2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.2min時，C三種氣體的總物質(zhì)的量為5molC.3min時，C的濃度一定為0.9mol·L－1D.若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止2、某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△HC.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率3、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1C.用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大4、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是A.提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))B.實驗室中若需制備較多量的乙炔C.提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸D.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體5、2018年徐州國際馬拉松比賽于3月25日舉行。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.最美的馬拉松跑道一路“花香醉人”，這是微粒不斷運(yùn)動的結(jié)果B.賽道補(bǔ)給品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量C.建設(shè)奧體中心體育館用了鋼筋混凝土、玻璃和塑膠等無機(jī)材料D.組委會配發(fā)的聚酯纖維速干運(yùn)動服屬于合成有機(jī)高分子材料評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)7、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時也發(fā)生氧化還原反應(yīng)8、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+9、在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別用（單位為）表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.10、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是____________（填序號），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為____________

（2）由于具有興奮作用；國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是_______（填序號，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是_________。

（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用_________會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。12、有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出A分子中的官能團(tuán)名稱：___________

(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D____________；

(3)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②_____________、反應(yīng)類型________。

⑤______________、反應(yīng)類型________。14、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為__________________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_________(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為____________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是____________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝___________________。15、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦中元素；原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。16、某學(xué)生設(shè)計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。

（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液17、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團(tuán)名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C；C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式是________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)某同學(xué)對A可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應(yīng)。

C在一定條件下可以與乙酸反應(yīng)。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)該有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________，________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)20、【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是-種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)如圖所示。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

（1）PHBA的官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）下有關(guān)PHBA的說法正確的是_______。A．PHBA的分子式為C7H6O2B．PHBA是一種芳香烴C．1molPHBA最多能與4mo1H2反應(yīng)D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的_______。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

（5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______（只寫一種）。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1:2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色21、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團(tuán)：________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

①______________________，反應(yīng)類型：______________

②_______________________，反應(yīng)類型：______________

③______________________，反應(yīng)類型：______________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)22、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為實驗1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．23、一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)曲線___(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)在0~3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為___。

(3)若在一保溫容器中加入一定量NO2，反應(yīng)一段時間后，混合氣體溫度升高，說明2molNO2(g)的能量比1molN2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對于降溫前v(正)___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v(逆)___。

(5)氮氧化物是重要的大氣污染物，如圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極是電池___(填“正極”或“負(fù)極”)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

反應(yīng)的三段式為：可依次解答。

【詳解】

A．v(A)=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L?min)，故A錯誤；

B．A、B、C三種氣體的總量為(1.6+0.3+0.6)mol/L×2L＝5mol，故B正確；

C．隨著時間的延長，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率會減小，故3min時，C的濃度可能小于0.9mol·L－1，故C錯誤；

D．反應(yīng)達(dá)平衡；則各種氣體的量不再變化，但化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．從圖可以看出；a是沒有催化劑參與的反應(yīng)，選項A錯誤；

B．從圖看出；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；

C．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞；選項C錯誤；

D．加入適宜的催化劑；可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率，選項D正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.A物質(zhì)是固體；濃度不變，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；

B.2min末時的反應(yīng)速率為即時速率；用B表示為0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，B錯誤；

C.2min內(nèi)用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L－1·min－1；C正確；

D.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；速率比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的比，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的，D錯誤；

故合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

A.混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾裝置可分離,但是錐形瓶口不能加塞；阻止氣體排出，故A錯誤;

B.實驗室用電石和水反應(yīng)應(yīng)制取乙炔的反應(yīng)放出大量的熱；電石遇水會變成糊狀物質(zhì)，生成的氫氧化鈣也是微溶物，故不宜用啟普發(fā)生器，故B錯誤；

C.提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸應(yīng)先酸化再過濾；故C錯誤；

D.揮發(fā)出的乙醇和溴化氫極易溶于水；所以可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的乙烯氣體,故D正確。

答案：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.最美的馬拉松跑道一路“花香醉人”；這是微粒不斷運(yùn)動的結(jié)果，A正確；

B.賽道補(bǔ)給品云片糕；小孩酥、麻片、花生糖的主要成分是糖類；主要作用是提供能量，B正確；

C.建設(shè)奧體中心體育館用了鋼筋混凝土；玻璃是無機(jī)材料；塑膠等是有機(jī)材料，C錯誤；

D.組委會配發(fā)的聚酯纖維速干運(yùn)動服屬于合成有機(jī)高分子材料；D正確；

故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為鋅的金屬性強(qiáng)于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽極(放電時的正極)失電子、陰極(放電時的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。8、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。9、AD【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，則正確。

答案為AD。10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來分析；

(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；

(3)青霉素屬于消炎常用藥物；使用前需要做皮膚敏感性測試；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸；過量服用會出現(xiàn)水楊酸中毒。

【詳解】

(1)因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇胃舒平，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黃堿是一種生物堿；能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，為國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥品，故答案為：④；

(3)青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物；它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故答案為：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，如過量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液解毒；故答案為：①。

【點(diǎn)睛】

明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(1)，要注意氫氧化鋁難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示?！窘馕觥竣跘l(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①12、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法鑒別，故A錯誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳；X中同時連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個C原子，其副產(chǎn)物含有19個碳原子，而B中有兩個羥基，所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+13、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E是聚乙烯。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

（2）B為CH3CH3，D為CH3CH2OH，故答案為CH3CH3；CH3CH2OH。

（3）反應(yīng)②是乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)。

反應(yīng)⑤是乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3CH3CH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

⑴①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的應(yīng)該是吸氧腐蝕。

②在B點(diǎn)的海水中氧氣濃度最大；發(fā)生的吸氧腐蝕最快，生成的鐵銹最多。

⑵①硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O；通過氧化還原反應(yīng)的化合價升降法將其配平。

②通過示意圖分析，確定HNO3與Fe該反應(yīng)的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據(jù)得失電子守恒有4Fe＋10HNO3－4Fe(NO3)2＋NH4NO3，再根據(jù)原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。

③該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3，沒有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體；減少了氮氧化物的排放量，符號“綠色化學(xué)”思想。

⑶①據(jù)題意有K＝則n(CO)：n(CO2)＝4：1。

②據(jù)題意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05mol?！窘馕觥课醺gB4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）4：10.0515、略

【分析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律；是?？碱}型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置分析，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為氯元素，⑧為氬元素，⑨為鉀元素，⑩為溴元素。(1).根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在③～⑦中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(２)根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)是F?；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。(３)氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！窘馕觥縉aFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br216、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測定反應(yīng)速率；則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實驗中得出的結(jié)論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團(tuán)名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產(chǎn)生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式是該反應(yīng)屬于水解（取代）反應(yīng)；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即酯基的結(jié)構(gòu)有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。四、判斷題(共2題，共16分)18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式知；分子中含有兩個官能團(tuán)，一是羥基，另一個是醛基；

（2）PHBA的分子工業(yè)基礎(chǔ)C7H6O2，A正確；因為PHBA含有氧元素，所以不是芳香烴，B錯；苯環(huán)與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molPHBA最多能與4mol氫氣的反應(yīng)，C正確；酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2是錯誤的；D錯；答案選AC。

（3）反應(yīng)①是羥基上的氫原子被甲基取代；屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是甲基上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)③的條件可知該反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)氯原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)④是羥基發(fā)生的催化氧化生成醛基，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤是甲基被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，因此屬于取代反應(yīng)是①②③⑤。

（4）反應(yīng)③是鹵代烴的水解；則方程式為。

（5）由于酚羥基極易被氧化；所以該合成途徑中的的①⑤的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化。

（6）苯環(huán)存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：2；遇FeCl3溶液顯示特征顏色，說明含有酚羥基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明還有碳碳雙鍵，因而符合該條件的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】①.醛基、羥基②.A、C③.①②③⑤④.⑤.保護(hù)酚羥基，防止其被氧化⑥.或21、略

【分析】【分析】

乙烯結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵；可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇（B），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)后生成乙醛（C），乙醇和乙酸（D）可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，在反應(yīng)中醇脫去羥基上的氫原子，羧酸脫去羧基上的羥基生成水，據(jù)此分析解答此題。

【詳解】

由分析可知；B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸。

（1）乙烯分子中的2個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再與2個H原子形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

（2）乙醇和乙酸D發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，所以化合物D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；官能團(tuán)的名稱為羧基；

（3）①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

③乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的反應(yīng)大多就是官能團(tuán)之間的反應(yīng)，要掌握有機(jī)物的反應(yīng)就要掌握各個官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，了解不同的官能團(tuán)在反應(yīng)中的變化。【解析】①.CH2=CH2