2024年高考化學(xué)大串講 專題18 化學(xué)反應(yīng)原理說課稿

2024年高考化學(xué)大串講專題18化學(xué)反應(yīng)原理說課稿科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024年高考化學(xué)大串講專題18化學(xué)反應(yīng)原理說課稿教材分析2024年高考化學(xué)大串講專題18化學(xué)反應(yīng)原理說課稿，本章節(jié)主要圍繞化學(xué)反應(yīng)的基本概念、反應(yīng)類型、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)等內(nèi)容展開，與課本相關(guān)章節(jié)緊密相連，旨在幫助學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的原理，掌握相關(guān)計算方法和實驗技能。核心素養(yǎng)目標教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點，

①理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，并能運用這些概念解釋實際化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

②掌握化學(xué)平衡的計算方法，包括平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用，以及勒夏特列原理在實際問題中的應(yīng)用。

③理解并區(qū)分可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)，以及它們在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.教學(xué)難點，

①深入理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，包括動態(tài)平衡、濃度不變等，并能準確判斷反應(yīng)是否達到平衡。

②理解并應(yīng)用勒夏特列原理解決實際問題時，如何正確分析外界條件變化對平衡的影響。

③掌握復(fù)雜反應(yīng)的速率方程的推導(dǎo)和速率常數(shù)的確定，尤其是在多步驟反應(yīng)和催化反應(yīng)中的速率方程分析。教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材《化學(xué)反應(yīng)原理》或?qū)W習(xí)資料，以便跟隨教學(xué)進度。

2.輔助材料：準備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如化學(xué)反應(yīng)的動畫演示、平衡移動的實例分析等。

3.實驗器材：如果涉及實驗，確保實驗器材的完整性和安全性，如試管、燒杯、溫度計、催化劑等。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，包括分組討論區(qū)、實驗操作臺，以及白板或投影儀用于展示教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，大家好！今天我們來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理這一章節(jié)。首先，請大家回顧一下我們之前學(xué)過的化學(xué)知識，特別是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的基本概念。接下來，我將通過一個簡單的實驗來引入今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

（學(xué)生）回顧所學(xué)知識，思考化學(xué)反應(yīng)的基本概念。

二、新課導(dǎo)入實驗

（教師）請同學(xué)們觀察實驗，我將向一個裝有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，并觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

（學(xué)生）觀察實驗，記錄反應(yīng)現(xiàn)象。

三、講解化學(xué)反應(yīng)原理

（教師）通過剛才的實驗，我們可以看到氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了氯化鈉和水。這就是化學(xué)反應(yīng)的一個基本例子。接下來，我將為大家講解化學(xué)反應(yīng)的原理。

1.化學(xué)反應(yīng)的定義

（教師）化學(xué)反應(yīng)是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^程。在這個過程中，原子重新組合，形成了新的物質(zhì)。

2.化學(xué)反應(yīng)的類型

（教師）化學(xué)反應(yīng)可以分為多種類型，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。

3.化學(xué)反應(yīng)速率

（教師）化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。我們可以通過實驗和計算來測定化學(xué)反應(yīng)速率。

4.化學(xué)平衡

（教師）當一個化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，但速率相等。

5.平衡常數(shù)

（教師）平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的一個參數(shù)。它表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。

四、案例分析

（教師）接下來，我將通過一些實例來幫助大家更好地理解化學(xué)反應(yīng)原理。

1.氯化氫和氨氣的反應(yīng)

（教師）當氯化氫氣體與氨氣混合時，會發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體。這是一個典型的酸堿中和反應(yīng)。

2.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

（教師）當鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鐵會置換出銅，生成硫酸亞鐵溶液。這是一個置換反應(yīng)。

五、課堂練習(xí)

（教師）為了鞏固所學(xué)知識，請大家完成以下練習(xí)題。

1.判斷以下反應(yīng)屬于哪種類型：2H2+O2→2H2O

2.計算反應(yīng)速率：A+B→C，已知反應(yīng)物A的濃度從0.1mol/L減少到0.05mol/L，用時10秒。

六、小組討論

（教師）請同學(xué)們分成小組，討論以下問題：

1.化學(xué)反應(yīng)速率受哪些因素影響？

2.如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡？

3.平衡常數(shù)在化學(xué)平衡中有何作用？

七、實驗演示

（教師）為了讓大家更直觀地理解化學(xué)反應(yīng)原理，我將進行以下實驗演示：

1.酸堿中和反應(yīng)：向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

2.置換反應(yīng)：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

八、總結(jié)與作業(yè)

（教師）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了化學(xué)反應(yīng)的基本概念、類型、速率、平衡和平衡常數(shù)等知識。希望大家能夠掌握這些知識點，并在課后完成以下作業(yè)：

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，整理筆記。

2.完成課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

（學(xué)生）認真聽講，積極參與實驗，完成課后作業(yè)。知識點梳理1.化學(xué)反應(yīng)概述

-化學(xué)反應(yīng)的定義：反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^程。

-化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原子重新組合，形成新的物質(zhì)。

-化學(xué)反應(yīng)的分類：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

2.化學(xué)反應(yīng)速率

-化學(xué)反應(yīng)速率的概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。

-影響反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強等。

-反應(yīng)速率的計算：利用實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率。

3.化學(xué)平衡

-化學(xué)平衡的概念：當一個化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

-動態(tài)平衡：反應(yīng)仍在進行，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。

-平衡移動：當外界條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)會發(fā)生變化。

4.平衡常數(shù)

-平衡常數(shù)的定義：在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。

-平衡常數(shù)的計算：根據(jù)化學(xué)方程式和平衡濃度計算平衡常數(shù)。

-平衡常數(shù)的意義：判斷反應(yīng)進行的方向和程度。

5.反應(yīng)類型及實例

-酸堿中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。

-氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。

6.反應(yīng)機理

-反應(yīng)機理的概念：反應(yīng)過程中發(fā)生的步驟和中間體。

-基本反應(yīng)機理：單步反應(yīng)、兩步反應(yīng)、多步反應(yīng)等。

7.催化劑

-催化劑的概念：能改變反應(yīng)速率而本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。

-催化劑的作用：降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。

8.反應(yīng)條件對反應(yīng)速率和平衡的影響

-溫度：提高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大。

-壓強：對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大。

-濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變。

-催化劑：加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變。

9.實驗技能

-實驗操作：配制溶液、滴定、加熱、冷卻等。

-數(shù)據(jù)處理：記錄實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等。

10.應(yīng)用

-工業(yè)生產(chǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)原理進行物質(zhì)的生產(chǎn)和轉(zhuǎn)化。

-生活實踐：化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如酸堿中和、防腐等。板書設(shè)計1.化學(xué)反應(yīng)概述

①化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物

②類型：合成、分解、置換、復(fù)分解、氧化還原等

③原實質(zhì)：原子重新組合

2.化學(xué)反應(yīng)速率

①速率概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量

②影響因素：濃度、溫度、催化劑、壓強等

③計算方法：實驗數(shù)據(jù)計算

3.化學(xué)平衡

①平衡狀態(tài)：反應(yīng)物和生成物濃度不再變化

②動態(tài)平衡：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等

③平衡移動：外界條件改變時平衡狀態(tài)改變

4.平衡常數(shù)

①定義：平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值

②計算：化學(xué)方程式與平衡濃度計算

③意義：判斷反應(yīng)方向和程度

5.反應(yīng)類型及實例

①酸堿中和：酸+堿→鹽+水

②置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→另一單質(zhì)+另一化合物

③復(fù)分解反應(yīng)：化合物+化合物→化合物+化合物

④氧化還原反應(yīng)：涉及電子轉(zhuǎn)移

6.反應(yīng)機理

①步驟：單步、兩步、多步

②中間體：反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)

7.催化劑

①定義：改變反應(yīng)速率而自身不變

②作用：降低活化能，提高反應(yīng)速率

8.反應(yīng)條件對反應(yīng)速率和平衡的影響

①溫度：提高溫度，速率加快，平衡