2025屆高三12月一診模擬考試化學(xué)試題+答案

25屆高三12月一診模擬考試

可能會用到的相對原子質(zhì)量C-12H-10-16Zn-65Fe-56Nb-93Na-23Bi-209

一、選擇題（本題包括14小題,每小題3分,共計42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.第31屆世界大學(xué)生夏季運動會于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說法正確的是

A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實現(xiàn)了零碳排放，說明丙烷不含碳元素

B.開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗原理

C.大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料

D.場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烷分子的空間填充模型:B.。3分子的球棍模型：0~O-0

C.乙醇的核磁共振氫譜圖:

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

1086420

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為次用小。4s24P3和4s24P3

3.下述裝置或操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

4.二水合重銘酸鈉（NazCrzCVZH?。）是重要的工業(yè)氧化劑，工業(yè)上可由銘鐵礦（主要成分為FeCrQ,,含鋁、

硅的氧化物等雜質(zhì)）制備。工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

答案第1頁，共8頁

純堿、空氣硫酸

鋁鐵礦■—?|焙燒|_?|水浸|-T調(diào)PHU轉(zhuǎn)化卜-?NaCrO-2HO

i!2272

濾渣1濾渣2

A.“焙燒”時，純堿的作用是將鋁、硅、銘元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽B.濾渣1的主要成分是Fe,Oj、SiO2

C.“調(diào)pH”的目的是除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)D.“轉(zhuǎn)化”的目的是將NazCrO”轉(zhuǎn)化為NaQO

5.我國科學(xué)家開發(fā)出乂02（2/2加@（2催化劑，設(shè)計了新型Zn-NHs電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的NH3到H2的轉(zhuǎn)

化，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是電源或負載

b

A.放電時，電極電勢：a>b3

0

0

充電時，極反應(yīng)式為

B.a0

0

2NH,+6OH-6e=N,+6HQ0

C.放電時，生成11.2電（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有Mo,c/NiCu@C陰離子交換膜

2molOH向a極遷移

D.充電時，b極凈增39g時，電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

6.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。

下列說法正確的是

A.Z的分子式為2HuNO?B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

C.Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.X、Y、Z分子中的含氧官能團的種數(shù)相等

7.某鹽由四種短周期非金屬元素（X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大）和金屬元素R組成，5角硬幣為R金

屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的

3倍，Y的簡單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯誤的是

A.R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B.在［R（YX3%『離子中Y提供孤對電子

C.熱穩(wěn)定性：x,z>x,wD.原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大

答案第2頁，共8頁

8.黑磷和有機“納米小人”風(fēng)靡全球，黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的

是

A.黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力，黑磷的熔點高于白磷

B.化合物P中一定共平面的原子有16個

C.黑磷中P原子雜化方式為sp3

D.第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P

9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

B.Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：Na2O2+H2O=2Na++2OJT+O2T

2++3+

C.綠磯處理含Cr?。；-的酸性廢水：6Fe+Cr20t+8H=6Fe+2Cr(OH)3+H20

D.向NaHSCU溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2IT+2OIT+SO：+Ba2+=BaSC)4J+2HQ

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H1。中含有的極性共價鍵數(shù)目為NA

B.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA

C.含0.ImolCH3coONa的水溶液中含有的。原子數(shù)目為02S

D.O.lmol.L的NaqrO,溶液中含銘微粒的數(shù)目為O.INA

11.向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是

A.用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B.用于通信的光導(dǎo)纖維

C.用于焙制糕點的小蘇打D.從餐廚廢棄物中提取的地溝油

12.Nb和。形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所

答案第3頁

圖甲

示。晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.該化合物的化學(xué)式為NbO

r、、口…鼻位109x1（）32

B.該晶體的密度為二...-g-cm

C.晶胞中與Nb?+等距且最近的。2-有4個

D.圖乙是該晶體晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示

13.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）匚2NH3（g）o在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸

附在催化劑表面上的物種用ad標(biāo)注。下列說法不正確的是

相、渡杳1

君aN,(g)+3H,(g)[\

能0

2NH(g)

量-bN；(ad)+3H3

(eV)

過渡態(tài)4

-ci

一過髏獰一7一2NH,(ad)

-d日派有-一戶、、一1

-eN2H，ad)l+H(ad)

-g;

N2H2(ad)+2H2(ad)

N(ad)+3H,(ad)

2ad?吸附態(tài)

A.合成氨反應(yīng)的AH<0

B.經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2（ad）+H2（ad）=N2H4（ad）

C.催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱

D.該歷程中最大能壘（活化能）：EE=（f-e）eV

14.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的組合是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

向含有硫酸鈣的水垢中加入Na2cO3溶液浸水垢完全溶解，產(chǎn)生氣

AKsp(CaCO)<Ksp(CaSO)

泡34

泡后，再加入稀鹽酸

向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分

B前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+

別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO”溶

答案第4頁，共8頁

液

將甲烷與氯氣按體積比為1：4混合于試管反應(yīng)后的氣體使?jié)駶?/p>

C生成的氯代甲烷有酸性

中，光照的石蕊試紙變紅

常溫下,用pH試紙測定O.lmol.L-'的NaClO試紙變藍，對比標(biāo)準(zhǔn)比

D次氯酸為弱酸

溶液的pH色卡測出pH約為9

第II卷(非選擇題)

15.氯化鏤焙燒菱鎰礦(主要成分為MnCO，含少量Fe、AhCa、Mg等元素)制備高純度碳酸鎰的工藝

流程如下:

氯化錢

浸

出

液

凈化除雜

已知：①相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=0.1mol?L』形成氫氧化物沉淀時的pH如下:

金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6

沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6

②常溫下，Ca%乂8月的溶度積分別為L46X1OTO、7.42XIOT。

回答下列問題:

(1)基態(tài)錦原子的電子排布式為,CO］的空間結(jié)構(gòu)為0

⑵由下圖可知，氯化鏤焙燒菱鎰礦的最佳條件：m(NH4Cl)：m(菱鎰礦粉)=1.10：1,500。(2焙燒60min,

不選用600七焙燒90min的原因是0

0o

f%

/9o

#

8

s00汨o

90蜒

i807o

疆

706O

60

701----------1----------1----------1----------1—501——1——1——1——1——1——?—501----------?----------1-------±----------?-

4004505005506000.500.650.800.951.101.251.403045607590

焙燒溫度『Cm(NH4Cl):m(芳錦礦粉)焙燒時間/min

(3)焙燒產(chǎn)生的CO2和NH3可用于工業(yè)制備純堿，操作時應(yīng)先向飽和食鹽水中通入過量的(填化學(xué)式)。

(4)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

答案第5頁，共8頁

;若溶液中金屬離子濃度均為0.1mo1L-i,調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3\加?+沉淀完全，此時溶

液的pH范圍為,再加入NEUF沉淀Ca2+、Mg2+,將Ca?+、Mg?+轉(zhuǎn)化為CaF?、MgF?沉

淀，當(dāng)c(Ca2+)=L0xlCT5moi/L時，c(Mg『)=moLlA(保留兩位有效數(shù)字)

(5)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是(填化學(xué)式)-

16.鈿酸鈉(NaBiOs，M=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)

計實驗制取鈿酸鈉并探究其應(yīng)用。

I.制取鈿酸鈉

利用白色且難溶于水的Bi(OH1在NaOH溶液中，充分攪拌的情況下與C12反應(yīng)制備NaBiC^,實驗裝置如

下圖(加熱和夾持儀器已略去)。

已知：NaBiC>3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

濃鹽酸

請按要求回答下列問題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器的名稱是

(2)實驗開始時甲中反應(yīng)的離子方程式為:

(3)乙裝置盛放的試劑是

(4)丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

⑸當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和原因是

(6)實驗完畢后，打開K2,向甲中加入NaOH溶液的主要作用是.

II.產(chǎn)品純度的測定

⑺取上面制取的NaBiC^產(chǎn)品Xg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反應(yīng)，再用O.lmol/L的

H2cA,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO：,當(dāng)達到滴定終點時，消耗ymL。(已知:

答案第6頁，共8頁

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO21+8H20）o則滴定終點的現(xiàn)象為該產(chǎn)

品的純度為o（用含X,y的代數(shù)式表示）

17.將CO?轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因

此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CO2co2H2

1

i.CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）=-49.4M-moF

-1

ii.CO2（g）+H2（g）QCO（g）+H,O（g）AH2=+41kJ-mol

iii.CO（g）+2H2（g）nCH30H（g）AH3

1

（1）AH3=kJmor,反應(yīng)iii在_________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。在恒容絕

熱條件下，起始投料按丫仁。）：丫（凡）=1:2充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)iii,則下列可作為該條件下反應(yīng)iii達

到平衡的判斷依據(jù)的是（填標(biāo)號）。

A.以凡）與c（CO）的比值不變B.磊士太不變C.容器內(nèi)氣體壓強不變

⑵將ImolCO?和3moi應(yīng)充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)i和ii。在190?250。（2、8MPa下，以

CuO-ZnO,CuO-Zn@SiC）2作催化劑，研究反應(yīng)相同時間在不同催化劑的作用下，C0?轉(zhuǎn)化率、CH30H選

擇性、CH30H收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃T,在某催化劑作用下探究C0?的平衡轉(zhuǎn)化率及

CHQH的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c.已知：選擇性=（生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量+參與

反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量）x100%。

10o4

OO%2

8oO%

、?

?O、?0

6o與

泄

理O8

4o姒isI

0&

0OE-6

2O旺

4

O

25

90

①分析圖a和圖b,在該壓強下反應(yīng)的最適宜催化劑為=

②分析圖c,隨著反應(yīng)溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是

答案第7頁，共8頁

③312P時，若起始壓強為12.7xlO'kPa,反應(yīng)ii的5=(5為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分數(shù))(用代數(shù)式表示，不計算結(jié)果)。

(3)工業(yè)上還可用電催化CO2制甲醇實現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解

質(zhì)溶液均呈酸性)工作時，陽極的電極反應(yīng)式

為，若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6moi電子

時，陰極室溶液質(zhì)量增加go

18.氨澳索。)是￡-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。J的合

成路線如下圖所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。

COOHCOOCH

CH33

濃也

K~|Fe,HQ|D叫。,Jx^NH2

濃

C7H8H2so”[kJ)U**C7H7NO2

BCE

(DA的名稱為；C中官能團名稱為o

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為-

(3)E―F的反應(yīng)類型為-

(4)H―I的化學(xué)方程式為o

(5)E的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)②含有一個氨基(-NH?)③含有一個竣基

其中，屬于a-氨基酸(氨基與竣基連接在同一個碳原子上)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)利用上述合成路線一中的相關(guān)試劑，并以Cf^T^一°”為原料，設(shè)計J的合成路線二為

及合成路線I中的化合物用對應(yīng)字母表示)。

答案第8頁，共8頁

25屆高三12月一診模擬考試

化學(xué)參考答案：

題號12345678910

答案BDABCCDDAA

題號11121314

答案ABCA

1.B

【難度】0.94

【來源】四川省資陽市2024屆高三上學(xué)期第一次診斷性考試理綜化學(xué)試題

【知識點】烷燒、蛋白質(zhì)的變性、常見合金的組成、焰色試驗

【詳解】A.丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷妙，分子中含有碳元素，故A錯誤；

B.焰色反應(yīng)是利用金屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運會開幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)

原理而綻放出耀眼光彩，故B正確；

C.大運會金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不

屬于新型合金材料，故C錯誤；

D.過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強氧化性使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的作用，而酒精的消

毒原理是利用乙醇分子具有的強大的滲透力，能快速滲入病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、

凝固性而達到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D錯誤；

故選B。

2.D

【難度】0.65

【來源】重慶市南開中學(xué)校2023屆高三模擬考試化學(xué)試題

【知識點】null、核磁共振氫譜、電子排布式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式

【詳解】

A.是丙烷分子的球棍模型,而不是空間填充模型，A錯誤;

B.已知。3分子呈V形，故03分子的球棍模型：B錯誤;

C.已知CH3cH20H的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯誤;

D.已知As為33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為

[Ar]3di°4s24P3和4s24P3,D正確；

故答案為：D?

3.A

【難度】0.85

【來源】重慶市部分學(xué)校2024年高三下學(xué)期考前最后一卷化學(xué)試題

【知識點】實驗方案設(shè)計

【詳解】A.電解裝置中鐵與電源負極相連為陰極，銅與電源正極相連作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，能夠

實現(xiàn)在鐵釘表面鍍銅，A正確；

B.配制銀氨溶液的操作為：向一潔凈的試管中加入一定量的2%AgNC)3溶液，向其中逐滴加入稀氨水至產(chǎn)

生的沉淀恰好完全溶解為止，B錯誤；

C.圖示裝置可以得出NaBr溶液處變橙黃色，淀粉-KI溶液處變藍色，證明氯氣可分別氧化NaBr、KI,但

不能證明Br2氧化KI,即不能比較澳、碘的氧化性強弱，C錯誤；

D.揮發(fā)的醇可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，干擾丙烯的檢驗，因此紫色褪去不能證明生成丙烯，D錯誤；

答案選A。

4.B

【難度】0.65

【來源】重慶市榮昌仁義中學(xué)校2024屆高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題1

【知識點】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)、偏鋁酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動

焙燒

【分析】焙燒中發(fā)生反應(yīng)4FeCr2O4+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8co?、

焙燒焙燒

Al2O3+Na2CO3=2NaA102+C02'SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2,加水溶解，濾渣1為Fe?。?，濾液中含

有NazCrO,、NaAlO?、Na2SiO3,調(diào)節(jié)pH,NaAlO?與硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生

成硅酸沉淀，繼續(xù)加入硫酸，CrO孑溶液中存在2CrO；+2H+。Cr2O；+H2O,酸化過程中CrO會轉(zhuǎn)化成^2。有，

然后蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。

【詳解】A.由分析可知，“焙燒”時，純堿將鋁、硅、錨元素轉(zhuǎn)化為NaAlC)2、Na2SiO3,NazCrO”可溶性

鈉鹽，A項正確；

B.由分析可知，濾渣1為FezOs，B項錯誤；

C.調(diào)節(jié)pH,NaAlO2與硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，除去含鋁、硅元素

的雜質(zhì)，C項正確;

D.加入硫酸，CrO亍溶液中存在2CrO：+2H+匚Cr2O^+H20,酸化過程中CrO孑轉(zhuǎn)化成C^O歹，D項正確；

答案選B。

5.C

【難度】0.65

【來源】2024屆陜西省安康市高新中學(xué)高三下學(xué)期5月模擬預(yù)測理綜試題-高中化學(xué)

【知識點】電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫、電解池有關(guān)計算、原電池正負極判斷、原電池、電解

池綜合考查

【分析】由圖可知，放電時，a電極為原電池的負極，水在負極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離

子，b電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，氫氧根離子通過陰離子交換

膜進入負極區(qū)；充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下氨氣在陽極失去電子

發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根

離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。

【詳解】A.放電時，a極為正極，b極為負極，正極電勢高于負極，A項正確；

B.充電時，a極為陽極，NN發(fā)生氧化反應(yīng)生成NzQH-參與電極反應(yīng)生成水，B項正確；

C.放電時，a極為正極，電極反應(yīng)式為2H2(3+2e-=20n+凡個，n(H』=0.5mol,n(e-)=lmol為了維持電

荷平衡，必有ImolOH-向負極(b極)遷移，C項錯誤；

D.充電時，b極為陰極，電極反應(yīng)式為［Zn(OH),廣+2e-=Zn+4OH-,n(Zn)=l^?=0.6mol,電路中

65g-mol

轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D項正確；

故選C。

6.C

【難度】0.65

【來源】廣西部分示范性高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題

【知識點】根據(jù)元素種類、原子個數(shù)、有機物類別確定分子式、常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu)、含有酚羥

基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷、多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【詳解】A.Z的分子式為CnHuNO?,A錯誤;

B.X經(jīng)過反應(yīng)①轉(zhuǎn)化成Y,硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應(yīng)，B錯誤；

C.Y中含有的官能團有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應(yīng)，酚羥基能與堿反應(yīng)，C正確;

D.X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團，Z中含有酚羥

基和酰胺基兩種含氧官能團，D錯誤；

故選C。

7.D

【難度】0.65

【來源】河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

【知識點】微粒半徑大小的比較方法、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷、簡單配合物的成鍵

【分析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最

小的，則X為H元素；Y的簡單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為Cu元素。

【詳解】A.氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍色沉淀，故A正確；

B.四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對電子的氮原子給出孤對電子，故B正確；

C.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，

故C正確；

D.電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最??；同周期元素，自左而右原子半徑減小，

同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為H<O<N<S,故D錯誤；

故選D。

8.D

【難度】0.65

【來源】2023屆福建省廈門第一中學(xué)高三三?；瘜W(xué)試題

【知識點】有機分子中原子共面的判斷、電離能的概念及變化規(guī)律、利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類

型、混合型晶體和過渡晶體

【詳解】A.黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠

大于白磷，產(chǎn)生的范德華力較大，故黑磷的熔點高于白磷，A正確；

面，2和6處碳原子還鏈接兩個氫原子也一定與苯環(huán)共面，故一共16原子一定共面，B正確；

C.黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3,C正確；

D.第三周期中Ar與C1的第一電離能都大于P的，D錯誤；

故答案為D。

9.A

【難度】0.65

【來源】廣東省深圳市福田區(qū)紅嶺中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第二次統(tǒng)一考試化學(xué)試題

【知識點】過氧化鈉與水的反應(yīng)、Fe2+的還原性、海帶中碘的提取及檢驗、離子方程式的正誤判斷

+

【詳解】A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的「，生成L和水，從而提取碘：2I+H,O2+2H=I2+2H2O,

A正確；

+

B.NazCh與水反應(yīng)，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH^+O21,B不正

確；

C.綠磯處理含Cr2。；-的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為CN+：

2++3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,C不正確；

+2+

D.向NaHSCU溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多''法：H+OH-+SOt+Ba=BaSO4+H20,

D不正確；

故選Ao

10.A

【難度】0.65

【來源】重慶市南開中學(xué)校2023屆高三模擬考試化學(xué)試題

【知識點】氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算、烷煌的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

【詳解】A.正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫極性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC4HIO分子中含有的極性

774T

共價鍵數(shù)目為“；,?xl0xMmoL=M,故A正確；

22.4LT/mol

56g

B.鐵與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞鐵,則5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為麗扁x2xMmoLJ0.2M,

故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含O.lmol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無法

計算溶液中含有的氧原子個數(shù)，故C錯誤；

D.缺溶液的體積，無法計算O.lmol/L銘酸鈉溶液中銘酸根離子的物質(zhì)的量和含絡(luò)微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

11.A

【難度】0.65

【來源】重慶市南開中學(xué)校2023屆高三第九次質(zhì)量檢測（三診）化學(xué)試題

【知識點】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)、碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途、化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義

【詳解】A.聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A符合題意；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為

SiO2+2OH=SiO；+H2O,故B不符合題意；

C.小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：

HCOJ+OH=CO^+H2O,故C不符合題意；

D.“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；

故答案選A。

【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

12.B

【難度】0.65

【來源】2025屆河北省石家莊市高三上學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

【知識點】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式、晶胞的有關(guān)計算

【詳解】A.根據(jù)均攤原則，晶胞中Nb原子數(shù)為8x：+4x：=3、。原子數(shù)為8x1+l=3,該化合物的化

824

學(xué)式為NbO,故A正確；

3（93+16）3.27xlO32

B.該晶體的密度為,義10_I。）3*」=NAHg.cm-3,故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，晶胞中與Nb?+等距且最近的。2一有4個，故C正確；

D.圖乙是該晶體。原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)，故D正確；

選Bo

13.C

【難度】0.65

【來源】重慶市銅梁一中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

【知識點】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、活化能對反應(yīng)速率的影響、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

【詳解】A.由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△!!＜（）,故A項

正確；

B.由圖可知，經(jīng)過過渡態(tài)3步驟發(fā)生的反應(yīng)為N2H2（ad）+2H2（ad）=N2H4（ad）+H2（ad）,即

N2H2（ad）+H2（ad）=N2H4（ad）,故B項正確;

C.由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)熱，故C項錯誤；

D.由圖可知，該歷程中最大能壘（活化能）EF=-eeV-（-feV）=（f-e）eV,故D項正確；

故本題選C。

14.A

【難度】0.65

【來源】重慶市九龍坡區(qū)2024屆高三下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測（第二次）化學(xué)試卷

【知識點】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、沉淀轉(zhuǎn)化、甲烷的取代反應(yīng)、氯氣和堿溶液的反應(yīng)

【詳解】A.硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸，此時水垢完全溶解產(chǎn)生氣泡，說明硫

酸鈣轉(zhuǎn)化為了碳酸鈣，則Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSOj,A正確；

B.兩份相同的過氧化氫溶液中分別加入FeCb和CuSO4,兩種催化劑的陰陽離子均不相同，無法說明鐵離

子催化效率強于銅離子，也可能是氯離子催化效率強于硫酸根離子，B錯誤；

C.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等產(chǎn)物和HC1,HC1溶于水電離出氫離子

使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能說明氯代甲烷有酸性，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，應(yīng)該用pH計測定pH值，D錯誤；

故答案選A。

15.（1）Is22s22P63s23P63d54s2平面正三角形

（2）500。（2焙燒60min時，Mn浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，生產(chǎn)成本

增大

(3)NH3

2++2+3+

(4)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O5.2—8將Ca?+、Mg?+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF?沉淀

5.1X10-6

(5)Mn2++2HCO[=MnCO3l+CO2T+H2O

(6)NH4C1

【難度】0.4

【來源】2024屆重慶市高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題

【知識點】溶度積常數(shù)相關(guān)計算、電子排布式、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、常見無機物的制

備

【分析】由題給流程可知，將菱鎂礦粉與氯化鏤混合研磨后焙燒，將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，焙砂加

水溶解浸出、過濾得到浸出渣和浸出液；浸出液“凈化除雜”得到氯化鎬溶液，向氯化鎬溶液中加入碳酸氫鏤

溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的鎰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎰沉淀，過濾得到碳酸鎰濾餅和氯化鍍?nèi)芤?；氯化鏤溶液蒸

發(fā)結(jié)晶得到可以循環(huán)使用的氯化鏤，碳酸鎰濾餅干燥得到碳酸鎰產(chǎn)品。

【詳解】(1)錦元素的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2；碳酸根離子中碳原

子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為平面正三角形,故答案為:Is22s22P63s23P63d54s2；

平面正三角形；

(2)由圖可知，50(TC6()min時，錦元素的浸出率已經(jīng)很大了，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化

不大，還會增加生產(chǎn)成本，所以氯化鏤焙燒不選用600。(2焙燒90min,故答案為：500。(2焙燒60min時，Mn

浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度和延長浸出時間，浸出率變化不大，生產(chǎn)成本增大；

(3)碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應(yīng)，所以焙燒產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣通入飽和食

鹽水時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可以增大二氧化碳的

溶解度，有利于碳酸氫鈉的生成，故答案為：NH3；

(4)浸出液“凈化除雜”過程為首先加入MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；調(diào)節(jié)溶液pH在5.2—8范圍內(nèi)，使Fe3+、AF+沉淀完全，再加入NKF

沉淀Ca?+、Mg2+,將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF?、MgF?沉淀，過濾得到氯化鎰溶液；由溶度積可知，溶液中鈣

L46>10

離子為1.0x10—5mol/L時，溶液中的/(F一)="1°=1.46xlO-5mol2/L2,則溶液中的鎂離子濃度為

lxl(T5moi/L

-11

74?x1062++2+3+

—/,=5xl0-mol/L,故答案為：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；將Ca?+、Mg2+轉(zhuǎn)化為

1.46xlO-5mol2/L2

CaF?、MgF2沉淀；5.1X10-6；

(5)由分析可知，加入碳酸氫鏤溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錦離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎰沉淀，反應(yīng)的離子方程式

2+2+

Mn+2HCO3=MnCO3；+CO2T+H2O,故答案為：Mn+2HCO-=MnCO3；+CO2T+H2O；

(6)由分析可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是氯化鏤，故答案為：NH4C1O

16.(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)

-2+

(2)2MnO；+16H++10C1=2Mn+5C12T+8H2O

(3)飽和食鹽水

(4)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(5)防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NsBiO3分解

(6)除去甲裝置中殘留Cl?

(7)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)也％

X

【難度】0.65

【來源】重慶市名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試化學(xué)試題

【知識點】氯氣的實驗室制法、物質(zhì)制備的探究、氧化還原原理滴定

【分析】甲裝置用于制備氯氣，乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，丙裝置中N(OH)3被氯氣氧化為NaBiCh,

為防止CL過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiCh分解，當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和Ki,并停

止對甲裝置加熱，丁裝置中的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染。

【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；

(2)甲裝置用于制備氯氣，離子方程式為：2M7O4+16H++10C廠=2跖?2++54，+8凡0；

(3)乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，盛放的試劑是飽和食鹽水；

(4)丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3,化學(xué)方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O;

(5)防止Cb過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiCh分解，當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和Ki,并

停止對甲裝置加熱；

(6)氯氣有毒，實驗完畢后，打開K2,向甲中加入NaOH溶液的主要作用是除去甲裝置中殘留Cb;

(7)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)即達到滴定終點；根據(jù)得

失電子守恒建立關(guān)系式：5NaBiC)3~2MnO；~5H2c2。4,當(dāng)達到滴定終點時，消耗0.1mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

ymL,貝I]n(NaBiO3)=n(H2c2O4)=0.1mol/Lxyxl0-3L=yxl0-4mol,該產(chǎn)品的純度為

yxl0"tmo/x280g/mol_2.8y

X1UU/0—/0o

xgX

17.(1)-90.4kJ?molT低溫BC

(2)CuO-Zn@SiO2溫度升高，反應(yīng)11(吸熱反應(yīng))平衡正向移動程度大于反應(yīng)1(放熱反應(yīng))平衡逆向

移動的程度，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低0.125x0.025

2.625x0.875

+

(3)2H2O-4e=O2T+4H50

【難度】0.4

【來源】廣西部分示范性高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題

【知識點】影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方

程式的書寫

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)I-反應(yīng)n即可得到CO(g)+2H2(g)口

CH3OH(g)AH3=AHi-AH2=-49.4kJ-mor1-41kJ-mor1=-90.4kJ-mor1；反應(yīng)ni是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，AH<0,

AS<0,當(dāng)AH-TASO時反應(yīng)能自發(fā)進行，則該自發(fā)進行的條件是低溫；

A.充入的物質(zhì)的量比例與反應(yīng)的比例均為1:2,c(H?)與c(CO)的比值不變，不能確定是平衡狀態(tài)，A錯

誤；

c(CHQH)

B.L)."CA)=K，溫度不變，K不變，在恒容絕熱條件下，溫度不變即平衡，可以確定是平衡狀態(tài)，

B正確；

C.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不變，說明平衡不移動且溫度不變，可以確定是平

衡狀態(tài)，C正確；

故選BC?

(2)①由圖可知，在該壓強下反應(yīng)條件為230。<2、CuO-Zn@SiO2時，甲醇的選