2025年新科版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學下冊階段測試試卷145考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機物能發(fā)生加成反應和取代反應的是A.CH3CH3B.C.CH3CH2OHD.2、材料與化學密切相關；下列對應關系錯誤的是。

。選項。

材料。

主要化學成分。

A

普通水泥；普通玻璃。

硅酸鹽。

B

瑪瑙；石英。

二氧化硅。

C

天然氣；可燃冰。

甲烷。

D

剛玉；金剛石。

三氧化二鋁。

A.AB.BC.CD.D3、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是。

A.反應進行的1s時，v(A)=v(C)B.在0～6s內(nèi)，B的化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1C.在0～6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%D.該反應的化學方程式為6A＋2D3B＋4C4、下列化學用語不正確的是A.鈉離子的結(jié)構示意圖：B.乙醇的結(jié)構式：C2H6OC.CH4分子的空間填充模型：D.乙烷分子的球棍模型：5、下列各組有機物中，互為同分異構體的是()A.和B.和C.和D.和6、下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；?H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；?H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；?H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；?H2，則?H1<?H2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、部分含氮物質(zhì)的分類與相關化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應可同時生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a8、有關高溫結(jié)構陶瓷和光導纖維的說法正確的是（）A.高溫結(jié)構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C.光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維D.光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質(zhì)量高，能防竊聽9、下列實驗裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱10、在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強不再改變D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時消耗5nmolB11、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)上述反應_______(填“是"或“不是”)可逆反應。

(2)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。13、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：。壓強/Mpa轉(zhuǎn)化率溫度/℃0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%

（1）應選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應選用的壓強是________，其理由是_________________________。14、（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請將正確的序號填寫在空格上。

同位素__________，同系物__________，同素異形體__________，同分異構體__________。

①金剛石與“足球烯”②與③氧氣與臭氧④和⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和CH3CH2CH2CH2CH3

請用下列幾種物質(zhì)的序號填空：

①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦H2SO4

只存在共價鍵的是__________，只存在離子鍵的是______________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是____________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___________。

（3）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量____（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二氧化碳，______放出熱量多15、查閱資料，了解高吸水性樹脂還有其他方面的重要用途_______。16、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。17、如圖所示；將鋅；銅通過導線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應為________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應為_________。

（3）電子由________經(jīng)導線流向_____________。

（4）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______。18、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時；也帶來了嚴重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源?！毕聢D所示標志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結(jié)構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)21、天然氣是重要的化石能源；其綜合利用的研究意義重大。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H=+206kJ?mol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165kJ?mol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)?H=+131.4kJ?mol-1。

請回答下列問題：

（1）若將物質(zhì)的量之比為1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

圖中表示CH4(g)的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為___(填“L1”或“L2”)，原因為__。

（2）合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)；改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：

①?H1=__。

②T℃下，該反應的平衡常數(shù)K=__。

③實驗1中，CO的平衡體積分數(shù)為__%(保留三位有效數(shù)字)。

④V1：V2=_。

（3）甲烷在高溫下分解生成的炭黑，是生成橡膠的重要原料，其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。

①一定溫度下，將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin末容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍。tmin內(nèi)該反應的平均反應速率v(H2)=__(用含n1和t的代數(shù)式表示)。

②若控制溫度和壓強不變，充入CH4的物質(zhì)的量與平衡時H2的體積分數(shù)的關系如圖所示。充入n1molCH4時，平衡點位于A點，則充入n2molCH4時，平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。

22、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并達到平衡；請完成下列各題：

(1)達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝________________。降低溫度，K值減小，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)；對平衡的影響如何？（填“正向移動”；“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4，則平衡：_______________________

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：____________________

(3)若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是______________________。

(4)若將平衡體系溫度降低100℃，圖像中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是________

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．乙烷結(jié)構中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應，A項錯誤；

B．苯環(huán)和甲基上的H原子能被Cl，Br等其他原子取代；苯環(huán)能發(fā)生加成反應，B項正確；

C．乙醇結(jié)構中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應，C項錯誤；

D．乙酸乙酯的水解反應是取代反應；其結(jié)構中的酯基盡管含碳氧不飽和鍵，但該鍵不能發(fā)生加成反應，D項錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．普通水泥；普通玻璃均是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品；其主要成分均是硅酸鹽，A正確；

B．瑪瑙；石英的主要成分均是二氧化硅；B正確；

C．天然氣；可燃冰的主要成分均是甲烷；C正確；

D．剛玉的主要化學成分是三氧化二鋁；金剛石的主要化學成分是碳，D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，從反應開始到6s時刻，B物質(zhì)減少了0.6mol，C物質(zhì)減少了0.8mol，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，則該反應的反應物是B、C，生成物是A、D，四者的該變量之比：0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，則該反應的方程式為：3B＋4C6A＋2D。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應進行的1s時，n(A)=n(C)，二者的該變量分別0.6mol、0.4mol，說明反應速率v(A)v(C)；A不合理；

B．在0～6s內(nèi)，B減少了0.6mol，化學反應速率為B不合理；

C．在0～6s內(nèi)，C減少了0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=80.0%；C合理；

D．據(jù)分析，該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D；D不合理；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．鈉離子是鈉原子失去最外層一個電子，因此鈉離子的結(jié)構示意圖為故A說法正確；

B．C2H6O為乙醇的分子式，其結(jié)構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；故B說法錯誤；

C．甲烷空間構型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，因此甲烷的空間填充模型為故C說法正確；

D．乙烷的結(jié)構簡式為CH3CH3，其球棍模型為故D說法正確；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

同分異構體是指分子相同；結(jié)構式不同的化合物。

A.二者分子式相同結(jié)構相同為同一種物質(zhì)；故A不符合題意；

B.二者分子式均為C7H8O；但結(jié)構不同，互為同分異構體，故B符合題意；

C.二者結(jié)構相同為同一種物質(zhì)；故C不符合題意；

D.二氯甲烷中C的雜化方式為sp3，分子空間結(jié)構為四面體，故和為同一種物質(zhì)；故D不符合題意；

故答案為B。6、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指lmol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水；A不正確；

B．根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0；則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，B正確；

C．依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4kJ，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/mol；C正確；

D．物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以則?H1<?H2；D正確；

答案選A。

【點睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。一般情況下碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，氫轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，水在常溫常壓下為液態(tài)。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

據(jù)題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；據(jù)此分析解題；

【詳解】

A．不能一步生成A錯誤；

B．c是NO2；是紅棕色氣體；四氧化二氮無色，B錯誤；

C．NO2的N元素是+4價，處于中間價態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成+3價的NaNO2和+5價的NaNO3；C正確；

D．氮的氫化物NH3的N元素是-3價，處于最低價，可與+2、+4價的發(fā)生歸中反應的0價，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2；D正確；

故選：AB。8、CD【分析】【詳解】

A．高溫結(jié)構陶瓷克服了金屬材料的弱點；本身還具有很多優(yōu)點，如耐高溫；高硬度、不怕氧化等，所以A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是重要的結(jié)構材料；有許多優(yōu)點，如耐腐蝕性較強，但可以跟氫氟酸反應，故B錯誤；

C．光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維；故C正確；

D．光導纖維的抗干擾能力好；不發(fā)生電輻射，能防竊聽等，故D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構成鋅銅原電池，錯誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負極相連，錯誤；

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱；正確；

答案選AD。10、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應速率相等；達到化學平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應體積增大；容器內(nèi)總壓強不再改變說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時間內(nèi)消耗4nmolA；同時消耗5nmolB均表示正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應是可逆反應，故答案為：是；

(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：65%；

(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應平均速率為：再根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，故用O2表示反應的平均速率故答案為：【解析】①.是②.65%③.0.001513、略

【分析】【分析】

(1)450℃；在相同壓強下；450℃時轉(zhuǎn)化率高。

(2)1個大氣壓；采用常壓二氧化硫轉(zhuǎn)化率已達97.5％；若采用高壓，轉(zhuǎn)化率提高不大，但對設備；材料、動力要求太高，不經(jīng)濟；

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故應選擇的溫度為450℃，且溫度低，耗能低，經(jīng)濟效益大；故答案為450℃溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高；

(2)增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，理論上應該選擇高壓，但仔細分析轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可知，在0.1MPa下的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)很高了，而增大壓強，需要的動力很大且設備要求高，轉(zhuǎn)化率增加的卻很少，故應選擇0.1MPa，故答案為：0.1MPa；0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設備?！窘馕觥竣?450℃②.溫度低，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高③.0.1MPa④.0.1MPa下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，轉(zhuǎn)化率相差不大，選擇常壓節(jié)省動力，簡化設備14、略

【分析】【詳解】

（1）②D與T質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素；結(jié)構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的；互稱為同系物，則答案選④⑤；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以答案選①③；分子式相同結(jié)構不同的化合物互為同分異構體，因此答案選⑥；（2）

①Ar原子分子；②CO2中氧原子和碳原子之間只存在極性共價鍵，屬于共價化合物③Ma2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子化合物④KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；⑤MgBr2中溴離子和鎂離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物⑥MH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在極性共價鍵；⑦H2SO4為非金屬元素組成的共價化合物，只存在共價鍵。故只存在共價鍵的是②⑦，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③；（3）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量高；故金剛石比石墨穩(wěn)定性弱；金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。【解析】①.②②.④⑤③.①③④.⑥⑤.②⑦⑥.⑤⑦.④⑥⑧.③⑨.高⑩.弱?.金剛石15、略

【分析】略【解析】用于農(nóng)業(yè)與園藝方面的高吸水性樹脂又稱為保水劑和土壤改良劑。在西北、內(nèi)蒙等地利用高吸水性樹脂進行大面積防砂綠化造林16、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關知識點。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO417、略

【分析】【分析】

將鋅；銅通過導線相連；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極。

【詳解】

（1）Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象為：銅片上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有氣泡產(chǎn)生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）電子由負極經(jīng)導線流向正極；所以，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24L?！窘馕觥夸\片逐漸溶解Zn－2e－=Zn2＋銅片上有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e－=H2↑鋅片銅片2.24L18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會釋放出甲醛；

(2)圖示標志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學方法的是中和法，故選B。【解析】甲醛可回收B四、推斷題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）反應i為吸熱反應，圖1中表示甲烷的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為L2；

（2）①由蓋斯定律計算?H1

②T℃下，該反應的平衡常數(shù)K=由圖表數(shù)據(jù)計算得到；

③實驗1中生成CO物質(zhì)的量濃度=0.10mol/L；平衡狀態(tài)下氣體總濃度=0.02mol/L+0.02mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L=0.24mol/L，據(jù)此計算CO的平衡體積分數(shù)；

④平衡常數(shù)隨溫度變化，利用平衡常數(shù)列式計算，=0.25，x=0.005，假設平衡時的體積不變，將實驗1和實驗2中的平衡狀態(tài)利用極值可以得到，當c（CO）=0mol/L時，實驗1中c（CH4）=0.07mol/L，實驗2中c（CH4）=0.03mol/L；而此時兩個虛擬容器中甲烷的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量濃度之比等于體積的反比；

（3）①tmin②末容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.6倍為1.6n1mol，其中n（H2）=1.2n1mol，tmin內(nèi)該反應的平均反應速率v（H2）=

②若控制溫度和壓強不變；只改變甲烷的物質(zhì)的量，平衡時氫氣的體積分數(shù)不變。

【詳解】

（1）圖1中表示甲烷的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為L2，原因是反應i為吸熱反應，溫度升高平衡正向進行甲烷體積分數(shù)降低，故答案為：L2；反應i為吸熱反應；溫度升高平衡正向進行甲烷體積分數(shù)降低；

（2）①已知：i．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1；

ii．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1；

蓋斯定律計算i×2-ii得到：CH4（g）+CO2（