2025年粵教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法合理的是A.NaOH能促進(jìn)油脂水解，可用含少量NaOH的洗滌劑除去皮膚表面油性物質(zhì)B.新冠肺炎抗疫中使用的干霧過氧化氫空氣消毒機(jī)，利用了過氧化氫的氧化性C.工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，以提高原料利用率并減少污染物產(chǎn)生D.增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，能在不破壞生態(tài)的前提下提高農(nóng)作物產(chǎn)量2、下列離子方程式正確的是A.小蘇打中加入過量的澄清石灰水：B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：C.溶液使酸性溶液褪色：D.溶液中加入過量HI溶液：3、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-2220kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共2mol，完全燃燒時(shí)放出熱量2505.8kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A.1：3B.1：4C.1：1D.3：14、某原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.金屬鐵作負(fù)極B.海水作為電解質(zhì)溶液C.將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極5、下列說法不正確的是A.任何反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大反應(yīng)限度6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不對應(yīng)的一組是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有B向某鹽溶液中加入濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性D向淀粉溶液中加入少量稀加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量新制的加熱生成磚紅色沉淀淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D7、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3；其原理如圖所示，其中A；B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是。

A.該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B.電極B附近的HNO3濃度增大C.A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D.該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、活化能。

(1)有效碰撞理論。

①基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中_______都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2+I2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的_______反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱_______。

③基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

④有效碰撞。

概念：_______。

條件：具有足夠的_______；具有合適的_______。

與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能夠發(fā)生_______的分子。對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是_______的。

活化能：活化分子具有的_______與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差；叫做反應(yīng)的活化能。

(2)有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋。

①濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。即壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

③溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

④催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能_______→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率_______→反應(yīng)速率_______。9、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學(xué)方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__。10、（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。11、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。12、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時(shí)加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。

(1)用C的濃度變化表示2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是____。

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率是_____。

(3)2min末，生成物B的濃度為_____。

(4)下列條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是_____(填標(biāo)號)。

①增大壓強(qiáng)②降低溫度③增大A的濃度④恒容下充入He氣13、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤16、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤17、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥；幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

(1)圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為_______。檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。

Ⅱ.探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)；驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。

(2)無水硫酸銅的作用是_______；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCl2固體的球形干燥管，這樣做的目的是_______。

(3)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，證明氨氣具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣，最終得到銅的質(zhì)量為_______g。21、某化學(xué)小組欲制取氨氣設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（另有橡膠管若干可選用）。

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)B中應(yīng)裝___________，作用是____________。

(3)收集氨氣時(shí)，B裝置的a口應(yīng)連接C裝置的___________（填“b”或“c”）口；證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH屬于腐蝕性藥品；能腐蝕人體皮膚組織，不能用于皮膚表面油性物質(zhì)的去除，A不合理；

B．過氧化氫解離出具有高活性的羥基；其強(qiáng)氧化性破壞組成病毒的蛋白質(zhì)，使病毒失活，B合理；

C．把原料粉碎成小顆粒；可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，一定程度上提高原料的利用率，但不一定能減少污染物的產(chǎn)生，C不合理；

D．增大氮肥；磷肥、鉀肥使用量；能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但有可能造成土壤生態(tài)失衡，還可能造成水體富營養(yǎng)化，破壞生態(tài)平衡，D不合理；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水，不會得到碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故B錯誤；

C．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、錳離子和水，反應(yīng)離子方程式為5SO+6H++2MnO4-=5SO+2Mn2++3H2O；故C正確；

D．碘離子的還原性大于亞鐵離子；酸性條件下硝酸根離子先與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再發(fā)生硝酸根在酸性條件下將亞鐵離子氧化的反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)H2為xmol，則C3H8為(2?x)mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2505.8kJ，則有：(571.6.8÷2)xkJ+(2?x)×2220kJ=2505.8kJ，解得x=1mol，故C3H8為1mol，H2和C3H8的體積比等于其物質(zhì)的量之比=1mol：1mol=1：1，綜上所述故選C。4、B【分析】【詳解】

A.金屬鐵不如鎂活潑；鐵作正極，鎂作負(fù)極，A錯誤；

B.海水里有很多鹽溶液；作電解質(zhì)溶液，B正確；

C.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籆錯誤；

D.電子由負(fù)極鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵電極；D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池中閉合回路的形成是?？嫉闹R點(diǎn)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變；B項(xiàng)正確；

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；

D．化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大反應(yīng)限度；D項(xiàng)正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向某鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有鐵離子，故A正確；

B．向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液；加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，故B正確；

C．濃硫酸具有脫水性；向蔗糖中滴加濃硫酸，濃硫酸使蔗糖脫水碳化而變黑，故C正確；

D．若要驗(yàn)證淀粉完全水解；應(yīng)向淀粉溶液中加入少量稀稀硫酸，加熱，冷卻后加入碘水，溶液不變藍(lán)色，故D錯誤；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A；電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流；A錯誤；

B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；

C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋；C正確；

D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知；則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點(diǎn)。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】每一步反應(yīng)基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增加加快9、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級脂肪酸和甘油，水解化學(xué)方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對分子質(zhì)量為92）和乙酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且相對分子質(zhì)量為134，推測C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對酯水解原理的理解和掌握。【解析】+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH10、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。

（2）由圖可知，溫度T2，平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說明此時(shí)吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因?yàn)槭呛闳蒹w系，所以氫氣的物質(zhì)的量不變，即新平衡時(shí)氫氣壓強(qiáng)仍保持不變；根據(jù)平衡移動原理，可以升溫或減小壓強(qiáng)使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；減壓?！窘馕觥?0<>c加熱減壓12、略

【分析】【分析】

【詳解】

在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時(shí)加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，列三段式：

(1)(C)====0.25mol/(L?min)；故答案為：0.25mol/(L?min)；

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率=100%=75％；故答案為：75％；

(3)2min末，c(B)===1.75mol/L；故答案為：1.75mol/L；

(4)①增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；

②降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，不合題意；

③增大A的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；

④恒容下充入He氣；反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不合題意；

故答案選：①③?！窘馕觥竣?0.25mol/(L?min)②.75％③.1.75mol/L④.①③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯誤的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，NH3具有還原性，可以與CuO在加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cu、H2O，因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O蒸氣與無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O。NH3是大氣污染物；可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì)，用水作吸水劑，在尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】

（1）在圖1中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

氨氣的密度比空氣小，可以采用向下排空氣的方法收集。可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色驗(yàn)滿。操作方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明NH3已經(jīng)收集滿；

（2）無水硫酸銅是白色粉末；與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體，據(jù)此檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，故無色硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；

有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCl2固體的球形干燥管；這樣做的目的是避免空氣中水蒸氣對反應(yīng)產(chǎn)生水的干擾；

（3）氨氣極易溶于水；尾氣吸收需要防止倒吸。在圖2中能用來吸收尾氣的裝置是裝置B；C，而裝置A易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

（4）CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性；

（5）3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=根據(jù)反應(yīng)方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O可知反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(NH3)=×0.15mol=0.225mol，其質(zhì)量是m(Cu)=0.225mol×64g/mol=14.4g?！窘馕觥?1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明NH3已經(jīng)收集滿。

(2)檢驗(yàn)水的產(chǎn)生避免空氣中水蒸氣對反應(yīng)產(chǎn)生水產(chǎn)生干擾。

(3)BC

(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原性。

(5)14.421、略

【分析】【分析】

在實(shí)驗(yàn)室中用銨鹽與堿共熱制取氨氣；氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰等堿性干燥劑干燥，由于氨氣的密度比空氣小，因此要使用向下排空氣方法收集，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)滿。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)制取得到的氨氣中含有水蒸氣；由于氨氣水溶液顯堿性，不能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以可用裝有堿性干燥劑堿石灰的U形管進(jìn)行干燥處理，即B中應(yīng)裝固體干燥劑堿石灰，其作用是干燥氨氣或吸收氨氣中的水蒸氣；

(3)氨氣的密度比空氣小，在收集氨氣時(shí)，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，即B裝置的a口應(yīng)連接C裝置的c口；若要證明氨氣已經(jīng)收集滿，可在收集氨氣的集氣瓶的出氣口b處，用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣（或“b”）口；若試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氨氣的制取、凈化、收集、驗(yàn)滿等知識。掌握氨氣的性質(zhì)，了解物質(zhì)的性質(zhì)與收集、驗(yàn)證的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。【解析】①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.堿石灰③.干燥氨氣④.c⑤.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣(或“b”)口，試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為