2025年中圖版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知三種有機物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列敘述錯誤的是A.三種有機物中都存在2種官能團B.乳酸和丙烯酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應D.三種有機物均能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物2、三氯生的化學名為2；4，4-三氯-2-羥基二苯醚，被廣泛應用于肥皂；牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B.該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應C.該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種3、下列反應屬于加成反應的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4、下列有關(guān)化學用語表述不正確的是A.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B.某有機物的鍵線式為：其分子式為C5H11C.H2O2分子的比例模型是：D.氮化鎂的電子式為：5、他米巴羅汀是一種對白血病；阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.分子式為C22H25O3NB.結(jié)構(gòu)中有3種官能團C.可以發(fā)生取代反應、加成反應D.所有碳原子不可能共面6、第二屆全國青年運動會的主火炬塔燃料是天然氣。儲存天然氣時應張貼的標志是A.放射性物品B.氧化劑C.腐蝕品D.易燃氣體7、下列實驗分離操作能達到目的的是。

A.甲：分離碘單質(zhì)和氯化銨的混合固體B.乙：分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液的混合物C.丙：分離乙醇和水的混合溶液D.?。悍蛛x硝基苯和苯的混合溶液8、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙酸和乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為B.常溫下由組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，氯氣與鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中所含微?？倲?shù)為評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、Ⅰ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號填空：

（1）未破壞化學鍵的是_____________，（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________；

Ⅱ．有下列各組物質(zhì)：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空：

（1）__________組兩者互為同位素，（2）__________組兩者互為同素異形體；

（3）__________組兩者屬于同系物，（4）__________組兩者互為同分異構(gòu)體；

（5）__________組兩者是同一物質(zhì)；

Ⅲ．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名_____________________，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。10、“苯并5螺6”三環(huán)體系()是某些天然藥物的主要藥效基團和核心骨架；合成某種有機物H的路線如圖：

已知信息：

+R2OH

+→+Ph3P=O

回答下列問題：

化合物E的分子式為_______，E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①具有“苯并5螺6”()三環(huán)體系；

②官能團只含有

③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：1：1：1。11、J為A()的同分異構(gòu)體，J能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，J能發(fā)生銀鏡反應。J的苯環(huán)上含有4個取代基的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(有幾種，寫幾種)。12、下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑及主要實驗操作填寫在橫線上：

(1)CO2(SO2)：除雜試劑___、主要實驗操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除雜試劑___、主要實驗操作___。

(3)酒精(水)：除雜試劑___、主要實驗操作___。13、從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來“甲醇經(jīng)濟”領(lǐng)域的研究熱點；諾貝爾化學獎獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進行分離。

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉(zhuǎn)化總反應的熱化學方程式是_______14、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和銀氨溶液水浴加熱：_______15、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________種16、糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物。(_______)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤19、細胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤20、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為______；D中官能團名稱為______。

(2)在反應①~⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共18分)27、有機物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥；合成Q的路線如下：

（1）A的名稱為_______________。D中官能團的名稱為_________________。

（2）E→F的反應類型為_______________。G→M的反應類型為_______________。

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為_______________。____

（4）有機物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡式____________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應。

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰；且峰面積之比為9：2：2：2：1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應；且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

（5）請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題干)：__________________________。28、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)?；衔颙的一種合成路線如下：

已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______，A+D→E的反應類型是_______。

（2）C→D的化學方程式是______________。

（3）化合物G中官能團的名稱是______。

（4）鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團的光譜分析方法是__________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

①能發(fā)生水解反應②苯環(huán)上只有兩個對位取代基③與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應。

（6）以有機物B為原料，結(jié)合題設(shè)合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖（無機化合物原料任選）________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羥基和羧基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．乳酸中含羥基；丙烯酸中有碳碳雙鍵，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，B正確；

C．乳酸中的羥基和羧基都能與Na反應；1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應，C正確；

D．丙烯酸能發(fā)生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，丙酮酸不能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，D錯誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，三氯生的分子式為C12H7Cl3O2；故A錯誤；

B．該物質(zhì)中含苯酚結(jié)構(gòu)；則該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該物質(zhì)中所有原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，故C正確；

D．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不對稱；苯環(huán)上有6種位置的H原子，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種，故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Cl；HCl；反應類型為取代反應，A不符合題意；

B．CH3CH2OH與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO；反應類型為氧化反應，B不符合題意；

C．CH2＝CH2與H2O在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵；然后在兩個不飽和的C原子上分別結(jié)合H原子和-OH形成乙醇，該反應為加成反應。C符合題意；

D．CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O；該反應為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，D不符合題意；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca是20號元素，因此Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確；

B．某有機物的鍵線式為：其分子式為C5H10；故B錯誤；

C．H2O2分子的比例模型是：故C正確；

D．氮化鎂是兩個氮離子和三個鎂離子，其電子式為：故D正確；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)他米巴羅汀的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C22H25O3N；A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團有酰胺基；羧基兩種官能團；B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有羧基可以發(fā)生酯化反應；屬于取代反應，苯環(huán)可以和氫氣加成反應，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中含有飽和碳；周圍連接4個碳原子的結(jié)構(gòu)，這5個碳原子不可能共面，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

第二屆全國青年運動會的主火炬塔燃料是天然氣，天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是一種易燃、易爆的氣體，無毒，無色，無味，難溶于水，儲存天然氣時應張貼的標志易燃氣體標識，答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘易升華；氯化銨受熱易分解成HCl和氨氣；當?shù)饽A時HCl和氨氣又重新反應生成氯化銨，無法用加熱的方法分離二者的固體混合物，且燒杯一般不用來加熱固體，也沒有接收碘單質(zhì)、氯化銨的儀器，A不能達到目的；

B．過濾時漏斗內(nèi)需要有濾紙；且需要玻璃棒引流，B不能達到目的；

C．乙醇和水互溶；不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方式分離，C不能達到目的；

D．硝基苯和苯互溶；沸點不同，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時注意溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水要下進上出，苯的沸點為78.83℃，硝基苯的沸點為210.9℃，可用水浴加熱，D能達到目的；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，不能徹底進行，因此乙酸和乙醇充分反應生成的水分子數(shù)小于故A錯誤；

B．的摩爾質(zhì)量均為64g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為32，由組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為故B正確；

C．標準狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵過量，氯氣完全反應，氯氣轉(zhuǎn)化為Cl-，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C錯誤；

D．溶液的體積未知；無法計算溶液中所含微粒數(shù)目，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①干冰屬于分子晶體，氣化時不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；③KHSO4為離子晶體；熔融破壞的是離子鍵；④硫酸是共價化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；⑥HI是共價化合物，分解時破壞的是共價鍵；故(1)未破壞化學鍵的是①⑤；(2)僅離子鍵被破壞的是②③(3)僅共價鍵被破壞的是④⑥；

Ⅱ．①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱為同素異形體；②126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；④漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關(guān)系；⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；是同系物；⑥乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關(guān)系；⑦是二溴甲烷的在平面的兩種表示，屬于同一物質(zhì)；⑧丙烷屬于烷烴，環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，兩者之間無關(guān)系；故：(1)②組兩者互為同位素，(2)①組兩者互為同素異形體，(3)⑤組兩者屬于同系物，(4)③組兩者互為同分異構(gòu)體，(5)⑦組兩者是同一物質(zhì)；

Ⅲ．化合物A：用系統(tǒng)命名法的化學名稱為2，2，4—三甲基戊烷；A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2，2，3，3-四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為：若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為【解析】①.①⑤②.②③③.④⑥④.②⑤.①⑥.⑤⑦.③⑧.⑦⑨.2，2，4—三甲基戊烷⑩.?.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C14H14O2，E有多種同分異構(gòu)體，滿足①具有“苯并5螺6”()三環(huán)體系；②官能團只含有③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：1：1：1，這說明結(jié)構(gòu)高度對稱，其滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C14H14O211、略

【分析】【詳解】

J能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；J能發(fā)生銀鏡反應，含醛基。J的苯環(huán)上含有4個取代基的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，則結(jié)構(gòu)對稱且含有2個甲基；故結(jié)構(gòu)為【解析】12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，而CO2不反應，所以可以用酸性KMnO4溶液進行洗氣除去CO2中混有的SO2；

(2)乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應生成非氣態(tài)物質(zhì)；而乙烷和溴水不反應，也不溶于溴水，所以可以用溴水進行洗氣除去乙烷中混有的乙烯；

(3)酒精和水互溶，直接蒸餾會形成共沸物，所以需先加入CaO和水反應，然后再蒸餾分離。【解析】①.酸性KMnO4溶液②.洗氣③.溴水④.洗氣⑤.CaO⑥.蒸餾13、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點較低，與水的沸點相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據(jù)圖示是一個閉合的環(huán)，說明總反應的反應熱是四步反應的反應熱之和，結(jié)合碳元素守恒，可以寫出總反應的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1?！窘馕觥?1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱，發(fā)生取代反應生成乙醇和NaCl，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，與O2發(fā)生反應產(chǎn)生乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有強的還原性，能夠與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子結(jié)合其它元素的能力逐漸減弱，形成的化學鍵的鍵能越小，越容易斷裂，因此物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小。原子半徑：N＜P，元素的非金屬性：N＞P，鍵能：N-H＞P-H，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3種不同位置的H原子，它們分別被Cl原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3種?！窘馕觥吭影霃剑篘＜P，鍵能：N-H＞P-H316、略

【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物，故正確。【解析】正確三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。19、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質(zhì)中，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；A為乙烯；由已知條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)反應生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯，由此分析。

【詳解】

(1)A為乙烯，則A分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為乙酸，乙酸的官能團為羧基；

(2)根據(jù)反應；在反應①~⑥中，屬于加成反應的是①，屬于取代反應的是④；

(3)B和D反應進行比較緩慢；提高該反應速率的方法主要有：使用濃硫酸作催化劑，加熱等，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，同時吸收乙醇、除去乙酸，則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層油狀液體為乙酸乙酯，進行分液操作即可分離；

(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3C