專題09 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

專題9質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)分布考查頻率命題趨勢(shì)考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律☆☆☆①知道化學(xué)反應(yīng)的基本類型②表述常見化學(xué)方程式，進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算③描述質(zhì)量守恒定律，用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象考點(diǎn)2化學(xué)方程式☆☆☆知識(shí)導(dǎo)圖考點(diǎn)梳理■考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律?在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解(1)適用范圍:適用于變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1克水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說(shuō)這一變化符合質(zhì)量守恒定律。(2)這里“參加反應(yīng)的”不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加，而是真正參與了反應(yīng)的那一部分的質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)(反應(yīng)剩余)的那部分的質(zhì)量。(3)該定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定相等。(4)很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)物質(zhì)質(zhì)量總和。對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋實(shí)質(zhì):(1)微觀角度:從原子、分子角度來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目并沒有改變,所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。(2)宏觀角度:反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類和元素的質(zhì)量均。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋有關(guān)現(xiàn)象。如鎂帶燃燒質(zhì)量增加是因?yàn)殒V和空氣中物質(zhì)反應(yīng)，生成物的質(zhì)量等于鎂帶和空氣中反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和。煤燃燒后質(zhì)量減小，是因?yàn)槊喝紵笊闪藲怏w，逸散到空氣中。(2)推測(cè)物質(zhì)的組成。如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒，可知蠟燭中一定含有碳元素及氫元素。(3)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。如計(jì)算反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量，進(jìn)行相對(duì)原子質(zhì)量推算等。(4)根據(jù)原子守恒，推斷化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)式。■考點(diǎn)二化學(xué)方程式?（一）書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵循的原則(1)以客觀事實(shí)為依據(jù),寫出反應(yīng)物和生成物。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(3)說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。（二）書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟(五步)(1)寫:反應(yīng)物的化學(xué)式寫在式子的左邊，生成物的化學(xué)式寫在式子的右邊，中間連一條短線。多種反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”相連。(2)配:在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，式子兩邊各元素的原子數(shù)配平第后，把短線改成等號(hào)。(3)注:注明反應(yīng)條件，通常寫在“===”的上方?！凹訜帷背Ｓ谩啊鳌北硎?。(4)標(biāo):生成物是沉淀的用“↓”標(biāo)明，生成物是氣體的用“↑”標(biāo)明，寫在相應(yīng)化學(xué)式的后邊。(5)查:檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注,標(biāo)得是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)突破■考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律?

典例1：[衢州中考]質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A B C D◆變式訓(xùn)練1：（2023·慈溪模擬）有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和在密閉容器中反應(yīng)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810000反應(yīng)后質(zhì)量/g04xyA．x：y＝9：32B．乙、丙、丁都是氧化物C．該反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化

典例2：（2022·舟山）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。[實(shí)驗(yàn)思路]先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。[實(shí)驗(yàn)步驟]I.錐形瓶?jī)?nèi)裝人白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡：II.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；III.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[交流反思]⑴要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。⑵反應(yīng)結(jié)束后。若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。。◆變式訓(xùn)練2：（2022·麗水）定律是對(duì)自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是。（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，帶給我們的啟示有(填字母)；A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中(如圖)。氣球的作用有。（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。諸你設(shè)計(jì)世個(gè)能說(shuō)服小麗的簡(jiǎn)明實(shí)驗(yàn)思路?！隹键c(diǎn)二化學(xué)方程式?

典例1：（2023·寧波模擬）甲醇（CH3OH）等液體燃料被形象的稱為“液體陽(yáng)光”。甲醇燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲醇屬于堿類物質(zhì) B．甲醇中碳、氫元素質(zhì)量比為1：4C．乙在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性 D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1◆變式訓(xùn)練1：1774年，英國(guó)科學(xué)家普里斯特利進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，取一根一端封閉的玻璃管，在玻璃管的底部裝入紅色固體氧化汞，再裝滿汞（水銀），將其倒扣在盛有汞的燒杯中，通過(guò)凸透鏡將陽(yáng)光會(huì)聚到氧化汞上，對(duì)其加熱，使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣和另一種單質(zhì)。（1）氧化汞（HgO）中汞元素的化合價(jià)為。（2）普里斯特利實(shí)驗(yàn)生成氧氣的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）。

典例2：（2023·寧波模擬）2023年1月9日6時(shí)，我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)使用長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭，成功將“實(shí)踐二十三號(hào)衛(wèi)星”發(fā)射升空。如圖為一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是（選填“甲、乙、丙、丁”）；（2）甲物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為（3）乙物質(zhì)是一種新型的火箭推進(jìn)劑，6.4克乙物質(zhì)中含氮元素多少克?！糇兪接?xùn)練2：（2023·紹興模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂蠧aCO3的含量，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取12克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入50克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克。（2）12克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）真題演練1．（2023·衢州）《天工開物》中記載燒制青磚時(shí)”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”。該過(guò)程的主要化學(xué)反應(yīng)為：Fe2O3+CO高溫__2FeO+COA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28克C．FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)D．塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會(huì)較快熄滅，是由于缺少可燃物2．氫氣是一種清潔能源，下圖是氫氣燃燒的微觀模型，以下說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物是水B．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)之比為1：8C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2O2+H2=2HO23．（2021·臺(tái)州）如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）??A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲、乙、丙都是有機(jī)物C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變4．（2023·衢州）2023年5月30日神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上”太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物乙是氧化物B．生成物丙的相對(duì)分子質(zhì)量是28gC．反應(yīng)前后N、H化合價(jià)均未發(fā)生改變D．生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：45．（2023·衢州）科學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。如圖A和B為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體發(fā)生裝置，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇(選填”A”或”B”)。（3）圖C為過(guò)氧化氫分解的過(guò)程示意圖，請(qǐng)將生成物的微觀粒子模型補(bǔ)充完整。6．利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態(tài)的單質(zhì)銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：（1）浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反應(yīng)類型屬于反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）。（2）若酸洗槽中先加入過(guò)量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應(yīng)前后溶液中離子種類如圖乙所示，則“”表示（填寫離子符號(hào)）。7．（2023·寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)，以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸與FeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）流程圖中，操作I的名稱是。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是。8．（2022·溫州）圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動(dòng)并維持反應(yīng)進(jìn)行，快速產(chǎn)生氧氣。（1）啟動(dòng)時(shí)，鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO）。其化學(xué)方程式為：。（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測(cè)圖甲中試劑X應(yīng)具有的性質(zhì)是。（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、d、rn中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。9．（2023·舟山）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克。10.（2022·湖州）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸。（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是（2）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。①a的值是__________；②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11．（2023·紹興）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)提升1．（2022·南湖模擬）二氧化氯是新一代自來(lái)水消毒劑，如圖為制取二氧化氯的化學(xué)反應(yīng)模型。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的X、Y個(gè)數(shù)之比為2：1B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯元素在物質(zhì)Y中顯－1價(jià)D．X、Y、Z、W均為化合物2.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)40401032反應(yīng)后的質(zhì)量(g)12x100下列說(shuō)法正確的是()A．x等于90 B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶83．（2022·杭州模擬）近日，中科院低碳轉(zhuǎn)化科學(xué)與工程重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在應(yīng)用催化劑和加熱的條件下，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳加氫氣一步轉(zhuǎn)化得到甲醇汽油。（1）以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有(填寫物質(zhì)名稱)（2）據(jù)上圖中的微觀過(guò)程，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．（2021·臺(tái)州）磁鐵礦石(含F(xiàn)e3O4)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)：4CO+Fe3O4高溫__3Fe+4CO2，將其中的Fe3O（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為。（2）假設(shè)冶煉過(guò)程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸?5.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶久置的氫氧化鈣樣品，興趣小組為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）成分初判：取少量樣品粉末放入足量水中，滴加兩滴無(wú)色酚酞，有現(xiàn)象出現(xiàn)，證明藥品部分變質(zhì)。（2）抽樣測(cè)定：稱取12.4克樣品放入質(zhì)量為100克錐形瓶中，置于電子秤上，再加入200克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，溶液紅色逐漸消失，反應(yīng)結(jié)束時(shí)電子秤示數(shù)如圖。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為。（3）計(jì)算該樣品中CaCO3的質(zhì)量。（4）反應(yīng)結(jié)束后溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）6.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)7.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取用8克石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g5.5M1.01.0（1）上表中M的值應(yīng)為________。（2）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；（3）求第三次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為________克。8．（2022·杭州模擬）為測(cè)定敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。產(chǎn)生CO2量隨加入稀鹽酸量的變化關(guān)系如圖所示。試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g，與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

專題9質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點(diǎn)突破■考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律?

典例1：[衢州中考]質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A B C D【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)變化質(zhì)量問題，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B實(shí)驗(yàn)中沒有發(fā)生化學(xué)變化；C、D實(shí)驗(yàn)沒有在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。◆變式訓(xùn)練1：（2023·慈溪模擬）有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和在密閉容器中反應(yīng)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810000反應(yīng)后質(zhì)量/g04xyA．x：y＝9：32B．乙、丙、丁都是氧化物C．該反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化【答案】A【解析】微觀狀態(tài)下的質(zhì)量守恒定律指在化學(xué)反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物的物質(zhì)質(zhì)量。【解答】A.由質(zhì)量守恒定律可知，x：y=18：64=9：32；B.乙為單質(zhì)不屬于氧化物；C.反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量也發(fā)生了變化；D.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生變化。

典例2：（2022·舟山）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。[實(shí)驗(yàn)思路]先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。[實(shí)驗(yàn)步驟]I.錐形瓶?jī)?nèi)裝人白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡：II.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；III.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[交流反思]⑴要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。⑵反應(yīng)結(jié)束后。若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。?！敬鸢浮刻炱绞欠衿胶?；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！窘馕觥扛鶕?jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，磷燃燒現(xiàn)象及未參與反應(yīng)的物質(zhì)不影響質(zhì)量變化分析?！窘獯稹縖實(shí)驗(yàn)步驟]要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需測(cè)定反應(yīng)前后裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，即待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；[交流反思]（1）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，即磷發(fā)生燃燒，觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）反應(yīng)結(jié)束后白磷有剩余，因剩余白磷未參加反應(yīng)，不影響反應(yīng)前后質(zhì)量，所以能得出結(jié)論?！糇兪接?xùn)練2：（2022·麗水）定律是對(duì)自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是。（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，帶給我們的啟示有(填字母)；A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中(如圖)。氣球的作用有。（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。諸你設(shè)計(jì)世個(gè)能說(shuō)服小麗的簡(jiǎn)明實(shí)驗(yàn)思路?！敬鸢浮浚?）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量(或氧化汞中氧元素的質(zhì)量)（2）A；C（3）形成密閉空間，使瓶?jī)?nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過(guò)大而沖出（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒﹐并測(cè)量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小【解析】根據(jù)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，但有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若在敞口容器中進(jìn)行，無(wú)法通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要得出結(jié)論，需利用密閉容器進(jìn)行分析?！窘獯稹浚?）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律告訴我們要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)，A正確；藥品的選擇不足以決定實(shí)驗(yàn)的成功與否，B錯(cuò)誤；定量方法可通過(guò)數(shù)據(jù)的采集確定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，是科學(xué)研究的重要方法，C正確；（3）白磷燃燒時(shí)放熱，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，裝置中氣球的作用是形成密閉空間，使瓶?jī)?nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過(guò)大而沖出；（4）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量比燃燒前少，是由于生成氣體逸出，要證明質(zhì)量守恒，需在密閉裝置中完成蠟燭燃燒﹐并測(cè)量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小?！隹键c(diǎn)二化學(xué)方程式?

典例1：（2023·寧波模擬）甲醇（CH3OH）等液體燃料被形象的稱為“液體陽(yáng)光”。甲醇燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲醇屬于堿類物質(zhì) B．甲醇中碳、氫元素質(zhì)量比為1：4C．乙在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性 D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】C【解析】A、根據(jù)甲醇為含碳化合物分析；B、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比分析；C、根據(jù)氧氣的氧化性分析；D、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析?！窘獯稹緼、甲醇屬于有機(jī)化合物，不符合題意；B.甲醇中碳、氫元素質(zhì)量比為12：4＝3：1，不符合題意；C.乙為氧氣，在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性，符合題意；D、由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合題意；◆變式訓(xùn)練1：1774年，英國(guó)科學(xué)家普里斯特利進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，取一根一端封閉的玻璃管，在玻璃管的底部裝入紅色固體氧化汞，再裝滿汞（水銀），將其倒扣在盛有汞的燒杯中，通過(guò)凸透鏡將陽(yáng)光會(huì)聚到氧化汞上，對(duì)其加熱，使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣和另一種單質(zhì)。（1）氧化汞（HgO）中汞元素的化合價(jià)為。（2）普里斯特利實(shí)驗(yàn)生成氧氣的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）?！敬鸢浮浚?）+2（2）2HgO=?2Hg+O2【解析】在化合物，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0【解答】（1）O的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Hg的化合價(jià)為xx+（-2）=0解得x=+2故汞元素的化合價(jià)為+2（2）普里斯特利實(shí)驗(yàn)生成氧氣的化學(xué)方程式為2HgO=?2Hg+O2

典例2：（2023·寧波模擬）2023年1月9日6時(shí)，我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)使用長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭，成功將“實(shí)踐二十三號(hào)衛(wèi)星”發(fā)射升空。如圖為一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是（選填“甲、乙、丙、丁”）；（2）甲物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為（3）乙物質(zhì)是一種新型的火箭推進(jìn)劑，6.4克乙物質(zhì)中含氮元素多少克?！敬鸢浮浚?）丙（2）7：16（3）N%=【解析】單質(zhì)是指只有一種元素組成的純凈物；由兩種或兩種元素以上構(gòu)成的純凈物成為化合物；【解答】（1）單質(zhì)是指只有一種元素組成的純凈物；所以屬于單質(zhì)的是丙；（2）甲物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為2×14：4×16=7：16；（3）N%=2N/(2N+4H)=28/32；mN=6.4g×2832故答案為：（1）丙（2）7：16（3）N%=2N/(2N+4H)=28/32；mN=6.4g×2832◆變式訓(xùn)練2：（2023·紹興模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂蠧aCO3的含量，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取12克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入50克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克。（2）12克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）【答案】（1）10（2）4.4（3）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量是y；CaCO73x=7.3g44y=4.4g答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g40g【解析】碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，通過(guò)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)判斷反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）反應(yīng)前12g，最后剩2g，故反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g；（2）CaC1004410x100真題演練1．（2023·衢州）《天工開物》中記載燒制青磚時(shí)”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”。該過(guò)程的主要化學(xué)反應(yīng)為：Fe2O3+CO高溫__2FeO+COA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28克C．FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)D．塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會(huì)較快熄滅，是由于缺少可燃物【答案】C【解析】A、根據(jù)置換反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)分析；B、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是比值，單位為“1”分析；C、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；D、根據(jù)隔離氧氣的滅火原理分析。【解答】A、該反應(yīng)生成物和反應(yīng)物都沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，不符合題意；B.CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，單位為“1”不是“克”，不符合題意；C.FeO中氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，符合題意；D.塞住磚窯的通氣孔，窯內(nèi)柴火會(huì)較快熄滅，是由于缺少氧氣，不符合題意；2．氫氣是一種清潔能源，下圖是氫氣燃燒的微觀模型，以下說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物是水B．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)之比為1：8C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2O2+H2=2HO2【答案】C【解析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)的分子構(gòu)成分析，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變解答?！窘獯稹緼、反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物為水，不符合題意；B.參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)之比為2：1，不符合題意；C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合題意；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+2H2＝點(diǎn)燃2H23．（2021·臺(tái)州）如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）??A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲、乙、丙都是有機(jī)物C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變【答案】A【解析】（1）多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；（2）有機(jī)物一般指有機(jī)化合物，狹義上的有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機(jī)配體配合物；（3）根據(jù)示意圖確定分子的組成，進(jìn)而計(jì)算出參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比；（4）根據(jù)示意圖分析反應(yīng)前后原子的種類是否改變即可?！窘獯稹緼.該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，為化合反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)示意圖可知，乙中不含碳元素，肯定不是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.甲的化學(xué)式為C2H4，乙的化學(xué)式為H2O，則參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為：（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后原子的種類都是三種，故D錯(cuò)誤。4．（2023·衢州）2023年5月30日神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上”太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物乙是氧化物B．生成物丙的相對(duì)分子質(zhì)量是28gC．反應(yīng)前后N、H化合價(jià)均未發(fā)生改變D．生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：4【答案】D【解析】（1）由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫氧化物；（2）相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和；（3）根據(jù)化合價(jià)的知識(shí)判斷；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)反應(yīng)的分子模型圖可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，該化學(xué)方程式為：N2O4+2N2H4點(diǎn)燃3N2+4H2O；A.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙物質(zhì)是N2H4，不含氧元素，肯定不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B.丙的化學(xué)式N2，它的相對(duì)分子質(zhì)量：14×2=28，它的單位不是“g”而是“1”，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前，氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)和-2價(jià)，反應(yīng)后它的化合價(jià)變成0價(jià)，而氫元素的化合價(jià)沒有改變，故C錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：4，故D正確。5．（2023·衢州）科學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。如圖A和B為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體發(fā)生裝置，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇(選填”A”或”B”)。（3）圖C為過(guò)氧化氫分解的過(guò)程示意圖，請(qǐng)將生成物的微觀粒子模型補(bǔ)充完整?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）B（3）【解析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置分析；（3）根據(jù)過(guò)氧化氫分解實(shí)質(zhì)分析?！窘獯稹浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，要選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即B；（3）由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變及過(guò)氧化氫分解實(shí)質(zhì)可知，生成物橫線上粒子為一個(gè)水分子和一個(gè)氧分子，圖示為；6．利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態(tài)的單質(zhì)銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：（1）浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反應(yīng)類型屬于反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）。（2）若酸洗槽中先加入過(guò)量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應(yīng)前后溶液中離子種類如圖乙所示，則“”表示（填寫離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）化合（2）Fe【解析】（1）根據(jù)多變一的反應(yīng)為化合反應(yīng)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后離子種類分析?！窘獯稹浚?）所給反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。（2）酸洗槽中先加入過(guò)量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應(yīng)前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應(yīng)后溶液中離子為氫離子、氯離子、亞鐵離子，則為亞鐵離子，符號(hào)為Fe2+。7．（2023·寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)，以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸與FeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）流程圖中，操作I的名稱是。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）過(guò)濾（3）Fe【解析】（1）根據(jù)硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析；（2）根據(jù)過(guò)濾操作原理分析；（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析?！窘獯稹浚?）硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）流程圖中，操作I得到濾液和濾渣，則為過(guò)濾操作；（3）反應(yīng)前鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后為+3價(jià)，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)都為+1價(jià)，反應(yīng)前氧元素化合價(jià)為－2價(jià)和－1價(jià)，反應(yīng)后為－2價(jià)，所以該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素為鐵。8．（2022·溫州）圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動(dòng)并維持反應(yīng)進(jìn)行，快速產(chǎn)生氧氣。（1）啟動(dòng)時(shí)，鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO）。其化學(xué)方程式為：。（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測(cè)圖甲中試劑X應(yīng)具有的性質(zhì)是。（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、d、rn中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮浚?）2Mg+O2點(diǎn)燃_2MgO（3）a+d=b+c(或a+d=m、b+c=m)【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；（2）由甲圖分析可知，產(chǎn)氧藥塊產(chǎn)生的氧氣和氯氣，通過(guò)試劑X，氯氣被吸收，氧氣排出；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，生成氣體的質(zhì)量即為固體減少的質(zhì)量，結(jié)合圖像乙分析解答?！窘獯稹浚?）啟動(dòng)時(shí)，鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO），其化學(xué)方程式為：2Mg+O2點(diǎn)燃_（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，由甲圖可知，通過(guò)試劑X，氯氣被吸收，氧氣排出，故推測(cè)圖甲中試劑X能吸收氯氣，但不吸收氧氣；（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，生成氣體的質(zhì)量即為固體減少的質(zhì)量，由圖乙可知，m-d=a，即m=a+d；m-c=b，即m=b+c；a+d=b+c；故能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的關(guān)系式有a+d=b+c、m=a+d、m=b+c。9．（2023·舟山）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解，促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）；（2）根據(jù)“性質(zhì)差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不感”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量。除去氯化鈉中的雜質(zhì)氨化鋇．小科采用反應(yīng)轉(zhuǎn)化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應(yīng)的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的原則(填“不增”或“不減")，（4）將氧化鈉中的雜質(zhì)BaCl2除去，實(shí)質(zhì)上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質(zhì)量為克?！敬鸢浮浚?）分離轉(zhuǎn)移（2）氧化銅(CuO)（3）不增（4）1.37【解析】本題考查的物質(zhì)除雜的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學(xué)除雜；常見的物理除雜有過(guò)濾，蒸發(fā)等方法，化學(xué)除雜一般引入新的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)?！窘獯稹浚?）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，屬于物理除雜，即分離轉(zhuǎn)移；（2）銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是銅不與稀酸反應(yīng)，而氧化銅與稀酸反應(yīng)；（3）反應(yīng)中有新物質(zhì)氯化鉀生成，故不符合不增原則；（4）m（Ba）=2.08x13710.（2022·湖州）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸。（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是（2）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。①a的值是__________；②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）無(wú)色酚酞或紫色石蕊（指示劑）（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（H＋+OH-＝HO）（3）①20克②設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH＋HCl=NaCl＋H2O36.558.520克×7.3％x36.558.5反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝25克＋20克＝45克溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2.34克45克【解析】（1）先在氫氧化鈉溶液中加入無(wú)色酚酞試液（或石蕊試液），此時(shí)溶液呈紅色（藍(lán)色），當(dāng)它與稀鹽酸反應(yīng)后，顏色會(huì)逐漸變淺。當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，紅色（藍(lán)色）消失。（2）在酸和堿的反應(yīng)中，酸根離子和金屬離子沒有變化，只是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。（3）①根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分析解答；②寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)氯化鈉質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是無(wú)色酚酞或紫色石蕊（指示劑）。（2）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（H＋+OH-＝H2O）（3）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，由于沒有氣體或沉淀生成，因此錐形瓶?jī)?nèi)總質(zhì)量的差其實(shí)就是加入稀鹽酸的質(zhì)量，即a=80.4g-60.4g=20g。11．（2023·紹興）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性（2）2.2（3）由一二兩次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克：設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B【解析】本實(shí)驗(yàn)HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，通過(guò)反應(yīng)得到的二氧化碳含量來(lái)計(jì)算出溶液中鹽酸的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）鹽酸呈酸性，故潔廁靈呈酸性；（2）m=100+100-197.8=2.2g；（4）家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和安全性，需規(guī)范操作，和明確相關(guān)原理后才能安全實(shí)驗(yàn)。專項(xiàng)提升1．（2022·南湖模擬）二氧化氯是新一代自來(lái)水消毒劑，如圖為制取二氧化氯的化學(xué)反應(yīng)模型。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的X、Y個(gè)數(shù)之比為2：1B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯元素在物質(zhì)Y中顯－1價(jià)D．X、Y、Z、W均為化合物【答案】A【解析】（1）將方程式配平，X、Y的分子系數(shù)之比就是它們的個(gè)數(shù)之比；（2）兩種化合物相互交換成分，然后生成兩種新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)；（3）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；（4）有兩種或多種元素組成的純凈物叫化合物?！窘獯稹緼.將模型圖配平如下：則參加反應(yīng)的X、Y個(gè)數(shù)之比為2：1，故A正確；B.在反應(yīng)物中，物質(zhì)Y只有氯元素組成，為單質(zhì)，而不是化合物，則該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)為Y為氯氣，即單質(zhì)，則氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.Y為單質(zhì)，而不是化合物，故D錯(cuò)誤。2.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)40401032反應(yīng)后的質(zhì)量(g)12x100下列說(shuō)法正確的是()A．x等于90 B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x＝40＋40＋32＋10－12－10＝100；故a、d為反應(yīng)物，b為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故b為化合物；c的質(zhì)量不變，可能為催化劑；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40－12)∶32＝7∶8。3．（2022·杭州模擬）近日，中科院低碳轉(zhuǎn)化科學(xué)與工程重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在應(yīng)用催化劑和加熱的條件下，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳加氫氣一步轉(zhuǎn)化得到甲醇汽油。（1）以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有(填寫物質(zhì)名稱)（2）據(jù)上圖中的微觀過(guò)程，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）二氧化碳水（2）CO2+3H2催化劑__加熱H2【解析】（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；（2）根據(jù)微觀圖示中粒子的構(gòu)成書寫反應(yīng)方程式分析。【解答】（1）以上4種物質(zhì)屬于氧化物的有甲—二氧化碳和丁—水。（2）由圖示可知，該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2催化劑__加熱H24．（2021·臺(tái)州）磁鐵礦石(含F(xiàn)e3O4)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)：4CO+Fe3O4高溫__3Fe+4CO2，將其中的Fe3O（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為。（2）假設(shè)冶煉過(guò)程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸?【答案】（1）21：8（2）解：Fe3O4中含鐵元素的質(zhì)量：m=464t×168/232=336t生鐵的質(zhì)量=336t÷96%=350t【解析】（1）化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與它的原子個(gè)數(shù)的乘積之比.（2）鐵元素質(zhì)量守恒Fe3O4中含鐵元素的質(zhì)量.【解答】（1）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以鐵元素跟氧元素的質(zhì)量比為56×316×4=215.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶久置的氫氧化鈣樣品，興趣小組為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）成分初判：取少量樣品粉末放入足量水中，滴加兩滴無(wú)色酚酞，有現(xiàn)象出現(xiàn)，證明藥品部分變質(zhì)。（2）抽樣測(cè)定：稱取12.4克樣品放入質(zhì)量為100克錐形瓶中，置于電子秤上，再加入200克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，溶液紅色逐漸消失，反應(yīng)結(jié)束時(shí)電子秤示數(shù)如圖。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為。（3）計(jì)算該樣品中CaCO3的質(zhì)量。（4）反應(yīng)結(jié)束后溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）【答案】（1）溶液變紅，且有白色沉淀生成（2）CaCl2、HCl（3）解：設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的CaCl2質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy（12.4+100+200-310.2）克100∶x=111∶y=44∶2.2克解得：x=5克y=5.55克答：該樣品中CaCO3的質(zhì)量為5克。（4）解：設(shè)該樣品中Ca(OH)2和HCl反應(yīng)生成的CaCl2質(zhì)量為zCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O74111（12.4-5）克z74∶7.4克=111∶z解得：z=11.1克CaCl2%=（11.1+5.55）克/（310.2-100）克=7.9%答：反應(yīng)結(jié)束后溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。【解析】根據(jù)氫氧化鈣為堿，其溶液呈堿性，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由反應(yīng)后減少質(zhì)量為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣、氫氧化鈣、生成氯化鈣及反應(yīng)的鹽酸的量，從而確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。【解答】（1）氫氧化鈣為堿，其溶液呈堿性，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以取少量樣品粉末放入足量水中，滴加兩滴無(wú)色酚酞，酚酞呈紅色，則說(shuō)明還有氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，所以有白色沉淀產(chǎn)生。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為12.