2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)-)，則下列關(guān)系或說法一定不正確的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.無法確定水的離子積常數(shù)D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)2、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆C.槍炮的表面涂上一層機油D.地下鋼管連接鎂塊3、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗；裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置使用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的濃度(錐形瓶溶液體積已知)B.用圖2所示裝置制取少量氣休C.用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.用圖4所示對水和苯進行分液時，有機層從下口放出，水層從上口倒出4、在某溫度時；將nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.氨水和鹽酸的初始濃度均為1.0mol/LB.b點溶液中：c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)C.25℃時，氨水的電離常數(shù)為D.由a點到c點，溶液的導(dǎo)電性逐漸變強5、環(huán)戊酮常用作醫(yī)藥、香料、合成橡膠、農(nóng)藥的中間體，其可由環(huán)戊烯經(jīng)三步反應(yīng)合成如下圖，反應(yīng)和的反應(yīng)類型依次是。

A.加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)B.加成反應(yīng)，水解反應(yīng)，氧化反應(yīng)C.取代反應(yīng)，水解反應(yīng)，還原反應(yīng)D.加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，氧化反應(yīng)6、如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是。不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溶液洗氣C苯(甲苯)酸性高錳酸鉀溶液，溶液分液D苯(苯酚)溴水過濾

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是()A.往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加熱，充分反應(yīng)后加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,可見有磚紅色沉淀生成;B.冰醋酸、淀粉、纖維素都是純凈物C.要萃取溴水中的溴單質(zhì),可以選用苯、CCl4或酒精做萃取劑D.用試管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不顯藍色,說明淀粉水解完全8、布洛芬屬于J苯丙酸的一種；是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.布洛芬的分子式為C13H18O2B.布洛芬與苯丙酸互為同系物C.布洛芬苯環(huán)上的二溴代物有2種(不含立體結(jié)構(gòu))D.布洛芬能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)9、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A.c(OH-)B.n(Na+)C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、填空題。

①Cu②③④液氨。

⑤液態(tài)HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固體

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)該反應(yīng)____(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

A．物質(zhì)③與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

B．物質(zhì)⑩與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________11、用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________。12、現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后；混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T℃，KW＝1×10－13，則T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)；恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達式)。13、以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序號)。

A．分餾B．分液C．裂解D．干餾。

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）丙烯與乙烯化學(xué)性質(zhì)相似。丙烯可以與水反應(yīng)生成丙醇，該反應(yīng)類型是____，丙醇中官能團的名稱是____。

（5）寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式______。14、已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯。取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）該酯的最簡式___。

（2）該酯的摩爾質(zhì)量___。

（3）該酯的結(jié)構(gòu)簡式和名稱___、___。15、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

16、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應(yīng)達到平衡后，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是__(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來b．縮小容器體積；使體系壓強增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤18、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤19、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤20、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)24、已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)；俗稱草酸，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物。

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是___，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

在甲、乙兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫表格：。反應(yīng)現(xiàn)象①_______實驗結(jié)論②______試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式③______

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度。

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0gNa2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00mL。

①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4的純度是_________。25、實驗室以CoCl2溶液為原料制備CoCO3，再加熱CoCO3的方法制備Co3O4。

(1)CoCO3制備裝置如圖所示。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6x10-15，Ksp(CoCO3)=1.4x10-13

①控制反應(yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時。其反應(yīng)的離子方程式為_______。

②制備CoCO3時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

③證明CoCO3固體已洗滌干凈的實驗操作是_______。

(2)制備Co3O4.將CoCO3固體在空氣中充分灼燒，得到Co3O4固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)測定產(chǎn)品CoCO3中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用電位滴定法的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取6.000g產(chǎn)品溶于鹽酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入錐形瓶中，向其中加入2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液12.50mL(過量)充分反應(yīng)后，然后用1.000mol·L-1的Co2+標(biāo)準(zhǔn)溶液電位滴定過量的K3[Fe(CN)6]，滴定至終點時消耗Co2+標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(寫出計算過程)。已知：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-26、三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體；實驗室制備過程如下：

Ⅰ．將研細的6gCoCl2?6H2O晶體和4gNH4Cl固體加入錐形瓶中；加水，加熱溶解，冷卻；

Ⅱ．加入13.5mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5mL5%H2O2溶液；水浴加熱至50~60℃，保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品；

Ⅲ．將粗產(chǎn)品溶于50mL熱的稀鹽酸中；______，向濾液中緩慢加入6.7mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；

Ⅳ．先用冷的2mol·L?1HCl溶液洗滌晶體；再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是______。

(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成；原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是______。

(4)補全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

?。疁?zhǔn)確稱取agⅣ中的產(chǎn)品；配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005mol·L?1K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L?1AgNO3溶液滴定至終點；

ⅲ．平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為vmL，計算晶體中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：溶解度：AgCl1.3×10?6mol·L?1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×10?5mol·L?1

①ⅱ中；滴定至終點的現(xiàn)象是______。

②制備的晶體中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(列計算式，Cl的相對原子質(zhì)量：35.5)。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)27、

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛。

回答下列問題：

（1）B物質(zhì)所含官能團名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________

（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。

（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。

（5）已知：+請設(shè)計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。28、有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）①一⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________。

（3）上述合成路線中，含有-OH的物質(zhì)是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）E一F的化學(xué)方程式為________。

（5）條件a是_______。

（6）有機化合物甲的同分異構(gòu)體中，屬于芳香化合物的有_____種。

（7）下列說法正確的是_______

a.E有屬于酚類的同分異構(gòu)體。

b.D；F、X的核磁共振氫譜均只有兩組峰；且峰面積之比均為1：l

c.B在水中的溶解度比E大。

d.采用蒸餾方法從反應(yīng)②的混合物中提純B

（8）以甲苯為原料，其他無機試劑任選，合成寫出合成路線：_________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)29、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），選項A不正確；B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol?L-1，選項B正確；C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未知無法確定水的離子積常數(shù)，選項C正確；D．由電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式為c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）；選項D正確。答案選A。

點睛：本題考查離子濃度大小的比較，明確NaHA的強電解質(zhì)溶液中c（H+）＜c（OH-）得到HA-的水解大于其電離是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答，易錯點為選項D，電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式為c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），由兩守恒得出c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）。2、A【分析】【分析】

外加電流的陰極保護法屬于電化學(xué)保護法的一種。

【詳解】

A．水中的鋼閘門連接電源的負極；作陰極被保護，屬于使用外加電流的陰極保護法，A正確；

B．金屬護攔表面涂漆不屬于電化學(xué)保護法；B錯誤；

C．槍炮的表面涂上一層機油也不屬于電化學(xué)保護法；C錯誤；

D．地下鋼管連接鎂塊鎂是負極；鋼管是正極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤。

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．圖1錐形瓶中FeSO4溶液體積已知，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度已知，通過滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積可計算出FeSO4濃度；A項正確；

B．圖2所用試劑純堿(碳酸鈉)易溶于水；且為粉末狀，不宜放在隔板上，應(yīng)使用難溶性固體顆粒碳酸鈣，B項錯誤；

C．圖3電解質(zhì)溶液為NaCl溶液；中性條件下鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項錯誤；

D．苯的密度比水??；故水層從下口放出，有機層從上口倒出，D項錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

氨水逐滴滴入鹽酸中；溶液的pH逐漸增大；由于酸堿中和反應(yīng)放熱，溶液溫度開始時升高，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，由于滴入的氨水溫度比較低，會使混合液的溫度下降。

【詳解】

A．由圖像可知，鹽酸的初始pH=0，所以鹽酸中c(H+)=1.0mol/L。溫度變化曲線的最高點即為酸堿恰好中和的點；而此時加入的氨水的體積小于鹽酸的體積10mL，所以氨水的濃度不是1.0mol/L，故A錯誤；

B．b點是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+的水解導(dǎo)致其濃度小于Cl-的濃度，但水解是微弱的，所以水解產(chǎn)生的NH3·H2O是少量的，所以三種微粒的濃度關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故B錯誤；

C．c點溶液加入了10mL氨水，此時溶液的總體積為20mL。溶液的pH=7，此時的溫度為25℃，所以c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5mol/L，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=故C正確；

D．a(chǎn)點是1.0mol/L的鹽酸，b點是NH4Cl溶液，c點是NH4Cl和NH3·H2O的混合液。從a點到b點，離子的物質(zhì)的量幾乎不變，但由于加入了氨水，溶液體積增大，使自由移動的離子的濃度降低，導(dǎo)電性減弱；從b點到c點；由于加入的是弱電解質(zhì)，離子的物質(zhì)的量增加的有限，但溶液體積增大很多，所以自由移動的離子的物質(zhì)的量濃度降低，溶液的導(dǎo)電性也減弱，所以從a點到c點，溶液的導(dǎo)電性減弱，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

先和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成催化氧化生成故B符合題意。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，A錯誤；

B．溴和溴化氫均可以與溶液反應(yīng)；會導(dǎo)致產(chǎn)物的損失，B錯誤；

C．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸；NaOH與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉，溶于水，苯不溶于水，分液即可達到除雜的目的，C正確；

D．Br2與苯酚反應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚，但溴單質(zhì)和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾的方法分開，正確的方法是加入NaOH溶液反應(yīng)后分液，故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液至呈堿性，再加入Cu(OH)2懸濁液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，A錯誤；B．冰醋酸是純凈物，雖然淀粉與纖維素均可以用通式(C6H10O5)n表示，但在淀粉分子中n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中表示幾千個單糖單元，二者不是純凈物，B錯誤；C．可以選用苯、CCl4作萃取劑，水與酒精可以任意比互溶，故不可以作萃取劑，C錯誤；D．用試管取出少量淀粉水解液加入碘水，若不顯藍色，說明溶液中無淀粉，說明淀粉水解完全，D正確；故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬的分子式為C13H18O2；故A正確；

B．布洛芬與苯丙酸都含有一個苯環(huán)，烴基都為飽和，含有一個羧基，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差4-CH2互為同系物；故B正確；

C．布洛芬苯環(huán)上的二溴代物有4種；故C錯誤；

D．布洛芬含有苯環(huán)；能夠與氫氣發(fā)生加成，羧基與醇發(fā)生取代等反應(yīng)，苯環(huán)的所連烴基能被高錳酸鉀氧化，故D正確；

故選：C。9、A【分析】【詳解】

A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；根據(jù)反應(yīng)過程中是否存在元素化合價的變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式；

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③Fe2O3不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥熔融Ba(OH)2能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨冰水混合物是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩固體CaCO3不能導(dǎo)電；但是電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩，屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑥⑨；

(2)已知反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價的變化；不是氧化還原反應(yīng)；

(3)A.氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)的離子方程式為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪色；故答案為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥縏i3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色12、略

【分析】【詳解】

(1)酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強，鹽的水解促進水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；

(2)氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，c(OH-)為0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則有

①若x＋y＝14，則＝1；

②若x＋y＝13，則＝0.1；

③若x＋y＞14，則

④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為x＋y＝14＋【解析】④②③①c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞101∶910.110x＋y－14x＋y＝14＋lg13、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可以看出流程中②表示的是由相對分子量較大的含C4～C10的烴類化合物斷裂成分子量較小的乙烯；丙烯等；所以此種加工方法是裂解，故答案為C。

（2）戊烷的分子式為C5H12，有三種同分異構(gòu)體，分別為：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，異戊烷：新戊烷：故答案為CH3-(CH2)3-CH3、

（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

（4）由丙烯與水反應(yīng)制丙醇為加成反應(yīng)；丙醇中含有的官能團為羥基，故答案為加成反應(yīng)，羥基。

（5）乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾CH3-(CH2)3-CH3、加成反應(yīng)羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給CO2和H2O的量求出該酯的最簡式；根據(jù)RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；結(jié)合消耗鹽酸的物質(zhì)的量可計算酯的摩爾質(zhì)量；先求出分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此解答。

(1)

取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最簡式為C4H4O；答案為C4H4O。

(2)

酯與NaOH溶液反應(yīng)消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案為136g·mol-1。

(3)

該酯的最簡式為C4H4O，摩爾質(zhì)量為136g·mol-1，設(shè)分子式為(C4H4O)x，x==2，則分子式為C8H8O2，該酯是由某一元羧酸與甲醇生成的酯，則為RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯甲酸甲酯；答案為苯甲酸甲酯?！窘馕觥?1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯15、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應(yīng)。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說明含有酯基，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因為CH3CH2OH，反應(yīng)的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；16、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng),據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)；要加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率，改變的條件一定是增大壓強,據(jù)此解答。

【詳解】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng)，所以△S<0；

故答案為：<；

（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來；能提高CO轉(zhuǎn)化率，但降低反應(yīng)速率，故a錯誤；

b.縮小容器體積，使體系壓強增大，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c.加入合適的催化劑；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；

d.升高體系溫度；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯誤；

故答案為：b?！窘馕觥?lt;b三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。18、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。20、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。21、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、實驗題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)電離常數(shù)越大其酸性越強；根據(jù)強酸制取弱酸判斷；

(2)氫氧化鈉是堿能吸收酸性氧化物；一氧化碳具有還原性；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

(3)高錳酸鉀具有氧化性；能氧化還原性物質(zhì)，硫酸錳具有催化作用，加快反應(yīng)速率；

(4)①酸式滴定管能量取酸性溶液；

②根據(jù)高錳酸鉀計算草酸鈉的純度。H2C2O4+=+

【詳解】

(1)根據(jù)電離常數(shù)知酸性強弱順序是：H2C2O4>>H2CO3>根據(jù)強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子，故選BD；

(2)氫氧化鈉是強堿能吸收酸性氧化物二氧化碳；一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅，同時自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是：F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁；

故答案為：吸收CO2氣體；F中黑色CuO變成光亮的紅色；G中澄清石灰水變渾濁；

(3)看到的現(xiàn)象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；通過對比實驗知，硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑，加入催化劑能加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)中高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸被氧化生成二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；

故答案為：兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；MnSO4(Mn2+)是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；

(4)①高錳酸鉀溶液呈酸性且具有強氧化性；易腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；

②設(shè)草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；

x＝×100%＝33.5%；

答：草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.5%。

故答案為：33.5%；

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、探究物質(zhì)的組成及含量的測定等知識點，計算量較大，會根據(jù)實驗現(xiàn)象確定物質(zhì)的組成，難度中等。【解析】BD吸收CO2氣體F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快MnSO4(Mn2+)是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快2＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O酸式33.5%25、略

【分析】【分析】

CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反應(yīng)生成CoCO3、二氧化碳和水，離子方程式為Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；將CoCO3固體在空氣中充分灼燒，得到Co3O4固體，化學(xué)方程式為6CoCO3+O22Co3O4+6CO2。

(1)

①CoCl2溶液和NH4HCO3溶液反應(yīng)生成CoCO3，離子方程式為Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2O；

②Na2CO3溶液堿性強，Ksp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2；

③只需檢驗CoCO3固體表面是否含有Cl-即可驗證，CoCO3固體是否洗凈，實驗操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明CoCO3固體已洗滌干凈；

(2)

將CoCO3固體在空氣中充分灼燒，得到Co3O4固體，化學(xué)方程式為6CoCO3+O22Co3O4+6CO2；

(3)

Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-，滴定至終點時消耗1.000mol·L-1的Co2+標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則錐形瓶中剩余的[Fe(CN)6]3的物質(zhì)的量為初始時，錐形瓶中加入12.50mL2.000mol-L-1K3[Fe(CN)6]溶液，則K3[Fe(CN)6]的總物質(zhì)的量為和CoCO3中Co2+反應(yīng)消耗的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為20.00mLCo2+溶液中Co2+的物質(zhì)的量為0.01mol，則產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)Co2++2CoCO3↓+CO2↑+H2OKsp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明CoCO3固體已洗滌干凈。

(2)6CoCO3+O22Co3O4+6CO2

(3)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；將粗產(chǎn)品溶于50mL熱的稀鹽酸中，再向濾液中緩慢加入6.7mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol·L?1HCl溶液洗滌晶體；再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

【詳解】

(1).[Co(NH3)6]Cl3中NH3為配體；氯的化合價為-1價，則Co的化合價是+3價，故答案為+3；

(2).加入NH4Cl使溶液中的濃度增大，抑制NH3·H2O的電離，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀，故答案為：抑制NH3·H2O的電離，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀；

(3).由分析可知：溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O，故答案為：CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；

(4).由分析可知；第Ⅲ中缺少步驟是過濾，并且是在加入熱的稀鹽酸后，故答案為：趁熱過濾；冷卻；

(5).①由題可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3時Ag+會與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，當(dāng)Cl-消耗完時再與CrO42-結(jié)合，所以滴定終點時是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀；故答案為：溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失；

②由AgCl沉淀的化學(xué)式可知：反應(yīng)時Ag+與Cl-物質(zhì)的量之比為1:1，滴定時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為cmol/L×vmL×10-3=cv×10-3mol，則25ml溶液中Cl-物質(zhì)的量為cv×10-3mol，25ml溶液中Cl-的質(zhì)量為：m=n×M=cv×10-3mol×35.5g/mol=35.5cv×10-3g，則100g溶液中Cl-的質(zhì)量為：4×35.5cv×10-3g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為【解析】+3抑制NH3·H2O的電離，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O趁熱過濾、冷卻溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失五、有機推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；

(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛；分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化；用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：故答案為：取代反應(yīng)；

(4)A為比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：5；

(5)原料為乙醇，有2個C，產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：故答案為：【解析】氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸