2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，在壓強(qiáng)不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B.2ν正(NO)=ν逆(O2)C.ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)2、新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O；有關(guān)的說(shuō)法不正確的是。

A.納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B.放電過(guò)程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：+8OH--8e一=+6H2OD.在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為2mol3、處理CO2的一種重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若平衡后將溫度從300℃升至400℃，保持其他條件不變，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大且增加的倍數(shù)更大C.升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.升高溫度CH4的產(chǎn)率降低4、汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示∶。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)NO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小C.T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)D.T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率<40%5、下列說(shuō)法不正確的是A.向和固體中分別滴加幾滴水，可通過(guò)溫度變化鑒別兩者B.將火柴頭沒(méi)入水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸可檢驗(yàn)其中的氯元素C.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全D.可以先用甘油洗，再用水洗的方法處理受溴腐蝕致傷的傷口6、由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，分別測(cè)得飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH溶液的pH：NaA>NaB溶解度：NaA>NaBB向某溶液中先滴加有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解原溶液中有C常溫下，溶液中滴加酚酞溶液變淺紅色的水解程度強(qiáng)于電離程度D向的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

。物質(zhì)名稱。

硫化亞鐵。

硫化銅。

硫化鋅。

溶度積。

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-24

向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S液時(shí)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)锳.Fe2+、Zn2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+8、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2N2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。組別溫度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15

A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：T1＞T2B.實(shí)驗(yàn)①中，0～20min內(nèi)，v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1C.實(shí)驗(yàn)②中，0～10min內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時(shí)Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2)Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

①Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300℃后，固體殘留率變化的原因是________。10、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：(1)電源A極的名稱是____，電極G的名稱是_____。(2)甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：C：_____，D：______，總反應(yīng)方程式：_____。如果起始時(shí)甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒(méi)有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原硫酸銅溶液的濃度是____mol/L，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入____(填物質(zhì)名稱)。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。11、某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表，則反應(yīng)前20s的平均速率為_______，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率。物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.612、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）?Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________

（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大；減小或不變）.

（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。13、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子，Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SOCl-、COHCO某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

①取試樣溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液；得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，得224mL無(wú)色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取試樣溶液100mL；向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。將過(guò)濾；洗滌、干燥后的白色沉淀放入足量稀鹽酸中，沉淀全部溶解且無(wú)氣體生成。

(1)該霧霾中肯定不含的離子為_________。

(2)c(SO)=______mol/L。

(3)該霧霾中Cl-是否存在______(填“存在”或“不存在”)；若存在，濃度范圍是________(若不存在；則不必回答第2問(wèn))。

(4)操作②加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_______。14、次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[X為HClO或]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。25、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物。Z是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色。W是固體單質(zhì)。A是黃鐵礦(FeS2)；反應(yīng)①是高溫下進(jìn)行工業(yè)，上制取H(常見酸)的第一步反應(yīng)。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出E的化學(xué)式：_______，Z的電子式：_______。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_______。

（4）用惰性電極電解H的水溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。26、已知物質(zhì)A；B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物；它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________.

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學(xué)式）.

（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑。氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________.27、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號(hào)）_____________

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

I．合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；

步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中；然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；

步驟3：放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O；n=1~5)。

(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有________________。

(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為______________；

②生成MgCO3?nH2O的離子方程式為___________。

II．測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過(guò)量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

(3)圖中氣球的作用是__________________。

(4)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為________(用含a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

(5)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)29、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag；Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物；微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出“加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)開______________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______。

(3)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式________________________。

(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為__________。

(5)25℃時(shí)，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH值約為6時(shí)，此時(shí)溶液中c():c()=_________(已知：H2TeO3:Ka1=1.0×10?3，Ka2=2.0×10?8)30、磷酸亞鐵鋰是鋰離子電池中常用的正極材料，F(xiàn)ePO4·2H2O(磷酸鐵)是制備磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體。用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及SiO2)制備FePO4·2H2O的工藝流程如下：

已知FePO4溶于強(qiáng)酸。

(1)鋰在元素周期表中的位置為___________。H3PO4的一級(jí)電離方程式為___________。

(2)“浸取”時(shí)，在密閉反應(yīng)器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。

①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制備”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述流程制得的FePO4·2H2O中含有的雜質(zhì)是___________；所得濾液中含有(NH4)2SO4，0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和等物質(zhì)的量的CO2、CO，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。31、硫化銀精礦(含及等)氯化焙燒提銀工藝如圖所示：

已知：氯化焙燒時(shí)；氧化物不參與反應(yīng)，硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物；氯化鉛不溶于水，溶于氯化鈉溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)硫化銀精礦和食鹽在氯化焙燒前需磨碎的目的是________。

(2)“氯化焙燒”時(shí)；金屬硫化物在高溫下先氧化為氧化物，再氯化為金屬氯化物。

①焙燒生成氧化銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②“煙氣處理”時(shí)，煙塵進(jìn)行回收后，還需用堿液處理的目的是________________。

(3)已知常溫下，“水洗”后，“濾液1”中則________

(4)“濾渣2”主要為和________(填化學(xué)式)。

(5)“濾液3”蒸發(fā)的目的是________________________________。

(6)粗銀(含及少量等)可采用電解精煉提純，用少量配成電解液。電解時(shí)，陰極上有少量NO產(chǎn)生，其原因是________(用電極反應(yīng)式解釋)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．單位時(shí)間生成nmolO2是逆反應(yīng)速率，同時(shí)生成nmolNO2是正反應(yīng)速率；但比值不等于系數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．2ν正(NO)=ν逆(O2)，ν正(NO)∶ν逆(O2)=1∶2；不等于系數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．任何時(shí)刻，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此ν(NO2)∶ν(NO)∶ν(O2)=2∶2∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；C不符合題意；

D．由于反應(yīng)物和生成物都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，密閉容器的壓強(qiáng)不變,該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則體積改變，因此反應(yīng)前后混合氣體的密度改變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)即是平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用；故A正確；

B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+8OH--8e一=+6H2O；故C正確；

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol/LH2O2溶液；理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．若平衡后將溫度從300℃升至400℃，保持其他條件不變，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增加；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故A正確；

B．升高溫度正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率也增大，根據(jù)A選項(xiàng)分析，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)更大，故B正確；

C．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH4的產(chǎn)率降低；故D正確。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2；此時(shí)甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大；故B錯(cuò)誤；

C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.10mol；結(jié)合三行計(jì)算計(jì)算平衡常數(shù)；

K==10，T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc==2.5＜K=10．則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆)；故C正確；

D．T2℃時(shí)；平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol；

若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2；反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同，和起始量0.2molCO；NO相比，相當(dāng)于減少了0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶于水的過(guò)程為放熱過(guò)程；放出的熱量使溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，吸收熱量會(huì)使溶液溫度降低，則向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別滴加幾滴水，可通過(guò)溫度變化鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A正確；

B．若火柴頭中含有氯酸鹽；不能電離出氯離子，則將火柴頭沒(méi)入水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，溶液中沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C．將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸；鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，在稀硫酸中反應(yīng)的速率快于鐵，若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，說(shuō)明鋅鍍層已反應(yīng)完全，故C正確；

D．溴對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用；當(dāng)溴沾到皮膚上，應(yīng)先用甘油洗滌溶解溴，再用水洗的方法除去溴的甘油溶液，減少對(duì)皮膚的傷害，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．溶液的pH與溶解度之間無(wú)直接關(guān)系；A中不能得出溶解度的大小，A錯(cuò)誤；

B．若溶液中含亞硫酸根；加入硝酸鋇和鹽酸后，能被氧化為硫酸鋇，沉淀也不溶解，不能確定一定含硫酸根，B錯(cuò)誤；

C．常溫下，溶液中滴加酚酞，溶液變淺紅色，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液顯堿性，即的水解程度強(qiáng)于電離程度；C正確；

D．氫氧化鈉溶液過(guò)量，滴入氯化鎂溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，再滴入氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能得出兩種沉淀Ksp之間的關(guān)系；D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S液時(shí)，哪種離子需要的硫離子濃度小，哪種金屬離子先沉淀，又因?yàn)镕eS、CuS、ZnS化學(xué)式相似，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+離子濃度相等，KSP越小的，需要硫離子濃度越小就先沉淀。根據(jù)表中KSP大小，可得出離子沉淀的先后順序?yàn)椋篊u2+、Zn2+、Fe2+。

故答案為：B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：從0～10min，△n(CH4)是在溫度為T２時(shí)比溫度為T１時(shí)多，說(shuō)明后者的反應(yīng)速率快。由于其它外界條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此說(shuō)明溫度：T2＞T1；A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)①中，0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，容器的容積是1L，所以v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1；B正確；

C．實(shí)驗(yàn)②中，0～10min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，則△n(NO2)=2△n(CH4)=2×0.20mol=0.40mol，因此NO2的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知溫度：T2＞T1。溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。由表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①在40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所需時(shí)間小于40min，故在40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2通入亞硒酸中生成Se，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

②由電池工作的原理圖可知，Li電極為電池的負(fù)極，Se電極為電池的正極，電池放電時(shí)Li+能遷移到正極附近與Se結(jié)合生成因此正極的電極反應(yīng)式為：電池在充電時(shí)，Li電極接外電源的負(fù)極，做陰極，Li+是陽(yáng)離子在電解池中朝陰極遷移，因此Li+在充電時(shí)朝Li電極遷移；

③由圖可知，與正極碳基體結(jié)合時(shí)會(huì)向外釋放能量，如果釋放的能量越大，那么結(jié)合之后越穩(wěn)定，因此3中與碳基體結(jié)合能力的強(qiáng)弱為

(2)①Li2S電池的正極材料是碳包裹得Li2S，因此為了獲得這種正極材料，就需要?dú)ぞ厶窃谂c硫酸鋰高溫反應(yīng)時(shí)，一方面將硫酸鋰還原，另一方面提供包裹Li2S的碳源；

②該Li2S是具有碳包裹結(jié)構(gòu)的Li2S，因此在考慮其固體質(zhì)量變化時(shí)，一方面要考慮Li2S自身被氧化的影響，另一方面也要考慮包裹Li2S的碳在高溫下被氧化的影響；所以300℃后，樣品主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)1為L(zhǎng)i2S被O2氧化生成Li2SO4，反應(yīng)2為C被O2氧化生成CO2；前期固體殘留率增加的原因是反應(yīng)1為主，后期固體殘留率減少的原因是反應(yīng)2為主?！窘馕觥縃2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO42Li＋＋xSe＋2e－===Li2SexLiLi2Se6>Li2Se4>Li2Se提供碳源，將硫酸鋰還原(作還原劑)300℃后，樣品主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)1為L(zhǎng)i2S被O2氧化生成Li2SO4，反應(yīng)2為C被O2氧化生成CO2；前期固體殘留率增加的原因是反應(yīng)1為主，后期固體殘留率減少的原因反應(yīng)2為主10、略

【分析】【分析】

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，乙為電解池，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，F(xiàn)極為陰極，則A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽(yáng)極，D、F、H、Y為陰極；

【詳解】

(1)由上述分析可知，電源A極的名稱是正極，電極G的名稱是陽(yáng)極；(2)在甲裝置中，C為陽(yáng)極，氫氧根離子在C極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，D為陰極，銅離子在D極得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；如果起始時(shí)甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒(méi)有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體為O2，O2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗CuSO4的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，則原硫酸銅溶液的濃度是：=0.3mol/L；電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是：0.15mol×4=0.6mol；從反應(yīng)體系中脫離出去的是Cu和O2，得到的是H2SO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度，則可向溶液中加入CuO，即氧化銅；(3)乙裝置為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)總反應(yīng)式可知，若收集乙中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是：1∶1；(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，G是陽(yáng)極，則G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3；(5)氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，移向陰極，則裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。【解析】正極陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO40.30.6氧化銅1∶1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深11、略

【分析】【詳解】

由題意知，前20s的平均速率為v(A)＝1.2mol/(2L·20s)＝0.03mol·L－1·s－1；20s時(shí)，Q＝＝0.25－1·s－1；大于?！窘馕觥竣?0.03mol·L－1·s－1②.大于12、略

【分析】【詳解】

(1)FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO2(氣)△H>0，平衡常數(shù)K=

故答案為

(2)已知1100℃時(shí)K=0.263，ΔH＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會(huì)增大；平衡常數(shù)增大；

故答案為增大；增大；

(3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，濃度商Q==0.25正>v逆；

故答案為否；>?！窘馕觥吭龃笤龃蠓?gt;13、略

【分析】【分析】

加入BaCl2溶液，得到的白色沉淀可能是BaSO4或者BaCO3，再加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則白色沉淀是BaSO4，所以原溶液中一定有沒(méi)有因?yàn)橛袆t一定沒(méi)有Ba2+，加鹽酸后的無(wú)色氣體且原溶液中沒(méi)有則原溶液中一定有因?yàn)镕e3+與可以因雙水解而產(chǎn)生氣體和沉淀，所以原溶液中一定沒(méi)有Fe3+；加NaOH溶液，有白色沉淀，且該沉底能溶于稀鹽酸，所以是Mg(OH)2沉淀，原溶液中一定有Mg2+，此時(shí)溶液中的正電荷總數(shù)為負(fù)電荷總數(shù)為負(fù)電荷總數(shù)偏少，則溶液中一定含有Cl-，Na+無(wú)法確定，綜之，原溶液中一定有Mg2+、Cl-，一定沒(méi)有Ba2+、Fe3+、可能有Na+

【詳解】

(1)一定不含的離子是Ba2+、Fe3+、

(2)

(3)如果溶液中沒(méi)有Na+，溶液中的正電荷總數(shù)為負(fù)電荷總數(shù)為此時(shí)Cl-的最低濃度為若溶液中有Na+，則溶液中的正電荷高于0.06mol，Cl-濃度需高于0.3mol/L,所以溶液中存在Cl-。濃度范圍是

(4)該反應(yīng)為Mg(OH)2與稀鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知離子方程式為【解析】Ba2+、Fe3+、0.1存在14、略

【分析】【分析】

【詳解】

HClO溶液中存在電離平衡HClO的電離常數(shù)由題圖可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中即故答案為【解析】三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過(guò)Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說(shuō)明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個(gè)電子形成Na+，兩個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，2個(gè)S原子再獲得2個(gè)電子形成該離子遇2個(gè)Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知識(shí)，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。【解析】鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）SO3

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）E的濃溶液能使鐵鈍化，說(shuō)明為硝酸，則C為二氧化氮，B和D是同種無(wú)色氣體，為一氧化氮，A為氧氣，則鐵和稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮和水，離子方程式為：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O；（2）E為兩性氫氧化物，則為氫氧化鋁，D為臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，則C為Al2S3

（3）海水中提取的B為鋁熱反應(yīng)的引發(fā)劑，為鎂，D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，則C為氮化鎂，和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，方程式為：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑；A為氮?dú)?，所以氨氣和氧氣反?yīng)生成氮?dú)夂退?，電池中氨氣化合價(jià)升高做負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷。

【點(diǎn)睛】

無(wú)極推斷題要注意抓突破口；例如常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)等。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體。

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體。

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液。

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀。

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體。

HF、HCl、HBr；HI均為無(wú)色氣體；在空氣中均形成白霧。

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀。

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色；有剌激性氣味；有毒的氣體。

SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃。

N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體【解析】①.Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O②.Al2S3③.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑④.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O27、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性；

(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；

(4)電子層越多半徑越大；核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；

(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。

【詳解】

W、X是金屬元素，且W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明Y的低價(jià)氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價(jià)氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2；故Y為S，Z為Cl；

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

II．測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值實(shí)驗(yàn)原理：MgCO3?nH2O溶液先與稀硫酸反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，將生成的CO2氣體導(dǎo)入過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，向燒杯中的反應(yīng)液加入足量氯化鋇溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉，向溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，鹽酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，通過(guò)鹽酸的量確定吸收二氧化碳后剩余氫氧化鈉的量，然后利用總氫氧化鈉的量與剩余氫氧化鈉的量確定吸收二氧化碳中氫氧化鈉的反應(yīng)量，從而計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，由MgCO3?nH2O可知n(C)=n(MgCO3)，由此可得1.000g碳酸鎂晶須中碳酸鎂的質(zhì)量，由碳酸鎂晶須總質(zhì)量-碳酸鎂質(zhì)量=晶須中水的質(zhì)量，由此計(jì)算出n(H2O)，通過(guò)=解得n值；以此進(jìn)行解答。

【詳解】

I．(1)配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇500mL容量瓶進(jìn)行配制，利用托盤天平稱量NH4HCO3固體質(zhì)量，將NH4HCO3固體質(zhì)量轉(zhuǎn)移至燒杯中；用量筒量取一定體積蒸餾水加入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使固體溶解，待溶液恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再向容量瓶中加入蒸餾水至液面刻度接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，然后搖勻溶液，因此所需玻璃儀器有：500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為：500mL容量瓶；

(2)①NH4HCO3受熱易發(fā)生分解；因此將反應(yīng)溫度控制在50℃較好的加熱方式為水浴加熱；

②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液以及氨水之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCO3?nH2O，反應(yīng)離子方程式為Mg2++(n-1)H2O+NH3·H2O+HCO=MgCO3·nH2O↓+NH

II．(3)由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有CO2氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，容易產(chǎn)生安全隱患，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要將反應(yīng)生成的CO2氣體全部吸收；因此氣球的作用是緩沖壓強(qiáng)并封閉體系；

(4)由上述分析可知，n(HCl)=cmol·L-1×d×10-3L=10-3×cdmol=n(NaOH)余；

則吸收二氧化碳中氫氧化鈉的反應(yīng)量為n(NaOH)吸=n(NaOH)總－n(NaOH)余=amol·L-1×b×10-3L－10-3×cdmol=10-3×(ab－cd)mol；

由2NaOH～CO2可知，n(CO2)=n(NaOH)吸=mol；

由MgCO3?nH2O～CO2可知，n(MgCO3)=n(CO2)=mol；

m(MgCO3)=mol×84g/mol=4.2×10-2(ab－cd)g；

根據(jù)質(zhì)量守恒可知，m(H2O)=m(MgCO3?nH2O)－m(MgCO3)=[1-4.2×10-2(ab－cd)]g；

則n(H2O)=

由化學(xué)式MgCO3?nH2O可知，=即n==

(5)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，部分CO2將溶于水未參加反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致n(CO2)偏小，使得m(MgCO3)偏小，m(H2O)將偏大，導(dǎo)致最終計(jì)算結(jié)果偏大?！窘馕觥?00mL容量瓶水浴加熱Mg2++(n-1)H2O+NH3·H2O+HCO=MgCO3·nH2O↓+NH緩沖壓強(qiáng)并封閉體系偏大六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)29、略

【分析】【分析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，陽(yáng)極泥主要含有TeO2、少量Ag、Au,加入氫氧化鈉TeO2溶解，過(guò)濾得到濾渣為不溶于堿的Ag、Au，濾液中加入硫酸沉碲,過(guò)濾得到TeO2；加入鹽酸溶解后通入二氧化硫還原得到金屬碲。

【詳解】

(1)“加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O；

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低；因?yàn)闇囟壬邥?huì)導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)過(guò)多，反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致浸出率降低；要從Ag和Au中分離出Au，因?yàn)殂y可溶于硝酸，而金不溶于硝酸，故可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是稀硝酸；

(3)“還原”反應(yīng)二氧化硫?qū)e4+還原為Te，發(fā)生的離子方程式Te4++2SO2+4H2O═Te↓+2+8H+；

(4)工業(yè)上還可