2025年上外版選擇性必修二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修二化學上冊階段測試試卷258考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氰氣的化學式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素相似，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應2、MDI廣泛應用于聚氨酯彈性體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.元素非金屬性：X>Y>ZB.W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C.W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒D.1molMDI中所含X—W鍵為2NA3、下列說法正確的是A.一定條件下3molH2和1molN2充分反應生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6×6.02×1023B.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高，淀粉水解速度越快C.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2D.沸點：H2S>H2O4、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中，肉桂醛中含有碳碳雙鍵與醛基兩種官能團，現(xiàn)要檢驗它們，做如下實驗：

步驟1：向試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL；邊振蕩邊滴入2%的硫酸銅溶液4-6滴；

步驟2：向試管中再加入少量肉桂醛；加熱充分反應，出現(xiàn)磚紅色沉淀；

步驟3：取實驗后試管中的清液少許；加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列說法不正確的是。

A.步驟1中一定要確保氫氧化鈉溶液過量B.步驟2中出現(xiàn)磚紅色是因為醛基具有還原性C.步驟3中溶液褪色是因為碳碳雙鍵發(fā)生了氧化反應D.一個Cu2O晶胞(見圖)中，Cu原子的數(shù)目為45、下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵7、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應8、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA10、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產(chǎn)物11、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵12、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸銫在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水13、和晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說法正確的是A.和晶體中N的化合價均為+3B.和晶體中都含有共價鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體14、根據(jù)量子力學計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為____________________________。

16、Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素Cu和Cu；參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）17、Ⅰ．和可作核反應堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說法正確的是________。(填字母代號)

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號的主族元素中：

(3)金屬性最強的元素在周期表中的位置為________。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。

(5)寫出元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學式)。18、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。19、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個數(shù)比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍，溶液中的藍色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_______。20、根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是_________(用序號表示)

(2)既有離子鍵又有共價鍵的是___________(用序號表示)

(3)共價化合物有___________(用序號表示)

(4)CO2的電子式_____；Na2O2的電子式_____

(5)用電子式表示HCl的形成過程：____________。21、(1)羥基自由基(·OH電中性，O為-1價)是一種活性基團，能高效處理含酚有機廢水，·OH的電子式為_______；在除酚過程中它主要起_______作用。

(2)通常狀況下，乙醇易溶于永而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是_______。22、(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。

(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學式為_______。

(3)元素X的某價態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為_______，中_______，晶體中每個被_______個等距離的包圍。23、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學反應方程式為_____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能；請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標為()，則分數(shù)坐標為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

26、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。27、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。28、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)29、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為______pm。

30、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)31、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)氰氣的化學性質(zhì)與鹵素相似分析與化學性質(zhì)相關(guān)問題；再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作答。

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)式為N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為非極性鍵，故A項正確；

B．原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長：因鍵長：鍵長：故B項錯誤；

C．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為該分子中含有3個鍵和4個鍵；故C項錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應；氰氣的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D項錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中原子成鍵特點：W形成1個化學鍵；且是原子序數(shù)最小的原子，故推測W為H元素，X形成4個化學鍵，推測X是C元素，Y形成三個化學鍵且物質(zhì)用于聚氨酯故應該是N元素，Z形成2個化學鍵推測Z元素是O元素，故W；X、Y、Z分別為：H、C、N、O元素。

【詳解】

A．元素非金屬性強弱順序根據(jù)元素所在周期表中的位置進行判斷，強弱順序為；C

B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH；而醋酸是一元酸，故C不正確；

C．H與C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三種10電子微粒；故C正確；

D．1molMDI中所含H—C鍵為10NA；因苯環(huán)有8個H—C鍵，故D不正確；

故選答案C。

【點睛】

原子形成共價鍵一般是達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素原子最外層電子判斷形成的化學鍵個數(shù)，反之可以根據(jù)形成的化學鍵個數(shù)判斷元素最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)=8-形成的共價鍵數(shù)。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一定條件下3molH2與1molN2混合反應生成NH3，由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023個；故A正確；

B．在酶催化淀粉水解反應中；適宜溫度下，淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而會降低，故B錯誤；

C．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O，燃燒生成Na2O2；故C錯誤；

D．H2O分子間有氫鍵，常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒有氫鍵，常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點比H2S高；故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗醛基需要用到新制的氫氧化銅懸濁液；所以一定要保持堿性條件，故步驟1中一定要確保氫氧化鈉溶液過量，A正確；

B．步驟2中出現(xiàn)磚紅色沉淀為Cu2O，是因為醛基具有還原性將氫氧化銅還原為Cu2O；B正確；

C．官能團碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；C錯誤；

D．如圖所示晶胞中黑球位于體內(nèi)個數(shù)為4，白球位于定點和體心，根據(jù)均攤法，白球個數(shù)為化學式為Cu2O；故黑球為Cu，數(shù)目為4，D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．元素第一電離能比較并沒有排除稀有氣體元素；根據(jù)變化規(guī)律，He元素的第一電離能最大，A錯誤；

B．一般金屬離子所帶電荷越多；半徑越小，金屬鍵越強，相應金屬晶體硬度越高，B錯誤；

C．石墨為混合型晶體；層內(nèi)C原子間靠共價鍵連接，層與層之間為分子間作用力，而金剛石為共價晶體，內(nèi)部只含共價鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，破壞了石墨中的分子間作用力和共價鍵，同時形成了金剛石中的共價鍵，C正確；

D．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物均為分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，但鹵素氫化物中由于HF存在分子間氫鍵，所以其熔沸點比HCl、HBr；HI要高；D錯誤；

故答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。7、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負性依次增大；故O＜F，B錯誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價氧化物對應水化物的酸性，故無法通過元素周期律來比較H2SO3、HNO3的酸性強弱；D錯誤；

故答案為：AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強，無法計算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)；故A錯誤；

B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個苯分子中含有42個電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA；故B正確；

C．4.6g乙醇為0.1mol，1個乙醇分子中含有6個C-H鍵，1個O-H鍵，1個C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個乙醇分子中含有7個極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA；故C正確；

D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個丙烯酸分子中含有2個π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA；故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個未成對電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個未成對電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負性由大到小的順序為：Y＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價電子排布式為3d10；B錯誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項是AD。12、CD【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加熔點逐漸降低；密度有增大趨勢，但鈉的密度比鉀大，A錯誤；

B．堿金屬中除鋰外；均不與氮氣直接反應，B錯誤；

C．由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；C正確；

D．Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正確；

答案為CD。13、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負性強于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價，A項錯誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價化合物，B項正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項正確；

D．和晶體均為共價晶體；D項錯誤；

故選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結(jié)合，即每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個，上層有4個，下層有4個，因此與最近且距離相等的Na＋的個數(shù)為12個；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個頂點，因此每個Cs＋與8個Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學反應方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學反應方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣116、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

（3）先計算兩種分子的中子數(shù)；再依據(jù)等質(zhì)量計算所含中子數(shù)之比；

（4）Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿；溶于強酸，不溶于強堿；

（6）先計算Cu和Cu的物質(zhì)的量比；再依據(jù)物質(zhì)的量比計算質(zhì)量百分含量。

【詳解】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質(zhì)量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9；故答案為8:9；

（4）金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2；故答案為氫氧化鈉溶液；

（6）設(shè)Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，則Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為（1—a），由銅的相對原子質(zhì)量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質(zhì)的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質(zhì)量百分含量為×100%≈25.6%；故答案為25.6%。

【點睛】

Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿是鑒別的關(guān)鍵。【解析】6CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氫氧化鈉溶液25.6%17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項錯誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項錯誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項錯誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強，可知金屬性最強的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素非金屬性最強的元素為Cl，其元素最高價氧化物對應水化物酸性最強，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點睛】

本題重點Ⅱ，牢記元素周期律的知識來解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強，元素的非金屬性逐漸減小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH418、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和20、略

【分析】【詳解】

①NH4Cl中和Cl-形成離子鍵；為離子化合物；

②MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵；為離子化合物；

③H2S分子中H原子和S原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵；為離子化合物；

⑤MgO中Mg2+和O2-形成離子鍵；為離子化合物；

⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非極性共價鍵；

⑦NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；為離子化合物；

⑧H2O2中H原子和O原子形成極性共價鍵；O原子和O原子形成非極性共價鍵，為共價化合物；

⑨NH3中N原子和H原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

⑩CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是H2O2；故答案為：⑧；

(2)既含有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Na2O2；NaOH；故答案為：①④⑦；

(3)共價化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2；故答案為：③⑧⑨⑩；

(4)CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵，其電子式為Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵，其電子式為故答案為：

(5)HCl中H和Cl形成共價鍵，其形成過程為故答案為：【解析】⑧①④⑦③⑧⑨⑩21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基自由基中，O周圍有7個電子，電子式為已知羥基自由基中O元素是-1價；處于中間價態(tài)，利用其處理含酚廢水時，起氧化作用；

(2)乙醇中羥基上的O和H分別與水分子中的O和H形成分子間氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇與水形成分子間氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則鈉處于晶胞的頂點和體心，則屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是由氯化銫晶體的晶胞示意圖知，Cs處于立方體的體心時，氯離子處于頂點，則的配位數(shù)是8。

(2)由鈦晶胞結(jié)構(gòu)知，Ti處于頂點和面心，數(shù)目為F處于晶胞的體心，數(shù)目為8，則其化學式為

(3)Xn+處于棱邊的中點，數(shù)目為N3-處于頂點，數(shù)目為則該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3:1，按化合價代數(shù)和為0知，中1，由結(jié)構(gòu)示意圖知：晶體中每個被6個等距離的包圍。【解析】①.2②.8③.④.⑤.1⑥.623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向濾液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀，過濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯化鍺，四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺；二氧化鍺與氫氣共熱反應生成鍺。

【詳解】

（1）鍺元素的原子序數(shù)為32；位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸點可知，四氯化鍺為熔沸點低的分子晶體，故答案為：第四周期ⅣA族；分子晶體；

（2）由分析可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，反應的離子方程式為GeO2+2OH—=GeO+H2O，故答案為：GeO2+2OH—=GeO+H2O；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；加料量在20—25范圍內(nèi)時，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20—25，故答案為：20—25；

（4）由題給信息可知，四氯化鍺在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步驟⑤中選擇濃鹽酸分離的目的是防止四氯化鍺在稀鹽酸中發(fā)生水解，故答案為：GeCl4在稀鹽酸中易水解；

（5）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，反應的化學反應方程式為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；

（6）①由位于體心鈣離子的分數(shù)坐標為()可知，晶胞邊長為1，結(jié)合化學式中原子個數(shù)比，Pb位于頂點，I-位于棱上，則分數(shù)坐標為(0，0，)的是碘離子，故答案為：I—；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點、面心和體內(nèi)的鍺原子個數(shù)為8×+6×+4=8，由鍺原子半徑為rpm可知，晶胞的體對角線的長度為8rpm，則邊長為pm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=ρ，解得ρ=故答案為：【解析】(1)第四周期ⅣA族分子晶體。

(2)GeO2+2OH—=GeO+H2O

(3)20—25

(4)GeCl4在稀鹽酸中易水解。

(5)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(6)I—26、略

【分析】【分析】

題中流程首先用和氨水浸取鋼鐵廠煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為將銅元素轉(zhuǎn)化為不發(fā)生反應，進入濾渣①中，加入過量鋅粉可將濾液①中中的全部置換出來，得到的濾渣②中含有及濾液②經(jīng)“蒸氨沉鋅”，使反應變?yōu)楹腿缓蟾邷仂褵龎A式碳酸鋅得到氧化鋅。

【詳解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在過量氨水中溶解轉(zhuǎn)化為進入濾液①中，剩余的因不能發(fā)生反應而形成沉淀。同時能將轉(zhuǎn)化為提高濾液中的碳酸根離子的濃度，故答案為：將轉(zhuǎn)化為

（2）在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，該反應的化學方程式為蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用。故答案為：浸??；【解析】(1)將轉(zhuǎn)化為

(2)浸取27、略

【分析】【分析】

根據(jù)焙燒的化學方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來選取檢驗的試劑和實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無水FeCl3時應在HCl環(huán)境中進行；根據(jù)Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS2的含量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價由+2價失電子變?yōu)?3價，S元素化合價由-1價失電子變?yōu)?4價，則FeS2是還原劑，得到