重慶市長壽中學2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題

重慶市長壽中學校20242025學年高二上第三學月測試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是（）①“氣化”：；②催化液化I：；③催化液化II：；A.催化液化I中使用催化劑，反應的活化能、都減小B.反應C.D.為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負極的電極反應為：2.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：。已知該反應的速率隨的增大而加快。如圖為用在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應圖。下列說法中不正確的是（）A.反應開始時速率增大，可能是增大所致B.縱坐標為的曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小3.下列說法正確的是（）A.固體的溶解過程與熵變無關B.常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C.放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素4.合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)是化工領域的突出成就，其生產(chǎn)流程如下圖。下列說法錯誤的是（）A.凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”B.加壓至，既加快反應速率，也提高了平衡轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，符合勒夏特列原理D.冷卻分離出，利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率5.在生產(chǎn)、生活中，酸堿中和及溶液的酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將兩種一元酸分別和溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別C（一酸）混和溶液的甲乙下列說法中正確的是（）A.乙組混合液中：B.乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的為C.相同體積時，溶液和溶液中濃度相同D.相同體積時，溶液和溶液分別與足量的鎂反應，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同6.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液各，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是（）A.由圖可推知，是弱酸，而是強酸B.滴定溶液時，應該選擇甲基橙作為指示劑C.滴定至點時，溶液中D.若、兩點對應溶液的分別為1、9，則兩點處水電離出的之比為7.下列說法正確的是（）A.中和滴定實驗時，滴定管需用待裝液潤洗2~3次B.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C.圖I中滴定管可準確量取酸性溶液D.圖II為用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸的實驗8.探究鋁片與溶液的反應.無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為和）下列說法錯誤的是（）A.溶液中存在水解平衡：B.對比I、III，說明溶液能破壞鋁表面的保護膜C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：D.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的9.一種高性能的堿性硼化釩一空氣電池如圖所示，其中在電極發(fā)生反應：。該電池工作時，下列說法錯誤的是（）。A.負載通過電子時，有（標準狀況）參與反應B.正極區(qū)溶液的降低、負極區(qū)溶液的升高C.電池總反應為D.電流由復合碳電極經(jīng)負載、電極、溶液回到復合碳電極10.榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的鋰充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移個電子時，兩電極質(zhì)量差為B.充電時，陰極反應為C.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染D.充電時，由B極移向A極11.關于下列幾個裝置敘述正確的是（）ABCD離子導體可更換為溶液鐵既發(fā)生吸氧腐蝕又發(fā)生析氫腐蝕利用此裝置電解精煉銅，粗銅做b極X為鋅或錫均可減緩鋼閘門的腐蝕A.A B.B C.C D.D12.利用雙離子交換膜電解法可以處理含的工業(yè)廢水，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.由室向室遷移B.室得到的混合氣體是和C.陽極反應式為D.理論上外電路中通過電子，可處理工業(yè)廢水中13.某溫度時，反應在2L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.內(nèi)，X的平均反應速率為B.內(nèi)，反應放出的熱量為C.第后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變D.第時，該反應未達到平衡狀態(tài)14.用某濃度的鈉鹽溶液處理一定量的固體，測得加入溶液的體積與溶液中的關系如圖所示。已知。下列說法錯誤的是（）A.、兩點均為的飽和溶液B.點表示還未溶解完全C.D.該溶液的濃度約為第II卷（非選擇題）二、實驗題：本大題共2小題，共26分。15.（12分）目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的和進行下列轉(zhuǎn)化：。為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究?！静殚嗁Y料】使用等質(zhì)量的同種催化劑，催化劑比表面積對催化效率有影響。【實驗設計】實驗數(shù)據(jù)如表所示。編號/℃催化劑的比表面積I28080II120.0III36080.0【圖像分析】三組實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示（曲線I表示實驗I）。（1）實驗數(shù)據(jù)表格中，_____；_____。（2）第I組實驗中，從反應開始到達到平衡用時，用表示該反應在此段時間內(nèi)的反應速率為_____。（3）要得出催化劑的比表面積對催化效率的影響，應比較曲線_____和曲線_____（填“I”、“”或“”）。（4）從化學平衡角度分析，該反應正方向為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。16.（14分）25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸亞硝酸化學式電離平衡常數(shù)（1）將和體積均相同的溶液和溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖。①曲線I代表溶液_____（填""或""）。②圖中，點水的電離程度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）點水的電離程度。（2）某學習小組用標準溶液來滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：①進行滴定時，將錐形瓶置于滴定管下方，眼睛應注視_____②若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用標準溶液的體積為_____。（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象：_____。（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有_____（填字母）。A.量取標準液的堿式滴定管未潤洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D.滴定到達終點時，俯視液面讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/標準溶液體積滴定次數(shù)滴定前的刻度/第一次25.000.06第一次第二次25.001.56第二次第三次25.000.22第三次依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留四位有效數(shù)字）三、簡答題：本大題共2小題，共32分。17.（20分）完成下列問題。（1）我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。①放電時，正極的電極反應為_____。若使用鉛蓄電池為該裝置充電，產(chǎn)生，則鉛蓄電池的正極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少”）_____g。②研究發(fā)現(xiàn)，使用催化劑或者均能有效減少副產(chǎn)物的生成，其原因是__________。（2）電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì)，用作陰極催化劑電解和合成的原理示意圖如下圖所示。①電極反應產(chǎn)生的電極反應式_____。②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因_____。③該裝置使用甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為）作為電源，寫出負極的電極反應_____。（3）某學習小組設想利用A裝置電解制備綠色硝化劑，裝置如下、為惰性電極）。已知：無水硝酸可在液態(tài)中發(fā)生微弱電離。①裝置中通入一極的電極反應式為_____。②寫出生成的電極反應式_____。18.（12分）由于鹽的水解，鹽溶液不一定呈中性，如溶液呈酸性，溶液呈堿性，溶液呈中性。已知A、B、C、D、E五種溶液分別是、、、、中的一種。常溫下進行下列實驗：①、均能與的溶液反應，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②濃度均為與溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）是_____，是_____（填寫化學式）；（2）用水稀釋時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____（填寫序號）a. c. d.（3）相同的等體積的兩份溶液和，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）a.參加反應的鎂粉物質(zhì)的量b.開始反應時的速率c.反應所需要的時間d.溶液里有鎂粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度和混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液隨溫度變化如下圖中_____曲線（填寫序號）。（5）室溫下，向溶液中滴加溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____?；瘜W答案15.BCBCB 610.CADBA 1114.BDDB15.（1）280℃；（2）；（3）I；；（4）放熱。16.（1）①②大