2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)第2課時元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律教案魯科版選擇性必修2

PAGE13-第2課時元素的電負(fù)性及其改變規(guī)律發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.相識元素的電負(fù)性的周期性改變。2.知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性改變是導(dǎo)致電負(fù)性周期性改變的緣由。3.了解元素周期律的應(yīng)用價值。一、元素的電負(fù)性及其改變規(guī)律與應(yīng)用1．電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引電子實力的標(biāo)度。(2)標(biāo)準(zhǔn)：選定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)精確定其他元素的電負(fù)性。2．電負(fù)性的改變規(guī)律(1)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。3．電負(fù)性的應(yīng)用(1)推斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱通常，電負(fù)性小于2的元素為金屬元素(大部分)；電負(fù)性大于2的元素為非金屬元素(大部分)。(2)推斷化合物中元素化合價的正負(fù)化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。(3)推斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性差值大的元素原子之間主要形成離子鍵；電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間主要形成共價鍵。微點撥：電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性改變。二、元素周期律的實質(zhì)1．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性改變?nèi)Q于元素原子核外電子排布的周期性改變。2．詳細(xì)表現(xiàn)(2)主族元素是金屬元素還是非金屬元素eq\o(→,\s\up16(取決于))原子中價電子的多少。微點撥：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，是原子的外層電子在發(fā)生改變，原子對電子吸引實力的不同(電負(fù)性不同)，是造成元素化學(xué)性質(zhì)有差別的本質(zhì)緣由。1．推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)同周期元素中，稀有氣體的電負(fù)性數(shù)值最大。 (×)(2)非金屬性越強(qiáng)的元素，電負(fù)性越小。 (×)(3)價電子數(shù)大于4的主族元素是非金屬元素。 (×)(4)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。 (×)(5)電負(fù)性與第一電離能相比是與物質(zhì)宏觀性質(zhì)表現(xiàn)關(guān)聯(lián)性更強(qiáng)的參數(shù)。 (√)2．下列對電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是肯定標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素的原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)D[電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。]3．在下列橫線上，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________(放射性元素除外)。(3)最活潑的金屬元素是________(放射性元素除外)。(4)最活潑的非金屬元素是________。(5)第2、3、4周期元素中p軌道半充溢的原子是________________。(6)電負(fù)性相差最大的兩種元素是________________(放射性元素除外)。[解析]一般來說，同周期從左到右，元素的第一電離能呈漸漸增大的趨勢(除ⅡA族、ⅤA族元素反常外)，同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的元素為Na，最大的元素為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：一般來說，同周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性漸漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs。[答案](1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs元素電負(fù)性的應(yīng)用(素養(yǎng)養(yǎng)成——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)電負(fù)性用來衡量元素在化合物中吸引電子的實力1．電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的位置？提示：電負(fù)性最大的元素F在元素周期表的右上角；電負(fù)性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。2．電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素肯定能形成離子化合物嗎？提示：不肯定。如H的電負(fù)性為2.1，氟的電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，但HF為共價化合物。1．元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系元素的電負(fù)性用于推斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素，以及元素的活潑性。通常，電負(fù)性小于2的元素，大部分是金屬元素；電負(fù)性大于2的元素，大部分是非金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。例如，氟的電負(fù)性為4.0，是最活潑的非金屬元素；鈁的電負(fù)性為0.7，是最活潑的金屬元素。2．元素的電負(fù)性與化學(xué)鍵類型的關(guān)系一般兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.7，元素原子間形成的通常是離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值小于1.7，元素原子間形成的通常是共價鍵，差值越大，形成的共價鍵極性越強(qiáng)，差值越小，形成的共價鍵極性越弱，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(一般為同種元素)，形成非極性共價鍵。電負(fù)性相等或相近的金屬元素的原子間以金屬鍵結(jié)合。3．電負(fù)性數(shù)值大小與化合物中各元素化合價正負(fù)的關(guān)系電負(fù)性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子實力的大小。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的實力弱，元素的化合價為正價；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的實力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)價。金屬元素一般都在元素周期表的左下方，同一周期的左邊，同一族的下面，電負(fù)性值較小，在形成化合物時，簡潔失去電子從而形成正價。非金屬元素一般都在元素周期表的右上方，同一周期的右邊，同一族的上面，電負(fù)性值較大，在形成化合物時，簡潔得到電子從而形成負(fù)價。對于大部分非金屬元素，在形成化合物時，既可以在與比它電負(fù)性小的元素形成化合物時顯負(fù)價，也可以在與比它電負(fù)性大的元素形成化合物時顯正價?！纠?】已知六種元素H、S、N、Al、Cl、Si的電負(fù)性分別為2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般認(rèn)為，假如兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法正確的是()A．A中S和N的共用電子對偏向SB．A中S和N的共用電子對偏向NC．AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D．在化合物SiH4中，Si的化合價是－4價B[元素的電負(fù)性越大，元素原子對鍵合電子的吸引力越大；電負(fù)性越小，元素原子對鍵合電子的吸引力越小。由于S元素的電負(fù)性小于N元素的電負(fù)性，即N元素對鍵合電子的吸引力大，因此S和N的共用電子對偏向N，A項錯誤，B項正確。AlCl3中Al和Cl的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，因此Al和Cl之間的化學(xué)鍵是共價鍵，AlCl3是共價化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共價化合物，C項錯誤。Si元素的電負(fù)性小于H元素的電負(fù)性，因此，在SiH4中Si的化合價是＋4價，H為－1價，D項錯誤。]運用電負(fù)性可以從量的角度對元素的性質(zhì)進(jìn)行分析，具有直觀、可操作性強(qiáng)、可信度高等優(yōu)點。依據(jù)電負(fù)性還可以推斷化合物中化學(xué)鍵的類型，也可以比較元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，并進(jìn)一步比較元素形成化合物的各種性質(zhì)差異。1．用電負(fù)性數(shù)據(jù)不能推斷的是()A．某元素是金屬元素還是非金屬元素B．氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱C．化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵D．化合物的溶解度D[一般認(rèn)為，電負(fù)性大于2的是非金屬元素，小于2的是金屬元素，利用電負(fù)性可以推斷元素是金屬元素還是非金屬元素，故A不符合。電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，即該原子與氫原子形成的化合物中鍵的極性越強(qiáng)，可以利用電負(fù)性推斷氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱，故B不符合。一般來說電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，可以依據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)推斷化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵，故C不符合；利用電負(fù)性不能推斷物質(zhì)的溶解度，故D符合。]2．不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是()A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡潔與H2化合B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C[A、B、D三項均能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。而原子的最外層電子數(shù)不能確定元素得失電子的實力。]推斷元素電負(fù)性大小的方法(1)非金屬電負(fù)性>金屬電負(fù)性；(2)運用同周期、同主族電負(fù)性改變規(guī)律；(3)利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(4)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性強(qiáng)弱；(5)利用單質(zhì)與H2化合的難易；(6)利用單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；(7)利用化合物中所呈現(xiàn)的化合價；(8)利用置換反應(yīng)。元素推斷題的解題思路和方法(素養(yǎng)養(yǎng)成——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)1．解題思路依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的學(xué)問及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，推斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：2．解題方法(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特別性稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H－、Li＋、Be2＋；②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。(2)利用常見元素及其化合物的特征①形成化合物種類最多的元素之一、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④單質(zhì)最輕的元素是H；單質(zhì)最輕的金屬元素是Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；金屬元素是Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；能起氧化還原反應(yīng)的元素是S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。(3)利用一些規(guī)律①元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出依次(但D不能參加排列)。如原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A>B；非金屬性：B>A>C。②元素周期表中的相像規(guī)律a．同主族元素性質(zhì)相像(因為最外層電子數(shù)均相同)；b．元素周期表中位于對角線位置(圖中A、D位置)的元素性質(zhì)相像，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等?！纠?】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。(2)F元素原子的價電子軌道表示式為________。(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的酸的化學(xué)式為________。(4)離子半徑：D＋________(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一電離能：B________C，電負(fù)性：C________F。(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。[解析]A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，B的價電子排布式為ns2np3，且B的原子序數(shù)小于C的，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為Na元素；C、F位于同一主族，F(xiàn)為S元素；G是比F原子序數(shù)大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，即最外層電子數(shù)為3，E的原子序數(shù)介于D和F之間，E為Al元素。(1)E為Al元素，基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。(2)F為S元素，S原子的價電子軌道表示式為(3)F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第3周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，最高價含氧酸的酸性漸漸增加，故酸性：HClO4>H2SO4。(4)D＋為Na＋，B3－為N3－，Na＋與N3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：D＋<B3－。B、C分別為N、O元素，第一電離能：B(N)>C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小，電負(fù)性：C(O)>F(S)。(5)A、C分別為H、O元素，H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的分子為H2O2，即X為H2O2，H2O2的電子式為。Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)制備CuSO4的化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O，離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O。[答案](1)1s22s22p63s23p11．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b、c形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．電負(fù)性：a>b>d>cC．原子序數(shù)：d>a>c>bD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d>aD[由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x為2，a是硅元素，由b與c形成化合物的電子式可知c為ⅤA族元素，b為ⅠA族元素，因a、b、d同周期，可推知b為鈉元素，d為磷元素，c為氮元素。依據(jù)元素在周期表中的位置和遞變規(guī)律可知D項正確。]2．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17∶1。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)C．X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C[由題意不難分析出X為S，其最高價氧化物為SO3，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(32,80)×100%＝40%，故C項錯誤。]1．鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計算出來的，該元素是()A．氧 B．氯C．氟 D．硫[答案]C2．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F>N>O B．O>Cl>FC．As>P>N D．Cl>S>AsD[A項O>N；B項F的電負(fù)性最大；C項應(yīng)為N>P>As；D項正確。]3．具有下列特征的元素，肯定是非金屬元素的是()A．對應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物B．具有負(fù)化合價C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D．具有可改變合價B[金屬元素和非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都有可能是酸，二者均可具有可改變合價，對應(yīng)的氫氧化物是兩性化合物的元素是金屬元素，只有非金屬元素才有負(fù)化合價。]4．已知元素電負(fù)性：X為2.1，Y為3.5，Z為2.6，W為1.2。上述四種元素中，最簡潔形成離子化合物的兩種元素是()A．X與Y B．X與WC．Y與Z D．Y與WD[假如兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。]5．(素養(yǎng)題)下面給出15種元素的電負(fù)性元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSiH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1已知：一般來說，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的改變規(guī)律是_____________________________________________________。(2)推斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：Mg3N2______________，BeCl2______________，AlCl3______________，SiC______________。[解析](1)把表中元素按原子序數(shù)遞增的依次排序，然后對應(yīng)寫出它們的電負(fù)性數(shù)值，從Li→F電負(fù)性增大，到Na時電負(fù)性又突然變小，從Na→Cl又漸漸增大，所以隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性改變。(2)依據(jù)已知條件及表中數(shù)值，Mg3N2中兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中兩元素電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。[答案](1)隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性改變(2)離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物1元素電負(fù)性的值是個相對的量，沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子實力強(qiáng)，反之就弱。2離子鍵和共價鍵之間沒有肯定的界限。一般認(rèn)為：假如兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；假如兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。微專題1元素周期律的綜合應(yīng)用1．同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律同周期(從左→右)同主族(從上→下)最外層電子數(shù)從1遞增到7(第一周期除外)相同金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價最高正價從＋1→＋7(O、F除外)，非金屬元素最低負(fù)價＝－(8－族序數(shù))(H等除外)最高正價＝族序數(shù)(O、F除外)，非金屬元素最低負(fù)價＝－(8－族序數(shù))(H等除外)原子半徑漸漸減小漸漸增大氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加漸漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱第一電離能總體呈增大趨勢漸漸減小電負(fù)性漸漸增大漸漸減小2.原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能改變趨勢。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：c>b>aB．最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．最簡潔氫化物的相對分子質(zhì)量：a>b>cD．I5：a>c>bD[同主族元素自上而下第一電離能漸漸減小，P元素3p能級為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，3s2為全充溢穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。A項，同周期自左而右元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族自上而下元素的電負(fù)性漸漸減小，故Si的電負(fù)性最小，錯誤；B項，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，Si的非金屬性最弱，故SiH4穩(wěn)定性最差，錯誤；C項，a、b、c相對應(yīng)的最簡潔氫化物的相對分子質(zhì)量分別為16、34、32，b的最大，錯誤；D項，C、Si失去4個電子后為全充溢狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。]1．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法中不正確的是()A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性依次遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的元素是④C．某元素的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①B[①、②、③中元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，④中元素的電負(fù)性依次遞增，A正確；B項，①、②、③、④中對應(yīng)的元素分別是第3周期的Al、Si、P、S4種元素，其中第一電離能最大的是磷元素，其3p軌道半充溢，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故B錯；由數(shù)據(jù)可知，元素第一電離能與其次電離能之間的差值明顯小于其次電離能與第三電離能之間的差值，說明其最外層有2個電子，所以該元素可能在第3周期ⅡA族，C正確；①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的元素原子分別為Si、N、C、S，其中半徑最大的是①(硅原子)，D正確。]2．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列推斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不行能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)D[依據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C，B為S，C為Cl，D為O，E為F。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p軌道上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。]3．四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說法不正確的是()A．第一電離能：X<YB．X位于第3周期ⅡA族，其單質(zhì)可通過電解其熔融氯化物制備C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3D．氣體分子(MN)2的電子式為﹕N??M﹕M??N﹕A[依據(jù)元素在周期表中的位置可知，M和N位于第2周期，X和Y位于第3周期，設(shè)M原子核外電子數(shù)為x，則X原子核外電子數(shù)為x＋6，又X原子核外電子數(shù)是M的2倍，故有2x＝x＋6，解得x＝6，則M為C元素，X為Mg元素，依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Y是Al元素，N為N元素。A項，Mg原子的3s能級為全充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故元素的第一電離能：X>Y，錯誤；B項，Mg為第3周期ⅡA族元素，鎂單質(zhì)可通過電解熔融MgCl2制備，正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，正確；D項，氣體分子(MN)2為(CN)2，其電子式為﹕N??M﹕M??N﹕，正確。]4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。(2)在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________________。[解析]由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。(1)硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族。(2)H—Y鍵為H—S鍵，H—Z鍵為H—Cl鍵，S的非金屬性弱于Cl，原子半徑：S＞Cl，所以鍵的極性較強(qiáng)的是H—Cl鍵。(3)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d能級全充溢，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。[答案](1)3ⅥAHClO4(2)H—Cl(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)5．A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子，B、C元素位于第2周期且原子半徑：B>C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)