2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科學(xué)家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池。將木屑(主要成分為纖維素)磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽(yáng)光或熱輻射下就會(huì)開始工作(如圖所示)。關(guān)于該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個(gè)很好的途徑B.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜C.電源負(fù)極周圍的pH升高D.碎木屑發(fā)生氧化反應(yīng)：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－＝6nCO2↑＋24nH＋2、鋅-空氣電池可用作電動(dòng)車的動(dòng)力電源；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Zn為負(fù)極C.電子由石墨經(jīng)外電路流向ZnD.石墨電極的反應(yīng)為3、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述正確的是。

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程C.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I24、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中；是一種食品香料。而聚丙烯酸乙酯能形成光澤好而耐水的膜，適用于作織物和皮革處理劑。工業(yè)上利用石油裂解裂化得到的乙烯；丙烯生產(chǎn)聚丙烯酸乙酯的合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是。

A.聚丙烯酸乙酯具有固定的熔、沸點(diǎn)B.合成有機(jī)物X、Y的反應(yīng)原子利用率均為100%C.合成路線上的有機(jī)物中只有乙烯和丙烯酸乙酯能發(fā)生加聚反應(yīng)D.合成聚丙烯酸乙酯的小分子有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH35、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表前五周期中的某一種化學(xué)元素。

(1)寫出e元素原子的核外電子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一電離能()最大的是___________(用元素符號(hào)表示，下同)，c和f的大小關(guān)系是___________＞___________。7、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)上述反應(yīng)_______(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。8、完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)NO與O2反應(yīng)___________。

(2)NO2與水反應(yīng)___________。

(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)___________。9、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:110、氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-；這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”；下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）___。11、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③SO3的質(zhì)量不再改變；

④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。

A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化劑。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)20、反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時(shí)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。21、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。22、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。

（2）裝置丙中溶液中的SO移向____極(填D或A)。

（3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____。

（4）若C質(zhì)量增加32g，則當(dāng)丙中通過(guò)和乙等量電量時(shí)，丙中將析出標(biāo)況下的氣體體積為___L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池，生物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：↑，正極的電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A.該燃料電池能夠很好的利用生物質(zhì)；A正確；

B.正極電極反應(yīng)式為：說(shuō)明離子交換膜為質(zhì)子交換膜，B正確；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為：↑，生成降低；C錯(cuò)誤；

D.生物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：↑，D正確。2、C【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．原電池中負(fù)極失電子；正極得電子，鋅-空氣電池中，鋅失電子作負(fù)極，空氣中氧氣得電子，作正極，B正確；

C．鋅-空氣電池中；鋅電極作負(fù)極，石墨電極作正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由鋅經(jīng)外電極流向石墨，C錯(cuò)誤；

D．鋅-空氣電池中，空氣中氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，與水結(jié)合生成氫氧根離子，因此石墨電極的反應(yīng)為：D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量；A錯(cuò)誤；

B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的總能量，故MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過(guò)程；B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2；C錯(cuò)誤；

D.同主族鹵素單質(zhì)的非金屬性從上到下，由強(qiáng)到弱，則常溫下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯酸乙酯是混合物五且為非晶體；不具有固定的熔；沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B．⑥→④有水產(chǎn)生；原子利用率不是100%，B錯(cuò)誤；

C．合成路線上的有機(jī)物中只有②中的乙醇不能發(fā)生加聚反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．合成聚丙烯酸乙酯的小分子有機(jī)物為丙烯酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3；D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸電離吸熱；同物質(zhì)的量碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量。

【詳解】

氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285．8kJ/mol，故A正確；C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量小于57．4kJ，故C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

周期表中所列13種元素a~m依次是H、C、P、O、其中P、屬于第三周期元素，是稀有氣體元素，其最大；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)的核外電子排布分別為：

故答案為：

(2)是稀有氣體元素，其I1最大，的I1比的I1大；

故答案為：【解析】7、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；

(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：65%；

(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率故答案為：【解析】①.是②.65%③.0.00158、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在室溫下NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2；

(2)NO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘馕觥?NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進(jìn)行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案選BC?！窘馕觥竣?0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC10、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減??；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案為正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故答案為正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：70%；

(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；

②容器中各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；

③SO3的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

⑤根據(jù)元素守恒可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；

故答案為：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來(lái)反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積；使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；

E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率；故E選；

故答案為：BDE；

(4)由圖像可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故答案為：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可知，T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間較少，故T1＜T2；溫度升高后；反應(yīng)物A的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

（1）由上述分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度T1小于T2，溫度升高，該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K(T1)小于K(T2)。

（2）A的初始濃度為0.050mol/L，則A的起始量為0.05mol。若溫度T2時(shí)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則A的變化量為0.035mol，B和C的變化量同為0.035mol。

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.05mol-0.035mol+0.035mol2=0.085mol。

②容積為1.0L，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=0.007mol/(L?min)。

（3）A(g)B(g)+C(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向。在溫度T1時(shí)；若增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。

【點(diǎn)睛】

要注意化學(xué)平衡的移動(dòng)不一定能改變平衡常數(shù)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)指定的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化?！窘馕觥课鼰岱磻?yīng)小于小于0.085mol0.007mol/(L?min)減小不變21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；