2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷689考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下能與烷烴發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）

①氧氣②氯氣③溴水④鹽酸⑤燒堿⑥KMnO4酸性溶液A.①②③B.①③⑥C.①②D.③④⑤⑥2、下列說法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NH3液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同3、未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧4、新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池；其工作原理如圖所示，下列敘述正確的（）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氫氣的電極為正極C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2OD.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O5、與ICl的反應(yīng)分①；②兩步進(jìn)行；其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均大于零B.該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為：C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強的黃光C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料7、釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其負(fù)極反應(yīng)為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），放電時的總反應(yīng)為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。

下列說法正確的是（）A.放電時Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.充電時電極a與外接電源的正極相連C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+D.正極質(zhì)量每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列說法正確的是A.人生病時都可以自己到藥店買藥吃，不用請醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗C.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用9、可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使百分含量減小，應(yīng)采取的措施是A.增大容器體積B.溫度體積不變，充入C.溫度壓強不變，充入D.溫度體積不變，充入N2O4(g)10、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列關(guān)于“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的正極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物11、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：312、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV13、室溫下進(jìn)行下列實驗；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍(lán)。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D14、在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zZ(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積減小到原來的一半，再達(dá)到平衡時，A的濃度為0.90mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.x+yB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低D.物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大15、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)。

a．升高溫度b．降低溫度c．使用高效催化劑d．增大體系壓強。

(2)一定條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

a．c(H2)減少。

b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加。

d．重新平衡減小。

(3)在密閉容器中充有1molCO與2molH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)；壓強(P)的關(guān)系如圖所示：

若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=______。(填寫計算所得數(shù)值及單位)17、一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。開始時加入2molNO2、3molC，在2min末測得N2的物質(zhì)的量是0.4mol。

(1)在2min末，c(NO2)=__mol·L-1。

(2)若改變下列一個條件；推測反應(yīng)速率發(fā)生的變化，用“增大”；“減小”或“不變”來回答下列問題。

①將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率__。

②加入少量的碳，化學(xué)反應(yīng)速率__。

(3)在不改變反應(yīng)條件的情況下，通過實驗監(jiān)測發(fā)現(xiàn)在2min～7min內(nèi)N2和NO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖所示。

①a=___(保留兩位有效數(shù)字)；

②7min時，正反應(yīng)速率___(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___(保留三位有效數(shù)字)。18、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))

(1)乙烯與溴水的反應(yīng)__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(只須寫出生產(chǎn)一氯甲烷的反應(yīng)方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應(yīng)的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)方程式_______________。19、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素價態(tài)S為+4價①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。20、思維辨析：

(1)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式均能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。()

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大，鍵長短，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定。()

(3)甲烷分子里，4個碳?xì)滏I的鍵長和鍵能均等同，說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)。()

(4)正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)侵本€型的。()21、在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3；通直流電，實驗現(xiàn)象如下圖所示，則：

(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計有指數(shù)，此時該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________22、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進(jìn)行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤24、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤25、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤26、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)27、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。28、在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___；c(N2O5)為___；O2的物質(zhì)的量濃度為___。29、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)30、乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料；廣泛用于化纖；橡膠、食品工業(yè)等。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)________；注：對于可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)可能的原因是__________。

若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為則氣相酯化反應(yīng)為________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是________、________；使用催化劑乙時，當(dāng)溫度高于隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________。

為了保護(hù)環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：

判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”

寫出電極b的電極反應(yīng)式：________________。31、（1）活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)點。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp＝________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強為0.1aMPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖所示。在低于800℃時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；1150℃下，反應(yīng)CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達(dá)到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始(CO)＝________mol·L－1，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp＝________(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。

32、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變。

B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。33、在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－574.4kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)；壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

①烷烴能在氧氣中燃燒；①正確；

②烷烴與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；②正確；

③烷烴與溴水不反應(yīng)；③錯誤；

④烷烴與鹽酸不反應(yīng)；④錯誤；

⑤烷烴與燒堿不反應(yīng)；⑤錯誤；

⑥烷烴不能被KMnO4酸性溶液氧化；⑥錯誤。

綜合以上分析，只有①②正確。故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B．液態(tài)NH3汽化時吸收大量的熱；因此，液氨常用作制冷劑，故B錯誤；

C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)；與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C錯誤；

D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強氧化性使品紅溶液褪色；原理不同，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

①天然氣②煤④石油是三大化石燃料；是不可再生能源，故①②④不符合題意；

③核能是不可再生能源；故③不符合題意；

⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能；使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生，故⑤⑥⑦⑧符合題意；

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

在燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4H++4e-=2H2O，在燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，H2－2e－=2H＋，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式：O2+2H2=2H2O。

【詳解】

A．通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)；故A錯誤；

B．通入氫氣的電極為負(fù)極；故B錯誤；

C．氫氧燃料電池總反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O；無需點燃條件，故C錯誤；

D．在酸性環(huán)境下，燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H＋+4e－═2H2O；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，注意電極反應(yīng)式的書寫和電極的判斷等知識，注意方法和規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，易錯點C，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，不需點燃條件。5、D【分析】【詳解】

A.由圖可知反應(yīng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，均小于零；故A錯誤；

B.焓變的單位為則熱反應(yīng)方程式為：故B錯誤；

C.反應(yīng)的正反應(yīng)活化能??；反應(yīng)速率快，故C錯誤；

D.反應(yīng)反應(yīng)中均有元素的化合價變化；均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。6、B【分析】【詳解】

A．泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽；屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色；黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；

C．人體不含消化纖維素的酶；纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D．碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料；不是有機(jī)高分子材料，故D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

一種釩鋰鋰離子為二次電池，根據(jù)放電的總反應(yīng)可知，電極a(CmLin)為負(fù)極，電極b(LiV3O8)為正極，且Li+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；充電的總反應(yīng)是放電的逆反應(yīng)，充電時電極a(CmLin)為陰極，連接電源的負(fù)極，電極b(LiV3O8)為陽極，連接電源的正極，且Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)。

【詳解】

A.根據(jù)分析，放電時Li+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；A項錯誤；

B.根據(jù)分析；充電時電極a與外接電源的負(fù)極相連，B項錯誤；

C.由放電的總反應(yīng)減去負(fù)極式，得到正極式為：LiV3O8+xe-＋xLi+=Li1＋xV3O8，則充電時陽極式為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+；C項正確；

D.放電正極式：LiV3O8+xe-＋xLi+=Li1＋xV3O8；電極每增重7xg，轉(zhuǎn)移x個電子，則每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫(yī)生開具證明方可購買，故A錯誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽力下降、過敏反應(yīng)等不良后果，故C錯誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量增大；故A項不符合題意；

B．保持溫度和體積不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減?。还蔅項正確；

C．保持溫度壓強不變，充入NO2(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，所以NO2(g)的百分含量保持不變；故C項不符合題意；

D．保持溫度體積不變，充入N2O4(g)，根據(jù)等效平衡規(guī)律，相當(dāng)于在保持壓強不變，體積擴(kuò)大的情況下建立了等效平衡，然后又把體積壓縮回原體積，此時壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新平衡后NO2(g)百分含量減??；故D項正確；

故答案選：BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷4v(W)=3v(Y)，A正確；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷3v(X)=2v(Z)，B錯誤；

C．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷2v(X)=v(Y)，C正確；

D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷v(W)：v(X)=3：2，D錯誤；

答案選AC。12、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。13、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強酸制弱酸，可以得出結(jié)論：碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應(yīng)完，說明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，同時說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯誤；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1；保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)為1mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知，增大壓強，平衡向正方向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．由分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)a．由化學(xué)方程式可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率增加，故b不符合題意；

c．使用高效催化劑；速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故c不符合題意；

d．增大體系壓強；壓強越大，速率越快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增加，故d符合題意；

故選d。

(2)平衡后將容器的容積壓縮到原來的相當(dāng)于增加壓強；

a．c(H2)減少；體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，濃度應(yīng)原來的2倍，平衡正向移動，移動的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不符合題意；

b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不符合題意；

c．平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加；故c符合題意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以體積；實際上就是氫氣的物質(zhì)的量和甲醇的物質(zhì)的量之比，因為平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d符合題意；

故選c；d。

(3)

故故答案為：K=1(mol/L)-2?！窘馕觥竣?d②.c、d③.K=1(mol/L)-217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2min末測得N2的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Δn(NO2)=0.8mol，所以此時容器中n(NO2)=2mol-0.8mol=1.2mol，容器體積為2L，所以c(NO2)=0.6mol/L；

(2)①容器體積增大；各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

②碳為固體反應(yīng)物；加入少量碳對反應(yīng)速率沒有影響，即反應(yīng)速率不變；

(3)①設(shè)4min時N2的濃度為xmol/L，初始投料為2molNO2；3molC；容器體積為2L，列三段式有：

根據(jù)圖像可知1-2x=x；解得x=0.33mol/L，即a=0.33；

②據(jù)圖可知7min時N2和NO2的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；平衡時c(NO2)=0.2mol/L，c(N2)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知c(CO2)=0.8mol/L，所以混合氣體中n(NO2)：n(N2)：n(CO2)=0.2：0.4：0.8=1：2：4，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=39.7?！窘馕觥竣?0.6②.減?、?不變④.0.33⑤.=⑥.39.718、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的原理及反應(yīng)物與生成物寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點睛】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，特別注意反應(yīng)條件對反應(yīng)原理的影響?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH219、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知SO2不是由機(jī)動車行駛造成的；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2中S元素為+4價；中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)之前S為+4價；N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，S元素化合價升高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息可以看出機(jī)動車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機(jī)動車行駛造成的；答案選a；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）因為反應(yīng)之前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價升高，S元素從+4升高到+6價，在液相應(yīng)以SO42-形式存在，即斷A的化學(xué)式為SO42-。

【點睛】

本題考查霧霾形成的化學(xué)原因，設(shè)計了反應(yīng)機(jī)理、物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等知識，能夠理解圖示表達(dá)的化學(xué)意義、熟練運用所學(xué)知識解答是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因為反應(yīng)之前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應(yīng)以SO42-形式存在20、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的電子式只表示原子間成鍵類型和數(shù)目；結(jié)構(gòu)式能表示原子間連接方式；均不能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。故（1）錯誤；

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大；鍵長短，但碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定性弱。故（2）錯誤；

(3)甲烷分子里；4個碳?xì)滏I的鍵長和鍵能均等同，不能說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，還要看鍵角之和是否為360°。故（3）錯誤；

(4)碳的雜化方式是sp3，鍵角不是180°，正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的。故（4）錯誤?！窘馕觥垮e錯錯錯21、略

【分析】【分析】

A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后，倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3；通直流電，AB；CD處是電解原理的應(yīng)用。

(1)依據(jù)A、B中氣體體積變化分析，電解的是水，A端產(chǎn)生氧氣，電解池的陽極；B端產(chǎn)生是氫氣，為電解池的陰極，則a為電源的負(fù)極，b為電源正極；

(2)C；D為夾在濾紙兩端的鉑夾；與電源也構(gòu)成了電解池，C與電源負(fù)極相連，為陰極，D與電源正極相連，為陽極，據(jù)此解答；

(3)斷開K1，閉合K2、K3；通直流電，發(fā)生的電解反應(yīng)，電解KOH溶液實質(zhì)上是電解水，根據(jù)溶液中OH-的濃度與溶液的pH關(guān)系分析判斷；

(4)若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1；A；B中形成的氫氧燃料電池，依據(jù)原電池原理分析判斷。

【詳解】

(1)切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過圖象知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得H2，A極上得到O2，所以B極是陰極，A極是陽極，則a是負(fù)極，b是正極；

(2)浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池，因為a是負(fù)極，b是正極，所以C是陰極，D是陽極，電解質(zhì)溶液中的陽離子K+向陰極C電極區(qū)域移動，陰離子MnO4-向陽極D區(qū)域移動；所以D極附近的溶液呈紫色；

(3)切斷K1，合閉K2、K3，電解較長一段時間，A、B中均有氣體包圍電極，電解KOH溶液，實質(zhì)上是電解H2O，H2O不斷電解消耗，使得KOH的濃度逐漸增大，則溶液中c(OH-)增大；因此一段時間后溶液的pH會變大；

(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中，燃料氫氣所在的B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；氧氣所在的A電極為正極，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點睛】

本題考查了原電池、電解池工作原理。根據(jù)A、B兩個電極產(chǎn)生的氣體體積多少判斷電源的正負(fù)極是本題解答根據(jù)。書寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，【解析】H2紫色向D處移動變大O2+4e-+2H2O=4OH-22、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大?！拘?】

①相同時，T1的對應(yīng)的氮氣的體積分?jǐn)?shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動四、判斷題(共4題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。25、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。五、計算題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式解得故答案為：299；

(2)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡得即斷開鍵與斷開鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34。【解析】2993428、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)至5min時，測得轉(zhuǎn)化了則參加反應(yīng)的為4mol×20%=0.8mol；則。

的物質(zhì)的量濃度為故答案為：【解析】①.0.16mol/(L?min)②.1.6mol/L③.0.2mol/L29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計算CO2和H2的平衡濃度，即可畫出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO和H2O的變化濃度均為0.12mol/L，則CO2和H2的平衡濃度也均為0.12mol/L，CO2和H2的濃度變化圖為

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，則c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故答案為d；5min～6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度，故答案為a?！窘馕觥?.030.030.03平衡大于da六、原理綜合題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律計算；

利用“三段式”計算平衡常數(shù)；根據(jù)外界條件的影響判斷平衡移動的方向；

平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；

催化劑的催化效果與溫度有關(guān)；溫度的變化導(dǎo)致催化效果不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同；

由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為右室通入二氧化碳，酸性條件下生成電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)；為正極，以此分析解題；

【詳解】

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓圖可知

根據(jù)蓋斯定律得

故答案為：

設(shè)起始時乙醇；乙酸的物質(zhì)的量均為1mol；反應(yīng)三段式為：

起始量1100

變化量

平衡量

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=分離出生成物水；可使平衡正向移動，增大乙酸轉(zhuǎn)化率；

故答案為：分離出水后；使平衡不斷向右移動，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率；

平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

由圖2可知，使用催化劑甲、溫度在左右時乙酸乙酯的產(chǎn)率為而催化劑乙在左右時乙酸乙酯的產(chǎn)率才達(dá)到所以應(yīng)選擇的最優(yōu)條件是催化劑甲、當(dāng)溫度高于乙酸乙酯產(chǎn)率下降的主要原因是催化劑活性降低，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于副反應(yīng)增多；

故答案為：催化劑甲；當(dāng)溫度高于催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于副反應(yīng)增多；

由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為右室通入二氧化碳，酸性條件下生成電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為

陽離子移向正極，所以遷移的方向是從左向右；

故答案為：從左向右；

電極b的電極反應(yīng)式：

故答案為：

【點睛】

根據(jù)蓋斯定律得出熱化學(xué)方程式，判斷出電池的正負(fù)極很關(guān)鍵?！窘馕觥糠蛛x出水后，使平衡不斷向右移動，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率放熱催化劑甲當(dāng)溫度高于催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于副反應(yīng)增多從左向右31、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，判斷NO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系；根據(jù)平衡濃度求出Kp，根據(jù)題中圖示信息，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計算初始濃度和平衡常數(shù)Kp；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)可知，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，總的來說，高壓強對應(yīng)低的NO2轉(zhuǎn)化率，所以A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點；答案為A。

②設(shè)C點時NO2的濃度為cmol·L-1，則CO2的濃度也為cmol·L-1，N2的