2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第一課時離子鍵基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE8-第一課時離子鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點一離子鍵和離子化合物1.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用2．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．離子化合物肯定能導(dǎo)電B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵3．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布肯定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A．①②③B．①④C．②④D．全部4．(多選)下列哪一組元素的原子間反應(yīng)簡潔形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA．①B．②C．③D．④5．Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．Na2OB．Na2SC．KClD．K2S學(xué)問點二電子式6.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是()A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡潔陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子7．下列電子式正確的是()8．(多選)下列化合物的電子式書寫正確的是()9．下列電子式，正確的是()10．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()A．2Na＋＋O2－→Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋B．2Na＋＋F2→2Na＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－C．×Mg×＋2eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):→Mg2＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]eq\o\al(－,2)D.關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C．含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A．H、He、Li的電子式分別為Heq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)Heeq\a\vs4\al\co1(·)、eq\a\vs4\al\co1(·)LiB．氯原子的電子式為eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):，Cl－的電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－H＋3．能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A．原子序數(shù)為11和17的元素B．原子序數(shù)為20和9的元素C．原子序數(shù)為13和17的元素D．原子序數(shù)為19和16的元素4．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是()A．A肯定形成＋1價的陽離子B．B肯定形成－2價單核陰離子C．Z肯定是A2B型化合物D．Z肯定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法中正確的是()A．兩元素形成化合物的化學(xué)式肯定為YXB．兩元素形成的化合物中肯定存在離子鍵C．兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯降低D．假如形成化合物的化學(xué)式為YX2時，微粒之間不只含有離子鍵6．M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是()A．M與R可形成MR2型離子化合物B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C．形成的兩種離子分別是M＋和R2－D．MR2的電子式為[:eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－7．(易錯題)X、Y均為第三周期元素，X元素原子半徑大于該周期其他主族元素原子半徑；Y元素的最高正價與最低負價的肯定值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化學(xué)式為X2Y。下列說法錯誤的是()A．M為離子化合物B．M的電子式為Na＋[:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋C．熔融的M可以導(dǎo)電D．M溶于水電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子三、非選擇題8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，D為非金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：(1)A為________，B為________，C為________，D為________。(2)A、B、C、D的原子半徑大小依次為________________。(3)A和C形成的化合物CA是一種離子化合物，其中C元素是＋1價，CA跟水反應(yīng)放出H2。①在CA中存在的化學(xué)鍵為________。②在CA中的A離子半徑比鋰離子半徑________。(填“大”或“小”)③寫出CA的電子式________。④寫出CA與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．(素養(yǎng)題——宏觀辨識與微觀探析)將一塊一般的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。氯化銨是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都常常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是()A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:12．一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________________(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________(填化學(xué)式)。其次單元微粒之間的相互作用力第一課時離子鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加，陰陽離子間存在靜電作用，A、B、D正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不肯定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，C錯誤。2．答案：D解析：離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融或溶于水才能導(dǎo)電，A錯誤；離子鍵必需是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵，B錯誤；NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素，C錯誤；原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確。3．答案：D解析：①②錯誤，如H＋、NHeq\o\al(＋,4)等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。4．答案：BD解析：由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。5．答案：D解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。6．答案：D解析：電子式應(yīng)當是在元素符號四周標出原子最外層電子的式子，所以D不正確。7．答案：D解析：氯離子、硫離子的最外層有8個電子，同時帶一個和兩個單位的負電荷，應(yīng)當加上方括號并標出負電荷，A、B錯誤；溴離子最外層應(yīng)當有8個電子，C錯誤；金屬陽離子用離子符號表示，D正確。8．答案：BC解析：兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，A錯誤；離子電荷(如R2－)與化合價(如eq\o\al(－2,R))表示法不同，“2－”表示帶兩個單位負電荷，而“－2”則表示化合價為－2，另外，化合價應(yīng)寫于元素符號的正上方，D錯誤。9．答案：D解析：鈣離子用離子符號表示，氯離子最外層有8個電子，并用中括號括起來，且在括號上方標出負電荷，A、C錯誤；銨根離子中N原子最外層有8個電子，H原子最外層有2個電子，中括號的右上角為一個單位的正電荷，B錯誤。10．答案：D解析：A中氧原子的電子式錯誤，應(yīng)寫作eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)；B中鈉離子不能合并；正確的表示為；C中氟離子不能合并，正確的表示為。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：陰、陽離子間既存在靜電引力又存在靜電斥力，A錯誤；0族元素化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，一般難形成化合物，金屬元素與非金屬元素也可形成共價化合物，B錯誤；離子鍵僅存在于陰、陽離子間，D錯誤。2．答案：C解析：Li原子的電子式為Lieq\a\vs4\al\co1(·)，A錯誤；Cl－的電子式為[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，B錯誤；H2O不是離子化合物，不存在H＋、O2－，D錯誤。3．答案：D解析：原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項的兩元素是Al、Cl，形成AlCl3不是離子化合物；D項兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。4．答案：A解析：原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2，它們都能與水反應(yīng)，但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。5．答案：BC解析：依據(jù)題意可知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。6．答案：AD解析：M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到1個電子形成R－，兩者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為[eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，A、D正確；C錯誤；在化合物MR2中M2＋與R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯誤。7．答案：D解析：由題意可知，X是Na，Y是S。Na與S形成化合物M為Na2S，是離子化合物，電子式為Na＋[eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，熔融狀態(tài)下M可以導(dǎo)電，A、B、C正確；Na2S溶于水電離出Na＋和S2－，兩離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯誤。8．答案：(1)HONaS(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)(3)①離子鍵②大③Na＋[H]－④NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(4)解析：(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，D為非金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A是氫元素，C是鈉元素，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則B是氧元素，D為硫元素。(