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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、2021年4月9日,我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征四號(hào)”乙運(yùn)載火箭,成功將試驗(yàn)六號(hào)03星發(fā)射升空,衛(wèi)星順利進(jìn)入預(yù)定軌道。試驗(yàn)六號(hào)03星采用太陽(yáng)能電池板提供能量,制造太陽(yáng)能電池板的核心材料是A.二氧化硅B.硅C.鈦合金D.鋁合金2、下列關(guān)于原電池的敘述中,錯(cuò)誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中,能形成原電池C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中,電子流入的一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)3、一定溫度下有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。
A.反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.可循環(huán)使用C.高溫下煅燒的化學(xué)方程式為D.圖示轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)用獲得和4、Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:
。實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡。
Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止。
Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。
Fe表面有大量氣泡;Mg表面有少量氣泡。
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不合理的是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)5、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g);當(dāng)m;n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定說(shuō)明達(dá)到平衡的是()
①體系的壓強(qiáng)不再改變。
②體系的溫度不再改變。
③B的濃度不再改變。
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥6、科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)步。下列科技成果涉及的材料中;主要成分不屬于金屬材料的是。
。選項(xiàng)ABCD科技成果C919飛機(jī)外殼“蛟龍”號(hào)耐壓球殼宇航服地鐵列車車體成分鋁鋰合金鈦合金聚酯纖維不銹鋼A.AB.BC.CD.D7、下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納完全正確的一組是()A.化學(xué)與生活:自來(lái)水可通過(guò)煮沸或蒸餾的方法得到純水;氧氣可用于煉鋼;農(nóng)業(yè)上用熟石灰來(lái)改良酸性土壤B.化學(xué)與環(huán)境:燃煤運(yùn)用脫硫技術(shù)可減少對(duì)空氣的污染;變廢為寶,將地溝油轉(zhuǎn)變成航空煤油;降解塑料的使用可減少白色污染C.化學(xué)與安全:皮膚沾上濃硫酸,先用水沖洗,再涂3%-5%碳酸氫鈉溶液;廚房中油鍋著火可用水澆滅;使用燃?xì)鉄崴鲿r(shí),室內(nèi)要保持良好的通風(fēng)D.化學(xué)與健康:加鐵醬油可治療缺鐵性貧血;胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多;制作糕點(diǎn)過(guò)程中加入適量小蘇打可使糕點(diǎn)松軟可口8、下列敘述中;正確的有幾個(gè)。
①烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。
②甲烷中存在少量的乙烯可以通過(guò)高錳酸鉀溶液除去;使甲烷中無(wú)雜質(zhì)。
③氯仿沒(méi)有同分異構(gòu)體可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)。
④乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可能生成的有機(jī)物共9種。
⑤苯屬于芳香烴的衍生物。
⑥煤的干餾;石油的分餾及催化裂化都屬于化學(xué)變化。
⑦乙酸乙酯的堿性水解叫作皂化反應(yīng)A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始到2min末收集到H21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在此之后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2min內(nèi)用v(FeCl2)表示的平均反應(yīng)速率是多少?________
(2)在后4min內(nèi)用v(HCl)表示的平均反應(yīng)速率是多少?______
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率哪個(gè)較快?_______10、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中,也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性;高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。
(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽;磷酸鹽和鋰鹽為原料;按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后,在惰性氣氛中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解,再經(jīng)高溫焙燒,最后研磨粉碎制成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①補(bǔ)充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
②理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,會(huì)生成_____g。
③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行,其原因是____________。
(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型通過(guò)黏合劑附著在鋁箔表面;負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______,充電時(shí),遷移方向?yàn)開(kāi)____(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應(yīng)為_(kāi)____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。11、鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到MnO2晶格中生成LiMnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由___極流向___極(填字母)。
(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑___(填“是”或“否”);原因是___。12、如圖為一個(gè)原電池示意圖,該原電池的負(fù)極是___片,正極是___片;負(fù)極上的電極反應(yīng)為:___。正極上的電極反應(yīng)為:___??偡磻?yīng)離子方程式為:___。
13、(1)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極;電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①Pt(a)電極反應(yīng)式為_(kāi)__________;
②如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子,則消耗的CH3OH有___________mol。
(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸;裝置如圖所示。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
①通入SO2的電極,其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
②電解質(zhì)溶液中的H+通過(guò)質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
③電池總反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng),生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在1mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒,火焰出現(xiàn)黃色,說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤就是碳,屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共24分)22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是____________。
寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________,d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)關(guān)于a(乙烯)分子有下列問(wèn)題:
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè);
②a能使溴的水溶液褪色,該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________(命名);
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e,e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(又稱“同系物”),它們均符合通式當(dāng)________時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________;_______;
(3)在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____,在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式);
(4)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式),其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________;
(5)已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。23、A;B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素;且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B;D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個(gè)能層;K;L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子。
試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____,F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。
(2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用元素符號(hào)填寫(xiě)),C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為_(kāi)_________。
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是______________________________。
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)__________________________。
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如右圖所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F(xiàn)的密度為_(kāi)_________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示;F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)
24、生活中的四種有機(jī)物:①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中,屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào),下同),可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______,常作清潔能源的是______,可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。25、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
請(qǐng)按要求回答:
(1)七種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。
(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。
(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。
(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___,檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。
a.O2與H2S溶液反應(yīng);溶液變渾濁。
b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。
c.在氧化還原反應(yīng)中,1molO2比1molS得電子多。
d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。
(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。
M所含的化學(xué)鍵類型是___,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共16分)26、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
Ⅰ;氮化鋁可用以下兩種方法制備:
(1)①氧化鋁高溫還原法:
_______Al2O3+_______C+_______N2_______AlN+_______CO
②氯化鋁與氨氣高溫合成法:AlCl3+NH3AlN+3HCl
配平方程式:_______。
(2)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是_______。
A.方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中。
B.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物。
Ⅱ、某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下二種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。
【方案1】取一定量母的樣品;用圖1裝置測(cè)量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(3)如圖C裝置中球形干燥管的作用是_______。
(4)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先_______,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_______,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體,打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀______。
(5)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_______。
【方案2】用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(6)導(dǎo)管a的主要作用是_______。
(7)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.CCl4b.H2Oc.稀硫酸d.苯。
(8)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。27、實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1;2一二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:。乙醇1.2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g/cm﹣30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃﹣1309﹣116
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(2)裝置C中盛有氫氧化鈉溶液,其作用是_____
(3)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____;
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_____洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a水b亞硫酸氫鈉c碘化鈉溶液d乙醇。
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_____;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_____.評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題,共8分)28、短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答以下問(wèn)題;
(1)X元素的是__;XZ3的電子式是__。
(2)X的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與Y反應(yīng)的方程式為_(kāi)_。
(3)Y的最高價(jià)含氧酸的分子式__。
(4)最簡(jiǎn)單的Y與Z形成的化合物在空氣中點(diǎn)燃的方程式為_(kāi)_。29、下圖是元素周期表的部分;針對(duì)表中的10種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)畫(huà)出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是_____。
(3)將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
①形成的單質(zhì)_________②與⑨形成的物質(zhì)_________
用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程_______________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、B【分析】【分析】
【詳解】
硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,是制造太陽(yáng)能電池的主要原料,故選B。2、B【分析】【分析】
【詳解】
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;故A正確;
B.活性不同的兩金屬或非金屬;電解質(zhì)溶液、通過(guò)形成閉合回路;才能形成原電池,但前提是必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.在原電池中;電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D.在原電池中;電子流入的一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;
故選B。3、A【分析】【分析】
以NH4Cl制取NH3和HCl,由圖中箭頭NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2,MgCl2水溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,得高溫下煅燒會(huì)發(fā)生水解,
【詳解】
A.反應(yīng)①氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài);不是氮的固定,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖像可得可循環(huán)使用;故B正確;
C.高溫下煅燒會(huì)發(fā)生水解,化學(xué)方程式為故C正確;
D.根據(jù)圖像NH3和HCl箭頭指向可得出:圖示轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)用獲得和故D正確;
故選A。4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.稀硫酸具有酸性,能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑;故A正確;
B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;常溫下,與鐵發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面,F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止,該氣體主要為二氧化硫,故B錯(cuò)誤;
C.Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化;故C正確;
D.構(gòu)成原電池;Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡,是因?yàn)镸g為負(fù)極失去電子,F(xiàn)e為正極,正極上氫離子得到電子放出氫氣,可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng),故D正確;
故選B。5、B【分析】【詳解】
①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng);即m=p+q,則體系的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故①不符合題意;
②體系的溫度不再改變;正逆反應(yīng)速率相等,所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②符合題意;
③B是純固體;純固體沒(méi)有濃度,故③不符合題意;
④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故④符合題意;
⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q;不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,B為純固體,沒(méi)有濃度變化量,不能用濃度變化表示反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤不符合題意;
⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng);同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng),說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故⑥符合題意;
一定說(shuō)明達(dá)到平衡的是②④⑥,答案選B。6、C【分析】【分析】
【詳解】
A.鋁鋰合金是由Al;Li等金屬混合而成;屬于金屬材料,A不符合題意;
B.鈦合金是以鈦為基體;加入其它合金元素組成的合金;屬于金屬材料,B不符合題意;
C.聚酯纖維是由二元有機(jī)物與二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡織所得的合成纖維;屬于有機(jī)高分子材料,C符合題意;
D.不銹鋼是由鋼與鎳制成的合金;屬于金屬材料,D不符合題意;
故選C。7、B【分析】【分析】
A項(xiàng);自來(lái)水中含有消毒劑,煮沸后不能除去水中含有的離子,不能達(dá)到凈水的目的;B項(xiàng),燃煤脫硫;地溝油變?yōu)槊河?,降解塑料,都能夠減少對(duì)環(huán)境的污染;C項(xiàng),油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅,鍋蓋起到隔絕空氣的作用;D項(xiàng),碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,易造成胃穿孔。
【詳解】
A項(xiàng),自來(lái)水中含有消毒劑,加熱煮沸的過(guò)程,不能除去水中含有的雜質(zhì)離子,不能達(dá)到提純水的目的,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),煤燃燒會(huì)有二氧化硫氣體產(chǎn)生,燃煤運(yùn)用脫硫技術(shù)可減少對(duì)空氣的污染,將地溝油經(jīng)過(guò)處理后轉(zhuǎn)變成航空煤油,降解塑料的使用可減少白色污染,這些做法都能夠減少對(duì)環(huán)境的污染和危害,故B正確;C項(xiàng),油的密度小于水,浮于水面,造成油與空氣接觸面積增大,燃燒速率加快,因此廚房中油鍋著火不可用水澆滅,應(yīng)該用鍋蓋蓋滅,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸氫鈉溶液與胃酸(主要成分為鹽酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,易造成胃穿孔,給身體帶來(lái)危害,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。8、A【分析】【分析】
【詳解】
①烷烴結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,都與甲烷一樣不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;①錯(cuò)誤;
②乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體;因此又使甲烷中混入新的雜質(zhì),不能達(dá)到除雜的目的,②錯(cuò)誤;
③無(wú)論甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu);氯仿都沒(méi)有同分異構(gòu)體,因此不可右側(cè)證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),③錯(cuò)誤;
④光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng);乙烷的一氯取代物有1種;二氯取代物有2種;三氯取代物有2種;四氯取代物有2種;五氯取代物有1種;六氯取代物1種,所以共有9種有機(jī)取代產(chǎn)物,④正確;
⑤苯分子中只有C;H兩種元素;且含有苯環(huán),因此屬于芳香烴,⑤錯(cuò)誤;
⑥石油的分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生;因此發(fā)生的變化屬于物理變化,⑥錯(cuò)誤;
⑦乙酸乙酯不是高級(jí)脂肪酸甘油酯;因此乙酸乙酯的堿性水解不能叫作皂化反應(yīng),⑦錯(cuò)誤;
綜上所述可知:說(shuō)法正確的只有④一個(gè),故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共5題,共10分)9、略
【分析】【詳解】
(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。根據(jù)方程式2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,生成硫化亞鐵是0.05mol,其濃度是0.5mol/L,所以用硫化亞鐵表示的反應(yīng)速率是0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1,故答案為:0.25mol/(L?min);
(2)氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol,而鐵是0.1mol,所以在后4min內(nèi)用消耗氯化氫的物質(zhì)的量是(0.1mol-0.05mol)×2=0.1mol,濃度是0.1mol÷0.1L=1.0mol/L,所以用氯化氫表示的反應(yīng)速率是1.0mol/L÷4min=0.25mol·L-1·min-1,故答案為:0.25mol/(L?min);
(3)根據(jù)①②可知,前2min與后4min相比,前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故反應(yīng)速率較快的是前2min,這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物氫離子的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減慢。故答案為:前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快。
【點(diǎn)睛】
本題需要注意計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)要用物質(zhì)的量除以體積得到物質(zhì)的量濃度,之后再除以時(shí)間計(jì)算出反應(yīng)速率,切記計(jì)算時(shí)注意體積?!窘馕觥竣?0.25mol/(L?min)②.0.25mol/(L?min)③.前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快10、略
【分析】【分析】
可充放電電池,放電時(shí)為原電池原理,充電時(shí)為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí),正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知,
②中C的化合價(jià)為生成的和中C的化合價(jià)分別為生成轉(zhuǎn)移電子,同時(shí)生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,生成其質(zhì)量為
③亞鐵離子容易被氧氣氧化;所以要隔絕氧氣,即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行;
(2)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí),在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為充電時(shí),電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,為陰極,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),即由左向右移動(dòng);電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽,鋰離子通過(guò)聚合物隔膜在兩極之間移動(dòng),所以聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜。【解析】(或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽(yáng)11、略
【分析】【分析】
形成原電池反應(yīng)時(shí),Li為負(fù)極,被氧化,電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+,MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2;結(jié)合電極方程式以及元素化合價(jià)的變化解答該題。
【詳解】
(1)該電池中Li失去電子生成Li+,所以Li作電池的負(fù)極,則a是負(fù)極,b是正極,所以外電路中的電流方向由正極流向負(fù)極,所以從b流向a。
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),即Li失去電子生成Li+,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+。
(3)不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,因?yàn)長(zhǎng)i是活潑金屬,與水反應(yīng),無(wú)法參與原電池反應(yīng),不能產(chǎn)生電流?!窘馕觥縝aLi-e-=Li+否電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng)12、略
【分析】【分析】
【詳解】
金屬性鋅強(qiáng)于鐵,該原電池的負(fù)極是鋅片,正極是鐵片;鋅失去電子,負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。正極上氫離子放電,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,因此總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+?!窘馕觥夸\鐵Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=H2↑+Zn2+13、略
【分析】【詳解】
(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,電解質(zhì)為酸性環(huán)境,則Pt(a)電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為
②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知,如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子,則消耗的CH3OH有mol;
(2)該裝置為原電池裝置,欲用SO2來(lái)制備硫酸,根據(jù)S元素化合價(jià)的變化可知,通入SO2的一極為負(fù)極;則通入氧氣的一極為正極;
①通入SO2的電極為負(fù)極,S元素化合價(jià)升高,產(chǎn)物為硫酸根離子,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,則其電極反應(yīng)式為
②原電池中,陽(yáng)離子移動(dòng)向正極,則電解質(zhì)溶液中的H+通過(guò)質(zhì)子膜向右移動(dòng);
③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右三、判斷題(共8題,共16分)14、B【分析】【分析】
【詳解】
甲烷和氯氣反應(yīng),除了生成一氯甲烷,還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol,故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】
【詳解】
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物,正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似,相差一個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故正確。16、A【分析】【分析】
【詳解】
反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量,生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為:對(duì)。17、B【分析】【詳解】
淀粉和纖維素n值不同,不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【詳解】
苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上連有烷基,而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基,和苯結(jié)構(gòu)不相似,且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物,故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】
在1mol·L-1氨水中,根據(jù)原子守恒,NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1,正確。20、B【分析】【詳解】
由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素,灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn),應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒,故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】
煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物,故錯(cuò);四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共24分)22、略
【分析】【分析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素;D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素。
【詳解】
(1)A為H,D為C,由模型可知:a為CH2=CH2,b為NH3,c為CH4,d為C6H6,所以由A、D形成的是acd,c為CH4,其空間構(gòu)型為正四面體,d為C6H6,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:或故答案為:acd;正四面體;或
(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),最多有3個(gè)原子共面,乙烯是平面型結(jié)構(gòu),最多有6個(gè)原子共面,所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè),故答案為:7;
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故答案為:1,2-二溴乙烷;
③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體,從丁烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,所以n=4,丁烷的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3,故答案為:4;CH3CH2CH2CH3;(CH3)2CHCH3;
(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl,氯化鈉為離子化合物,電子式為:Na在O2中燃燒生成Na2O2,故答案為:Na2O2;
(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng),與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑,故答案為:KOH;2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
(5)M為S元素,16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量,則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:故答案為:【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH323、略
【分析】【詳解】
A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù),結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,可知A為H;B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子,即2p2或2p4,則B為碳、D為O,根據(jù)核電荷數(shù)遞增,可知C為N;E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1,則n=2,E為Al;F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子,則其電子排布式為[Ar]4s1;核電荷數(shù)為29,應(yīng)為Cu;
(1)Al為第三周期ⅢA元素,則基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,Cu的核電荷數(shù)為29,其電子排布式為[Ar]3d104s1,則價(jià)層電子排布式為3d104s1;
(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C;氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4;VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu),含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐形;
(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性比碳強(qiáng),則CH4穩(wěn)定性小于H2O;
(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池,因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,可知Al為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(6)該晶胞為面心立方,晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4,則晶胞質(zhì)量為g,已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm,可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,該晶胞體積為(a)3cm3,則密度ρ==g/cm3。
點(diǎn)睛:價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù).σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù);分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì),略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型;價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,不含孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu);含有一個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為三角錐形,含有兩個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型是V型;價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3,不含孤電子對(duì),平面三角形結(jié)構(gòu);含有一個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu);價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),為直線形結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,⑧.24、略
【分析】【分析】
根據(jù)各種物質(zhì)的成分;性質(zhì)分析解答。
【詳解】
食醋中含有3%~5%的乙酸;故食醋的主要成分的是乙酸,合理選項(xiàng)是③;
乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng);發(fā)育;是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,故合理選項(xiàng)是②;
甲烷是天然氣的主要成分,完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O;對(duì)環(huán)境無(wú)污染,是常用的清潔能源,故合理選項(xiàng)是①;
75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用;故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑,合理選項(xiàng)是④。
【點(diǎn)睛】
本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的成分及作用,了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?!窘馕觥竣邰冖佗?5、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角;故七種元素中,原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na,故答案為:Na;
(2)③為O元素,與⑦為S元素,二者的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O,故答案為:H2O;
(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4),故答案為:H2SiO3(或H4SiO4);
(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3,檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中,加入NaOH濃溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則證明有銨離子存在,故答案為:NH4NO3;取少量該化合物于試管中;加入NaOH濃溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則證明有銨離子存在;
(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng);溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)>S,a正確;
b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解,說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)>S,b正確;
c.在氧化還原反應(yīng)中,1molO2比1molS得電子多;得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),c錯(cuò)誤;
d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān);d錯(cuò)誤;
能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab,故答案為:ab;
(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl,NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物,故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物,故答案為:離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵);熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?!窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中,加入NaOH濃溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物五、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共16分)26、略
【分析】【分析】
(1)
①氧化鋁高溫還原法,碳元素化合價(jià)由0升高為+2、N元素化合價(jià)由0降低為-3,根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒,反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO;
(2)
A.Al2O3和C是固體,方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中;故A正確;
B.方法①中氮化鋁為還原產(chǎn)物;方法②沒(méi)有元素化合價(jià)變化;屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
選A;
(3)
氨氣易溶于硫酸;C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸;
(4)
組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,為防止漏氣,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體,打開(kāi)K1;通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化;
(5)
濃硫酸易吸收空氣中水蒸氣;空氣中的水蒸氣可由C裝置出口處進(jìn)入C,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,改進(jìn)方法是:C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置;
(6)
圖2中導(dǎo)管a連接反應(yīng)容器和分液漏斗上口;導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下;
(7)
為測(cè)定生成氣體的體積,氨氣不能溶于量氣裝置中的X液體,所以X可以是CCl4或苯;選ad。
(8)
生成氨氣的體積為VmL,氨氣的物質(zhì)的量是根據(jù)N元素守恒,則AlN的物質(zhì)的量是AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%。【解析】(1)1Al2O3+3C+1N2=2AlN+3CO
(2)A
(3)防止倒吸。
(4)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1,打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。
(5)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置。
(6)保持氣壓恒定;使NaOH濃溶液容易流下。
(7)ad
(8)×100%27、略
【分析】【分析】
實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷:三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑
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