2025年新科版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的有A.乙醇燃燒B.KClO3分解制氧氣C.鋁片與鹽酸反應D.氧化鈣溶于水2、下列試劑中標簽上應注和的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}OH}B.rm{HNO_{3}}C.rm{NaOH}D.rm{HCl}3、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()

A.燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為4、已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e-=40H-．根據(jù)此判斷；鋅片是（）

A.負極；并被氧化。

B.負極；并被還原。

C.正極；并被氧化。

D.正極；并被還原。

5、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是A.W＞X＞Y＞ZB.Z＞X＞Y＞W(wǎng)C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)6、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，正確的是（）A.B.C.D.7、鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因此這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列三種晶體rm{壟脵}鋁rm{壟脷}硅rm{壟脹}鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序為rm{(}rm{)}A.rm{壟脵<壟脷<壟脹}B.rm{壟脷<壟脵<壟脹}C.rm{壟脵<壟脹<壟脷}D.rm{壟脹<壟脵<壟脷}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A.H2SO4的酸性比H2CO3的強B.Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.氯氣比氟氣更易與氫氣發(fā)生反應9、下列情況可能發(fā)生爆炸的是（）A.乘火車時攜帶鞭炮B.用拇指堵住驗純后的試管口一會兒，再收集氫氣C.煤礦工人在礦井中吸煙D.發(fā)現(xiàn)廚房中液化石油氣泄漏后，立即打開窗子通風10、下列物質(zhì)在空氣中存放易被氧化而變質(zhì)，并且物質(zhì)的質(zhì)量增加的是（）A.Na2SO3B.Na2OC.NaOHD.氯水11、在rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}的反應中rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{C}作氧化劑C.氧元素化合價降低D.氧元素化合價升高rm{CO_{2}}12、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示rm{.}若rm{Y}原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Z>X}B.非金屬性：rm{Z>Y}C.最高化合價：rm{Z>X}D.最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{W>Z}13、下列離子方程式中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.將氨通入鹽酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.將少量銅屑放入濃硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.將稀硫酸滴在銅片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（1）熊去氧膽酸（化學式C24H40O4）可治療膽結(jié)石．

①熊去氧膽酸屬于______（填“有機物”或“無機物”）．摩爾質(zhì)量為______．每1mol熊去氧膽酸含有______個氧原子．

②熊去氧膽酸具有以下性質(zhì)，其中屬于化學性質(zhì)的是______．

A．白色粉末B．熔點200-204℃；易溶于乙醇C．可與氫氧化鈉溶液反應．

（2）完成下列化學用語。

①鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上金屬鈉可以與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應，置換出不活潑的金屬鈦______

②金屬鈉和鉀（K）屬于同一類活潑的金屬，寫出與水反應______

③在實驗室，氯氣的尾氣吸收原理是______．15、某強酸性溶液rm{X}含有rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應生成氣體rm{A}的離子方程式：___________________________________rm{(2)}上述離子中，溶液rm{X}中除rm{H^{+}}外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________________rm{(}用文字表述rm{)}rm{(3)}沉淀rm{G}的化學式為_________，寫出生成沉淀rm{I}的離子方程式_____________________。16、將rm{4gNaOH}固體溶于水配成rm{250mL}溶液，此溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L.}取出rm{10mL}此溶液，其中含有rm{NaOH}______rm{g.}將取出的溶液加水稀釋到rm{100mL}稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．17、我國有豐富的海水資源；開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

I（1）寫出N的化學式和B的名稱：N____、B____．

（2）寫出反應②的化學方程式____

（3）寫出反應③的離子方程式：____；

Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)；精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液。

③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____．

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①

Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．

（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是____．

A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應。

（2）氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：____．

（3）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是____．

A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠。

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)。

流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有____性．

（4）母液用來提取Mg和Br2先后順序；甲乙兩位工程師有不同觀點：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2；后提取Mg

請你判斷哪個更合適？____（填“甲”或“乙”），理由是____．18、化學的特征就是認識______和制造______，它是一門具有創(chuàng)造性的科學．19、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：rm{CH_{4}}______；rm{C_{2}H_{4}}______．20、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物rm{A}該化合物在熔融狀態(tài)下能導電。取少量rm{A}投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。rm{(1)}鈣和氫氣反應的化學方程式：_________________________，其中rm{H_{2}}作___________劑。rm{(2)}化合物rm{A}與水反應的方程式為：_______________________，其中rm{A}作____________劑。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共3題，共9分)24、在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應的離子方程式______，有上述現(xiàn)象發(fā)生的原因除了在相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3以外，另外兩個原因是______、______．如果要證明最終形成的固體中還含有Na2CO3；所加入的試劑是______，反應的離子方程式為______．

25、①～⑩是元素周期表中的十種元素：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩回答下列問題：

（1）某同學對下列性質(zhì)進行了對比；其中正確的是______．

A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦

B．離子半徑：⑨＞④＞⑦

C．非金屬性：③＞②＞⑥

D．單質(zhì)的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧

E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧

（2）用合適的化學用語回答：

金屬性最強的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：______．

（3）在上述元素中；②；⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為______；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為______．

26、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL；需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL；20mL、50mL量筒；應選用______mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______．

（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時；下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度。

C．溶液中SO42-的數(shù)目D．溶液的密度。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定；發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）______

A．燒杯未進行洗滌。

B．配制前；容量瓶中有少量蒸餾水。

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出。

E．用量筒量取濃硫酸時；仰視量筒的刻度。

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線。

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻；靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

評卷人得分六、探究題(共1題，共4分)27、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經(jīng)過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：rm{C2OH}易燃；具有強的氧化性和腐性，故A錯誤；

具有腐蝕性，但是不具有強的氧性，rm{D}誤；

rm{OH}具腐蝕；但是不具有氧化性故C錯誤；

故選：

警標記標注和說明質(zhì)具有強的氧化性和腐性；此解答．

本題考查硝性及警示標記，題目度不，明示標記的含義熟悉硝的性質(zhì)，是解本題的關鍵．【解析】rm{B}3、C【分析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應；正極發(fā)生得到電子的還原反應，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答。

詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；A錯誤；

B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質(zhì)量增加；B錯誤；

C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu；有銅析出，C正確；

D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發(fā)生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半；D錯誤。

答案選C。4、A【分析】

根據(jù)化合價可知；電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應；原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．

5、B【分析】X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由于同主族自上而下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性逐漸減弱，因為W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，所以W的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)。由于同主族自上而下離子半徑逐漸增大，因為Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，所以Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。所以答案選B【解析】【答案】B6、A【分析】【解答】a中由于加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，由于部分Zn用于置換Cu，因而產(chǎn)生的H2量減少；但同時形成Cu－Zn原電池，因而反應速率加快。

【分析】考查原電池原理的應用，金屬在構(gòu)成的原電池裝置中作負極可加快反應速率。7、D【分析】【分析】

合金的熔點一般比組分金屬的熔點低；硅為原子晶體，熔點高，鋁為金屬晶體，熔點較低。

本題考查了晶體熔沸點的比較；難度不大，正確區(qū)分物質(zhì)所屬晶體類型；明確合金的熔點一般比組分金屬的熔點低是解題的關鍵。

【解答】

合金的熔點一般比組分金屬的熔點低，因此鋁的熔點大于鋁硅晶體，硅為原子晶體，熔點高，鋁為金屬晶體，熔點較低，因此熔點：硅rm{>}鋁rm{>}鋁硅合金；

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)8、A|B【分析】解：A、由于非金屬性S＞C，則H2SO4的酸性比H2CO3的強；故A正確；

B、由于金屬性Ca＞Mg，故Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱；故B正確；

C、由于非金屬性Cl＞Br＞I，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI；故C錯誤；

D；非金屬性F＞Cl；即氟氣與氫氣化合比氯氣與氫氣化合容易，故D錯誤；

故選AB．

A；非金屬性越強；最高價氧化物的水化物酸性越強；

B；金屬性越強；最高價氧化物的水化物堿性越強；

C；元素的非金屬性越強；其對于氫化物穩(wěn)定性越強；

D；非金屬性越強；其與氫氣化合越容易．

本題主要考查的是元素金屬性與非金屬性比較強弱，難度不大．【解析】【答案】AB9、A|C【分析】解：A．鞭炮屬易燃；易爆危險物品，嚴禁用公共交通工具攜帶，故A正確；

B．氫氣易爆炸；可燃性氣體點燃前需要驗純，故B錯誤；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；遇明火易爆炸，故C正確；

D．通風可降低石油氣的濃度；避免爆炸，故D錯誤．

故選AC．

A．鞭炮屬易燃；易爆危險物品；

B．可燃性氣體點燃前需要驗純；

C．煤礦礦井中有甲烷等可燃性氣體；

D．通風可降低石油氣的濃度．

本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握爆炸的條件，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】AC10、A|B【分析】解：A．Na2SO3被空氣中氧氣氧化生成Na2SO4；固體質(zhì)量增加，故A選；

B．Na2O被空氣中氧氣氧化生成Na2O2；固體質(zhì)量增加，故B選；

C．NaOH潮解后二氧化碳反應；固體質(zhì)量增加，但不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；

D．氯水中含HClO；HClO光照分解而變質(zhì)，質(zhì)量減小，故D不選；

故選AB．

選項中物質(zhì)均可變質(zhì)，NaOH發(fā)生復分解反應而變質(zhì)，氯水中HClO分解生成氧氣，其質(zhì)量減少，Na2SO3、Na2O均被氧化；以此來解答．

本題考查鈉的化合物，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化反應及固體質(zhì)量增加的限制條件，題目難度不大．【解析】【答案】AB11、rAB【分析】解：在rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}的反應中碳有化合價由rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}價變成rm{0}價，失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由rm{+2}價變成rm{+4}價；得電子是氧化劑；

A、有化合價由rm{+2}價變成rm{0}價，rm{+2}作還原劑；故A正確；

B、二氧化碳中的碳由rm{C}價變成rm{+4}價；得電子是氧化劑，故B正確；

C；氧元素化合價不變；故C錯誤；

D；氧元素化合價不變；故D錯誤；

故選AB．

在rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}的反應中碳有化合價由rm{+2}價變成rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}價，失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由rm{0}價變成rm{+2}價；得電子是氧化劑，由此分析解答．

本題考查學生氧化還原反應中的基本概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．rm{+4}【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素。

A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rm{Z>W>X}故A錯誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性rm{Y>Z}故B錯誤；

C.rm{Z}的最高正化合價為rm{+6}rm{X}的最高正化合價為rm{+5}故C正確；

D.同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性rm{W>Z}非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以rm{W}的最高價氧化物對應水化物的酸性比rm{Z}的強；故D正確；

故選：rm{CD}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素；結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，rm{Y}是推斷的突破口，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．【解析】rm{CD}13、rBD【分析】解：rm{A.}將氨通入鹽酸中的離子反應為rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正確；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液的離子反應為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B錯誤；

C.將少量銅屑放入濃硝酸中的離子反應為rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正確；

D.將稀硫酸滴在銅片上；不發(fā)生反應，故D錯誤；

故選BD．

A.反應生成氯化銨；

B.反應生成氯化鈉和一水合氨；

C.反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}與稀硫酸不反應．

本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】解：（1）①熊去氧膽酸為有機物酸，含有酯基，為有機物，相對分子質(zhì)量為24×12+40×1+4×16=392，則摩爾質(zhì)量為392gmol-1，每1mol熊去氧膽酸含有氧原子數(shù)為4×6.02×1023=2.408×1024；

故答案為：有機物；392gmol-1；2.408×1024；

②顏色和熔沸點屬于物理性質(zhì)；與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成鹽和水，為化學變化，故答案為：C；

（2）①金屬鈉可以與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應；置換出不活潑的金屬鈦，同時還應有NaCl生成；

反應的方程式為4Na+TiCl4=4NaCl+Ti；

故答案為：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti；

②K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

③實驗室可用氫氧化鈉與氯氣反應吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為2Cl2+2NOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：2Cl2+2NOH=NaCl+NaClO+H2O．

（1）熊去氧膽酸為有機物酸；含有酯基，為有機物，根據(jù)分子式確定摩爾質(zhì)量和氧原子數(shù)；顏色和熔沸點屬于物理性質(zhì)；

（2）①根據(jù)反應物和生成物確定反應的化學方程式；

②K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣；

③氯氣可與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽．

本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及金屬的冶煉、金屬鉀以及氯氣的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物性質(zhì)特點，結(jié)合題給信息解答該題，難度不大．【解析】有機物；392gmol-1；2.408×1024；C；4Na+TiCl4=4NaCl+Ti；2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Cl2+2NOH=NaCl+NaClO+H2O15、（1）3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O

（2）Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無

（3）Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】【分析】本題為考查離子組推斷題，本題解答時一定要緊扣反應現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵，題目難度中等?！窘獯稹吭趶娝嵝匀芤褐幸欢ú粫嬖趓m{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為rm{BaSO}rm{BaSO}rm{{,!}_{4}}沉淀，說明溶液中含有rm{SO}連續(xù)氧化生成rm{SO}和rm{{,!}_{4}^{2-}}則離子，生成氣體rm{A}rm{A}連續(xù)氧化生成rm{D}和rm{E}則rm{A}為rm{NO}rm{D}為rm{NO}為rm{A}rm{A}為rm{D}rm{E}rm{A}為rm{NO}rm{D}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，rm{E}為rm{HNO}中加入過量rm{E}溶液，生成氣體rm{HNO}則rm{{,!}_{3}}為，說明溶液中含有還原性離子，一定為rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}離子，溶液rm{B}中加入過量rm{NaOH}溶液，生成氣體rm{F}則rm{F}為rm{NH}rm{B}中溶于rm{NaOH}rm{F}rm{F}則rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，說明溶液中含有rm{NH}rm{NH}為rm{{,!}_{4}^{+}}和離子，溶液rm{H}中溶于rm{CO}rm{H}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體，生成沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Al(OH)}rm{I}rm{I}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{H}為rm{NaOH}和rm{NaAlO}rm{H}rm{NaOH}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}，說明溶液中含有rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}離子，溶液中含有rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}離子，就一定不含rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子，含有rm{SO}，故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}由以上分析可知離子就一定不含rm{Ba}中除rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}離子，不能確定是否含有的離子rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}和rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}，rm{{,!}^{2+}}取原溶液少量于試管中，滴入幾滴離子被氧化為rm{Fe}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{Fe}反之則無rm{{,!}^{3+}}，故答案為：離子，反應的離子方程式為rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍T3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍T3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}溶液rm{X}中除rm{H}取原溶液少量于試管中，滴入幾滴rm{X}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{H}反之則無；rm{{,!}^{+}}外還肯定含有的離子是rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}溶液后生成，不能確定是否含有的離子是rm{Fe^{3+}}為rm{Cl^{-}}，檢驗其中陽離子的方法為為rm{KSCN}和rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{KSCN}rm{Fe^{3+}}rm{(3)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}離子被氧化為rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}離子，加入rm{NaOH}溶液后生成rm{NaOH}的離子方程式為rm{Fe(OH)_{3}}，則沉淀rm{G}為故答案為：rm{G}rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)3Fe}rm{(1)3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{+NO}rm{+NO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{簍T3Fe}rm{簍T3Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+NO隆眉+2H}rm{+NO隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)Fe}rm{(2)Fe}rm{{,!}^{2+}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{Al}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{Al}rm{{,!}^{3+}}、rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}16、略

【分析】解：rm{4gNaOH}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol}溶于水配成rm{dfrac

{4g}{40g/mol}=0.1mol}溶液，此溶液中rm{250mL}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L}溶液是均勻的，取出rm{NaOH}溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出rm{dfrac

{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L}溶液中rm{10mL}的物質(zhì)的量rm{10mL}rm{NaOH}溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量rm{=0.01L隆脕0.4mol/L=0.004mol}將該rm{10mL}溶液加水稀釋到rm{=0.004mol隆脕40g/mol=0.16g}稀釋后溶液中rm{10mL}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.004mol}{0.1L}=0.04mol/L}

故答案為：rm{100mL}rm{NaOH}rm{dfrac

{0.004mol}{0.1L}=0.04mol/L}．

根據(jù)rm{0.4}計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{0.16}計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出rm{0.04}溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算取出rm{c=dfrac{n}{V}}溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{10mL}計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)rm{n=cV}計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．rm{10mL}【解析】rm{0.4}rm{0.16}rm{0.04}17、略

【分析】

I（1）根據(jù)流程圖知：反應2為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣；氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，所以B為石灰乳；

故答案為：HCl；石灰乳；

（2）通過以上分析知，反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）氯氣能與氫氧化鈉反應Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

ⅡSO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，故答案為：AD；

Ⅲ（1）母液和B反應為海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應；為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故答案為：C

（2）鎂是活潑的金屬，它能和氮氣反應，生成氮化鎂，3Mg+N2Mg3N2，故答案為：3Mg+N2Mg3N2；

（3）提取Br2；反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣；

故答案為：CD；

（4）母液用來提取Mg和Br2，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，Ca（OH）2能和氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2；所以乙觀點合理；

故答案為：乙；若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2．

【解析】【答案】I（1）根據(jù)實驗的目的和流程中相應的產(chǎn)物來解答；

（2）根據(jù)反應物；產(chǎn)物寫出相應的電解方程式；

（3）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉反應的化學方程式來解答；

Ⅱ根據(jù)根據(jù)SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去；以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

Ⅲ（1）根據(jù)制取鎂的反應流程圖的反應類型解答；

（2）根據(jù)鎂和氮氣能發(fā)生反應進行解答；

（3）生產(chǎn)燒堿時有氯氣生成；生產(chǎn)鎂時也有氯氣生成，溴是易揮發(fā)的液體；

（4）根據(jù)原料的消耗解答．

18、略

【分析】解：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；化學反應是有新物質(zhì)即新分子生成的過程．故化學的特征就是認識分子和制造和制造分子．故答案為：分子；分子．

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；化學反應是有新物質(zhì)生成的過程．

本題考查了化學的主要特點和意義，難度不大．【解析】分子；分子19、略

【分析】解：甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中應該應短線表示出所有的共用電子對，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為

故答案為：．

結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物rm{(}或單質(zhì)rm{)}分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，一根短線表示一個共用電子；甲烷分子中含有rm{4}個碳碳雙鍵，乙烯中含有rm{1}個碳碳雙鍵和rm{4}個碳氫鍵；據(jù)此進行解答．

本題考查結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，明確結(jié)構(gòu)式的概念及表示方法即可解答，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．【解析】20、（1）Ca+H2=CaH2氧化

（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑還原【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重知識遷移應用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)Ca}與氫氣反應生成rm{CaH}與氫氣反應生成rm{(1)Ca}rm{CaH}rm{{,!}_{2}}，該反應為rm{Ca+H}rm{Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{簍TCaH}元素的化合價降低，則rm{簍TCaH}rm{{,!}_{2}}，rm{H}元素的化合價降低，則rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}作氧化劑，故答案為：rm{Ca+H}

rm{Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{簍TCaH}rm{簍TCaH}rm{{,!}_{2}}反應生成；rm{(2)CaH}rm{(2)CaH}rm{{,!}_{2}}與rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}反應生成rm{Ca(OH)}rm{O}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}，鈣反應為rm{CaH}rm{CaH}元素的化合價升高，則rm{{,!}_{2}}作還原劑，

rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O簍T}rm{O簍T}rm{Ca(OH)_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}還原。rm{隆眉}rm{CaH}【解析】rm{(1)Ca+H}rm{(1)Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{=CaH}rm{=CaH}rm{{,!}_{2;;}}氧化rm{(2)CaH}rm{(2)CaH}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}還原rm{O=Ca(OH)}四、判斷題(共3題，共24分)21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．五、解答題(共3題，共9分)24、略

【分析】

碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，Na2CO3與BaCl2或CaCl2反應生成BaCO3或CaCO3沉淀，所以證明最終形成的固體中還含有Na2CO3，可加入BaCl2或CaCl2．

故答案為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；反應生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多；溶劑質(zhì)量減少；BaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓（或者CaCl2亦可）．

【解析】【答案】碳酸鈉與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，證明最終形成的固體中還含有Na2CO3，可加入BaCl2或CaCl2．

25、略

【分析】

（1）A；同主族元素從左到右原子半徑逐漸減??；則有⑨＞⑩，故A錯誤；

B；⑨和⑦離子核外電子排布相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有⑦＞⑨，故B錯誤；

C；根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性③＞②＞⑥，故C正確；

D；④和⑨為同主族金屬元素；從上到下金屬的熔點逐漸降低，常溫下為固體，⑧和⑩為同主族非金屬元素，單質(zhì)的熔點從上到下逐漸增大，⑧常溫下為液體，⑩常溫下為固體，易升華，熔點較小，則有單質(zhì)的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧，故D正確；

E；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；對應單質(zhì)的氧化性逐漸增強，則有氧化性⑧＞⑦，故E錯誤．

故答案為：CD；

（2）非金屬最強的元素在表中左下角，為K元素，對應離子核內(nèi)有19個質(zhì)子，核外有18個電子，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為常溫下呈液態(tài)的氫化物為H2O；O與H原子之間有1對共用電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-H；

故答案為：H-O-H；

（3）②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HCl，相互反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl，⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2；

故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律分析；

（2）非金屬最強的元素在表中左下角，為K元素；常溫下呈液態(tài)的氫化物為H2O；

（3）②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HCl，⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3．

26、略

【分析】

（1）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托