2025年高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：元素推斷的破解（原卷版）

元素推斷的破解

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識(shí)精煉06基礎(chǔ)測(cè)評(píng)07能力提升

考情分析

元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能

力。該類題目綜合性強(qiáng)、難度較大,學(xué)生需要掌握短周期所有元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械?/p>

位置、對(duì)應(yīng)單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)，從而分析解決問(wèn)題。

真題精研

1.（2024?甘肅?高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。

Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

2.（2024.廣東.高考真題）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

A.沸點(diǎn)：ZR3<YR3B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.ZX］和WX；空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

規(guī)律?方法-技巧

元素推斷題的解題思路

fei周*（元*鐮

經(jīng)典變式練

1.（2024.全國(guó).高考真題）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z（WX）6】2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵

離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子

數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3ZWX%]?中WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵

2.（2024.貴州.高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如

圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)

化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

2

c.X與Al元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

核心知識(shí)精煉

一、元素推斷題解題的一般步驟

1.尋找突破口一元素推斷的關(guān)鍵。綜合把握題中關(guān)鍵信息,確定突破口。

①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。

②文字信息——把題中給出的文字信息進(jìn)行提煉。

③結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。

2.推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。根據(jù)關(guān)鍵信息，結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素，然后根據(jù)題中描述或結(jié)構(gòu)片段

推出所有元素，充分利用元素周期律結(jié)合選項(xiàng)作答。

3.解題——明確要求，規(guī)范作答。

4.驗(yàn)證-確保答題正確無(wú)誤。

二、元素推斷題的思維模型

?高化介價(jià)皴

做化介價(jià)

三、元素推斷題六大誤區(qū)

誤區(qū)1:誤認(rèn)為最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元

素只有第IVA族的元素。忽視了第IA族的氫元素的最高正化合

價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)

誤區(qū)3：誤認(rèn)為元素的非金

誤區(qū)2：誤認(rèn)為主族元素

屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)

的最高正化合價(jià)一定等于

水化物的酸性就越強(qiáng)。但

其族序數(shù)。忽視了氧一般六

酸性忽視了

不顯正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)大HC10<H2SO3,

誤關(guān)鍵詞“最高價(jià)”

區(qū)

誤區(qū)4：誤認(rèn)為失電子難的誤區(qū)5：誤認(rèn)為同周期相鄰

原子得電子的能力一定強(qiáng),兩主族元素原子序數(shù)之差

忽視了稀有氣體元素的原都等于1。忽視了長(zhǎng)周期也

子失電子難，得電子也難有相差11或25的情況

誤區(qū)6：誤認(rèn)為得（失）電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性（金屬

性）越強(qiáng)，實(shí)際上元素原子得失電子多少與元素的非金屬性、金

屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系

3

四、元素推斷題的必備知識(shí)：

1.由主族元素在元素周期表中的位置推斷

（1）牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)（能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每周期的元素種數(shù)等）是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中

有表”?！?/p>

（2）幾個(gè)重要關(guān)系式口

①原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)；

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8一|最低負(fù)價(jià)|；

③|最高正價(jià)|一|最低負(fù)價(jià)1=0、2、4、6的主族序數(shù)依次為第IV族、第V族、第VI族、第VII族。

（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S?

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca?

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Sio

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O（F無(wú)正價(jià)）。

2.由元素原子的核外電子排布推斷

（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、Ko

（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Aro

（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：0；最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Neo

（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P?

（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Sio

（6）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mgo

（7）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、So

（8）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

4

3.由元素及其化合物的特性推斷

（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

大的元素：Co

（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

（3）地殼中含量最多的元素或同周期中氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:

Oo

（4）地殼中含量最多的金屬元素：AL

（5）最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、AL

（6）最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元

素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

（7）最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cso

（8）常溫下單質(zhì)最易著火的元素：Po

（9）焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。

（10）焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）的元素：Ko

（11）單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

（12）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

（13）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元

素：So

（14）元素的氣態(tài)氫化物能與它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：So

（15）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

（16）常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S,其中一種同素異形體易著火的元素：Po

（17）具有漂白性的常見(jiàn)物質(zhì):氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉,雙氧水（H2O2）等。

（18）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:A1。

4.“位”、“構(gòu)”、“性”規(guī)律中的特例：

（1）；H中無(wú)中子。

（2）元素周期表中每一個(gè)周期一般都是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期從氫元素開(kāi)始。

（3）大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。

（4）元素的原子序數(shù)大，相對(duì)原子質(zhì)量不一定大，如"Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95大于19K的39.10。

（5）一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與P相反，N的非金屬性強(qiáng)于P的，但N2比白磷、

5

紅磷穩(wěn)定得多。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.（2024?全國(guó)?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫-

的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

2.（23-24高三上?廣西柳州?階段練習(xí)）化合物R是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，由

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成，其中Y和W的原子序數(shù)之和等于Z原子核外電

子數(shù)的二倍，且X與W可以形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XX

\=Y—Y—Z

/III\

XXwx

A.第一電離能：Z>X>Y

B.X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

C.最簡(jiǎn)氫化物的沸點(diǎn)W>Z>Y

D.化合物R中所有原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3.（23-24高三上?山西太原?階段練習(xí)）舊光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WYz已知：X、

Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上

的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>Z>Y>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

4.（23-24高三下?山西太原?階段練習(xí)*短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示。

6

下列說(shuō)法正確的是

A.化合物a中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W

C.四種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)閅>X>W>Z

D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

5.（23-24高三下?四川內(nèi)江?階段練習(xí)）X、Y、Z、M、Q皆為短周期主族元素，五種元素中，Y僅與Z同

周期，M僅與Q同周期，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化合物

A.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.QMY溶液可作消毒劑

C.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y2>Q+

D.常溫下，pH相同的QMY溶液與QYX溶液中，水電離出的H+濃度相同

6.（2024?四川成都?三模）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)

與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X和W的簡(jiǎn)單離子半徑：X>WB.PQ6滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>P>ZD.Y的氫氧化物具有兩性

7.（2024.寧夏銀川?一模）|元素周期表中前20號(hào)元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主

7

族,X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q,在Q的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(0H)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

n[Ba(OH)2]inol

A.R的最高價(jià)氧化物水化物酸性大于Y的最高價(jià)氧化物水化物

B.Z的離子半徑是同周期離子半徑最小的

C.Q的水溶液顯酸性，可作為凈水劑

D.當(dāng)加入3moiBa(OH)2時(shí)，沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：1或1：4

8.(2024?四川甘孜?一模)|已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高

正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。

跳了華憐pm

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DB元素在周期表中的位置為；D元素能與氫元素組成18電子分子，該分子含有的共價(jià)鍵類型為

(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(2)CE?屬于嚴(yán)禁攜帶的易燃易爆液體，其電子式為；A、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由

大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出元素A、B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______0

8

（4）用C元素的最簡(jiǎn)單氫化物和。2在堿性條件下可以組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極；則通入

C元素最簡(jiǎn)單氫化物的一極是該電池的極，若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為?

（5）化合物A^CEj在農(nóng)業(yè)上可用作殺蟲(chóng)劑，以及在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向A2CE3溶液中

滴加酸性KMnO,溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______o

一.能力提升

1.（2024.吉林.高考真題）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X

原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠

色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

逐漸通入x%至過(guò)量

QZY,溶液TQZX4Y4W2溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

2.（2024?浙江?高考真題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不E項(xiàng)的是

A.鍵角：YXpYXsB.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>MD.熱穩(wěn)定性：YX^MXa

3.（2024?湖北?高考真題）|主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子

所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

X

II

Z[X—Y—X—W]'

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

4.（2023?河北?高考真題）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元

素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一

半。下列說(shuō)法正確的是

9

z

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

5.（2024?陜西銅川?模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中Z為金屬

元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，x、y、z、w分別為X、Y、

Z、W的單質(zhì)，單質(zhì)w為常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，丁是劇毒化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

丙

前

③

A.原子半徑：Z>W>X>YB.甲分子中含有非極性共價(jià)鍵

C.熔融條件下乙不可以導(dǎo)電D.最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

6.（2024?江西?三模）物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑

與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

Z

rIIi2-

M+Z—Y—ZM+?X-Z-Z-X

W

A.根據(jù)相似相溶原理，也可用熱的NaOH溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)

B.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

7.（2024?內(nèi)蒙古赤峰?三模）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。

它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

10

」不，、I戊(g),

「丙(g)l--------1白煙

甲(1)乙(1)

—I「(g)?紅溶"■溶液褪色上一溶液變紅

已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W>Q>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>W

C.化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>w

8.(23-24高三下?重慶?階段練習(xí)工短周期主族非金屬元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序數(shù)依次增大，

Y、Z、W、Q、R、M的簡(jiǎn)單氣體氫化物的沸點(diǎn)與族序數(shù)的關(guān)系如圖所示，X的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電

子數(shù)之比為4:1,下列說(shuō)法正確的是

。八八??

L7t1

簡(jiǎn)單氫化!；

物沸點(diǎn)：：

II

II

II

II

II

：W+族序數(shù)

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