2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化需要通電才可以進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A.①②③B.②③④C.②③D.全部2、如圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.a為負(fù)極，b為正極B.d為陽(yáng)極，c為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A.rm{CH_{4}隆陋隆陋}天然氣B.rm{CO_{2}隆陋隆陋}水煤氣C.rm{CaCO_{3}隆陋隆陋}石膏粉D.rm{NaHCO_{3}隆陋隆陋}蘇打粉4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③5、設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況是（）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大6、下列說(shuō)法正確的是（）A.s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B.2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿(mǎn)1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子7、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰6個(gè)氯離子C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D.分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵8、用水稀釋rm{O.1mol隆隴L^{-1}}氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.rm{C(OH^{-;)}/C(NH_{3}隆隴H_{2}O)}B.rm{C(NH_{3}隆隴H_{2}O)/C(OH^{脪祿})}C.rm{C(H^{+})}和rm{C(OH^{一})}的乘積D.rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，_________________________________________________________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________________________，_________________________________________________________。（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式_________________________________________________________。（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)__________________，c（Fe2+）為_(kāi)___________________。10、（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問(wèn)題：（1）在一定溫度時(shí)，可用圖中哪一條曲線(xiàn)表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)之間的關(guān)系（填“I”“II”“III”）（2）在不同溫度和壓強(qiáng)下（P1>P2），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為（填“A”“B”“C”“D”）(3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)=________平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=____11、（12分）有機(jī)物A易溶于水，且1molA能跟Na反應(yīng)生成0.5molH2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得分子式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28，B是一種烴。（1）寫(xiě)出A、B的名稱(chēng)和C、D中官能團(tuán)的名稱(chēng)A________B________C_______D________E物質(zhì)的核磁共振氫譜有____________個(gè)峰。（2）①反應(yīng)的條件是_________________________；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）B與HCl加成可以得到F，F(xiàn)也可以由A與HCl發(fā)生__________反應(yīng)得到。①由F生成A的條件為_(kāi)_______________________。②由F生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。12、理論研究證明；在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層（電子層），同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)（軌道）．能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：

（1）根據(jù)______的不同，原子核外電子的排布可以分成不同的能層，每個(gè)能層所能排布的最多電子數(shù)為_(kāi)_____，除K層外，其他能層為最外層時(shí)，最多只能排布______個(gè)電子．

（2）從題干信息中可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與______相等．

（3）某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，說(shuō)明它的原子核外共有______個(gè)電子層，M電子層上共有______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該原子最外電子層上有______個(gè)電子．13、現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______（填：變大；變小、不變）．

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______（填：變大；變小、不變）．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．14、用直線(xiàn)連接相關(guān)材料和用途。材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導(dǎo)纖維高級(jí)耐火材料壓電陶瓷點(diǎn)火器15、（7分）德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車(chē)載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請(qǐng)觀察此圖回答：（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)①中拆開(kāi)CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9kJ·mol－1D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。若?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是____，負(fù)極反應(yīng)為：。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.}其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素rm{.}化合物rm{DC}的晶體為離子晶體，rm{D}的二價(jià)陽(yáng)離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)rm{.AC_{2}}為非極性分子rm{.B}rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高rm{.E}元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，rm{ECl_{3}}能與rm{B}rm{C}的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}rm{1mol}配合物與足量的rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)能立即生成rm{3molAgCl.F}原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{65}中子數(shù)為rm{36.}請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：rm{(}答題時(shí)要用元素符號(hào)表示rm{)}

rm{(1)B}氫化物與rm{HCl}反應(yīng)生成的含有rm{B}元素粒子的空間構(gòu)型是______rm{.F}元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)rm{.}

rm{(2)B_{3}^{-}}離子分別與rm{AC_{2}}由rm{B}rm{C}組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則rm{B}rm{C}組成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_____；rm{B_{3}^{-}}離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體；這陰離子電子式為_(kāi)_____，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，這金屬陽(yáng)離子符號(hào)為_(kāi)_____

rm{(3)A}rm{B}rm{C}的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____

rm{(4)E^{3+}}的核外電子排布式是______，rm{ECl_{3}}形成的六配位的配合物化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(5)B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與rm{D}的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，rm{B}被還原到最低價(jià)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{(6)}在rm{F}的rm{+1}價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，rm{F}為_(kāi)_____球rm{(}“黑”“白”rm{)}評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共6分)23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。24、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：電解和電鍍需通電進(jìn)行，原電池形成的腐蝕不需通電，電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程?？键c(diǎn)：考查基本原理有關(guān)問(wèn)題。【解析】【答案】C2、C【分析】【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．A、a是正極，b是負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B；c是陽(yáng)極；d是陰極，故B錯(cuò)誤；

C；電解過(guò)程中；d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；

D；電解過(guò)程中；氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．3、A【分析】考查化學(xué)式與名稱(chēng)。A.正確；B.水煤氣是rm{CO}和氫氣，錯(cuò)誤；C.石膏是硫酸鈣，錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，錯(cuò)誤；故選A?！窘馕觥縭m{A}4、A【分析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)物質(zhì)互為同系物，所以選項(xiàng)①②不正確；③不正確，例如乙炔和苯分子中碳?xì)涞膫€(gè)數(shù)之比是相同的，但二者不互為同系物；互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也不一定相似，選項(xiàng)④不正確，所以正確的答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、A【分析】試題分析：升高溫度反應(yīng)速率均增大，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查【解析】【答案】A6、D【分析】解：A．各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f；所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故A錯(cuò)誤；

B．2s的電子云比1s的電子云大；而s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．電子排布在同一能級(jí)時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，不是先占滿(mǎn)1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道，故C錯(cuò)誤；

D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反；所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子，故D正確；

故選D．

A．根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，以此解答該題；

B．根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)；與電子數(shù)無(wú)關(guān)；

C．電子排布在同一能級(jí)時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，為洪特規(guī)則內(nèi)容；

D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反．

本題考查了核外電子的描述方式，電子云，原子軌道等，屬于基本理論的考查，題目難度中等．【解析】【答案】D7、B【分析】解：A；金剛石晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；每個(gè)碳原子結(jié)合另外4個(gè)碳，形成6元環(huán)，故A正確；

B；在氯化鈉晶胞中每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰12個(gè)氯離子；故B錯(cuò)誤；

C；金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子；故C正確；

D；分子晶體是由分子以分子間作用力結(jié)合而成的；熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故D正確；

故選B．

A；根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)分析；

B；根據(jù)氯化鈉晶胞分析；

C；根據(jù)金屬導(dǎo)電的原因分析；

D；根據(jù)形成晶體的微粒及微粒間的作用力分析．

本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單，注意對(duì)常見(jiàn)晶體晶胞的分析．【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，所以rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{隆陋}}rm{)/c(NH}rm{)/c(NH}rm{{,!}_{3}}比值增大，故A錯(cuò)誤；B.由rm{隆隴H}rm{隆隴H}可知，加水促進(jìn)電離，則rm{{,!}_{2}}減少，rm{O)}比值增大，故A錯(cuò)誤；增大；所以二者的比值減小，故B正確；

C.因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則rm{O)}和rm{NH_{3}.H_{2}O}的乘積不變；故C錯(cuò)誤；

D.由rm{OH^{-}+NH_{4}^{+}}rm{n(NH_{3}.H_{2}O)}可知，加水促進(jìn)電離，rm{n(OH^{-})}的物質(zhì)的量增大；故D錯(cuò)誤。

故選B。rm{c(H^{+})}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)置換出鐵;（2）（3）②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（4）NaClO將Fe2+氧化的離子方程式為2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。（5)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c（Mg2+）=0.1mol/0.15L=0.67mol/L,由于此反應(yīng)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+中Fe3+物質(zhì)的量為0.1mol,故生成的n（Fe2+）為0.3mol,根據(jù)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑生成l.12L（標(biāo)況）氣體可知此反應(yīng)生成的n（Fe2+）為0.05mol,因此n總（Fe2+）=（0.3+0.05）mol,因此；c（Fe2+）==0.35mol/0.15L=2.3mol·L-1。考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【解析】【答案】（1）Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）（5）c（Mg2+）=0.67mol·L-1，c（Fe2+）==2.3mol·L-110、略

【分析】【解析】【答案】（1）II（2分）（2）C（2分）(3)1：1（2分）(4)33.3%（2分）1:3:1（2分）11、略

【分析】試題分析：1molA與Na反應(yīng)生成0.5molH2，但不與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明A為一元醇，B為醇A消去生成的烯，C為醛，D為羧酸。D與A反應(yīng)生成分子式為C4H8O2的酯，則A分子中含2個(gè)碳原子。A為C2H5—OH。反應(yīng)①是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸170℃；反應(yīng)②是乙醛制取乙酸的反應(yīng)，條件是氧氣——需要催化劑或和新制的氫氧化銅溶液共熱或新制的銀氨溶液。F為一氯乙烷，乙醇可通過(guò)取代反應(yīng)制取一氯乙烷；一氯乙烷制取乙醇的條件是在氫氧化鈉水溶液中加熱考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)推斷、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。【解析】【答案】（12分）(1)乙醇乙烯醛基羧基3（5分）(2)①濃硫酸170℃（1分）②2CH3CHO＋O22CH3COOH（2分）(3)取代反應(yīng)（1分）①氫氧化鈉水溶液加熱（1分）CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O（2分）12、略

【分析】解：（1）核外電子的能量是不同的，多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，從近到遠(yuǎn)排列，離核越近能量越小，離核越遠(yuǎn)能量越大，原子核外電子的排布可以分成不同的能層，每個(gè)能層所能排布的最多電子數(shù)為2n2；最外層可以排8個(gè)（K層最多2個(gè)）；

故答案為：能量；2n2；8；

（2）能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns；np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；

故答案為：能層序數(shù)；

（3）多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，根據(jù)該元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d34s2，可知：它的原子核外共有4個(gè)電子層，M電子層為第三能層，第三能層共有11個(gè)電子，根據(jù)泡利不相容原理可知，M電子層上共有11個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該原子最外層為4s2；所以該原子最外電子層上有2個(gè)電子；

故答案為：4；11；2．

（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子在分層排布時(shí)，遵循：離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；各電子層最多容納電子數(shù)2n2；n為電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，次外層不超多8個(gè)；

（2）在不違反泡利原理；和洪特規(guī)則的條件下；電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；

（3）根據(jù)該元素原子的核外電子排布式可知：它的原子核外共有4個(gè)電子層，M電子層為第三能層，根據(jù)泡利不相容原理分析，該原子最外層為4s2．

本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，熟練掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】能量；2n2；8；能層序數(shù)；4；11；213、略

【分析】解：（1）容器A中壓強(qiáng)降低；容器B體壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故v（A）＜v（B），A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，打開(kāi)旋塞K，氣球B的壓強(qiáng)減小，體積減?。?/p>

故答案為：＜；變小；

（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；故答案為：增大；

保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋鹤冃?；

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大；顏色變深，故答案為：A；

（4）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化氮為xmol，n（NO2）===0.1mol

2NO2?N2O4

起始的量：0.1mol0

反應(yīng)的量：x

平衡的量：0.1-x

平衡時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量==57.5，所以x=0.04mol，所以平衡時(shí)平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為：=0.02mol；

故答案為：0.02mol．

（1）容器A體積不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器A中壓強(qiáng)降低，容器B體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)來(lái)分析；

（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2；等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大；

（4）先根據(jù)公式求出n（NO2）=再利用三段式和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量求出平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量．

本題考查壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解題的關(guān)鍵．【解析】＜；變??；增大；不變；變?。籄；0.02mol14、略

【分析】解答該題，關(guān)鍵是要了解各類(lèi)材料的性能，理解性能和用途的關(guān)系，對(duì)照分析氧化鋁陶瓷熔點(diǎn)很高；氮化硅陶瓷硬度很大；光導(dǎo)纖維有非常強(qiáng)的傳導(dǎo)光的能力；壓電陶瓷受撞擊時(shí)能產(chǎn)生電壓?！窘馕觥俊敬鸢浮?5、略

【分析】【解析】【答案】（1）BCD（2分）（2）CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol（2分）（3）氧氣或空氣1分CH3OH＋H2O－6e—=CO2＋6H＋2分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n(yōu)值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)22、正四面體；1；N2O；Fe3+；C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d3；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；黑【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E<F.}化合物rm{DC}的晶體為離子晶體，rm{D}的二價(jià)陽(yáng)離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{C}形成rm{-2}價(jià)陰離子，且rm{D}位于rm{C}的下一周期，rm{B}rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，rm{C}形成rm{-2}價(jià)陰離子，則rm{C}為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數(shù)rm{B<C}則rm{B}為氮元素；rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素，rm{AC_{2}}為非極性分子，則rm{A}為碳元素；rm{E}元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}則rm{E}為rm{Cr}元素；rm{CrCl_{3}}能與rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}則配體中有rm{4}個(gè)rm{NH_{3}}rm{2}個(gè)rm{H_{2}O}rm{1mol}配合物與足量的rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)能立即生成rm{3molAgCl}三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{F}原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{65}中子數(shù)為rm{36}故其質(zhì)子數(shù)rm{=65-36=29}則rm{F}為rm{Cu}元素；

rm{(1)N}元素氫化物與rm{HCl}反應(yīng)生成的含有rm{N}元素粒子為rm{NH_{4}^{+}}分子中rm{N}原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=4+dfrac{5-1-1隆脕4}{2}=4}不含孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型是正四面體；rm{=4+dfrac

{5-1-1隆脕4}{2}=4}為rm{F}原子核外電子排布為：rm{Cu}元素原子的最外層電子數(shù)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}個(gè)；

故答案為：正四面體；rm{1}

rm{1}離子分別與rm{(2)N_{3}^{-}}由rm{CO_{2}}rm{N}組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則rm{O}rm{N}組成的化合物化學(xué)式為rm{O}

rm{N_{2}O}離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，根據(jù)價(jià)電子總數(shù)相等，用rm{N_{3}^{-}}rm{S}原子代替rm{C}個(gè)rm{2}原子可知該陰離子為rm{N}結(jié)構(gòu)與rm{SCN^{-}}類(lèi)似，這陰離子電子式為這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，這金屬陽(yáng)離子符號(hào)為rm{CO_{2}}

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{N_{2}O}

rm{Fe^{3+}}同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子rm{(3)}能級(jí)有rm{2p}個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)閞m{3}

故答案為：rm{C<O<N}

rm{C<O<N}原子核外電子排布為：rm{(4)Cr}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}原子失去rm{Cr}能級(jí)rm{4s}個(gè)電子、rm{1}能級(jí)rm{3d}個(gè)電子形成rm{2}rm{Cr^{3+}}的核外電子排布式是rm{C