2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說(shuō)法不正確的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.若均有甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol2、研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖2。下列說(shuō)法不正確的是。

A.0-t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕B.鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+C.碳粉上發(fā)生了還原反應(yīng)D.t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕3、有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B.2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1D.ΔH2＞ΔH1＞ΔH34、以完全非碳的Pd包覆納米多孔金(NPG@Pd)為一體化催化劑的可再充Al-CO2電池示意圖如下所示，其正極采用純CO2作為活性材料；放電時(shí)生成碳酸鋁和碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.放電時(shí)，鋁箔失去電子生成A13+，A13+移向正極B.放電時(shí)，電流由正極經(jīng)負(fù)載、鋁箱、電解質(zhì)，回到NPG@Pd電極C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al2(CO3)3+3C-12e-=4A13++9CO2↑D.電池放電和充電時(shí)的總反應(yīng)為2Al+6CO2Al(C2O4)35、用電解法測(cè)量某工業(yè)廢氣中的濃度；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.b為電源負(fù)極，與之相連的電極是陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.向陰極移動(dòng)D.理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子6、現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；將該反應(yīng)液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2B.電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入b極區(qū)C.電解過(guò)程中b極區(qū)溶液pH逐漸減小D.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO37、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB.防腐過(guò)程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽(yáng)極C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、溫度為T(mén)K時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度9、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d10、用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是圖中A.B.C.D.11、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽(yáng)極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動(dòng)，向N極移動(dòng)12、在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.當(dāng)氨水滴加至c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)B.c點(diǎn)的離子大小關(guān)系為：c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)C.水的電離程度：c>b>aD.25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為(用n表示)13、以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=下列敘述正確的是。

A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2C.VNaOH=20.00時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)14、下列電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu15、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）16、如圖所示；左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()

A.第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.充入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大C.第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D.第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、判斷下列4個(gè)反應(yīng)在什么條件下能自發(fā)進(jìn)行？

(1)________

(2)________

(3)________

(4)________18、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大；氧化性越強(qiáng)。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1，斷開(kāi)K2。此時(shí)該裝置為_(kāi)__（填寫(xiě)“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。

（2）一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，測(cè)得A、B兩個(gè)電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)指出電流的方向?yàn)開(kāi)__（填寫(xiě)“A→B”或“B→A”）并說(shuō)明理由___。到電流計(jì)指針重新歸零時(shí)，理論上離子交換膜通過(guò)的NO的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。19、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：

(1)寫(xiě)出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)__、__。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中Y是___(填化學(xué)式)；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。篴%___b%。

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定。

③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí)，則裝置A中產(chǎn)生X為_(kāi)_mol。20、(1)在如圖所示的原電池中，___是負(fù)極，發(fā)生___反應(yīng)，正極的現(xiàn)象___，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極，則___處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__。

(3)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液；則：

①A電極的材料是___，電極反應(yīng)式是___；

②B電極的材料是__，電極反應(yīng)式是___。

21、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_____________。22、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液；測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”；下同)

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）

A.適當(dāng)濃度的鹽酸。

B.適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液。

C.適當(dāng)濃度BaCl2溶液23、Ⅰ.已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)：

(1)a、b；c分別代表什么意義？

a___________；b___________；c___________。

(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2

則ΔH1___________ΔH2，Q1___________Q2(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ．(1)斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，寫(xiě)出H2與足量N2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式___________，事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________24、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是_______。

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是_______。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中，Li+向_______(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_______gPb。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是_______；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)26、實(shí)驗(yàn)室熔融法合成高錳酸鉀的反應(yīng)原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強(qiáng)熱共熔；即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。

[實(shí)驗(yàn)I]：KMnO4合成步驟過(guò)程如下圖所示：

[實(shí)驗(yàn)II]：KMnO4純度測(cè)定。

稱取自制的KMnO4晶體2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均勻后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)“容器I”的名稱是_____。加熱過(guò)程中需要不斷攪拌，攪拌儀器名稱是_____。

(2)操作②的名稱是_____。烘干操作中溫度不能過(guò)高的原因是____。

(3)“容器I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)判斷電解可以結(jié)束的方法是_____。

(5)電解操作中總反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)滴定操作過(guò)程中，KMnO4溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，其自制KMnO4純度是_______。27、銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S；CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/LKMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋；濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)；消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過(guò)量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2。用0.05000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)22I－＋S4O62－)；消耗14.00mL。

(1)寫(xiě)出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為_(kāi)_________________；如果未加入氨水，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=____________；

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=______，CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=_______。28、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用如圖所示裝置，加入的稀硫酸溶液，測(cè)量收集所需的時(shí)間。

（2）另取一套相同的裝置，加入40mL4mol·L－1的稀硫酸溶液，測(cè)量收集（相同條件下）所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間__________（填“長(zhǎng)”或“短”）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：的稀硫酸與鋅反應(yīng)比的稀硫酸與鋅反應(yīng)速率___________（填“大”或“小”）：

注意事項(xiàng)：①鋅粒的質(zhì)量、顆粒（即表面積）大小___________；

②的硫酸要迅速加入；

③裝置____________；且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；

④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有_________________________（任寫(xiě)一種）。

Ⅱ．利用與大理石反應(yīng)來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素，所用濃度為大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)①和_____________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（3）實(shí)驗(yàn)①和____________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②__________________________________________③______________粗顆粒______________④__________________________________________29、分別選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據(jù)①弱堿在水溶液中存在電離平衡；②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡；設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3?H2O是弱堿；請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

(1)實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：______

(2)實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．利用蓋斯定律，由可得則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時(shí)；放出的熱量為173.4kJ，A項(xiàng)正確；

B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過(guò)程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，更小，故B項(xiàng)正確；

C．若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒(méi)有注明反應(yīng)物所處的溫度和壓強(qiáng)；反應(yīng)物的量未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

0-t1醋酸與鐵直接反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣發(fā)生化學(xué)腐蝕和形成Fe-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣和亞鐵離子，壓強(qiáng)增大；t1以后；亞鐵離子被氧氣氧化，氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，之后形成Fe-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強(qiáng)明顯減小，據(jù)此解答。

【詳解】

A．0-t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因可能是醋酸與鐵直接反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣；也可能是形成鐵-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，即不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕，A正確；

B．無(wú)論發(fā)生化學(xué)腐蝕還是析氫腐蝕，鐵粉均發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C作正極，C表面發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D．結(jié)合分析可知，t2時(shí)；容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；氣態(tài)水到液態(tài)水要釋放出熱量，②放出的熱量多，但焓變小，因此ΔH1＞ΔH2，①③物質(zhì)的狀態(tài)相同，但③的物質(zhì)的量是①的物質(zhì)的量一半，③的反應(yīng)熱也是①的反應(yīng)熱的一半，即2ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【詳解】

A.放電時(shí)，鋁箔作負(fù)極，鋁失去電子生成Al3+，原電池中陽(yáng)離子移向正極，故Al3+移向正極；A正確；

B.原電池中電流由正極流向負(fù)極；故放電時(shí)，電流由正極經(jīng)負(fù)載；鋁箱、電解質(zhì)，回到NPG@Pd電極，B正確；

C.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al2(CO3)3+3C-12e-=4A13++9CO2↑；C正確；

D.因放電時(shí)生成碳酸鋁和碳，則電池放電和充電時(shí)的總反應(yīng)為4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C；D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．連接b的電極上O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，為電解池的陰極，則b為電源負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由電解裝置示意圖可知，反應(yīng)物為CO，生成物為CO2，電極反應(yīng)式為CO+H2O?2e?=CO2+2H+；B項(xiàng)正確；

C．電解裝置的電解質(zhì)溶液中；陽(yáng)離子移向陰極，C項(xiàng)正確；

D．未說(shuō)明O2所處的狀態(tài)；無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

電解法制備碘酸鉀，根據(jù)圖知，a是陽(yáng)極，b是陰極；電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在電解池的陽(yáng)極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即OH-從b極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)；該離子交換膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中b電極附近H+被消耗，b極區(qū)溶液的pH增大；故C錯(cuò)誤；

D．在電解池的陽(yáng)極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，則a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3；故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．Fe與Al或Zn構(gòu)成原電池時(shí)；Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽(yáng)極，失電子，F(xiàn)e被保護(hù)，故B正確；

C．防腐涂料可以防水、隔離O2；不能構(gòu)成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；

D．鋼鐵的防護(hù)方法只能減緩鋼鐵腐蝕；不能完全消除，故D正確；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量絕對(duì)值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。答案選AC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說(shuō)明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過(guò)程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

此反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)為分子數(shù)減小和放熱反應(yīng)。

A．壓強(qiáng)增大；v(正)；v(逆)都增大，但對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一方影響大，所以v(正)＞v(逆)，故A正確；

B．是v-T圖象；溫度升高，v(正)；v(逆)的總體趨勢(shì)應(yīng)升高，不是降低，故B錯(cuò)誤；

C．溫度越高；達(dá)到平衡的時(shí)間越短，但溫度升高，平衡左移，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)呈降低趨勢(shì)，故C正確；

D．隨溫度的升高；A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．b點(diǎn)混合溶液溫度最高；該點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，pH＜7，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．酸或堿抑制水電離，NH促進(jìn)水電離，且酸或堿濃度越大，水電離程度越小，溶液中c(NH)越大，水電離程度越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，a點(diǎn)抑制水電離、b和c點(diǎn)促進(jìn)水電離，b點(diǎn)促進(jìn)水電離程度大于c點(diǎn)，所以水電離程度：b>c>a；故C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，c點(diǎn)pH=7，加入氨水體積為10mL，該點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合后溶液體積增大一倍，則離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，所以c(Cl-)=c(NH)=0.5mol/L，c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為故D正確；

答案選AC。13、BC【分析】在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A＝HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，曲線①代表δ(HA﹣)；當(dāng)加入用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，HA﹣的分布系數(shù)減小，A2﹣的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以曲線②代表δ(A2﹣)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；故A錯(cuò)誤；

B．由于H2A第一步完全電離，則HA﹣的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH＝0時(shí)，HA﹣的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系數(shù)為0.1，則HA﹣的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈1×10﹣2；故B正確；

C．VNaOH＝20.00時(shí)，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(OH﹣)，物料守恒為c(Na+)＝c(A2﹣)+c(HA﹣)，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：c(H+)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)；故C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(OH﹣)+c(HA﹣)，則c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(HA﹣)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點(diǎn)溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項(xiàng)正確；

答案為BD。16、AC【分析】【分析】

容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由于打開(kāi)活塞前為恒容容器，加入1molAr對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

【詳解】

A.若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時(shí)將體積縮小為原來(lái)的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2物質(zhì)的量減少，則第一次平衡時(shí)，SO2物質(zhì)的量左室更多，A項(xiàng)正確；B.通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強(qiáng)和右室一樣大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.左室從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，左室平衡時(shí)壓強(qiáng)小于左室起始?jí)簭?qiáng)，右室從逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，右室平衡時(shí)壓強(qiáng)大于右室起始時(shí)壓強(qiáng)，左室與右室起始?jí)簭?qiáng)相等，則第一次平衡時(shí)左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，C項(xiàng)正確；D.若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開(kāi)活塞相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對(duì)于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

ΔG=ΔH-TΔS小于0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

(1)ΔH＜0，ΔS＞0，則ΔG=ΔH-TΔS一定小于0；所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔG=ΔH-TΔS一定大于0；所以在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。

(3)ΔH＜0，ΔS＜0，則當(dāng)溫度較低時(shí)ΔG=ΔH-TΔS小于0；所以在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。

(4)ΔH＞0，ΔS＞0，則當(dāng)溫度較高時(shí)ΔG=ΔH-TΔS大于0；所以在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

T是開(kāi)氏溫度，是正值?！窘馕觥竣?任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行②.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行③.低溫下能自發(fā)進(jìn)行④.高溫下能自發(fā)進(jìn)行18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1，斷開(kāi)K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，B電極是陽(yáng)極，根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag；作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，以此解答。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1，斷開(kāi)K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，Ag+在陰極得電子生成Ag單質(zhì)，電極反應(yīng)式是Ag+＋e-=Ag；

（2）根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag，作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，故電流的方向?yàn)锽→A。當(dāng)反應(yīng)至兩邊Ag+濃度相等時(shí)，電勢(shì)差為零，電流計(jì)指針重新歸零，此時(shí)A減輕10.8g，B增重10.8g，共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，溶液中遷移的NO也為0.1mol，故答案為：B→A；此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極；0.1。【解析】電解池Ag+＋e-=AgB→A此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極0.119、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知；燃料電池B中，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入Y的一極為負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)，則Y是氫氣，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，負(fù)極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度減??；電解池A中，與燃料電池正極相連的左側(cè)電極為電解池陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，則X為氯氣，陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度增大。

【詳解】

(1)由題給示意圖可知，裝置A為電解池，在通電條件下精制飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)除去食鹽水中鎂離子時(shí)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液將鎂離子這氫氧化鎂沉淀，除去鈣離子時(shí)，應(yīng)加入碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(3)①由分析可知，圖中Y是氫氣、X是氯氣，氯氣與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：H2；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

②由分析可知，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，則b%大于a%；故答案為：B；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置A中產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaOH溶液Na2CO3溶液H22OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB120、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(2)①燃料電池屬于原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH?定問(wèn)移向B電極；可得到A為正極；B為負(fù)極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以B處通入甲烷；

②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)CH4?8e?+10OH?═CO+7H2O知；假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.5mol×8×80%=9.6mol；

(3)由電流方向可知，A為陽(yáng)極，B為陰極，和電源正極相連的電極A極是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的電極B極是陰極，則a為正極，b為負(fù)極；電解精煉銅時(shí)；粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極；

①電解法精煉粗銅，A為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極材料為粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；

②電解法精煉粗銅，B為陰極，電解池的陰極材料為純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縁e氧化有氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol粗銅Cu-2e-=Cu2+純銅Cu2++2e-=Cu21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能量與過(guò)程的圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變；

(3)H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2，方程式為：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(2)，E1代表的是正反應(yīng)的活化能，E2代表的是逆反應(yīng)的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變?！窘馕觥糠艧釡p小不變2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ?mol-122、略

【分析】【分析】

⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，顯堿性，溶液中存在N2O22-的水解，說(shuō)明H2N2O2為弱酸；②c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2，溶液中存在N2O22?的水解，因此的溶液中離子濃度關(guān)系；③b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的電離和水解，由于溶液顯堿性，說(shuō)明HN2O2－的水解大于電離；④a點(diǎn)溶液顯中性；根據(jù)電荷守恒和呈中性得出答案。

⑵根據(jù)平衡常數(shù)記性計(jì)算。

⑶A.加入適當(dāng)濃度的鹽酸，無(wú)法證明溶液中存在CO32?；B.加入Ba(OH)2溶液，OH-能與HCO3－反應(yīng)生成CO32?，無(wú)法證明溶液中存在CO32?；C.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在CO32?。

【詳解】

⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，顯堿性，溶液中存在N2O22-的水解，說(shuō)明H2N2O2為弱酸，其在水中部分電離，其電離方程式為：H2N2O2?HN2O2－+H+；故答案為：H2N2O2?HN2O2－+H+。

②c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2，溶液中存在N2O22?的水解，因此溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(N2O22?)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(N2O22?)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)。

③b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的電離和水解，由于溶液顯堿性，說(shuō)明HN2O2－的水解大于電離，因此溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22?)；故答案為：＞。

④a點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(H+)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HN2O2－)+2c(N2O22?)，則溶液中c(Na+)=c(HN2O2－)+2c(N2O22?)，因此溶液中c(Na+)>c(HN2O2－)+c(N2O22-)；故答案為：＞。

⑵故答案為：

⑶A.加入適當(dāng)濃度的鹽酸，無(wú)法證明溶液中存在CO32?，故A不符合題意；B.加入Ba(OH)2溶液，OH-能與HCO3－反應(yīng)生成CO32?，無(wú)法證明溶液中存在CO32?，故B不符合題意；C.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在CO32?，故C符合題意；綜上所述，答案為C?！窘馕觥縃2N2O2HN2O2-+H+c(Na+＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)＞＞3×10-4C23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)a是指反應(yīng)物H2和O2斷開(kāi)化學(xué)鍵形成H原子和O原子的過(guò)程，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化學(xué)鍵，構(gòu)成H2O的過(guò)程，所以b代表了新鍵形成釋放出能量；c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(2)同等情況下，氣態(tài)水具有的能量要高于液態(tài)水具有的能量，此反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，Q1＜Q2。

Ⅱ．(1)3H2+N22NH3，斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN≡N鍵，分別需要吸收能量為436kJ、946kJ，則斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的總能量為3436kJ+946kJ=2254kJ，斷開(kāi)1molN—H鍵，需要吸收能量為391kJ，則形成2molNH3形成6molN—H鍵需要放出的能量為6391kJ=2346kJ，吸收能量少，放出能量多，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為Q=2346KJ-2254kJ=92J，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱是725.76kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol?！窘馕觥颗f鍵斷裂吸收的能量新鍵形成釋放出的能量反應(yīng)熱＞＜N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol可逆反應(yīng)有一定限度CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol24、略

【分析】【分析】

(1)

①酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS-，產(chǎn)物為利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，電極反應(yīng)式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案為：HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②從質(zhì)量守恒角度來(lái)說(shuō)，HS-、SO濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，答案為：HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子；

(2)

①放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)；答案為：正極；

②原電池的鈣電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molPb，即20.7gPb；答案為：20.7；

(3)

①a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，原因是發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH，答案為：發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH?！窘馕觥?1)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。

(2)正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.7

(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH四、判斷題(共1題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

灼燒KClO3、KOH和軟錳礦的混合物，發(fā)生反應(yīng)MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，產(chǎn)物中加入水過(guò)濾除去不溶物，墨綠色液體中存在電解過(guò)程中生成Mn元素化合價(jià)上升，則H元素化合價(jià)下降生成H2；過(guò)濾后得到高錳酸鉀晶體，以此解答。

【詳解】

(1)灼燒KClO3；KOH和軟錳礦的混合物；因NaOH能夠和陶瓷、玻璃反應(yīng)，需要的實(shí)驗(yàn)儀器是鐵坩堝，攪拌儀器名稱是鐵棒，故答案為：鐵坩堝；鐵棒；

(2)操作②得到固體和液體；該操作是過(guò)濾；錳酸鉀受熱易分解，烘干操作中溫度不能過(guò)高；故答案為：過(guò)濾；錳酸鉀受熱易分解；

(3)“容器I”中KClO3、KOH和MnO2發(fā)生反應(yīng)，生成K2MnO4、KCl和H2O，Mn元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，Cl元素由+5價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；

(4)判斷電解可以結(jié)束的方法是：玻璃棒蘸取少量電解液于一片試紙上；如果試紙上只顯示紫紅色，而無(wú)墨綠色說(shuō)明電解可以結(jié)束，故答案為：玻璃棒蘸取少量電解液于一片試紙上，如果試紙上只顯示紫紅色，而無(wú)墨綠色說(shuō)明電解可以結(jié)束；

(5)由流程圖可知，電解過(guò)程中生成Mn元素化合價(jià)上升，則H元素化合價(jià)下降生成H2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式為：2+2H2O2+2OH-+H2↑，故答案為：2+2H2O2+2OH-+H2↑；

(6)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該放在酸式滴定管中；高錳酸鉀與草酸反應(yīng)離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸的物質(zhì)的量為0.0250.1mol=0.0025mol，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.0025mol=0.001mol，體積為20ml，則250.00mLKMnO4溶液中KMnO4的物質(zhì)的量為0.001mol=0.0125mol，其自制KMnO4純度為：=98.75%，故答案為：酸式滴定管；98.75%?！窘馕觥胯F坩堝鐵棒過(guò)濾錳酸鉀受熱易分解MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O玻璃棒蘸取少量電解液于一片試紙上，如果試紙上只顯示紫紅色，而無(wú)墨綠色說(shuō)明電解可以結(jié)束2+2H2O2+2OH-+H2↑酸式滴定管98.75%27、略

【分析】【詳解】

步驟1：Cu2S、CuS氧化成SO42―，MnO4―還原成Mn2＋，步驟2：多余的MnO4―與Fe2＋反應(yīng)，步驟3：NH3·H2O除去Fe3+，加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過(guò)量)，2Cu2＋＋