高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件2：氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)的概念及判斷1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征(1)本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中______________。(2)特征：反應(yīng)前后元素的_______________。電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化基礎(chǔ)梳理2．有關(guān)概念及相互關(guān)系

MnO2

Cl2

2mol

2mol

酸

還原

3．氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)間的關(guān)系(1)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系①所有的_____反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。②所有的________反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③___________________的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，__________________的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換復(fù)分解有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成(2)與電極反應(yīng)的關(guān)系①原電池：負(fù)極—氧化反應(yīng)，正極—還原反應(yīng)；②電解池：陽(yáng)極—氧化反應(yīng)，陰極—還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________2．單線橋法_______________________________________三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1．常見(jiàn)氧化劑NO或NO2

SO2

Fe2＋

Mn2＋

3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性判斷下列說(shuō)法的正誤1．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。()3．氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。()×××判一判×

√

√

√

1．依據(jù)反應(yīng)原理物質(zhì)氧化性、還原性的判斷及強(qiáng)弱比較考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)一考點(diǎn)研析2．依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序3．依據(jù)元素周期表4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下：不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高氧化劑氧化性越強(qiáng)。例如：6．依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。高考警示考題研析例一跟蹤訓(xùn)練規(guī)律一：“三種守恒關(guān)系”(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”考點(diǎn)研析考點(diǎn)二規(guī)律二：“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏