2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷926考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)：

①溶液呈酸性；

②長(zhǎng)期施用化肥會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)；發(fā)生板結(jié)；

③配制溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解固體；

④溶液中

⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固體。

其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的有A.僅①②③⑤B.僅②③④⑤⑥C.僅①④⑤⑥D(zhuǎn).僅②③④⑤2、某一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?min)﹣1，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L﹣1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.2min末時(shí)，A和B的濃度之比為8：3B.x=1C.2min末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%D.2min末時(shí)，A的的體積分?jǐn)?shù)為57.1%3、二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

向恒壓密閉容器中按通入CO2和H2；平衡時(shí)各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.510K時(shí)，反應(yīng)至CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性)4、在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)，數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①8000.100.400.080②8000.200.80a③9000.100.150.06

下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.016mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)①中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1C.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a小于0.16D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、下列圖像表達(dá)正確的是。表示向溶液中通入少量HCl氣體，溶液導(dǎo)電能力的變化曲線反應(yīng)A點(diǎn)比B、C點(diǎn)顏色均深常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)②為醋酸一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電能力變化如圖，a、b、c三點(diǎn)的電離程度：c＜a＜bABCD

A.AB.BC.CD.D6、現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸溶液，下列判斷正確的是A.若三種酸溶液中分別為則B.等體積的三種酸溶液分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為則C.分別用三種酸溶液和一定量的NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為則D.將完全相同的Zn分別投入等體積的三種酸溶液中，開(kāi)始時(shí)生成的速率分別為則7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用等放射性同位素釋放的射線育種B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.耐高溫的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料用于建設(shè)“天宮”空間站D.水果保鮮可利用浸有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收其釋放出的乙烯8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A灼燒白色粉末火焰呈黃色原粉末中有Na+無(wú)K+B鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在食鹽水中，后滴入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C在酸性KMnO4中，加入足量的Na2O2固體溶液紫紅色褪去，且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4＞Na2O2D在5mL1mol/LNaOH溶液中滴入1mL1mol/LMgSO4溶液，再滴入1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶A.AB.BC.CD.D9、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精練粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

11、已知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______(不考慮H2SO3與HA-發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

(3)25℃時(shí).將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示：

①HCO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)pH為7時(shí)，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。12、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

(1)A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(3)放電過(guò)程中，由“________”(填“正”或“負(fù)”，下同)極區(qū)向________極區(qū)遷移。

(4)在電池反應(yīng)中，每消耗理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。13、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率-時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題：

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1_______；t3_______；t4_______。

(2)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_______。

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個(gè)時(shí)間段是_______。

(4)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_______。14、和CO是常見(jiàn)的環(huán)境污染氣體。

(1)對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為則第二步為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。

②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是___________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)移動(dòng)___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。15、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol；且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2amol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”；“向右”或“不”)移動(dòng)。

②在t2時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示，則可能改變的條件是_______。

16、在容積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)____mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)____。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。

b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________。17、某課外小組擬用濃硝酸與Cu為原料制作電池電解硝酸銀溶液來(lái)研究鹽橋電池與膜電解池的性能；裝置如圖所示(Q；N為惰性電極)：

回答下列問(wèn)題：

(1)電極M的材料不可以是石墨，理由是_______。裝置工作時(shí)，最初M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)電解池的_______(填字母)極有固體析出；離子交換膜為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，電解池中設(shè)置離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)與銅、鋅、稀硫酸原電池相比，該電池存在的缺點(diǎn)是_______。18、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。

(2)同濃度CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。

(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中；填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”；“變小”或“不變”)

①______；②______；

③_______；④_______。

(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤25、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤26、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤27、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是_______。

（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸。

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。29、化學(xué)耗氧量是判斷水體受污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。測(cè)定某湖泊水樣的并對(duì)測(cè)定后的廢液進(jìn)行處理的方法如下。

Ⅰ．的測(cè)定。

是以氧化水樣中還原性物質(zhì)所消耗的為標(biāo)準(zhǔn)，并將其換算成的質(zhì)量表示(換算關(guān)系：)。

【測(cè)定原理】

先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，再用硫酸亞鐵銨溶液滴定剩余的

(1)補(bǔ)全滴定反應(yīng)的離子方程式：___________

______________________

【測(cè)定步驟】

ⅰ．將水樣和標(biāo)準(zhǔn)溶液混合，在催化和強(qiáng)酸性條件下充分反應(yīng)。

ⅱ．用溶液滴定剩余的至終點(diǎn)，消耗溶液。

(2)ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，目的是___________。

(3)ⅰ中保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)；從而：

①使___________(填微粒符號(hào))的濃度增大；其氧化性增強(qiáng)。

②避免生成沉淀，防止___________；導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)慢。

(4)由ⅰ、ⅱ中數(shù)據(jù)計(jì)算：___________

Ⅱ．廢液處理。

測(cè)定后的酸性廢液中含有等；處理流程如下。

(5)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(6)固體3中含有___________(填化學(xué)式)。30、[實(shí)驗(yàn)一]

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。用如圖所示裝置，試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫(xiě)第一步)___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①量筒中液面上升②量筒中有少量白霧。

③___________④___________。

(4)若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)__________(填字母；下同)。

A．B．

C．D．

(5)光照一段時(shí)間后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為甲烷與氯氣反應(yīng)有氯化氫生成。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確？___________；若不正確，回答理由___________

[實(shí)驗(yàn)二]

用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)如果用50mL0.50mol·L-1醋酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱值___________，ΔH___________(填“相等”或“偏大”或“偏小”)。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g·mL-1，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式ΔH=___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)31、鉛和錳是工業(yè)生產(chǎn)中的重要金屬，利用軟錳礦(主要成分)和方鉛礦(主要成分含少量)協(xié)同浸出制取鉛；錳氧化物是重要的化工方法。

已知：

(1)在攪拌條件下將方鉛礦、軟錳礦和鹽酸混合溶液進(jìn)行混合，反應(yīng)生成和S。寫(xiě)出該過(guò)程中浸出的離子方程式_____________。

(2)研究表明加入氯化鈉對(duì)體系中元素的浸出率有影響，結(jié)果如圖1所示。隨著氯化鈉濃度的增大，鉛元素的浸出率上升而鐵元素的浸出率下降的原因是_____________。

(3)在浸出結(jié)束后加入溶液調(diào)節(jié)除鐵。已知：若起始濃度均為加入固體調(diào)節(jié)后的范圍為_(kāi)____________(當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)則該離子已除盡)。

(4)氯化鉛配合物與硫酸溶液反應(yīng)生成利用與溶液進(jìn)一步反應(yīng)制取將所得固體樣品進(jìn)行射線衍射分析如圖2所示，寫(xiě)出生成雜質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

(5)利用除去后的溶液制備在溶液中滴加氨水并通入氧氣得到寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。32、有效控制大氣溫室氣體濃度；推動(dòng)綠色低碳發(fā)展，是科研工作者的研究方向之一。回答下列問(wèn)題：

(1)我國(guó)科研人員在實(shí)驗(yàn)室模擬了由A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程；該歷程示意圖如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C-CC-OC-HO-H鍵能()348351413463745

①寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式：_______。

②若上述反應(yīng)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．容器中混合氣體的密度保持不變。

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變。

C．B的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)工業(yè)上常用和反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：若在1.0L恒容密閉容器中投入1mol和2.5mol發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

①壓強(qiáng)大小關(guān)系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(b)_______v(c)。

②上述反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%，_______不用化簡(jiǎn))。

(3)以為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[]的工作原理如圖乙所示：

①B為直流電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫(xiě)出與直流電源A相連的電極上的電極反應(yīng)式：_______。

③每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L同時(shí)消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。33、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）；已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol?1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol?1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=?131.0kJ·mol?1

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。

（3）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為_(kāi)_______（填“a”或“b”）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）用PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______________。34、課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A．因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B．因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.v正(N2)=v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.合氣體的密度保持不變。

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2__________T1（填“>，<或=”；下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①中為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性是因?yàn)殡婋x出②中是水解使土壤酸性增強(qiáng)；③中HCl電離產(chǎn)生的會(huì)抑制水解；④中是因的水解程度大于其電離程度；⑤中水解產(chǎn)生的與銹斑中的反應(yīng)；⑥加熱會(huì)促進(jìn)水解。故與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是②③④⑤⑥；故B正確；

故選：B。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行分析，則：據(jù)此解題：

A．2min末時(shí)；A和B的濃度之比為4mol/L：1.5mol/L=8：3，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；故x=2，B錯(cuò)誤；

C．2min末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=50%；C正確；

D．2min末時(shí)，A的的體積分?jǐn)?shù)為=57.1%；D正確；

故答案為：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ中H2O也是氣態(tài)，所以平衡常數(shù)為A錯(cuò)誤；

B．只有反應(yīng)Ⅲ涉及CH3OCH3，反應(yīng)Ⅲ焓變小于0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨溫度升高而降低，則b代表的應(yīng)該是CH3OCH3，a代表CO2；B錯(cuò)誤；

C．b代表的應(yīng)該是CH3OCH3，X點(diǎn)位于曲線下方，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以提高CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)Ⅰ為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為氣體系數(shù)之和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CH3OH的濃度增大，雖然H2O的濃度也增大，但CH3OH的系數(shù)為2，所以反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的選擇性增大；D正確；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①5min達(dá)平衡，n(M)=0.080mol，根據(jù)化學(xué)方程式，則△n(X)=0.08mol，v(X)===0.008mol/(L?min)；故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的溫度相同，兩者平衡常數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)①，n(M)=0.08mol，則△n(X)=△n(Y)=0.08mol，則平衡時(shí)n(X)=0.10mol-0.08mol=0.02mol，n(Y)=0.40mol-0.08mol=0.32mol，K①===25；故B錯(cuò)誤；

C．在4L恒容密閉容器中充入0.2molX(g)和0.8molY(g)與實(shí)驗(yàn)①為等效平衡；實(shí)驗(yàn)②相當(dāng)于將4L容器變?yōu)?L容器，若平衡不移動(dòng)，則a=0.16，但該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a大于0.16，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)n(X)=0.10mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.15mol-0.06mol=0.09mol，K③===33.33＞K①；說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．AgNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，AgNO3溶液中導(dǎo)電的離子主要是Ag+、通入少量HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，生成的HNO3屬于強(qiáng)酸；溶液中離子物質(zhì)的量濃度基本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)相對(duì)于A點(diǎn)，壓強(qiáng)相同時(shí)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，B點(diǎn)顏色比A點(diǎn)淺，C點(diǎn)相對(duì)于A點(diǎn)，溫度相同時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減小，但容器體積減小，NO2物質(zhì)的量濃度增大；C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．pH相同的醋酸和鹽酸反應(yīng)，與鋅粉反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率相同，醋酸溶液中隨著H+的消耗，促進(jìn)CH3COOH的電離，反應(yīng)過(guò)程中與醋酸反應(yīng)的速率較快，pH相同的醋酸和鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同體積分別與足量鋅粉反應(yīng)，最終放出H2較多的為醋酸；C項(xiàng)正確；

D．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，故a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＞b＞a；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl、是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，是弱電解質(zhì)，部分電離，三種酸溶液的濃度相等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．等濃度、等體積的鹽酸、硫酸、醋酸溶液分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C．分別用三種酸溶液和一定量的NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．硫酸中為鹽酸中為醋酸溶液中小于則等體積的這三種酸溶液分別與完全相同的Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成的速率：D項(xiàng)正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．等放射性同位素釋放的射線可以使種子基因突變，突變后好的性狀的種子可以選起來(lái)，故可利用等放射性同位素釋放的射線育種；A正確；

B．泡沫滅火器滅火時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；水；水能和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化碳能和活潑金屬如Na、K及其燃燒后的產(chǎn)物如過(guò)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生助燃的氧氣，故火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤；

C．建設(shè)空間站的材料應(yīng)具備耐高溫；強(qiáng)度大等特點(diǎn)；故耐高溫的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料用于建設(shè)“天宮”空間站，C正確；

D．成熟的水果會(huì)產(chǎn)生乙烯；乙烯會(huì)催熟，縮短了水果的保質(zhì)期，酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯，故水果保鮮可利用浸有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收其釋放出的乙烯，D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒白色粉末時(shí)；火焰呈黃色說(shuō)明粉末中一定含有鈉元素，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，無(wú)法判斷是否含有鉀元素，故A錯(cuò)誤；

B．鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在食鹽水中構(gòu)成鋅鐵原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，鐵做正極被保護(hù)，則滴入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象只能說(shuō)明溶液中不含有亞鐵離子；不能說(shuō)明該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．在酸性高錳酸鉀溶液中；加入足量的過(guò)氧化鈉固體，溶液紫紅色褪去，且產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明反應(yīng)中高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，過(guò)氧化鈉是還原劑，氧化劑高錳酸鉀的氧化性一定強(qiáng)于還原劑過(guò)氧化鈉，故C正確；

D．在5mL1mol/L氫氧化鈉溶液中滴入1mL1mol/L硫酸鎂溶液時(shí)；氫氧化鈉溶液過(guò)量，再滴入1mol/L硫酸銅溶液時(shí)，只有沉淀的生成，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較氫氧化鎂和氫氧化銅溶解度的大小，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、A【分析】【詳解】

A.用鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵放電，失電子被氧化，生成亞鐵離子，移動(dòng)向陰極，開(kāi)始時(shí)陰極還能析出少量鋁，一段時(shí)間后陰極生成鐵，應(yīng)用惰性電極，不符合生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，符合生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.碳鋼網(wǎng)有一定的強(qiáng)度，也可得到更大的表面積，從而提高電解效率，涂鎳是為了防止碳鋼網(wǎng)被腐蝕，因?yàn)樵诓煌姇r(shí)，碳鋼合金在電解質(zhì)溶液中易形成原電池，會(huì)加速腐蝕，且用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極材料不反應(yīng)，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，用鋅作陽(yáng)極，電解液為含有鋅離子的電解質(zhì)溶液，符合生產(chǎn)實(shí)際，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

1.若為活性電極做陽(yáng)極；則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)中鐵作陽(yáng)極，失電子生成亞鐵離子，其會(huì)移動(dòng)向陰極，并優(yōu)先鋁離子得電子，陰極會(huì)析出鐵，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

2.關(guān)于電冶金；是學(xué)生們的易忘點(diǎn)；

鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法治煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氧化鎂冶煉金屬鎂。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·P—ObkJ·P=OckJ·O=OdkJ·反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于每摩爾P4中含有6molP-P鍵?！窘馕觥浚?a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，據(jù)此分析判斷H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；再書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，據(jù)此排序；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++據(jù)此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)；結(jié)合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時(shí)，說(shuō)明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，結(jié)合HSO3-?H++和Ka2(H2SO3)=6×10?8，計(jì)算出c(SO)=6×10?3mol/L，再根據(jù)c(Ca2+)c(SO)與Ksp(CaSO3)的大小分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)生成H2A和NaHSO3，反應(yīng)離子方程式為H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案為：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，因此離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，甲酸溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快使得反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異；將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸鈉的水解程度較小，所得兩溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案為：HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時(shí)，說(shuō)明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)HSO3-?H++則Ka2(H2SO3)=6×10?8==≈解得：c(SO)=6×10?3mol/L，則c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10?3=6×10?6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案為：能。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意pH為7時(shí)，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算溶液中的c(SO)?！窘馕觥縃2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＞能12、略

【分析】【分析】

由圖可知A為燃料電池的正極，電極反應(yīng)式為B為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為

【詳解】

(1)由圖1可知A為燃料電池的正極；

(2)正極的電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為

(3)放電過(guò)程中；氫離子受電子的吸引，由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)；

(4)葡萄糖燃料電池的總反應(yīng)為即每消耗理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體【解析】正負(fù)正13、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0-t1之間，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，v(正)＜v(逆)，改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，t3時(shí)改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)；由此分析。

【詳解】

(1)t1-t2之間，正逆反應(yīng)速率都增大，但v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積改變，所以t1改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則t3時(shí)改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應(yīng)速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)，t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)；

(2)要使C的體積分?jǐn)?shù)最大，只能是反應(yīng)沒(méi)有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)之時(shí)，所以應(yīng)該是t0-t1；

(3)t3-t4之間，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，t3時(shí)改變條件是加入催化劑；上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的兩個(gè)時(shí)間段是化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)的時(shí)刻，即t2-t3和t3-t4；

(4)反應(yīng)速率最大時(shí)應(yīng)該是縱坐標(biāo)最大時(shí)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3-t4。【解析】①.升溫②.催化劑③.減壓④.t0-t1⑤.t2-t3和t3-t4⑥.t3-t414、略

【分析】【詳解】

(1)Fe＋為催化劑，催化劑是反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，因此第二步反應(yīng)中應(yīng)生成Fe＋，F(xiàn)eO＋為中間產(chǎn)物，則第二步中的反應(yīng)物為FeO＋，根據(jù)總反應(yīng)，推出第二步反應(yīng)方程式為FeO＋＋COCO2＋Fe＋；化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，說(shuō)明第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，從而推出第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能；故答案為FeO＋＋COCO2＋Fe＋；大于；

(2)①根據(jù)圖乙，在相同條件下，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故答案為>；

②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A和B點(diǎn)溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)也相同，K==0.0044；故答案為0.0044；

③根據(jù)密度的定義組分都是氣體，且Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中起始物質(zhì)的量相等，因此A、C、D中氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，但三者的轉(zhuǎn)化率相等，因此需要加壓，相當(dāng)于縮小容器的體積，即VA>VC>VD，因此ρA<ρC<ρD；故答案為D>C>A；

④Ⅳ中，Qc==0.04，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，此條件的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.0044＜0.04=Qc，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；故答案為向逆反應(yīng)方向。【解析】①.CO+FeO+Fe++CO2②.大于③.>④.0.0044⑤.D>C>A⑥.向逆反應(yīng)方向15、略

【分析】【詳解】

由N2的生成量為amol；列出“三段式”：

由平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8；得關(guān)系式：0.2+0.1+a+2a=0.8(2a+0.2+2a+0.1)，解得：a=0.3；

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==270；

平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2amol即0.6mol的N2；0.2mol的NO時(shí)；通過(guò)計(jì)算Qc=202.5，小于270，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)；

②根據(jù)圖像知，t2時(shí)正反應(yīng)速率突變，隨后逐漸減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可增大反應(yīng)物的濃度，也可增大壓強(qiáng)。【解析】①.270②.向右③.增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)16、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后；將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。

【詳解】

(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0；在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)==0.0010mol/(L·s)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=0.040mol/L、c(NO2)=0.120mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K1==0.36；

(2)a.在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol/(L·s)<0.0020mol/(L·s)，可見(jiàn)改變溫度后化學(xué)反應(yīng)速率加快，說(shuō)明改變的溫度是升高溫度，則T>100℃；

b.根據(jù)a知，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變條件后10s內(nèi)△c(N2O4)=0.0020mol/（L?s）×10s=0.020mol/L，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=(0.040-0.020)mol/L=0.020mol/L，c(NO2)=(0.120+0.020×2)mol/L=0.160mol/L，所以在溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=K1==1.28；

(3)在溫度T時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計(jì)算能力?！窘馕觥竣?大于②.0.0010③.60%④.0.36⑤.大于⑥.溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度⑦.1.28⑧.逆反應(yīng)⑨.對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17、略

【分析】（1）

濃硝酸能與石墨反應(yīng)，所以電極M不可以是石墨。裝置工作時(shí)，濃硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，最初M極的電極反應(yīng)式是

（2）

固體是Ag，在電解池的陰極生成，即N極。電解池工作時(shí)，左室中的通過(guò)陰離子交換膜移到右室，N極析出的Ag不與溶液接觸；防止了二者的反應(yīng)；

（3）

原電池的正極會(huì)產(chǎn)生污染性氣體或NO?！窘馕觥?1)濃硝酸能與石墨反應(yīng)等合理即可

(2)N陰防止電解析出的Ag與溶液反應(yīng)等合理即可。

(3)原電池產(chǎn)生污染性氣體或NO18、略

【分析】【詳解】

(1)酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)同濃度的酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O>ClO->HCO>CH3COO-；

(3)由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

(4)在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；

①溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，同時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中減??；

②＝K；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

③在溶液的稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，電離平衡正向移動(dòng)，使c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；

④＝＝由于在溫度不變時(shí)，K、Kw都是常數(shù)；所以他們的比值不變；

(5)根據(jù)圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強(qiáng)酸，則其pH=4，實(shí)際pH<4，說(shuō)明HX弱酸。酸電離程度越大，稀釋時(shí)溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過(guò)程中pH變化HX>CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。【解析】CH3COOH>H2CO3>HClOCO>ClO->HCO>CH3COO-CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO變小不變變大不變>當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是pH=4，現(xiàn)在pH值HX>CH3COOH，說(shuō)明原來(lái)HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù)三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）

中和熱的條件之一是生成1mol液態(tài)水，即二元酸稀硫酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)是稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

（2）

測(cè)定反應(yīng)熱需要溶液溫度均勻；缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；化學(xué)反應(yīng)放出的熱量一部分損失，造成測(cè)量不準(zhǔn)確，a選；

b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸，濃硫酸稀釋過(guò)程放出熱量，造成測(cè)定溫度過(guò)高，b選；

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度；會(huì)有部分堿與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，造成測(cè)定酸的初始溫度不準(zhǔn)確，c選；

故選：abc；

（4）

50mL0.50mol/L的鹽酸與40mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)生成0.022mol水；放出的熱量大于生成0.02mol的水放出熱量，因此與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不想等；中和熱規(guī)定了生成水的物質(zhì)的量為1mol，無(wú)論生成多少水，最終都要換算成生成1mol水時(shí)放出的熱量，因此中和熱相等，放出的熱量不相等；

（5）

由于氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸熱，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小?！窘馕觥浚?）

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒。

（3）abc

（4）相等不相等。

（5）偏小29、略

【分析】(1)

根據(jù)氧化還原中+6的Cr被還原成+3價(jià)的Cr3+，每個(gè)Cr原子得到3電子，+2價(jià)的亞鐵離子失去一個(gè)電子生成+3價(jià)的鐵離子，根據(jù)的是電子守恒1mol的6mol電子，故需要6molFe2+，在根據(jù)電荷守恒和元素守恒得

(2)

溶液顏色應(yīng)為橙黃色，說(shuō)明過(guò)量，要求先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，保證過(guò)量；

(3)

①保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，的濃度增大；其氧化性增強(qiáng)；

②做催化劑，保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，避免生成沉淀，防止催化劑濃度過(guò)低而失效；

(4)

根據(jù)可知剩余的n()=將水樣中的還原物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量為水樣

(5)

酸性廢液中含有等，加入NaCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾，AgCl沉淀與濃氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，方程式為：

(6)

生成AgCl沉淀，過(guò)濾后濾液中含有加入過(guò)量的硫酸亞鐵，硫酸亞鐵將還原為加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成；【解析】(1)

(2)保證過(guò)量。

(3)催化劑濃度過(guò)低而失效。

(4)

(5)

(6)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

[實(shí)驗(yàn)一]

(1)CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成鹵代烴和HCl，反應(yīng)過(guò)程中CH4上的H原子被取代為Cl原子；反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

(2)CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，反應(yīng)第一步方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，HCl易溶于水，CH3Cl為難溶于水的氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為難溶于水的液體，Cl2在反應(yīng)過(guò)程中被消耗；因此反應(yīng)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒中液面上升；量筒中有少量白霧、量筒內(nèi)壁附著有油狀液滴、量筒內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡，故答案為：量筒內(nèi)壁附著有油狀液滴；量筒內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡；

(4)該反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，因此Cl2被消耗完全后，得到的產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；故答案為D；

(5)氯氣溶于水存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在離子：H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，所以往水槽中滴加AgNO3溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)論是氯氣還是HCl溶于水均產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：不正確；氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

[實(shí)驗(yàn)二]

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要利用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液；使酸堿中和反應(yīng)更充分，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程需要吸收熱量，如果用50mL0.50mol·L-1醋酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)放出的熱量更少，所得中和熱值將偏小，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，因此ΔH將偏大；故答案為：偏小；偏大；

(3)混合后溶液質(zhì)量為(50mL+50mL)×1g·mL-1=100g，溶液溫度升高(t2-t1)℃，反應(yīng)過(guò)程中放出熱量Q=cmΔt=4.18J·g-1·℃-1×100g×(t2-t1)℃=0.418(t2-t1)kJ，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，反應(yīng)過(guò)程中生成H2O的物質(zhì)的量為50×10-3L×0.50mol·L-1=0.025mol，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，因此中和熱的ΔH=-kJ/mol?！窘馕觥咳〈磻?yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)壁附著有油狀液滴量筒內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡D不正確氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀環(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏大-kJ/mol五、原理綜合題(共4題，共36分)31、略

【分析】【詳解】

（1）信息型方程式的書(shū)寫(xiě)注意分析反應(yīng)物和生成物，可以再分析是否有元素化合價(jià)變化。攪拌條件下將方鉛礦、軟錳礦和鹽酸混合溶液進(jìn)行混合，反應(yīng)生成和S，可知軟錳礦(主要成分)中錳元素化合價(jià)降低，方鉛礦(主要成分含少量)中鉛元素化合價(jià)不變，鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，做氧化劑，做還原劑，該過(guò)程中浸出的離子方程式是故答案是

（2）根據(jù)題意，加入氯化鈉溶液后，由于溶液中存在Cl-濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，鉛元素的浸出率上升，使得的硫元素更容易被氧化，消耗較多的從而減少了的氧化，使得鐵元素浸出率下降。故答案是隨著氯化鈉濃度的增大，增大，轉(zhuǎn)化為浸出，同時(shí)消耗了大量的減少了的氧化；

（3）加入溶液調(diào)節(jié)除鐵，當(dāng)Fe3+離子濃度小于時(shí)則該離子已除盡，這時(shí)根據(jù)計(jì)算，c(OH-)=所以控制的pH大于3，這時(shí)Mn2+還不能形成沉淀，所以當(dāng)錳離子濃度最大時(shí)，控制的pH根據(jù)計(jì)算，c(OH-)=所以此時(shí)控制pH小于7，綜上加入固體調(diào)節(jié)后的范圍為3～7；故答案是3～7；

（4）根據(jù)題意可知，生成的雜質(zhì)是2PbCO3·Pb(OH)2，由與溶液反應(yīng)，可知無(wú)元素化合價(jià)改變，可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，依據(jù)元素守恒配平方程式，所以生成2PbCO3·Pb(OH)2的方程式是或者考慮二氧化碳繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，可寫(xiě)成故答案是或者

（5）除去后的溶液含有Mn2+，所以在溶液中滴加氨水并通入氧氣得到根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，Mn2+的產(chǎn)物是錳元素化合價(jià)升高，氧氣是氧化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為故答案是【解析】(1)

(2)隨著氯化鈉濃度的增大，增大，轉(zhuǎn)化為浸出，同時(shí)消耗了大量的減少了的氧化。

(3)3~7

(4)

(5)32、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，A為甲烷，B為二氧化碳，C為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算解答；根據(jù)圖象，相同溫度條件下，時(shí)甲醇的物質(zhì)的量大于時(shí)甲醇的物質(zhì)的量，b；c的壓強(qiáng)相同；結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷，根據(jù)a點(diǎn)甲醇物質(zhì)的量為0.25mol，結(jié)合三段式計(jì)算解答；根據(jù)圖示，該裝置為電解池，結(jié)合陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電源的正負(fù)極，結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示，A為甲烷，B為二氧化碳，C為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×413+2×745-3×413-348-745-351-463=-4熱化學(xué)方程式為故答案為：

②A．恒容密閉容器中氣體的體積和質(zhì)量均不變；混合氣體的密度為恒量，當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．B的物質(zhì)的量濃度保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；故答案為：BC；

(2)①相同溫度條件下，對(duì)于反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖象，相同溫度條件下，時(shí)甲醇的物質(zhì)的量大于時(shí)甲醇的物質(zhì)的量，則＞b、c的壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則v(b)＜v(c)；故答案為：＞；＜；

②反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，a點(diǎn)甲醇物質(zhì)的量為0.25mol，則H2O物質(zhì)的量為0.25mol，消耗0.25molCO2，剩余0.75molCO2，消耗0.75molH2，剩余1.75molH2，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，平衡常數(shù)K==故答案為：30；

(3)①根據(jù)圖示；該裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，則B為直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

②A為直流電源的正極，與A相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上甲醇失去電子生成電極反應(yīng)式為故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的物質(zhì)的量為=0.25mol，反應(yīng)后O變成-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol×4=1mol，根據(jù)則消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5?！窘馕觥緽C＞＜30負(fù)極0.533、略

【分析】【分析】

（1）分析題中重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，可根據(jù)蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的焓變值。分析圖中轉(zhuǎn)化率曲線，當(dāng)n(CO2)=n(CH4)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，分析重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ，可知CO2會(huì)和H2發(fā)生副反應(yīng)。

（2）相比空氣，O2和CO2的混合氣體中沒(méi)有N2，CO2代替了N2，減少了N2與O2反應(yīng)；

（3）分析題給信息；隨著CO的物質(zhì)的量的增大，生成物X；Y的生成量逐漸增大，但產(chǎn)物X的生成量大于產(chǎn)物Y的生成量。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時(shí)，產(chǎn)物X的生成量保持不變，產(chǎn)物Y的生成量變小。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時(shí)，生成產(chǎn)物X、Y的物質(zhì)的量分別為0.20mol和0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，推斷X、Y的成分，進(jìn)而得出反應(yīng)方程式。

（4）由圖可知；該裝置為電解池，根據(jù)電解池原理，與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的為陽(yáng)極