2025屆廣東肇慶高三一模高考化學(xué)模擬試卷（含答案詳解）

肇慶市2025屆高中畢業(yè)班第一次模擬考試

化學(xué)

本試題共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。

2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。

3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正

帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65

As75

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)使用的材料屬于有機(jī)高分子材料的是（）

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

Na,［：O：O：］Na,

A.Na2。？的電子式:

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

C.3pz電子云輪廓圖:

3s________3P

D.基態(tài)C「的價(jià)層電子軌道表示式:

3.粵劇被譽(yù)為“南國(guó)的紅豆”，是世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.粵劇頭飾“鳳冠”上的金絲銀線屬于金屬材料

B.粵劇演奏樂(lè)器“椰胡”的琴筒由椰殼制成，椰殼的主要成分為多糖

1

C.粵劇彩繪臉譜使用的紅色油彩主要成分為Fe3（）4

D.粵劇頭飾“翎子”（也稱“野雞翎”“雉毛翎”），其主要成分為天然纖維

4.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“深海勇士”號(hào)潛水艇使用的鋰離子電池是二次電池

B.保溫杯內(nèi)膽使用316不銹鋼，不銹鋼的含碳量大于生鐵

C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物（含鎂和鐵），它不易溶于水

D.甲流病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%乙醇等有效滅活

5.利用電化學(xué)原理既能輸出電能，又能合成有機(jī)物。如圖所示裝置在輸出電能的同時(shí)可合成苯胺。該電池工

作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

高分子電解質(zhì)膜（只允許H?通過(guò)）

A.多孔惰性電極為正極B.電流方向?yàn)锳-B

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al—3E=AJ3+D.反應(yīng)一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為12NA

B.46g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7義

C.ImolNa?。？與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.ImolNO與CO的混合氣體含有的O原子數(shù)目為

7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用熟香蕉催熟舜猴桃生果乙烯能加速生果成熟

B用油脂制肥皂竣酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號(hào)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性

D用干冰制造舞臺(tái)“煙霧”干冰易升華吸熱

8.維生素P是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示（其中R為烷煌基）。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是

（）

2

OHO

AXL

HH

A.含有5種官能團(tuán)B.所有原子可能共平面

C.可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.Imol該化合物最多能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)

9.下列生產(chǎn)生活情境涉及的離子方程式書寫正確的是()

+

A.用Na2s2O3去除自來(lái)水中的余氯(Cl2)：S201-+4C12+5H2O=280^+8CF+10H

B.用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體：NH3+CO2+H2O=HC0-+NH；

C.用胃舒平［主要成分為Al(OH)3］治療胃酸過(guò)多：H++0H=H20

3+2+

D.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe+3Cu=2Fe+3Cu

10.某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器進(jìn)行海帶提碘的實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

公化物也質(zhì)較化物酸堿物質(zhì)類別

A.工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線為b-c-d-e

B.能用鐵制品盛裝e的濃溶液是因?yàn)槌叵露卟环磻?yīng)

C.c和d均可以用排水法收集

D.實(shí)驗(yàn)室可用生石灰與f的濃溶液制取a

12.化合物M可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y和Z均為短周

3

期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的電子只有一種自旋取向，基態(tài)Z原子s軌道上的電

子數(shù)和P軌道上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>WB.原子半徑：X<Y<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均滿足8電子結(jié)構(gòu)

13.利用如圖所示裝置制備SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）

①品紅溶液H,S溶液酸性高鎰酸鉀溶液

②③④⑤

A.裝置①中紫色石蕊溶液變紅

B.裝置②和④中溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性

C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.裝置⑤中的試劑可以是NaOH溶液，用于吸收尾氣

14.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反溶液先變橙黃色，后變藍(lán)

A氧化性：Cl2>Br2>I2

應(yīng)后再加入淀粉一KI溶液色

B將SO2氣體通入Ba（NC）3）2溶液中生成白色沉淀該沉淀是BaSC）3

向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后有氣體生成，滴加KSCN

C稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

滴加KSCN溶液溶液后溶液呈紅色

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺澳與苯發(fā)生了取代反應(yīng)

15.CeC）2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，其高效的儲(chǔ)放氧性能在CO+NO的氧化還原催化循環(huán)中發(fā)揮

了巨大作用。研究發(fā)現(xiàn)，NO先在CeC）2催化劑表面形成強(qiáng)吸附性的N2O2二聚體，N2O2再與CO在CeC）2

表面反應(yīng)生成N2O和CO2，該過(guò)程的能量變化曲線如圖所示（吸附在CeC）2表面的物種用*標(biāo)注）。下列說(shuō)

法不正確的是（）

4

(

<-1.18

二\-2.18-廣9

_—士上--me、、

JS--------過(guò)渡態(tài)\

蕓\-4.28

*

3**a-3

o5

KnOc

:+)。Xu

)*…T+

+SOoN

3=N)N3

oNNOq

x)O)N

說(shuō)明：“-----"表示化學(xué)鍵將要斷裂或形成。

A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.該過(guò)程中的最大活化能為0.8eV

C.該過(guò)程中伴隨極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.若改用其他催化劑，其反應(yīng)的不變

16.科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅

允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連

B.充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)=[CuCljr

C.放電時(shí)，氯離子向鋅電極遷移

D.放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，鋅電極質(zhì)量增加136g

二、非選擇題：本共4小題，共56分。

17.（14分）

某小組利用如圖所示裝置制備84消毒液，并進(jìn)一步探究相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)原理以及測(cè)定產(chǎn)品中游離堿的含量。

5

已知：溫度高于40℃時(shí)，CL會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaClC）3。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為,圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,裝置b中的試劑

為。

（2）裝置c采用冰水浴的目的為0

（3）若裝置d的作用是安全瓶，請(qǐng)?jiān)谔摼€方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（4）小組查閱資料了解到，使用過(guò)84消毒液的游泳池若再使用Hz。？消毒劑，泳池中氧氣含量會(huì)增加，有

可能會(huì)導(dǎo)致池水中的藻類快速生長(zhǎng)。針對(duì)氧氣產(chǎn)生的原因，小組進(jìn)行了如下探究：

［提出猜想］

I.NaClO催化H2O2分解產(chǎn)生氧氣。

II.NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］如圖所示，將注射器中的3%H2O2溶液均分6次注入錐形瓶，每次注入Hz。？溶液待不再產(chǎn)生

氣泡后，記錄量筒內(nèi)液體總體積制成表格（忽略加入Hz。？溶液導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化以及其他因素

對(duì)測(cè)量結(jié)果造成的影響）。

①表中的數(shù)據(jù)x=0

［得出結(jié)論］

②由實(shí)驗(yàn)可知，猜想n正確，理由為o

（5）該小組測(cè)定了以上制備的84消毒液產(chǎn)品中游離堿的含量（NaOH的質(zhì)量占消毒液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），實(shí)

驗(yàn)步驟：取10mL產(chǎn)品（加=12.00g）,滴加5%雙氧水至溶液不再產(chǎn)生氣泡為止，加熱溶液，除去殘留的

H2。？后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌、定容、搖勻，移取其中50.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以酚酰

為指示劑，用0.01mol-171鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次。

①滴加5%雙氧水的目的是（用離子方程式表示）。

②若平均消耗鹽酸的體積為10.20mL,則該84消毒液中游離堿含量為（保留兩位有效數(shù)字）。

18.（14分）

6

廢鋰離子電池正極材料中含有鉆、銀、鋰等金屬，具有較高回收價(jià)值，對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理并回收具有重要

意義。一種回收鉆、銀、鋰的工藝流程如下：

HjS04Na9Hr*Ni(OH),

H:O,NaOHP204P507廣鉆萃余液_L_|IIF

暨防普」t浸出國(guó)調(diào)pH山除銃由除鉆『L沉銀母液_LUF

正極材料------_..I--------------------I------------1

M」載鉆有機(jī)相一:反萃取卜一反萃取液

濾渣一f―I

反萃取劑CcSO4

已知：

①?gòu)U鋰電池正極材料成分為L(zhǎng)ie。。？、LiNiO?、LizMnO,及Fe、Al的化合物。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Al3+Co2+Ni2+Mn2+

開始沉淀時(shí)(c=Imol-U1)的pH2.73.26.66.77.8

沉淀完全時(shí)(c=lxl(TSmoLI7i)的pH3.75.09.29.510.4

③Ni(OH)2為淡綠色固體，CoS。4為玫紅色固體。

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出”過(guò)程中鉆元素轉(zhuǎn)化為Co?f,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此過(guò)程若用濃鹽酸代替

H?SO4和H2。？，其缺點(diǎn)除因其揮發(fā)性導(dǎo)致利用率降低外，還有(寫一點(diǎn))。

(2)如果“浸出”后溶液中Co?*、Ni2+>Mi?+濃度均約為imohlji,則“調(diào)pH”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的

pH=5.0時(shí)，濾渣的主要成分為o

(3)“除鉆”時(shí)水相pH和P507濃度會(huì)影響鉆、鑲分離效果，根據(jù)下圖選擇“除鉆”的最佳條件：水相pH

=，c(P507)=mol-17\

H)i>

x(

-C“P5O7)6(-C"P507)

?Ni(P507)4(?、i(P507)

20

00.1

5.05.25.40.20.30.40.5

水相"11c(P507)/(mol-L-')

(4)判斷沉銀母液中Ni?+已沉淀完全的操作為o

(5)“反萃取”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2H++COR2=CO2++2HR,則反萃取劑為(填化學(xué)式)。

(6)高溫高壓下向固態(tài)LiF中通入氣態(tài)Pg可制得電池的電解質(zhì)LiPR,制備前需將LiF處理為多孔材料,

7

原因?yàn)?；制得的LiPR中所含化學(xué)鍵類型為。

19.（14分）

碑廣泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人體中都含有微量碎。

回答下列問(wèn)題：

（1）As與N同主族，基態(tài)碑原子價(jià)層電子排布式為0

（2）H2。和ASH3中心原子的雜化軌道類型相同，但H2。的鍵角小于ASH3的，其原因?yàn)閛

（3）碑的兩種三元含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H3ASO4（填“>”或“<”）H3ASO30Na3AsC>4可

用作殺蟲劑，AsO；的空間結(jié)構(gòu)為

（4）工業(yè)上常用改性季鏤鹽從煉銅煙灰堿性溶液中萃取碑，其工藝流程短、成本低。萃取反應(yīng)機(jī)理如下:

C8H17CgH!?CSH|7C8H17

C8|，'XL°\|/Cdhi■dCgH|7.()S|/CsHi7

赤C-N+Na2HAsO2S-As

XX

CsHn1II|Csll17C8Ili<"111C8H|7

CH3°CHCH

33°、HCFh

Inm

①物質(zhì)W為（填化學(xué)式）。

②關(guān)于［?III三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的有（填字母）。

A.I中C原子的雜化軌道類型均為sp3B.II中As的化合價(jià)為+5

C.Ill含有的元素中，O的電負(fù)性最大D.ni中的化學(xué)鍵均為b鍵

（5）碑化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。

①M(fèi)點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則N點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶體中與頂點(diǎn)B原子等距且最近的B

原子個(gè)數(shù)為

②該晶體的化學(xué)式為;已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm-3

（列出計(jì)算式）。

③如果把晶體中碑原子換成氮原子，形成的晶體的熔點(diǎn)明顯升高，原因?yàn)?/p>

20.（14分）

某小組嘗試以兒茶酚（鄰苯二酚）為原料，按照以下流程合成某抗氧化劑的中間體I：

8

H,C()

IIH,CO

濃硫酸/△

已知：R-CHO+HOOC-CH2-COOHfR—CH=CHCOOH+CO2T+H2O

（1）化合物B的分子式為。

（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱為,E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）化合物G的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種滿足下述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:1:1:1；

③官能團(tuán)只有一種，可以與NaHCC）3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

（4）關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（填字母）。

A.反應(yīng)C-D的另外一種產(chǎn)物為CH30HB.反應(yīng)D-E的條件為NaOH水溶液，加熱

C.化合物H的名稱為甲酸D.化合物I中存在手性碳原子

（5）對(duì)于化合物D,分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)生成新的物質(zhì)反應(yīng)類型

?H2,催化劑、加熱

NO?

②—H.CO-JUACH.CI—

CH、

CHOp>|-CH=CHCO（）H

、乙煥以及HCN為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成-基于你

設(shè)計(jì)的合a成路線，回答下列問(wèn)題：

①寫出乙快與HCN發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物：（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

②寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

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肇慶市2025屆高中畢業(yè)班第一次模擬考試

答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（參考）化學(xué)詳細(xì)解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。

1.【答案】D

A.碳化硅纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意。

B.銀鈦合金是金屬材料，不符合題意。

C.鐵基超導(dǎo)材料是特殊的無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意。

D.聚酰胺纖維（尼龍）是一種合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，符合題意。

2.【答案】B

二Na-「：H：6：TNa，

A.Na2。？的電子式為！■????」，故正7A確。

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,故不正確。

C.P能級(jí)電子云是啞鈴（紡錘）形，故正確。

3s3P

D.基態(tài)C「的價(jià)層電子軌道表示式為[H]1故正確。

3.【答案】C

A.金絲銀線屬于金屬材料，故正確。

B.椰殼的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故正確。

C.Fe3C）4呈黑色，故不正確。

D.翎子來(lái)源于動(dòng)物毛發(fā)，即為動(dòng)物纖維，屬于天然纖維，故正確。

4.【答案】B

A.鋰離子電池主要依靠鋰離子在兩極之間來(lái)回移動(dòng)而工作，可以反復(fù)充放電，是一種二次電池，故正確。

B.不銹鋼的含碳量小于生鐵，故不正確。

C.磷酸鹽礦物（含鎂和鐵）不易溶于水，故正確。

D.高溫、紫外線、75%乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，都能有效滅活甲流病毒，故正確。

5.【答案】D

A.多孔惰性電極為正極，故正確。

B.電流從A流向B,故正確。

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Al—3e-=A13+,故正確。

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液pH增大，故不正確。

6.【答案】B

10

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L。3的物質(zhì)的量為0-5mol,其含有的質(zhì)子數(shù)目為12NA,故正確。

B.46g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA，故不正確。

C.ImolNa?。？與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故正確。

D.ImolNO與CO的混合氣體含有的O原子數(shù)目為NA，故正確。

7.【答案】B

A.熟香蕉產(chǎn)生乙烯，乙烯能催熟舜猴桃生果，故有關(guān)聯(lián)。

B.用油脂制肥皂，是油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故沒(méi)有關(guān)聯(lián)。

C.用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號(hào)利用了二氧化硅良好的光學(xué)特性，故有關(guān)聯(lián)。

D.用干冰制造舞臺(tái)“煙霧”的原理是干冰升華吸熱使空氣降溫，空氣中的水蒸氣遇冷液化成小水滴，故有

關(guān)聯(lián)。

8.【答案】C

A.該化合物中含有酚羥基、段基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤。

B.該化合物中含有烷煌基，不能做到所有原子共平面，故錯(cuò)誤。

C.該化合物中含有酚羥基，可以與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。

D.Imol該化合物最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

9.【答案】A

+

A.S2O3(2)—將Cl2還原為C「，自身被氧化為SO；：S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H,

故正確。

B.侯氏制堿法在制備碳酸氫鈉時(shí)析出了NaHCC)3固體，應(yīng)寫為NH?+CO2+H2(3+Na+=NaHCO3J

+NH；,故錯(cuò)誤。

C.Al(OH)3是難溶物，不應(yīng)拆寫，應(yīng)寫為3H++Al(OH)3=3H2O+A13+,故錯(cuò)誤。

D.Cu只能將Fe3+還原為Fe2+,應(yīng)寫為2F?3++Cu=2Fe2++Cu2+,故錯(cuò)誤。

10.【答案】C

A.灼燒海帶應(yīng)使用用埸，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B.過(guò)濾海帶灰懸濁液應(yīng)使用普通漏斗，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C.用膠頭滴管滴加H2O2溶液氧化：T,故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D.乙醇與水互溶，不能作為萃取劑使用，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

11.【答案】D

A.工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線為NH3fNOfNO?fHNO3，即b-a-C-d-e,故錯(cuò)誤。

11

B.能用鐵制品盛裝濃硝酸是因?yàn)槌叵聺庀跛崮苁硅F發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

C.NO2能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故錯(cuò)誤。

D.CaO能與濃氨水中的水反應(yīng)，且放出大量的熱，有利于NH3的逸出，故正確。

12.【答案】D

基態(tài)Z原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，結(jié)合化合物M的結(jié)構(gòu)，可知Z為O；W原子核外的電子只

有一種自旋取向，則W為H；X、Y和Z同周期，再結(jié)合化合物M的結(jié)構(gòu)，可判斷：X為C,Y為N。

A.第一電離能：Y(N)>Z(0)>W(H),故錯(cuò)誤。

B.原子半徑：X(C)>Y(N)>Z(O),故錯(cuò)誤。

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物(NH3)沸點(diǎn)比Z的簡(jiǎn)單氫化物(H2。)沸點(diǎn)低，故錯(cuò)誤。

D.根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)可知，X(C)、Y(N)、Z(0)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確。

13.【答案】B

A.SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液變紅，故正確。

B.裝置②中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了S02的漂白性，裝置④中酸性高銃酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了S02的還原性，

故不正確。

C.SC>2與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，使溶液變渾濁，體現(xiàn)了SC>2的氧化性，故正確。

D.NaOH溶液可以吸收SO2，進(jìn)行尾氣處理，故正確。

14.【答案】A

A.向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液變橙黃色，說(shuō)明C12將Br2置換出來(lái)，氧化性C^ABr2；再加入淀粉

一KI溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Bq將匕置換出來(lái)，氧化性Br2〉L，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確。

B.H2sO3中強(qiáng)酸，NO,在酸性條件下能將SO；氧化成SO該白色沉淀是BaSO"故實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。

C.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后生成的是Fe?+,滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

結(jié)論均錯(cuò)誤。

D.澳水不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)，水層顏色變淺是因?yàn)楸捷腿×藶I水中的澳，故實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。

15.【答案】C

A.由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確。

B.由能量曲線圖可知，過(guò)渡態(tài)I、II的活化能分別為0.39eV、0.80eV,故正確。

C.由圖可知，該過(guò)程只存在極性鍵的斷裂和形成，沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故不正確。

D.催化劑不改變反應(yīng)熱，故正確。

16.【答案】D

12

由裝置放電時(shí)的工作原理圖可知，Zn電極上Zn失去電子轉(zhuǎn)化為ZnCU，石墨電極上［CuClji得電子逐

步轉(zhuǎn)化為［CuClji、Cu,Zn電極為負(fù)極，石墨電極為正極。

A.充電時(shí)，電池的正極應(yīng)與外接電源正極相連，故正確。

B.由上述分析可知該選項(xiàng)正確。

C.放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故正確。

D.放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2c「-2e-=ZnC12,由于雙相電解質(zhì)僅允許C「遷移，故

C「從正極區(qū)遷移到負(fù)極區(qū)，生成的ZnCL沉積在Zn電極上，使電極質(zhì)量增加，Zi?+本身就是Zn電極產(chǎn)

生的，故C「的質(zhì)量即為電極增加的質(zhì)量。在電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moiC「遷移到負(fù)極區(qū)，其質(zhì)量

為2moix35.5g-moL=71g,鋅電極增加的質(zhì)量應(yīng)為71g,故錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本共4小題，共56分。

17.

A,人

+2+

(1)分液漏斗Mn02+4H+2Cr-Mn+Cl2T+2H2O飽和食鹽水

(2)防止三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度過(guò)高，生成NaQC>3雜質(zhì)

(4)①40.0②第6次添加H2。？溶液后，產(chǎn)生氣體的總體積不變，說(shuō)明NaClO已消耗完，若NaClO作催

化劑，則其量不變，產(chǎn)生的氣體的量應(yīng)繼續(xù)增加(或?qū)嶒?yàn)4-5,氣體體積增加10mL,小于20mL,說(shuō)明實(shí)

驗(yàn)5中NaClO已反應(yīng)完，若NaClO作催化劑，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為20mL)

(5)?CIO+H2O2=H2O+C1+O2T②0.17%

【解析】

(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置b中的試劑為飽和食鹽水，作用是除去C12中的HC1氣體。

(2)冰水浴的作用是防止CL與NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成NaClO3雜質(zhì)。

(3)安全瓶為“短進(jìn)短出”或“短進(jìn)長(zhǎng)出”。

(4)①實(shí)驗(yàn)3-4氣體體積增加20mL,則實(shí)驗(yàn)1—2,2f3氣體體積也增加20mL,則x=40.0。

(5)①H2O2能將C1CT還原而除去，反應(yīng)的離子方程式為。。-+凡02=凡0+€：「+02個(gè)。

13

②待測(cè)液中的原消毒液質(zhì)量加=12.00gx^=2.4g,m(NaOH)=10.20xW3x0.01x40g=0.00408g,

游離堿的含量為0-00408xl00%=0.17%o

2.4

18.

(1)2LiCoO2+H2O2+3H2sO4=2CoSO4+Li2SO4+O2T+4H2O

C「可以被Lie。。？、LiNiC)2等氧化成有毒的CL，污染環(huán)境

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)5.20.25

(4)取適量沉饃母液于試管中，滴加NaOH溶液，若無(wú)淡綠色固體產(chǎn)生，說(shuō)明Ni?+已沉淀完全

(5)H2so4

(6)增大氣固接觸面積，提高產(chǎn)率離子鍵、極性共價(jià)鍵

【解析】

(1)由題可知，Lie。。？中+3價(jià)CO反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，H?。？應(yīng)作還原劑，生成。2,故反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+O2T+4H2O。C「具有還原性，可以被

LiCoO2,LiNiC)2等氧化成有毒的CL，污染環(huán)境。

(2)由已知條件②可知，pH=5.0時(shí)，Al3\Fe3+可以完全沉淀，Co2+,Ni2+,Mn?+還未開始沉淀，

故濾渣主要成分為Fe(OH)3、A1(OH)3O

(3)根據(jù)題意，當(dāng)鉆、保萃取率相差最大時(shí)，分離效果最好，因此最佳條件是水相pH為5.2,P507濃度

1

為0.25mol-170

(4)取適量沉保母液于試管中，滴加NaOH溶液，若無(wú)淡綠色固體產(chǎn)生，說(shuō)明Ni2+已沉淀完全。

(5)根據(jù)已知條件，反萃取需加入酸。根據(jù)流程信息可知，加入硫酸既可以達(dá)到反萃取目的，又不會(huì)引入

新的雜質(zhì)o

(6)增大氣固接觸面積可提高反應(yīng)效率。LiPR中，P弓內(nèi)含有極性共價(jià)鍵，P以和Li+之間作用力為離子

鍵。

19.

(1)4s24P3

14

(2)ASH3含有一個(gè)孤電子對(duì)，而H2。含有兩個(gè)孤電子對(duì)，H2。中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用

更大

(3)＞正四面體形

(4)①Na2cO3②CD

(5)①(1,1,1)12②BAs"4x10

③N的原子半徑小于As,即B—N的鍵長(zhǎng)比B—As的鍵長(zhǎng)短，導(dǎo)致B—N的鍵能比B—As的鍵能大

【解析】

(1)As位于第四周期第VA族，基態(tài)碑原子價(jià)層電子排布式為4s24P3。

(2)AsH,含有一個(gè)孤電子對(duì)，H2。含有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，導(dǎo)

致鍵角越小。

(3)H3ASO4中的非羥基氧原子數(shù)比H3ASO3多，導(dǎo)致As-O—H中。的電子向As偏移，這種電子偏移

使得H3Ase\在水分子的作用下更容易電離出H+,從而表現(xiàn)出更強(qiáng)的酸性。AsO；的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)

為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

(4)①由元素守恒可知IV為Na2c。3。

②A項(xiàng)，I中含有碳氧