2025年人教版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷555考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2；開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）

甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)。

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)。

丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)。

丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲2、1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量D.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量3、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器巳省略）；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分餾D.吸收NH34、比較工業(yè)合成氨與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程,下列說法中錯誤的是()A.這兩個生產(chǎn)過程中,都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法D.都采用了高壓的生產(chǎn)條件5、下列物質(zhì)中，與化合物互為同系物的是A.B.C.D.6、下列化學(xué)用語錯誤的是A.氯化氫分子的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.苯的分子式：C6H6D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：7、以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是。編號H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量8、下列表達(dá)不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)我國科學(xué)家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be和9Be______________

a．是同一種核素b．具有相同的中子數(shù)c．互為同素異形體d．互為同位素。

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示:Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實驗驗證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

10、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子()；現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號_____________________

(2)待測溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。11、(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)將分離方法的字母代號填在橫線上。

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母代號)

A.不穩(wěn)定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發(fā)性。

(3)濃硝酸久置會變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變?yōu)榘咨勰______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”_______。12、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________．

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，正反應(yīng)速度_________．(以上均填增大；減小或不變)

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________．據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑B．縮小容器體積。

C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量13、閱讀短文；回答問題。

開發(fā)可重復(fù)使用的口罩對于緩解醫(yī)療資源緊張；具有重要意義。目前化工大學(xué)研制的可重復(fù)使用民用口罩已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化批量試制。此口罩用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，懸掛晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8個小時來計算，新材料口罩可以使用3天。該新材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能。該材料在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性；抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復(fù)使用_______。

(4)新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒________。14、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤16、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強(qiáng)；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)22、工業(yè)上由石英砂制備純硅的主要過程如下：

(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，SiCl4中硅元素的化合價是___________。

(2)反應(yīng)①會生成Si和CO，化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)③是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。23、KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用；其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后；與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ．冷卻；將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2；溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體；在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度；步驟如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134g/molKMnO4158g/mol

?。Q取ag產(chǎn)品；配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4；置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃；恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)26、硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。

（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為___。

（2）尾氣中NO的含量為___mg/m3。

（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為___L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L，體積為___mL。

（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

升高溫度反應(yīng)速率加快；丙的反應(yīng)溫度最低，故丙的反應(yīng)速率最??；甲；乙、丁反應(yīng)溫度相同，丁中反應(yīng)物的量少，故丁的反應(yīng)速率比甲、乙慢；甲與乙相比，乙加入催化劑，使用催化劑使反應(yīng)速率加快，故乙的反應(yīng)速率比甲大；正反應(yīng)速率由大到小順序為乙、甲、丁、丙；

答案選B。

【點睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

1．內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度：其他條件相同時；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。

(3)壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。

(4)催化劑：對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率。2、C【分析】【詳解】

A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．若H2O為液態(tài)；氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量；反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量，故C正確；

D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)吸熱或放熱是反應(yīng)物總能量和生成物總能量共同決定。3、D【分析】【詳解】

A.干燥時應(yīng)該是長進(jìn)短處；A不正確；

B.氯化氫極易溶于水；導(dǎo)管插入水中，容易倒吸，B不正確；

C.石油分餾時；溫度計測量的是氣體的溫度，水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C不正確；

D.氨氣極易溶于水；D中可以防止倒吸，D項正確；

答案是D。4、D【分析】【詳解】

A.這兩個生產(chǎn)過程中；都使用了合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確。

B.都選擇了較高的溫度；加快反應(yīng)速率，且催化劑在較高溫度下活性更好，故B正確；

C.合成氨，增加氮氣量，提高氫氣轉(zhuǎn)化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D.合成氨，采用了高壓的生產(chǎn)條件，SO2催化氧化；采用了常壓的生產(chǎn)條件，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是烷烴，與分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，A項選；

B．為乙烯，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，B項不選；

C．是烯烴或環(huán)烷烴，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，C項不選；

D．是不飽和烴，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，D項不選；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

試題分析：氯化氫屬于共價化合物，電子式中不能出現(xiàn)離子，正確的電子式為A錯誤，其他選項都正確。答案選A。

考點：化學(xué)術(shù)語。

點評：這類題基礎(chǔ)，但是在高考中出現(xiàn)的幾率高。7、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+；故B正確；

C.分析表中數(shù)據(jù)可知；實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量；故D正確；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)是實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷；新化學(xué)鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)是實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷；新化學(xué)鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因，故B正確；

C.氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ·mol-1；故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；

選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C；兩者形成分子時，C原子能形成4條共價鍵，H原子形成1條共價鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C；H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來越強(qiáng)，故元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來越強(qiáng)，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為I->Br->Cl-。

③Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生?！窘馕觥縟bK

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生10、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經(jīng)分析，待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時反應(yīng)的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說明氣體D中含有NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。【解析】至少有一種11、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)沸點相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”，故答案為：D。12、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數(shù)是生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積之比，故可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：增大；增大；減?。?/p>

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；

綜上所訴；答案為AB；

故答案為：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大減小15－20min和25－30min增加了O2的量AB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；可選用縮聚反應(yīng)；加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；

(2)新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料；通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復(fù)使用，答案正確；

(4)新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤?！窘馕觥空_正確正確錯誤14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的通式；同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差3個CH2基團(tuán)；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷或乙烯，序號為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點睛】

準(zhǔn)確理解同系物和同分異構(gòu)體的概念是判斷的關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。18、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強(qiáng)和較低溫度實現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實現(xiàn)，故選ACE；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強(qiáng)和較低溫度實現(xiàn)，故選BC；

②A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)逆向移動，說明升高溫度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；

B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向移動，說明增大壓強(qiáng)對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應(yīng)逆向移動，說明減小生成物濃度對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標(biāo)況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質(zhì)的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L。【解析】ACEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0122、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅中主要是Si單質(zhì)，同時產(chǎn)生CO。然后將得到的粗硅與Cl2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，雜質(zhì)也發(fā)生反應(yīng)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)物質(zhì)沸點的不同通過蒸餾分離，得到純凈SiCl4，再在加熱時用H2還原SiCl4；得到純凈的Si單質(zhì)。

【詳解】

(1)Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiCl4是共價化合物；由于元素的非金屬性：Si＜Cl，二者形成4對共用電子對，所以硅元素的化合價是+4價；

(2)反應(yīng)①中SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應(yīng)③是SiCl4與H2在加熱時發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和HCl，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl23、略

【分析】【分析】

(1)粉碎軟錳礦；可增大固體表面積；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4；

(3)用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4變質(zhì)；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2；

(5)電解K2MnO4制取KMnO4；陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)；進(jìn)而計算純度。

【詳解】

(1)粉碎軟錳礦；可增大固體表面積，反應(yīng)物的接觸面積增大，則反應(yīng)速率加快；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4，反應(yīng)的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；。

(3)由題意可知用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變質(zhì)；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)的方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；

(5)①由圖可知b極生成氫氣；應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極，陰極可得到較濃的KOH溶液；

②a為陽極，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，發(fā)生MnO42--e-=MnO4-，同時部分K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成KMnO4；

③用陽離子交換膜可防止MnO4-、MnO42-在陰極被還原；提高錳元素的利用率；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=mol，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)=mol×則50mL溶液中n(KMnO4)=mol×質(zhì)量m=mol××158g/mol=g，則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤！窘馕觥吭龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3陰較濃的KOH溶液a極：MnO42--e-=MnO4-，部分K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成KMnO4用陽離子交換膜可防止MnO4﹣、MnO42﹣在陰極被還原五、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c