2025年新世紀版必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修一化學上冊月考試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即做布朗運動2、工業(yè)提取碘的一種流程如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.浸泡時適當加熱能促進含碘物質(zhì)的溶解B.將浸泡液堿化、過濾，所得濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍C.流程中的氧化劑可使用H2O2D.碘單質(zhì)易升華，需密封保存3、下列實驗設計正確的是A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去HC1B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中D.將SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性4、下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是()

。

X

Y

Z

A

CO2

酸性氧化物。

電解質(zhì)。

B

Na2CO3

鹽。

化合物。

C

電解質(zhì)。

化合物。

純凈物。

D

H2SO4

酸。

電解質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D5、對下列流程有關(guān)判斷正確的是。

A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應B.反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-C.實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行D.反應①中發(fā)生的主要反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6、下列說法不正確的是A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1B.100g濃度為cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LD.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L－17、下列說法中正確的是A.某單核微粒的核外電子排布為則該微粒一定是氬原子B.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C.與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子8、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A.NH3B.NO2C.CO2D.SO29、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、從化合價的角度認識幾種常見消毒劑。

(1)被稱為“綠色消毒劑”，可用作消除采礦業(yè)廢液中的發(fā)生的反應為則A的化學式是______。

(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備的反應為：

①氧化性：______(填“>”或“<”)。

②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是______(填序號)。

a.b.c.KId.

(3)亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下。

①反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；應Ⅱ中的氧化產(chǎn)物是______。

②與傳統(tǒng)消毒劑比較，消毒效率是的______倍(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均是計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。11、電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運動；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。

(1)下列所列各項中，與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是。A．元素的相對原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)(2)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)說法正確的是。

A．①和②兩種粒子的化學性質(zhì)相似B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C．粒子②在化學反應中容易失去電子D．①②③④共表示四種元素的粒子(3)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的表示或說法正確的是。A．中子數(shù)為9的氮原子：B．每個NH3分子中含10個電子C．N原子的電子式：D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：12、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗2molNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為_______。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學式)。

②“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應，生成濾液的主要成分是_______(寫化學式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是_______。

②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_______。13、鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題：

（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生_______；

A．都反應產(chǎn)生氫氣B．只有鋁反應產(chǎn)生氫氣。

C．只有鐵反應產(chǎn)生氫氣D．都鈍化。

（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應產(chǎn)生氫氣的是_______；

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O314、陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是_______。15、下表為元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)①和⑤的元素符號是___________和___________。

(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________。(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為___________(用化學符號表示)

(5)用電子式表示③和⑦元素原子形成化合物的過程___________16、如圖是元素周期表的框架圖；請回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A；B、C、D區(qū)；其中全部是金屬元素的區(qū)域為___區(qū)。

（3）所含元素最多的周期是__；所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的單質(zhì)是__；密度最小的金屬是___。(用物質(zhì)的名稱填寫)

（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中；請用化學式填寫。

與水反應最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應的金屬是__；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是__；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。17、(1)標準狀況下，0.5molN2的體積約為___________，1.5molO2的體積約為___________。

(2)標準狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為___________，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為___________。

(3)標準狀況下，2gH2的體積約為___________，11.2LCH4的質(zhì)量為___________。18、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：

_____KClO3＋_____HCl(濃)=______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O

(1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)。

(2)反應中的氧化劑是________，ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。

(3)反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來作消毒劑，若ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤20、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤21、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤22、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤23、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤24、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤25、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤26、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤27、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)30、A、B、C、D、E均為短周期主族元素。已知：①氫化物的穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期；在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應，又可以與強堿反應；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：B___，D___。

(2)A、B、C、D四種元素的離子半徑由大到小的順序為___。

(3)Cm-、E(m-1)-兩種離子的還原性較強的是___，能證明兩者還原性強弱的離子方程式為___。

(4)將E的單質(zhì)通入A的最高價氧化物對應的水化物的熱的濃溶液中，如果氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，則反應的離子方程式為___。

(5)在A、B、C、E四種單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的單質(zhì)是___。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．不同分散系是以分散質(zhì)粒子的直徑大小來劃分的；故A錯誤；

B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在之間；故B錯誤；

C．霧是一種氣溶膠；屬于膠體，因此在陽光下可觀察到丁達爾效應，故C正確；

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動也是無規(guī)律的；故D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱能促進物質(zhì)的溶解；浸泡時適當加熱能促進含碘物質(zhì)的溶解，A項正確；

B．將浸泡液堿化、過濾，所得濾液中不含I2；加入淀粉溶液，溶液不變藍，B項錯誤；

C．H2O2可將I-氧化成I2，因此流程中的氧化劑可使用H2O2；C項正確；

D．碘單質(zhì)易升華；需密封保存，D項正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．HC1和CO2均能與碳酸鈉溶液反應；不能除雜，故A錯誤；

B．NO能夠與氧氣反應；不能用排空氣法收集，應選排水法收集，故B錯誤；

C．乙醇與水互溶；不能作萃取劑，故C錯誤；

D．二氧化硫能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，可證明SO2具有還原性；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意二氧化硫使溶液褪色的本質(zhì)，如使品紅溶液褪色是漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是還原性等。4、A【分析】【分析】

由圖可知；概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。

【詳解】

A．二氧化碳屬于酸性氧化物；酸性氧化物不是電解質(zhì)，如二氧化碳，不符合圖示關(guān)系，故A選；

B．碳酸鈉為鹽；鹽屬于化合物，符合圖示關(guān)系，故B不選；

C．電解質(zhì)屬于化合物；化合物屬于純凈物，符合圖示關(guān)系，故C不選；

D．硫酸屬于酸；酸都屬于電解質(zhì)，符合圖示關(guān)系，故D不選；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A.電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；A錯誤；

B.NaAlO2在溶液中與過量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-；B錯誤；

C.反應③是灼燒固體氫氧化鋁；實驗室中灼燒固體用坩堝，C錯誤；

D.反應①是Al2O3與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O，發(fā)生的主要反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；D正確；

故合理選項是D。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)公式c===4.0mol/L；故不選A；

B.因為氨水的密度小于水，100g濃度為cmol·L-1的氨水體積大于100ml，則溶液稀釋成0.5cmol·L-1；濃度變?yōu)樵鹊囊话?，假如水的體積大于100ml，故不選B；

C.n（HCl）===mol；V（溶液）=溶液的物質(zhì)的量濃度為c=故選C；

D.Fe2(SO4)3溶液中鐵離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2:3，則SO42—的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；故不選D；

答案：C

【點睛】

易錯選項A，理解記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系公式：c=易錯選項C，注意氣體溶于水，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量比上溶液的密度，并不等于溶劑體積，也不等于溶劑的體積加上氣體的體積。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．某單核粒子的核外電子排布為由于核電荷數(shù)x未知，該微粒不一定是氬原子，可能為K+、Ca2+、S2-等；A錯誤；

B．原子最外層只有3個電子的元素不一定是金屬元素；可能為硼元素，硼是非金屬元素，B錯誤；

C．與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)11和電子數(shù)10；C正確；

D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為碳元素；最外層有4個電子，既難得電子也難失電子，D錯誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

【詳解】

NH3、NO2、CO2與SO2中只有NO2具有較強的氧化性，能將I-氧化為I2；遇碘變成藍色；

答案選B。9、D【分析】【分析】

設物質(zhì)的量都為1mol；因酸足量，則金屬都完全反應，然后利用化學反應方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．

【詳解】

設金屬都為1mol；Mg與足量酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為y；

則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

11

1molx

1/1=1mol/x；解得x=1mol；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

23

1moly

2/3=1mol/y；解得y=1.5mol；

標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比；則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3；

故選D。

【點睛】

本題考查學生利用化學反應方程式的簡單計算，解題關(guān)鍵：明確酸足量，則金屬完全反應，解答本題還可以應用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)已知化學方程式為按元素質(zhì)量守恒得A的化學式是

(2)①反應中，中氯元素化合價從+5降低到+4，是氧化劑，部分HCl中氯元素化合價從-1升高到0，部分HCl作還原劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，則：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：>

②物要將亞氯酸鹽()轉(zhuǎn)化為除去；氯元素化合價降低，則需加入還原劑；

a．是強氧化劑；不符合；

b．具有較強還原性；符合；

c．KI具有較強還原性；符合；

d．是強氧化劑；不符合；

故答案是bc；

(3)①由圖知：反應Ⅰ為:中氯元素化合價從+5降低到+4，是氧化劑，二氧化硫中硫元素化合價從+4升高到+6，二氧化硫為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

反應Ⅱ為過氧化氫中氧元素化合價從-1升高到0，則氧化產(chǎn)物是

②兩種消毒劑使用時還原產(chǎn)物都是1molCl2由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時需Cl2質(zhì)量為35.5g，1mol生成Cl?時，由+3價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時需的質(zhì)量為則消毒效率是的1.57倍。【解析】>bc1.5711、略

【分析】【詳解】

（1）A．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的相對原子質(zhì)量，選項A錯誤；

B．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的核電荷數(shù)，選項B錯誤；

C．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是原子的核外電子數(shù)，選項C錯誤；

D．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；選項D正確；

答案選D；

（2）A．①的核外只有一個電子層；有2個電子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②的核外有3個電子層，最外層的電子數(shù)是2，未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者性質(zhì)不相似，選項A錯誤；

B．在④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；屬于原子，選項B錯誤；

C．在②的核外有3個電子層；最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學反應中容易失去電子。選項C正確；

D．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；質(zhì)子數(shù)有3種，共屬于三種元素，選項D錯誤；

答案選C；

（3）A．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為16，可表示為：選項A錯誤；

B．每個NH3分子中含10個電子；選項B正確；

C．N原子的電子式可表示為：選項C正確；

D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：選項D正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)D

(2)C

(3)BCD12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)關(guān)系式：

(2)與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應的化學方程式為

(3)①鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；

③Al(OH)3灼燒得Al2O3，結(jié)合流程確定反應物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式為：

(4)加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為不含有從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應因為溶液呈電中性，則一定含有

①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以為橋梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、13、略

【分析】【詳解】

（1）濃HNO3具有強氧化性，常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生鈍化；選D；

（2）常溫下；鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁粉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，能反應產(chǎn)生氫氣的是鋁粉；

（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價由+3降低為0，所以氧化劑是Fe2O3，故選C?！窘馕觥緿鋁粉（或Al）C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol，mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量【解析】15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)①是氮元素；元素符號是N；⑤是硅元素，元素符號是Si；

(2)同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的金屬性越弱，元素的非金屬性越強(惰性氣體元素除外)；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，非金屬性越弱，故在上述表格中的元素中，金屬性最強的元素是K元素，非金屬性最強的元素是F元素；

(3)在上述元素中，Al處于金屬與非金屬性交界處，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水；也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此具有兩性，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

⑥、⑨最高價氧化物的水化物化學式分別是H2SO4、KOH。H2SO4與Al(OH)3反應產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O，反應方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH與Al(OH)3反應產(chǎn)生KAlO2、H2O，反應的化學方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)元素的非金屬性越強，其相應單質(zhì)的氧化性就越強。⑦是Cl，⑩是Br，二者是同一主族元素，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以二者形成的單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；

(5)③是Mg，⑦是Cl，它們分別是活潑的金屬、非金屬元素，二者通過電子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，用電子式表示物質(zhì)的形成過程為：【解析】NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

答案為：第四周期第Ⅷ族；

(2)s區(qū)（A）含有H元素；p區(qū)（C；D）含有金屬元素與非金屬元素，過渡元素（B）全部金屬元素；

答案為：B；

(3)元素周期表中；第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素；錒系元素，是所含元素最多的族；

答案為：第六周期；第ⅢB族；

(4)硬度最大的單質(zhì)是金剛石；密度最小的金屬是鋰；

答案為：金剛石；鋰；

(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強，與水反應最劇烈；與酸、堿都反應的金屬是Al，它是兩性金屬；非金屬性越強，元素的最高價氧化物的酸性越強，F(xiàn)、O元素沒有最高價含氧酸，則最高價含氧酸最強為HClO4；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是H2O2；

答案為：Na；Al；HClO4；H2O2?！窘馕觥康谒闹芷诘冖錌第六周期第ⅢB族金剛石鋰NaAlHClO4H2O217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標準狀況下，0.5molN2的體積約為11.2L，1.5molO2的體積約為33.6L；

(2)標準狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為=1.5mol，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol;

(3)標準狀況下，2gH2的體積約為22.4L，11.2LCH4的質(zhì)量為8g?！窘馕觥?1.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素的化合價升降守恒和質(zhì)量守恒進行配平。

(2)反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。

(3)2HCl→Cl2，Cl的化合價由－1→0。生成0.1molCl2；轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

(4)ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合價由＋4→－1，1molClO2轉(zhuǎn)移5mole－；Cl2作消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2；KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；

(2)根據(jù)分析KClO3氯元素的化合價降低；是氧化劑，對應的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物；

(3)反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

(4)ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合價由＋4→-1，1molClO2轉(zhuǎn)移5mole－；Cl2作消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的=2.5倍?！窘馕觥?42212KClO3還原0.22.5三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。27、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO429、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）