高三化學一輪復習課件3：硫及其化合物

第3講硫及其化合物1．硫(1)硫元素的存在基礎通道知識梳理(2)物理性質①俗稱：

；②色態(tài)：

；硫磺黃色晶體(3)化學性質①與金屬反應注意：硫與變價金屬作用生成低價態(tài)硫化物．C．與Hg反應：

.此反應用于實驗室中處理灑落的汞．②與非金屬反應Hg＋S===HgS此反應用于清洗試管內壁附著的硫(4)用途：

、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農藥等．制H2SO42．硫化氫(1)物理性質色態(tài)：

；氣味：

氣味；毒性： ．(2)化學性質①弱酸性氫硫酸是一種

，具有酸的通性．寫出氫硫酸與足量NaOH反應的離子方程式：

.無色氣體臭雞蛋劇毒二元弱酸H2S＋2OH－===S2－＋2H2O②還原性A．H2S在氧氣中燃燒(寫化學方程式)B．H2S通入FeCl3溶液中，反應的離子方程式為

.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋3．二氧化硫(1)物理性質①色態(tài)：

；②氣味： ；③毒性：

；④密度： ；⑤溶解性： ；⑥易液化．無色氣體有刺激性氣味有毒ρ(SO2)＞ρ(空氣)易溶(2)化學性質①與H2O反應：

.②具有酸性氧化物的通性A．與堿性氧化物反應，如CaO：B．與堿反應，如與足量NaOH溶液：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O.C．與鹽反應，如與少量NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2SO2＋H2O

H2SO3③具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化．A．鹵水：SO2＋X2＋H2O===H2SO4＋2HX(X為Cl、Br、I)B．O2：

C．FeCl3：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl2SO2＋O2 2SO3④具有氧化性與H2S反應：

.⑤具有漂白性使品紅溶液

(原理：SO2＋有色物質―→無色物質若加熱或見光有色物質＋SO2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O褪色4．三氧化硫(1)物理性質“在標準狀況下，22.4LSO3含有阿伏加德羅常數(shù)個分子”，該說法是

的，原因是 ．(2)化學性質①與H2O反應，化學反應方程式為

.錯誤標準狀況下SO3為固體SO3＋H2O===H2SO4②具有酸性氧化物的性質A．與CaO反應的化學方程式：

.B．與Ca(OH)2反應的化學方程式：

.CaO＋SO3===CaSO4Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O5．硫酸(1)物理性質①揮發(fā)性： ；②沸點：

；③密度： ；④溶解性：以任意比例溶于水，同時放出大量的熱．稀釋濃H2SO4的操作： ．難揮發(fā)ρ(H2SO4)＞ρ(H2O)將濃H2SO4沿容器內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌高(2)化學性質①具有酸的通性．②吸水性：因濃H2SO4具有吸水性，故常作干燥劑．③脫水性蔗糖現(xiàn)象： ．原理：濃H2SO4將有機物分子中的氫、氧原子按

的比例脫去水．蔗糖變黑，體積膨脹，產生有刺激性氣味的氣體2∶1④強氧化性A．與金屬反應常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”．加熱時能與很多金屬發(fā)生反應．寫出與Cu反應的化學反應方程式：B．與非金屬反應將濃H2SO4與木炭共熱，發(fā)生反應的化學方程式為(3)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化物．②制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等．③制取揮發(fā)性酸．④用于精煉石油、制造炸藥、農藥、染料等，實驗室里常用的試劑．1．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是(

)A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應基礎自測解析：A中含硫物質被氧化則反應后硫元素的價態(tài)升高；B、C選項濃硫酸中的硫元素化合價降低；D項中硫元素的價態(tài)不變，故選A.答案：A2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 (

)A．通過澄清石灰水B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水解析：二氧化硫對二氧化碳的檢驗有干擾作用，因此，在檢驗二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體．答案：D答案：D1．SO2的性質(1)SO2使物質褪色的原因分析①SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性．②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的強還原性．③SO2使氯水(或溴水)褪色，體現(xiàn)了SO2的強還原性．④SO2使滴加了酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的水溶液顯酸性．熱點突破(2)SO2與CO2的性質比較①相同點：都是無色氣體；都比空氣重；都是非電解質；都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清．②不同點：SO2具有刺激性氣味，有毒；SO2易溶于水而CO2能溶；SO2具有較強的還原性而CO2無還原性；SO2可使品紅溶液褪色而CO2不能；SO2易液化；SO2的水溶液的酸性強于CO2的水溶液的酸性．2．SO2與CO2的鑒別(1)方法：利用SO2有刺激性氣味；利用SO2具有還原性，根據(jù)酸性KMnO4溶液或溴水是否褪色鑒別；利用SO2具有漂白性，根據(jù)品紅溶液是否褪色鑒別．(2)注意事項：①如果SO2氣體中混有CO2，可將混合氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，即證明氣體中含有SO2.②如果CO2中混有SO2，檢驗CO2的方法為：氣體―→酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)―→品紅溶液―→澄清石灰水．其中：酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去SO2；品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡；澄清石灰水用來檢驗CO2的存在．3．SO2的危害(1)主要來源：煤、石油及化石燃料的燃燒；金屬礦物的冶煉；硫酸工廠的尾氣．(2)危害：危害人體健康；形成酸雨．(3)治理和吸收：原煤脫硫；改進燃燒技術，減少SO2及氮氧化物的排放，對煤燃燒后形成的煙氣脫硫．[例題1]

如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是(

)A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍，說明SO2的氧化性弱于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性點撥：該題考查了SO2的制取和性質．解答該題時特別注意SO2不能使所有物質褪色，且使不同物質褪色的原理也可能不同．解析：濃硫酸進入注射器中與Na2SO3晶體反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊試紙褪色，A項錯誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的還原性，D項錯誤；SO2污染空氣，可用NaOH溶液吸收，B項正確；SO2不與KI反應，說明氧化性I2強于SO2，C項正確．答案：BC1．下列實驗中能證明某一氣體為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明答案：D2．銀耳本身為淡黃色，南方某省出產一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端置一口鍋，鍋內放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳對人體有害．制作雪耳利用了(

)A．S的還原性B．S的氧化性C．SO2的還原性D．SO2的漂白性解析：硫燃燒生成SO2，SO2起漂白作用．答案：D1．濃、稀硫酸的比較與鑒別(1)比較名稱濃度主要存在形式性質濃H2SO498.3%18.4mol/LH2SO4分子吸水性、脫水性、強氧化性稀H2SO4較小H＋、SO酸的通性、強酸性稀硫酸—弱氧化性—可與活潑金屬反應，生成H2—氧化性由H＋體現(xiàn)．濃硫酸—強氧化性—加熱時可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2—氧化性由體現(xiàn)．(2)鑒別方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的為濃H2SO4，反之則為稀H2SO4.方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液．方法三：用手掂掂份量，因為濃H2SO4的密度較大(1.84g/cm3)．當兩酸體積相同時，濃H2SO4的質量大得多．方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產生大量氣體的為稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，無明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃H2SO4.方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃H2SO4，另一為稀H2SO4.方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的(有氣泡產生)為濃H2SO4，無明顯現(xiàn)象的是稀H2SO4.2．硫酸跟金屬反應的一般規(guī)律(1)稀硫酸跟金屬活動性順序中氫前面的金屬反應放出H2，跟氫后面的金屬不反應．(2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”而停止反應，但加熱卻劇烈反應．(3)Au、Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應．[例題2]

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示的裝置進行有關實驗．回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________________________．(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸有一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________________________________________．(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是________________________________________．B中應放置的液體是________(填字母)．a．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________________________________________．②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液點撥：本題考查了Cu和濃H2SO4的反應以及SO2的性質．解答該題時，要注意Cu與濃H2SO4在加熱時才反應，與稀硫酸不反應，并結合SO2的性質即可作出正確的分析．解析：(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O.(2)為防止過量的SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以D中試管口放置的棉花應浸有NaOH溶液，其目的是用來吸收SO2.(3)由于余熱的作用，A處仍有SO2氣體產生，因此B中氣體壓強增大，液面下降，漏斗中液面上升，這就要求SO2應難溶于B中的液體，故所盛液體為飽和NaHSO3溶液．(4)因為稀H2SO4與Cu不反應，所以當Cu與濃H2SO4反應到一定程度，反應就結束了，但仍有一定量的余酸和銅片，為證明有余酸存在，可加入鐵粉(產生無色氣體)，也可加入Na2CO3溶液(產生無色氣體)，BaCl2和Ag粉無法證明有稀H2SO4存在．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收SO2氣體(3)廣口瓶B中液體被壓入到漏斗中d(4)①稀硫酸不與銅發(fā)生反應②a、d方法歸納：解決此類問題首先要掌握濃、稀H2SO4與金屬反應的一般規(guī)律：(1)稀硫酸跟金屬活動順序表中氫前金屬反應放出H2，跟氫后金屬不反應．(2)在常溫下冷的濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”而停止反應，但加熱卻劇烈反應．(3)Au、Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應．(4)除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應，但不放出H2，濃硫酸的還原產物一般是SO2.假定金屬M在反應中顯＋n價，則由2M＋2nH2SO4(濃)M2(SO4)n＋nSO2↑＋2nH2O知，被還原的H2SO4占參加反應H2SO4總量的.另外，還要注意隨反應的進行，酸的濃度的減少引起的質變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應，濃H2SO4與Cu、Zn等反應，濃HNO3與Cu等反應，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變?。逞芯啃〗M成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：操作結論①火柴梗變黑者為濃硫酸②加入金屬鋁片產生刺激性氣味者為濃硫酸③分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號)．(2)其中一個稍作改進就能成為可行的是______________________________，改進方法是______________________．(3)完全錯誤的是________，因為________________________．(4)請給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結論AB解析：方案①可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性；方案②不可行，因為在常溫下，濃H2SO4使Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發(fā)生反應；方案③可行，因為濃H2SO4溶于水時放出大量的熱；方案④不可行，因為濃H2SO4是高沸點酸，無揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀H2SO4時要充分利用二者性質的差別，因此還可通過以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產生白霧的是濃H2SO4；加入Al片，常溫下反應的是稀H2SO4，不反應的是濃H2SO4；加入木炭并加熱，產生刺激性氣味氣體的是濃H2SO4等．答案：(1)①、③、⑤(2)②加熱(3)④硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性(4)下列任意兩種方案(或其他可行方案)均可：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結論A滴加到濃鹽酸中產生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸C加入木炭、加熱產生刺激性氣味的氣體是濃硫酸D稱量相同體積的酸質量大的是濃硫酸E在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸SO2的制備及性質探究實驗：研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗．(1)根據(jù)反應Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體．①用簡圖在方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖．實驗探究②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是____________________________________________．(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_________________________________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是________________________________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______________________________________．(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩