錯誤不辨反應物和生成物箭頭由物質指向方框的是反應物，箭頭離開方框指向的物質是生成物忘記配平或錯誤若化學方程式配不平可根據(jù)反應物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應強調在空氣中進行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應。反應條件丟失根據(jù)題給內容一般能判斷反應條件判斷基本反應類型出現(xiàn)錯誤一定按照基本反應類型來判斷（氧化反應、還原反應、中和反應不屬于基本反應類型）不會判斷可循環(huán)的物質不會判斷可循環(huán)的物質觀察流程中所發(fā)生的反應方程式中反應物和生成物，在一個反應中是反應物，而另一個反應中是生成物，就可以確定該物質是可循環(huán)利用可的物質。加入試劑及用量把握不準不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應后的產(chǎn)物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質反應完，且反應后不產(chǎn)生新雜質；若是得到新產(chǎn)品，則是通過所加試劑反應之后只產(chǎn)生我們需要的產(chǎn)品，沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生。沒有注意或不清楚加試劑的用量，對“過量”“適量”忽視適量：能將原有物質中某種或某些物質反應完，反應后的物質種類只需考慮生成物和沒有反應的物質；過量：反應后所加試劑有剩余；反應后的物質中的種類除了考慮生成物和沒有反應的物質外，還需考慮所加試劑。易錯加練【易錯1-1】（2024·云南·一模）(一)用化學用語填空：（1）3Fe2+中2的含義：。（2）氬氣：。（二）用廢黃銅生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖：（3）“酸溶”時產(chǎn)生的氣體是，“濾液A”中的溶質是。（4）“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（5）“轉化”時發(fā)生的反應方程式為：。（6）“操作2”包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌等。得到的“濾液B”在該溫度下是CuSO4的溶液。(填“飽和”或“不飽和”)【易錯1-2】（2024·安徽合肥·一模）鐵及其化合物的發(fā)展推動著社會的進步，某工業(yè)廢渣（主要含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂）中提取氧化鐵的工業(yè)流程如下（部分操作和條件略）。（1）步驟ii的操作名稱是；（2）FeCO3中鐵元素的化合價是；（3）我國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化學式）。（4）步驟v中，F(xiàn)eCO3在氧氣參與下煅燒可得氧化鐵和另一種氧化物，請寫出化學反應方程式；（5）由上述流程你獲得的認識是?！疽族e1-3】（2024·內蒙古赤峰·一模）已知某載人飛行器中的空氣更新過程如下圖所示：（1）座艙中人呼吸消耗氧氣時（選填“吸收”或“放出”）熱量。（2）裝置甲中發(fā)生的變化屬于（選填“物理”或“化學”）變化。（3）裝置乙中在催化劑和加熱條件下反應的化學方程式為：。（4）裝置甲、乙、丙主要是將CO2和H2O轉化為O2，在自然界中實現(xiàn)這一轉化的途徑是。（5）工業(yè)上可通過分離液態(tài)空氣的方法獲得大量氧氣，其原理是利用液氧與液氮的不同。（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質有（任寫一種即可）。【易錯1-4】（2024·江西上饒·模擬預測）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為實現(xiàn)這一目標，一種捕集煙氣中二氧化碳并轉化利用的流程如圖：（1）工藝流程中循環(huán)使用的物質是。（2）“轉化器”中發(fā)生的反應是，X化學式是。（3）“合成塔”中發(fā)生的基本反應類型是，參加反應的CO和的質量最簡比是。（4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是?！疽族e1-5】（2024·安徽合肥·一模）農(nóng)藥“波爾多液”是利用石灰乳與硫酸銅等配制而成，下圖是利用廢棄銅料(含有銅、鐵)和石灰石制備“波爾多液”的部分流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢銅料加入前需要粉碎，其目的是。（2）步驟①向廢棄銅料中加入過量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）步驟④高溫煅燒過程中的基本反應類型是。（5）下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．過濾時濾液仍然渾濁的可能原因是濾紙破損B．廢液A中的溶質是硫酸亞鐵C．步驟⑤中水參加了反應D．生石灰是氫氧化鈣的俗名【易錯1-6】（2024·山西臨汾·二模）銅礦是運城市第一大礦業(yè)支柱，儲量占全省總儲量的94%。當?shù)啬辰饘僖睙拸S的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質。該廠回收鋅和銅的部分流程如圖所示，分析流程，回答問題：（1）加入除油機中的清潔劑可以是(寫一種)。（2）灼燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個)。（3）酸溶釜中加裝攪拌器的目的是。（4）析銅池中加入鋅的原因是。（5）關于銅礦使用的合理建議是(寫一條)。易錯陷阱2：原料預處理易錯提醒易錯典例（2023·湖北武漢·中考真題）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于____________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。（3）濾液1中含有的陽離子是____________。（填離子符號）（4）“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：和____________________________________（寫一個即可）。（5）下列說法正確的是______（填標號）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應B．在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體D．濾液2的質量一定比濾液1的質量大避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀預處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應物間的接觸面積，使反應快速充分進行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進入溶液，與不溶物通過過濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）預處理目的不明確不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）；易錯加練【易錯2-1】（2024·重慶·一模）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質，雜質不參與反應）制取Fe3O4的一種流程如下圖。（已知：）（1）加入過量鐵粉的目的是。（2）操作Ⅲ的名稱是。（3）FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應的的方程式是：，則X的化學式是。（4）已知鐵的氧化物中鐵元素通常只有+2、+3價。測得鐵的某種氧化物晶體的化學式是Fe23O25，則其中Fe2+、Fe3+的粒子個數(shù)比是。（5）已知有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，在反應①—④中屬于氧化還原反應的是（填序號）【易錯2-2】（2024·山東威?！ひ荒＃┙饘俨牧鲜巧鐣l(fā)展的重要物質基礎，金屬的回收及污染防治非常重要。（1）實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學方程式可表示為。（2）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反應，其化學方程式為，該反應中發(fā)生還原反應的物質是。（3）鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。（4）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如圖：①“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是。②濾渣Y的成分是。在實驗室里，若要得到純凈的銅，還要對濾渣Y進行的操作是?！疽族e2-3】（23-24九年級上·北京海淀·期末）納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是。（2）流程中涉及到的物質屬于氧化物的是（填序號）。a．Fe3O4 b．Fe（OH）3 c．Fe2O3（3）Ⅲ中發(fā)生分解反應，同時生成水，該反應的化學方程式為?！疽族e2-4】（2024·山東濟寧·二模）碲Te廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；（2）濾液1中的兩種溶質是H2SO4和（填化學式）；（3）上述工藝流程中設計“廢渣→……→TeO2”的目的是；（4）已知TeO2與CO2的化學性質相似，請類比CO2與NaOH的反應，試寫出“堿浸”時TeO2與NaOH發(fā)生反應的化學方程式：；（5）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反應生成固態(tài)碲和初中化學中常見的兩種酸（HCl和H2SO4），則該反應的化學方程式是。（溫馨提示：反應物有H2O參加）【易錯2-5】（2024·湖南常德·一模）鎢的作用不僅限于普通的電燈泡中；它在科學、軍事、工業(yè)和醫(yī)療等領域發(fā)揮著越來越重要的作用。鎢的主要來源是黑鎢礦和白鎢礦；其中黑鎢礦主要是鎢和鐵、錳等元素的化合物[（Fe/Mn）WO4]；白鎢礦是鎢和鈣等元素的化合物（CaWO4）。鎢在地殼中的含量很低；只有0.001%左右，而且分布不均勻，只有少數(shù)幾個國家和地區(qū)擁有較大的儲量。其中最主要的是中國；占據(jù)了全球62%的鎢資源。鎢的一般冶煉過程如圖所示；請回答有關問題：其中，第二步驟是“浸出”；就是把鎢從鎢精礦中溶解出來。這個過程通常采用“堿浸”和“酸浸”兩種方法；發(fā)生的化學反應如下：（Fe/Mn）WO4+2NaOH=Na2WO4+（Fe/Mn）（OH）2↓；CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓（1）通過觀察，上述兩個反應都屬于（填“置換反應”或“復分解反應”）。（2）已知CaWO4和Na2CO3也能發(fā)生上述反應類型的反應；請寫出其化學方程式：。（3）冶煉出的鎢可以用于生產(chǎn)鎢基復合材料，即將鎢與其他金屬或非金屬相結合，形成具有特定結構和性能的材料，可以提高鎢的韌性、塑性、導電性、導熱性等，拓寬鎢的應用范圍。據(jù)此可知；鎢基復合材料屬于（填“混合物”或“純凈物”）。易錯陷阱3：產(chǎn)品提純分離易錯提醒易錯典例（2023·福建·中考真題）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_____________________。（2）當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為____________________________（列出計算式即可）。（4）降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是______________________。（5）結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的原因是____________________________________________________。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀對提純分離步驟及目的不明確不會判斷操作名稱若通過操作之后出現(xiàn)固液分離，說明是進行過濾操作（注意看清題目的要求，是過濾中使用的儀器還是使用的玻璃儀器）若通過某操作之后，物質由液體變成固態(tài)或晶體，說明操作是蒸發(fā)。不理解操作的目的過濾是分離固、液物質；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質；蒸發(fā)或結晶是為了將可溶性物質從溶液中分離出來。不會運用溶解度曲線選擇結晶方法對結晶適用范圍不理解對溶解度受溫度影響較大的物質，采用改變溫度結晶的方法；對溶解度受溫度影響較小的物質，采用蒸發(fā)結晶的方法易錯加練【易錯3-1】（2024·山東威海·一模）金屬材料是社會發(fā)展的重要物質基礎，金屬的回收及污染防治非常重要。（1）實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學方程式可表示為。（2）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下反應，其化學方程式為，該反應中發(fā)生還原反應的物質是。（3）鐵制品表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是。（4）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如圖：①“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式是。②濾渣Y的成分是。在實驗室里，若要得到純凈的銅，還要對濾渣Y進行的操作是。【易錯3-2】（23-24九年級上·北京海淀·期末）納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉（主要成分為Fe3O4）為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖。（1）磁鐵礦鐵精粉在使用前需要研磨，其目的是。（2）流程中涉及到的物質屬于氧化物的是（填序號）。a．Fe3O4 b．Fe（OH）3 c．Fe2O3（3）Ⅲ中發(fā)生分解反應，同時生成水，該反應的化學方程式為?！疽族e3-3】（2024·遼寧大連·一模）《禮記》等文獻中記載古人用草木灰(主要成分是K2CO3)與石灰石灼燒后的固體、水混合制取氫氧化鉀，用作紡織品漂洗劑。小組同學以“古法制堿”為主題開展項目式學習。項目一：實驗室模擬古法制堿。【實驗設計】制堿的主要流程如圖1所示。（1）①步驟一反應的基本反應類型是。②步驟二反應的化學方程式為。③步驟三反應的化學方程式：【實驗實施】在完成步驟一、步驟二實驗后，立即進行步驟三實驗，如圖2所示。項目二：驗證氫氧化鉀生成。（2）為了證明步驟三反應的發(fā)生，小組同學取圖2燒杯靜置后底部的少量固體，洗凈后置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明固體中含有CaCO3，證明步驟三反應發(fā)生。有同學提出質疑，理由是。(實驗過程中得到的相關物質均未變質)?！痉治鼋涣鳌浚?）同學們提出了新的思路：通過測量溶液pH的變化證明步驟三反應發(fā)生。經(jīng)測定：常溫下Ca(OH)2飽和溶液的pH為12.7，實驗室配制的K2CO3溶液pH為11.3.重新做步驟三實驗，向盛有K2CO3溶液的燒杯中，分3次加入步驟二得到的懸濁液，分別測得燒杯內混合液pH變化后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)第一次第二次第三次12.213.214.0小組同學通過分析以上實驗數(shù)據(jù)認為可以證明步驟三反應的發(fā)生，依據(jù)是。為了進一步驗證有KOH生成，還應測定的數(shù)據(jù)是。項目三：處理堿性廢液。（4）為了防止污染，同學們對上述實驗產(chǎn)生的?性廢液進行處理。理論上推斷堿性廢液中一定含有，可能含有。同學們向裝有堿性廢液的燒杯中，邊注入稀硫酸邊攪拌，當測定pH約等于時停止攪拌，再將廢液排放?！痉治鼋涣鳌浚?）在處理大量堿性廢液時，建議使用稀硫酸而不用鹽酸，結合所學知識推測其原因是。處理過程中不斷攪拌的作用是?！疽族e3-4】（2024·湖北十堰·一模）膽礬可作為制作顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等的原料，利用干電池的銅帽（含銅、鋅）制備膽礬（CuSO4·5H2O晶體）的簡易流程如下圖所示：已知：氧化鋅能與氫氧化鈉反應，而氧化銅不能與氫氧化鈉反應。請回答下列問題：（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是（寫一個）。（2）堿浸槽中有攪拌器，其作用是（寫一條）。（3）酸浸槽中發(fā)生反應的現(xiàn)象是。（4）結晶池中將膽礬與母液分離的操作是，母液中一定含有的溶質是。易錯陷阱4：工藝流程的評價易錯提醒易錯典例（2023·廣東·中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。（1）傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化學式)。（2）新方法:i.電解水屬于_____反應(填基本反應類型)，反應前后氫元素的化合價_____(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個數(shù)比為_______。CaCO3還可以直接分解。反應器1中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如下圖所示。________℃時，抑制CO2生成的效果最好。iii.反應器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應生成甲醇(CH3OH)，化學方程式為_______________________________________。（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點有____________________________________(寫兩條)。避錯大招錯誤類型錯誤原因解讀不會評價或評價不準確能否達到實驗目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。對環(huán)境的影響，是否符合綠色化學理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。工藝是否減少碳排放等易錯加練【易錯4-1】（2024·安徽池州·二模）火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有少量的二氧化硫，可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）吸收室中發(fā)生的反應之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式。（3）反應室中發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）反應。（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是。（5）上述工藝流程的意義是?！疽族e4-2】（2024·山西臨汾·一模）垃圾焚燒發(fā)電是一個系統(tǒng)工程，垃圾焚燒發(fā)電煙氣除塵是關鍵。下圖是某垃圾焚燒發(fā)電站的煙氣凈化系統(tǒng)，已知焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中有、煙塵等。請結合圖文信息分析思考，解決問題。（1）垃圾在進入焚燒爐前要進行粉碎處理，這樣做的目的是。（2）焚燒爐產(chǎn)生的煙氣中計入空氣質量評價的氣體污染物是。（3）反應塔中發(fā)生反應的化學方程式是(寫一個)。（4）在制作袋式除塵器中的濾袋時用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于材料。（5）與掩埋處理相比，垃圾焚燒發(fā)電的優(yōu)點有(寫一點)。【易錯4-3】（2024·安徽六安·一模）某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2、CO2和N2等，SO2會污染空氣。該廠引入新工藝消除煙氣中的SO2，并制得石膏(CaSO4·2H2O)的主要流程如圖所示。（1）吸收塔中，氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進入的目的是。（2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為。（3）步驟③中，加入的試劑X是(填名稱)，可除去清液中的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔；操作a的名稱為。（4）下列關于該脫硫工藝的說法正確的是填字母)。A．污染物SO2最終轉化為CaSO4?2H2O，可實現(xiàn)“變廢為寶”B．利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本C．整個生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液【易錯4-4】（2024·山西呂梁·模擬預測）山西是煤炭大省，火力發(fā)電是前最主要的發(fā)電形式。燃煤發(fā)電廠鍋爐中產(chǎn)生的煙氣若不經(jīng)妥善處理，會嚴重污染環(huán)境。下圖是某發(fā)電廠處理廢氣的流程，請分析并回答問題。（1）石灰消化系統(tǒng)中的一種原料是生石灰，另一種必需的原料是。（2）鍋爐中產(chǎn)生的SO2、CO2屬于酸性氣體，該設備管道設計時需要考慮的因素是，中和反應塔產(chǎn)生的爐渣中含有碳酸鈣，分析其產(chǎn)生的原因：（用化學方程式表示）。（3）加入活性炭后所發(fā)生的變化屬于（選填“物理”或“化學”）變化。（4）若煙氣未經(jīng)處理直接排放，造成的環(huán)境問題主要是（寫一種）?！疽族e4-5】（2024·貴州·一模）“侯氏制堿法”又稱“聯(lián)合制堿法”，是一種工業(yè)化生產(chǎn)純堿的方法，“聯(lián)合”即合成氮廠和制堿廠的聯(lián)合。龍鎏栓在實驗室對此種制堿方法進行了模擬。（1）【裝置準備】龍鎏栓查閱資料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下圖，為了使充分反應，氣體應從（填“a”或“b”）管通入。（2）【反應認知】侯氏制堿法的主要反應階段：第一階段：和反應生成；第二階段：和反應生成；第三階段：和NaCl反應生成和第四階段：加熱分解制得純堿如圖為、NaCl和的溶解度曲線圖：點P表示的含義是；結合如圖以及復分解反應發(fā)生的條件，分析第三階段反應能夠發(fā)生的原因；寫出第四階段的反應方程式。（3）【過程拓展】操作1的名稱是；濾液中含有的離子（忽略水的電離）有；為了提取濾液中的，龍鎏栓進行了操作2：向濾液中加入足量稀鹽酸，得到溶液M。若要從溶液M中提取，操作3應為：降溫結晶，原因是。（4）【實驗評價】龍鎏栓回顧上述過程，提出關于侯氏制堿法的下列說法，其中正確的有。a．侯氏制堿法原料簡單，流程簡易，成本較低，對環(huán)境沒有任何污染b．侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以用作化學肥料c．侯氏制堿法可以實現(xiàn)物質的循環(huán)利用易錯題通關A組中考真題1．（2023·黑龍江大慶·中考真題）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過濾D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即獲得2．（2023·湖北咸寧·中考真題）興趣小組的同學利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設計流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）過濾時，玻璃棒的作用是____________；（2）寫出“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式______________________________（任寫一個）。（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為，則X的化學式是____________。（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為__________________。（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號）。開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.73．（2023·廣東深圳·中考真題）某同學以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學查閱資料已知：①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。（1）“預處理”中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導致____________。（2）“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是____________。（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作是____________，加入過量稀硫酸的目的是__________________。（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學方程式為__________________________________，該反應屬于____________反應（填寫基本反應類型）。（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學方程式為________________________________________________。4．（2023廣東廣州中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：（1）“除雜1”應依次加入的兩種試劑是____________、____________，“除雜2”應加入的試劑是____________。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：__________________________________________________________________。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)____________、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是________________________________________________。（3）設計由硫磺（單質硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉化路徑，依次寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。（提示：常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物）5．（2023·湖南岳陽·中考真題）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是____________。（2）物質Y的化學式為____________。（3）請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學反應方程式：____________________________________。（4）請寫一條保護金屬資源的有效途徑：__________________________________________。6．（2023·廣西·中考真題）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：資料1：；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。（1）檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以________（填陽離子符號）的形式被吸收，達到補血效果。（2）固體C的成分是_____________。（3）步驟①②③④中涉及置換反應的是_______（填數(shù)字序號）。（4）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_____________。7．（2023·四川內江·中考真題）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）在反應①中，為了加快反應速率，選用_____________（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式_____________________________________。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時，需加壓通入的氣體是_____________；在反應②③中均發(fā)生_____________反應（填化學反應基本類型）。（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中_____________元素化合價發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調節(jié)溶液pH，調pH范圍為___________________。8．（2023·湖北宜昌·中考真題）2023年5月30日，我國“神舟十六號”載人航天飛船成功發(fā)射。為保證宇航員正常的生命活動，空間站內的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng)：（1）空間站內空氣中含量最多且不會被宇航員消耗的氣體是____________（填化學式，下同），補充氧氣的化學反應有____________（填序號）?？臻g站用活性炭凈化空氣，是利用它的______性。（2）反應④的化學方程式是____________________________________；此系統(tǒng)中循環(huán)利用的物質有______________________________。9．（2023·山西·中考真題）制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息、分析思考，解決問題：（1）研磨機將豆子研碎、研細的目的是_________________。（2）煮漿器內在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉化為無毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是_________。（3）為加快凝固速度，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是_____________。（4）向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________(寫1個)。（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食物含有的微量元素是_________________。10．（2023·山東棗莊·中考真題）某化學興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時發(fā)生如下反應：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具體流程設計如下：回答下列問題：（1）該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是_____________。（2）操作Ⅰ的名稱是___________，要用到的玻璃儀器有漏斗、___________(任寫一種)等。（3）第③步反應的化學方程式為_________________________________________，該反應屬于_____________(填基本反應類型)。11．（2023·山東聊城·中考真題）海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如下圖，請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________。（2）步驟Ⅲ中操作a的名稱是_____________。（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。（4）以上過程未涉及到的基本反應類型是_____________。12．（2023·山東濟寧·中考真題）某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設計了如圖所示的工藝流程。請回答：（1）濾液A的溶質為___________。(寫化學式)（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程式_____________________________；（3）操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。（4）往濾液B中加入的物質X是___________。13．（2023·廣西·中考真題）我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉化成有機物X。反應過程如圖所示，回答下列問題：（1）反應①、②使用的催化劑在反應前后的_____________和化學性質都沒有發(fā)生變化。（2）反應①的能量轉化形式中存在光能轉化為_______能，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為_____________。（3）反應②的化學方程式：，則X的化學式為_____________；可用_____________（填試劑名稱）檢驗反應后的氣體中是否還含有CO2。（4）反應②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應①需要不斷補充水，其原因是_____________________________________________________________。14．（2023·湖北隨州·中考真題）捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉化利用的流程如圖：（1）CaO俗稱_______________。（2）催化轉化器中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。（3）甲醇()屬于_______________(填“無機物”或“有機物”)。（4）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個選項符合題意)。A．用氨水捕集廢氣中的，將其轉化為氮肥B．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風能、太陽能、氫能等清潔能源D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的15．（2023·湖北荊州·中考真題）燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉化流程如下。請回答下列問題：（1）溶液X中的溶質是____________。（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應的化學方程式___________________________。（3）寫出干冰的一種用途____________。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質有溶液X和____________。16．（2023年四川省雅安中考化學真題）金屬鎂在生產(chǎn)生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】為原料制備金屬鎂，同時得到超細碳酸鈣粉末的主要流程圖如圖所示：（1）浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當于化學實驗中的（填操作名稱）。（2）煅燒窯中分解時發(fā)生的化學方程式是。（3）制漿池中含有的陰離子是。（4）碳酸鈣是常用的補鈣劑，請寫出碳酸鈣與胃酸發(fā)生反應的化學方程式。（5）沉鈣池中發(fā)生反應的化學方程式是。（6）該流程中可循環(huán)使用的物質除水外還有、、。（填化學式）B組最新模擬題1．（2024·廣東中山·一模）NaCl是一種重要的化工原料。Ⅰ.粗鹽的提純：（1）從“粗鹽→精鹽”的過程中需要進行蒸發(fā)結晶的操作，其中玻璃棒的作用是：。（2）粗鹽中還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，向食鹽水依次加入四種試劑除雜，依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸（以上四種試劑均過量），其中加入過量的Na2CO3溶液，除了能除盡粗鹽中的含有CaCl2外，還能除去（化學式）。（3）驗證步驟②中鹽酸過量的方法是：取少量精制食鹽水加入氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液變黃，寫出發(fā)生的化學反應方程式為：。Ⅱ.配制NaCl的飽和溶液：（4）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時68gNaCl的飽和溶液需要NaCl的質量為g。（5）下列操作會導致配得的NaCl溶液溶質質量分數(shù)偏小的是（多選）。a．稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，并使用了游碼b．用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數(shù)c．配好的溶液轉移至細口瓶時，有液體濺出Ⅲ.氯堿工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH，其原理如下圖：（6）寫出電解槽中通電后發(fā)生反應的化學方程式：。（7）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質。檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中不可選擇使用的是（填符號）。a．酚酞 b．稀鹽酸 c．澄清石灰水2．（2024·江蘇蘇州·模擬預測）工業(yè)上以硫鐵礦燒渣一種里要的工業(yè)原料。（1）組成。構成NaCl晶體的微粒為（填離子符號）。（2）提取。①1000g海水含有27.2gNaCl，則海水中NaCl的質量分數(shù)為。海水曬鹽的基本原理是。②海水曬制的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性雜質和泥沙。為除去可溶性雜質，將粗鹽樣品溶于水，可依次加入過量（填一種試劑）和Na2CO3溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀鹽酸的目的是。（3）應用。①通過電解飽和NaCl溶液制備NaOH，反應的化學方程式：，則X的化學式為。②電解熔融NaCl可得到金屬Na和另一種單質，該反應的化學方程式為。（4）拓展。I.“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關重要的一環(huán)，其原理是：，。興趣小組在常溫（20℃）下設計并完成了如圖1所示實驗?！疽阎?0℃時NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是。（填序號）②實驗3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為NaHCO3，寫出用稀鹽酸檢驗NaHCO3的化學方程式：。Ⅱ.侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：①實際生產(chǎn)中沉淀池內的溫度不能太高，原因是。②請結合如圖的信息，寫出NaHCO3晶體能析出的原因。③圖3是四種物質的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH4Cl和少量NaCl，利用降溫結晶的方法可提純NH4Cl，理由是。④上述流程中可循環(huán)利用的物質有：NaCl和。Ⅲ.測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設計圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：根據(jù)方案1，實驗測得CO2的質量為0.88g。根據(jù)方案2，實驗測得BaCO3的質量為3.94g請任選其中一種方案與相關數(shù)據(jù)，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。3．（2023·江蘇揚州·一模）工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。A．適當升高溫度 B．適當加快攪拌速率 C．減小硫酸濃度（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、、。（3）沉鐵：為得到鐵最大轉化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為mL。②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為。③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是(任答一點即可)。（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質主要是。（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。①FeOOH脫水分解化學方程式：；②4FeCO3+O22Fe2O3+4。（6）測定FeOOH和FeCO3的質量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。①實驗前首先要，再裝入樣品。裝置A的作用是。②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實驗后增重3.6g，裝置D實驗后增重17.6g。請結合實驗數(shù)據(jù)求出x：y的值。(寫出必要的計算過程)③若無裝置E，則實驗測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。4．（2024·江蘇·一模）星辰大海探索無邊科學發(fā)展薪火相傳(一)制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用如圖所示流程制備鎂和鈦。（1）根據(jù)流程圖，下列說法錯誤的是___________(選填字母序號)。A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應（2）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是。(二)我國著名的科學家侯德榜于1926年創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水中得到的食鹽和二氧化碳為原料，以氨氣為媒介。其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑某化學興趣小組在實驗室模擬聯(lián)合制堿法進行了如下實驗：【資料閱讀】①通常情況下，濃氨水具有較強的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳?！緦嶒灢襟E】①關閉K1，先打開K2通入NH3，調節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2。②待三頸燒瓶內出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通入NH3；一段時間后，關閉K1停止通入CO2。③將三頸燒瓶內反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。④將所得固體加熱，使其完全分解即可制得純堿。請回答下列問題：（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。（4）C裝置中長頸漏斗除了可以隨時添加飽和食鹽水外，還有的作用。D裝置中生石灰的作用是。（5）步驟②中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是。有同學提出應該在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，這樣做是為了。（6）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得碳酸鈉常含有少量氯化鈉。為測定某樣品中碳酸鈉含量，小明稱取該碳酸鈉樣品12g，充分溶解于水中，取氯化鈣溶液160g分四次加入樣品溶液中，沉淀總質量與加入氯化鈣溶液質量關系如表所示。求：加入氯化鈣溶液質量/g40404040沉淀的總質量/g245n①n=。②該樣品中碳酸鈉質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)。③請在圖中畫出溶液pH隨加入氯化鈣溶液質量變化關系，標出必要的數(shù)據(jù)。(氯化鈣溶液顯中性)5．（2024·江蘇揚州·一模）造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，造紙方法有多種。方法一：植物纖維造紙：（1）圖1為一種植物纖維造紙流程，流程中搗碎的目的是；操作的原理類似化學實驗中的操作，實驗室中進行此操作中需用玻璃棒，作用是。（2）加生石灰與草木灰(主要成分為)的目的是生成氫氧化鉀以更好地提煉原材料中的纖維，過程中涉及兩步反應：一是生石灰與水作用產(chǎn)生熟石灰，生石灰的主要成分是；第二步反應的化學方程式為。（3）現(xiàn)代常加入燒堿、純堿以代替如圖流程中的生石灰和草木灰，純堿主要在制漿環(huán)節(jié)發(fā)揮作用。純堿指(寫化學式)，請寫出其在生活或實驗中的一種用途。（4）經(jīng)檢測某造紙廠廢液中含的質量分數(shù)為，現(xiàn)用濃度為的廢硫酸處理廢液，計算至少所需廢硫酸的質量(寫出計算過程)。方法二：方解石造紙：資料：①方解石(主要成分為，還含有少量、、等雜質)；②、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。（5）圖2為一種方解石造紙流程，將方解石粉碎成超細粉末，選用納米級粉末的目的是。（6）此造紙流程全程無需用水，從環(huán)保的角度分析，選擇原材料造時，需要關注；混合器內需要進行的操作是；相較方法一，此法造紙的優(yōu)點是。（7）所制的成品紙張在使用、保存過程中應避免與酸性溶液接觸，否則可能發(fā)生反應的化學方程式為(以稀鹽酸為例，任寫1個)。6．（2024·河南洛陽·一模）某興趣小組制定了“海洋資源的綜合利用”的項目式學習活動。Ⅰ海水淡化任務一：海水淡化（1）如圖是“膜分離技術”淡化海水的原理圖。水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，其原理與化學實驗中常見的操作相似。淡化后的海水屬于軟水，其中可溶性鈣、鎂化合物的含量（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ制鹽與制鎂下圖為海水綜合利用的工藝流程圖。經(jīng)過風吹日曬，食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽與母液。已知粗鹽中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性雜質。任務二：海水制鹽（2）寫出一個加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式。（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是。（4）若要證明操作Ⅰ后濾液中存在的雜質，需向濾液中依次加入______（填寫字母）。A．足量BaCl2溶液 B．足量Ca（OH）2溶液 C．無色酚酞溶液（5）濾渣中含有的難溶性物質主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和。任務三：海水提鎂（6）制鎂工藝中，向母液中加入石灰乳反應的化學方程式為。（7）已知電解熔融的氯化鎂可分解生成兩種單質。試計算：用此法電解19kg氯化鎂理論上可制得鎂的質量是多少？7．（2024·陜西西安·一模）黃河濕地有大片鹽堿地，依據(jù)資料可知，該片鹽堿地的土壤中含有的可溶性物質是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一種或多種。學習小組的同學欲探究某地塊的土壤中可溶性物質的成分，同學們利用該塊地的土壤浸出液進行了如圖實驗：(友情提示：把土壤樣品用水充分浸泡后過濾，所得濾液即為“浸出液”)（1）已知X是一種鋇鹽，根據(jù)上述實驗推測，X物質中的陰離子是(寫離子符號)。（2）寫出第③步實驗產(chǎn)生白色沉淀B的化學方程式。（3）根據(jù)上述實驗過程可確定該鹽堿地的土壤浸出液中含有(填化學式)。（4）上述土壤樣品中含有的Na2CO3對農(nóng)作物危害較大，為此，你認為可以向該地塊中施加(填序號)，以減輕Na2CO3對農(nóng)作物的危害。①熟石灰 ②濃鹽酸 ③氯化鈣8．（2024·廣西河池·一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。如圖是實驗室模擬制取K2FeO4同時得到副產(chǎn)品K2SO4的流程：（1）固體A中含有的物質是。（2）操作Ⅰ和Ⅱ使用的同一種玻璃儀器是。（3）反應②的化學方程式為。（4）反應③中H2O2溶液作氧化劑，高錳酸鉀也可作氧化劑，該工藝流程中選用H2O2溶液而不用高錳酸鉀的原因是。（5）高鐵酸鉀凈水時的反應原理為，X的化學式為。9．（2024·湖北孝感·一模）某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中預處理是將電路板研碎，目的是。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（3）金屬渣加入足量稀硫酸后發(fā)生的化學方程式為(寫一個)。（4）濾液②中的溶質為(填化學式)。（5）濾渣②回收的主要金屬是。（6）根據(jù)以上工藝流程，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni(填“＞”或“＜”)Fe。10．（2024·安徽滁州·一模）硝酸鈣常用作無土栽培營養(yǎng)液的鈣源和氨源。某小組以石灰石（主要成分是碳酸鈣）和硝酸為原料生產(chǎn)硝酸鈣晶體的流程如圖所示。（1）焙燒爐中煅燒石灰石生成的固體的俗名是，發(fā)生反應的化學方程式為。（2）隨著反應的進行，制漿罐中溫度（選填“升高”“降低”或“不變”）。（3）下列說法中正確的是_______（填字母）。A．過濾、蒸發(fā)結晶操作中所用玻璃棒的作用相同B．結晶池中剩余的溶液是硝酸鈣的飽和溶液C．制漿罐中所得的“漿”屬于溶液D．將石灰石粉碎后放入焙燒爐中，可以提高石灰石的利用率（4）反應器中發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。11．（2024·江蘇蘇州·一模）我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。丁仲禮院士認為“碳中和”是讓人為排放的CO2，被人為努力和自然過程所吸收。Ⅰ.碳排放（1）查閱圖，動植物呼吸__________(填“能”或“不能”)釋放CO2。Ⅱ.碳中和（2）自然吸收：查閱圖，CO2的自然吸收途徑有___________(填圖中序號)。（3）人為努力：CO2的捕捉是減少碳排放的有效措施。如圖是實際生產(chǎn)中采用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2的工藝流程：①操作a的名稱是。②“捕捉室”中NaOH溶液采用噴霧方式加入，目的是，發(fā)生反應的化學方程式為。③“捕捉室”中的NaOH溶液與“反應器”中的X溶液可否互換？原因是。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質是_______________(填化學式)。Ⅲ.碳利用（5）我國科學家在實驗室實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假設反應過程中無含碳物質的加入和損失)，理論上制得淀粉的質量為_______g。12．（2024·江蘇蘇州·一模）實驗室以軟錳礦(主要含MnO2的礦石)為原料制備MnO2的流程如圖：（1）“酸浸”時，可選用的酸(填化學式)。為使軟錳礦充分反應，可采取的措施有(寫一條)。（2）“沉錳”反應為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加熱溫度不能過高的原因是。（3）在空氣中“煅燒”MnCO3會生成不同的錳氧化物，各錳氧化物質量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關系如圖所示。①煅燒MnCO3生成MnO2時，還生成CO2，反應的化學方程式為。②已知酒精燈外焰的最高溫度可達600℃以上。稱取一定質量的MnO2，與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少。MnO2質量減少的主要原因是。13．（2024·安徽滁州·一模）硫酸鋅在防腐、醫(yī)學上有很多用途。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的SiO2和Fe2O3，以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖。查閱資料：（1）SiO2難溶于水，也不與稀硫酸反應。（2）Zn能與Fe2(SO4)3發(fā)生如下反應：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4回答下列問題：（1）寫出“酸浸”過程中稀硫酸與Fe2O3反應的化學方程式。（2）下列說法正確的是______(填字母序號)。A．“轉化”中發(fā)生的反應都屬于置換反應B．“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸已反應完C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體D．濾液1中含有三種溶質（3）“一系列操作”中包括蒸發(fā)濃縮和冷卻結晶。①在實驗室進行蒸發(fā)濃縮過程中要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是。②冷卻結晶說明該物質的溶解度隨溫度降低而。14．（2024·江蘇蘇州·模擬預測）碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制備Li2CO3的流程如圖所示。（1）酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術人員做了4組實驗，酸浸時間4h，其余相關數(shù)據(jù)見表。組別礦酸比硫酸濃度（%）溫度（℃）鋰元素浸出率