2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型課時分層作業(yè)含解析魯科版選擇性必修2

PAGE5-原子結(jié)構(gòu)模型(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙火 B．霓虹燈廣告C．蠟燭燃燒 D．平面鏡成像D[電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量，光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一，燃放焰火、霓虹燈廣告、蠟燭燃燒等均與電子的躍遷有關系，平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子的躍遷無關，故選D。]2．下列能級中軌道數(shù)為3的是()A．s能級 B．p能級C．d能級 D．f能級B[s能級中軌道數(shù)為1，p能級中軌道數(shù)為3，d能級中軌道數(shù)為5，f能級中軌道數(shù)為7。]3．下列說法中正確的是()A．電子云通常是用小點的多少來表示電子的多少B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜B[A項，通常用單位體積內(nèi)小點的疏密程度來表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小；C項，電子離核由近到遠，能量由低到高；D項，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時也會產(chǎn)生原子光譜。]4．對焰色試驗的描述正確的是()A．焰色試驗只是金屬單質(zhì)特有的性質(zhì)B．焰色試驗是化學改變C．焰色試驗是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，將能量以光的形式表現(xiàn)出來D．焰色試驗是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將能量以光的形式表現(xiàn)出來的現(xiàn)象D[焰色試驗是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，是物理改變，從基態(tài)→激發(fā)態(tài)要汲取能量，從激發(fā)態(tài)→基態(tài)會輻射能量。]5．下列各電子層中包含f能級的是()A．L B．NC．M D．KB[L電子層含有2個能級，分別是s、p能級，A項不符合題意；N電子層含有4個能級，分別是s、p、d、f能級，B項符合題意；M電子層含有3個能級，分別是s、p、d能級，C項不符合題意；K電子層只有1個能級，s能級，D項不符合題意。]6．下列說法正確的是()A．原子核外第n電子層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一電子層的能級總是從s能級起先，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)C．不同電子層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同電子層中p電子的能量相同B[原子核外第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，A項錯誤；任一電子層含有的能級數(shù)等于該電子層序數(shù)，即第n電子層含有n個能級，每一電子層總是從s能級起先，B項正確；電子層序數(shù)越大，該電子層中s電子的能量越高，原子軌道的半徑越大，C項錯誤；離原子核越遠的電子，其能量越高，所以p電子的能量隨電子層序數(shù)的增大而增大，D項錯誤。]7．電子作為微觀粒子，其運動特征與宏觀物體的運動特征有著明顯的區(qū)分，下列關于電子運動特征的敘述中，正確的是()A．電子的運動根本就不存在運動軌跡B．電子在原子核四周的空間內(nèi)圍繞原子核做圓周運動，只不過每一個圓周的半徑不同而已C．電子的運動速率特殊快，所以其能量特殊大D．電子的運動速率特殊快，運動范圍特殊小，不行能同時精確地測定其位置和速度D[電子的存在是客觀事實，每一個瞬間確定都有客觀存在的位置，所以確定存在運動軌跡，只不過這個運動軌跡究竟是什么樣的，兩個相鄰的時間間隔內(nèi)有什么關系就不能確定了；電子的運動速率雖然很快，但是其質(zhì)量特殊小，所以其能量也不會特殊大；電子的運動速率特殊快，運動范圍特殊小，故不能精確地測定其位置和速度。]8．3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個電子B．第三電子層px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D[“3px”中，“3”表示第三電子層，“px”表示沿x軸方向伸展的p軌道。]9．(雙選)對于s軌道及s電子云，下列說法正確的是()A．某原子s軌道的能量隨量子數(shù)n的增大而增大B．s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運動軌跡測不準C．s能級只有一個原子軌道D．s軌道的電子云為球形，說明電子在空間各位置出現(xiàn)的概率相等AC[B項，s軌道的電子云為球形，向空間各處伸展方向相同，s電子在空間各處均可能出現(xiàn)，不限于出現(xiàn)在球面上，故B項不正確；C項，s能級只有一個原子軌道，故C項正確；D項，s軌道的電子云為球形，并不能說明電子在原子核外空間各處出現(xiàn)的概率相等，在離核近的區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率大，在離核遠的區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率小，故D項不正確。]10．下列有關核外電子運動狀態(tài)的說法正確的是()A．電子自旋就是電子圍繞軸“自轉(zhuǎn)”B．原子軌道可用來描述核外電子的運動狀態(tài)C．其次電子層有自旋相反的兩個軌道D．原子軌道可用來描述核外電子的運動軌跡B[電子的自旋表示處于同一原子軌道上電子的量子化運動，自旋不是“自轉(zhuǎn)”；原子軌道可用來描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)，它只能描述核外電子高頻出現(xiàn)的“區(qū)域”，而不是核外電子運動的軌跡；其次電子層有四個軌道，分別為2s、2px、2py、2pz。綜合上述分析，可知B項正確。]11．下列說法正確的是()A．2s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d能級上有3個原子軌道C[電子云不代表電子的運動軌跡，A項錯誤；小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，密則概率大，疏則概率小，B項錯誤；ns能級的電子云呈球形，C項正確；3d能級上有5個原子軌道，D項錯誤。]12．下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s能級的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p能級的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。(2)s能級原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？__________________________________________________________________________。[解析](1)s能級的原子軌道在三維空間分布的圖形為球形，p能級的三個原子軌道空間分布的圖形為啞鈴形。(2)s能級原子軌道的半徑隨量子數(shù)n的增大而增大。[答案](1)球1啞鈴3(2)與量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關；隨量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大13．以下各能級是否存在？假如存在，各包含多少個原子軌道？(1)2s________________。(2)2d________________。(3)3p________________。(4)5d________________。[解析]由電子層、能級數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關系可知，存在著2s能級，且只有1個原子軌道；不存在2d能級，電子層為2時只有2s、2p兩個能級；存在3p能級，且含有3個原子軌道，分別為3px、3py、3pz；存在5d能級，其含有5個原子軌道。[答案](1)2s存在，原子軌道數(shù)為1(2)2d不存在(3)3p存在，原子軌道數(shù)為3(4)5d存在，原子軌道數(shù)為5[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量確定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C[能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越簡潔失去，A正確；在第n層中不同能級的能量大小依次為E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……，B正確；同一電子層中的p軌道電子能量確定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，D正確。]15．原子核外電子的運動狀況是化學學科的探討對象，下列關于電子運動規(guī)律的敘述中合理的是()A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的精確描述C．量子力學中，n值確定電子能量，一般而言n值越大，電子離核越遠，電子能量越低D．玻爾理論能勝利地說明鈉原子的黃光譜線為雙線結(jié)構(gòu)的試驗事實A[電子云是從概率上描述電子運動狀況的，其點的疏密只反映了電子在相關區(qū)域出現(xiàn)概率的大小，不是電子的真實軌跡的圖像，故B錯；n越大，離核越遠，能量越高，故C錯；玻爾理論僅能說明簡潔原子的光譜，對于多電子原子的光譜須要用量子力學理論說明，故D錯。]16．如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，下列說法正確的是()A．s能級和p能級的原子軌道形態(tài)相同B．每個p能級都有6個原子軌道C．s能級的原子軌道的半徑與電子層序數(shù)有關D．Na原子的電子在11個原子軌道上高速運動C[s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，A項錯誤；每個p能級只有3個原子軌道，B項錯誤；電子層序數(shù)越小，s能級的原子軌道的半徑越小，C項正確；Na原子的電子在6個原子軌道上高速運動，D項錯誤。]17．下列說法正確的是()①原子中處于第三電子層的電子躍遷到其次電子層時須要放出能量②M電子層可以有s、p、d、f能級③2px表示有2個px軌道④在一個原子中，不行能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子⑤2s電子云有兩種空間取向A．①②③B．①④C．②⑤D．③④⑤B[②M電子層有s、p、d能級，錯誤；③2px表示1個2px軌道，錯誤；⑤2s電子云只有1種空間取向，錯誤。]18．已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則基態(tài)A原子中，電子運動狀態(tài)有________種；電子占據(jù)的最高電