2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2021年4月9日，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征四號”乙運載火箭，成功將試驗六號03星發(fā)射升空，衛(wèi)星順利進(jìn)入預(yù)定軌道。試驗六號03星采用太陽能電池板提供能量，制造太陽能電池板的核心材料是A.二氧化硅B.硅C.鈦合金D.鋁合金2、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)3、一定溫度下有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.反應(yīng)①實現(xiàn)了氮的固定B.可循環(huán)使用C.高溫下煅燒的化學(xué)方程式為D.圖示轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)用獲得和4、Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：

。實驗。

現(xiàn)象。

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡。

Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止。

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。

Fe表面有大量氣泡；Mg表面有少量氣泡。

關(guān)于上述實驗的說法不合理的是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強5、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g)；當(dāng)m；n、p、q為任意整數(shù)時，一定說明達(dá)到平衡的是()

①體系的壓強不再改變。

②體系的溫度不再改變。

③B的濃度不再改變。

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥6、科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展促進(jìn)了社會的進(jìn)步。下列科技成果涉及的材料中；主要成分不屬于金屬材料的是。

。選項ABCD科技成果C919飛機外殼“蛟龍”號耐壓球殼宇航服地鐵列車車體成分鋁鋰合金鈦合金聚酯纖維不銹鋼A.AB.BC.CD.D7、下列對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是（）A.化學(xué)與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水;氧氣可用于煉鋼;農(nóng)業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤B.化學(xué)與環(huán)境：燃煤運用脫硫技術(shù)可減少對空氣的污染;變廢為寶，將地溝油轉(zhuǎn)變成航空煤油;降解塑料的使用可減少白色污染C.化學(xué)與安全：皮膚沾上濃硫酸，先用水沖洗，再涂3％-5％碳酸氫鈉溶液;廚房中油鍋著火可用水澆滅;使用燃?xì)鉄崴鲿r，室內(nèi)要保持良好的通風(fēng)D.化學(xué)與健康：加鐵醬油可治療缺鐵性貧血;胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多;制作糕點過程中加入適量小蘇打可使糕點松軟可口8、下列敘述中；正確的有幾個。

①烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

②甲烷中存在少量的乙烯可以通過高錳酸鉀溶液除去；使甲烷中無雜質(zhì)。

③氯仿沒有同分異構(gòu)體可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)。

④乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可能生成的有機物共9種。

⑤苯屬于芳香烴的衍生物。

⑥煤的干餾；石油的分餾及催化裂化都屬于化學(xué)變化。

⑦乙酸乙酯的堿性水解叫作皂化反應(yīng)A.1個B.2個C.3個D.4個評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在此之后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則:

(1)在前2min內(nèi)用v(FeCl2)表示的平均反應(yīng)速率是多少?________

(2)在后4min內(nèi)用v(HCl)表示的平均反應(yīng)速率是多少?______

(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率哪個較快?_______10、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應(yīng)為則放電時，正極的電極反應(yīng)式為________，充電時，遷移方向為_____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。11、鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到MnO2晶格中生成LiMnO2。請回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由___極流向___極（填字母）。

（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑___（填“是”或“否”）；原因是___。12、如圖為一個原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是___片，正極是___片；負(fù)極上的電極反應(yīng)為：___。正極上的電極反應(yīng)為：___。總反應(yīng)離子方程式為：___。

13、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應(yīng)式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應(yīng)式為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤20、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

24、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)26、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。

Ⅰ；氮化鋁可用以下兩種方法制備：

(1)①氧化鋁高溫還原法：

_______Al2O3+_______C+_______N2_______AlN+_______CO

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

配平方程式：_______。

(2)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法正確的是_______。

A.方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中。

B.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物。

Ⅱ、某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下二種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。

【方案1】取一定量母的樣品；用圖1裝置測量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(3)如圖C裝置中球形干燥管的作用是_______。

(4)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_______，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______。

(5)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_______。

【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(6)導(dǎo)管a的主要作用是_______。

(7)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_______(填選項序號)。

a.CCl4b.H2Oc.稀硫酸d.苯。

(8)若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。27、實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1；2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1.2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g/cm﹣30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃﹣1309﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a水b亞硫酸氫鈉c碘化鈉溶液d乙醇。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)28、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答以下問題;

(1)X元素的是__；XZ3的電子式是__。

(2)X的最高價含氧酸的濃溶液與Y反應(yīng)的方程式為__。

(3)Y的最高價含氧酸的分子式__。

(4)最簡單的Y與Z形成的化合物在空氣中點燃的方程式為__。29、下圖是元素周期表的部分；針對表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題:

（1）畫出④的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是_____。

（3）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)_________②與⑨形成的物質(zhì)_________

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過程_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的主要原料，故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故A正確；

B．活性不同的兩金屬或非金屬；電解質(zhì)溶液、通過形成閉合回路；才能形成原電池，但前提是必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．在原電池中；電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．在原電池中；電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

以NH4Cl制取NH3和HCl，由圖中箭頭NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得高溫下煅燒會發(fā)生水解，

【詳解】

A．反應(yīng)①氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)；不是氮的固定，故A錯誤；

B．根據(jù)圖像可得可循環(huán)使用；故B正確；

C．高溫下煅燒會發(fā)生水解，化學(xué)方程式為故C正確；

D．根據(jù)圖像NH3和HCl箭頭指向可得出：圖示轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)用獲得和故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性；常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯誤；

C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化；故C正確；

D．構(gòu)成原電池；Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因為Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；即m=p+q，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不符合題意；

②體系的溫度不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合題意；

③B是純固體；純固體沒有濃度，故③不符合題意；

④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④符合題意；

⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B為純固體，沒有濃度變化量，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；

⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)；同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故⑥符合題意；

一定說明達(dá)到平衡的是②④⑥，答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁鋰合金是由Al；Li等金屬混合而成；屬于金屬材料，A不符合題意；

B．鈦合金是以鈦為基體；加入其它合金元素組成的合金；屬于金屬材料，B不符合題意；

C．聚酯纖維是由二元有機物與二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡織所得的合成纖維；屬于有機高分子材料，C符合題意；

D．不銹鋼是由鋼與鎳制成的合金；屬于金屬材料，D不符合題意；

故選C。7、B【分析】【分析】

A項；自來水中含有消毒劑，煮沸后不能除去水中含有的離子，不能達(dá)到凈水的目的；B項，燃煤脫硫；地溝油變?yōu)槊河停到馑芰?，都能夠減少對環(huán)境的污染；C項，油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅，鍋蓋起到隔絕空氣的作用；D項，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，易造成胃穿孔。

【詳解】

A項，自來水中含有消毒劑，加熱煮沸的過程，不能除去水中含有的雜質(zhì)離子，不能達(dá)到提純水的目的，A選項錯誤；B項，煤燃燒會有二氧化硫氣體產(chǎn)生，燃煤運用脫硫技術(shù)可減少對空氣的污染，將地溝油經(jīng)過處理后轉(zhuǎn)變成航空煤油，降解塑料的使用可減少白色污染，這些做法都能夠減少對環(huán)境的污染和危害，故B正確；C項，油的密度小于水，浮于水面，造成油與空氣接觸面積增大，燃燒速率加快，因此廚房中油鍋著火不可用水澆滅，應(yīng)該用鍋蓋蓋滅，C錯誤；D項，碳酸氫鈉溶液與胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，易造成胃穿孔，給身體帶來危害，故D項錯誤；正確選項B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

①烷烴結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，都與甲烷一樣不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；①錯誤；

②乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體；因此又使甲烷中混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，②錯誤；

③無論甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)；氯仿都沒有同分異構(gòu)體，因此不可右側(cè)證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，③錯誤；

④光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；乙烷的一氯取代物有1種；二氯取代物有2種；三氯取代物有2種；四氯取代物有2種；五氯取代物有1種；六氯取代物1種，所以共有9種有機取代產(chǎn)物，④正確；

⑤苯分子中只有C；H兩種元素；且含有苯環(huán)，因此屬于芳香烴，⑤錯誤；

⑥石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此發(fā)生的變化屬于物理變化，⑥錯誤；

⑦乙酸乙酯不是高級脂肪酸甘油酯；因此乙酸乙酯的堿性水解不能叫作皂化反應(yīng)，⑦錯誤；

綜上所述可知：說法正確的只有④一個，故合理選項是A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。根據(jù)方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑,生成硫化亞鐵是0.05mol，其濃度是0.5mol/L，所以用硫化亞鐵表示的反應(yīng)速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol/(L?min)；

（2）氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol，而鐵是0.1mol，所以在后4min內(nèi)用消耗氯化氫的物質(zhì)的量是（0.1mol－0.05mol）×2＝0.1mol，濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，所以用氯化氫表示的反應(yīng)速率是1.0mol/L÷4min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol/(L?min)；

（3）根據(jù)①②可知，前2min與后4min相比，前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min)，故反應(yīng)速率較快的是前2min，這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物氫離子的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。故答案為：前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快。

【點睛】

本題需要注意計算反應(yīng)速率時要用物質(zhì)的量除以體積得到物質(zhì)的量濃度，之后再除以時間計算出反應(yīng)速率，切記計算時注意體積?！窘馕觥竣?0.25mol/(L?min)②.0.25mol/(L?min)③.前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快10、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時為原電池原理，充電時為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應(yīng)為則放電時，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價為生成的和中C的化合價分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時的總反應(yīng)為放電時，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽離子向陰極移動，即由左向右移動；電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽11、略

【分析】【分析】

形成原電池反應(yīng)時，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；結(jié)合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題。

【詳解】

（1）該電池中Li失去電子生成Li＋，所以Li作電池的負(fù)極，則a是負(fù)極，b是正極，所以外電路中的電流方向由正極流向負(fù)極，所以從b流向a。

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li失去電子生成Li＋，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋。

（3）不能用水代替電池中的混合有機溶劑，因為Li是活潑金屬，與水反應(yīng)，無法參與原電池反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流。【解析】baLi－e-=Li＋否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬性鋅強于鐵，該原電池的負(fù)極是鋅片，正極是鐵片；鋅失去電子，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋。正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H＋+2e－＝H2↑，因此總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋?！窘馕觥夸\鐵Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋13、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據(jù)S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負(fù)極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負(fù)極，S元素化合價升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應(yīng)式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動；

③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH323、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物五、實驗題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)

①氧化鋁高溫還原法，碳元素化合價由0升高為+2、N元素化合價由0降低為-3，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO；

(2)

A.Al2O3和C是固體，方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中；故A正確；

B.方法①中氮化鋁為還原產(chǎn)物；方法②沒有元素化合價變化；屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

選A；

(3)

氨氣易溶于硫酸；C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸；

(4)

組裝好實驗裝置，為防止漏氣，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1；通入氮氣一段時間，把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；

(5)

濃硫酸易吸收空氣中水蒸氣；空氣中的水蒸氣可由C裝置出口處進(jìn)入C，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，改進(jìn)方法是：C裝置出口處連接一個干燥裝置；

(6)

圖2中導(dǎo)管a連接反應(yīng)容器和分液漏斗上口；導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；

(7)

為測定生成氣體的體積，氨氣不能溶于量氣裝置中的X液體，所以X可以是CCl4或苯；選ad。

(8)

生成氨氣的體積為VmL，氨氣的物質(zhì)的量是根據(jù)N元素守恒，則AlN的物質(zhì)的量是AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%?！窘馕觥?1)1Al2O3+3C+1N2=2AlN+3CO

(2)A

(3)防止倒吸。

(4)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。

(5)C裝置出口處連接一個干燥裝置。

(6)保持氣壓恒定；使NaOH濃溶液容易流下。

(7)ad

(8)×100%27、略

【分析】【分析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑