高一化學(xué)學(xué)案：專(zhuān)題第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要點(diǎn)1．掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．掌握元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1．元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．元素周期表中主族和0族元素的符號(hào)及名稱(chēng)。3．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1．元素周期表預(yù)習(xí)交流1在元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的是哪一族？2．周期表的應(yīng)用（1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找__________，如__________等。(2)在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的______（如______等)和耐高溫、耐腐蝕的__________(如制造火箭和飛機(jī)的______等金屬)。預(yù)習(xí)交流2最活潑的金屬元素應(yīng)該在周期表的什么位置？在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)引1．28818183215261532不完全周期長(zhǎng)短長(zhǎng)8910預(yù)習(xí)交流1：答案：第ⅢB族。2．（1)半導(dǎo)體材料鍺、硅、硒（2)催化劑鉑、鎳合金材料鈦、鉬預(yù)習(xí)交流2：答案：左下方。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)探究若將1～18號(hào)元素排列在一張表格中,這張表格能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。問(wèn)題討論：由1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1．每一橫行有什么相同點(diǎn)?2．每一縱行有什么相同點(diǎn)？元素周期表一共有幾列?是否每一列就是一族?1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。②元素周期表的周期數(shù):現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期,從上到下依次為第1周期至第7周期。分為三個(gè)短周期，分別是1、2、3周期，四個(gè)長(zhǎng)周期，分別是4、5、6、7周期，其中第7周期又稱(chēng)為不完全周期.③周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:周期的序數(shù)就是該周期內(nèi)原子具有的電子層數(shù)。同一周期內(nèi),從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1遞增至8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。（2)族①周期表有18個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族元素外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)作一族。②主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，符號(hào)是A。副族:完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，符號(hào)是B。族（18個(gè)縱行）eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）：分別為第1、2、13、14、15、16、17列，7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB）：分別為第11、12、3、4、5、6、7列，第Ⅷ族（第8、9、10列），0族(稀有氣體元素）：第18列））2．元素周期表記憶口訣一則三長(zhǎng)三短一不全七主、七副、零和Ⅷ(八）Ⅷ族、副族中間占主族零族兩邊觀同一周期性質(zhì)變從左至右失電(子）難同一主族論相似最高正價(jià)族序判(O、F除外)二、探究元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”,即可探究元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表.試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液實(shí)驗(yàn)方案(只要求填寫(xiě)選用試劑）①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失有關(guān)反應(yīng)的離子方程式結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：________上題實(shí)驗(yàn)①中判斷金屬性Mg＞Al的依據(jù)是什么？元素周期表中元素金屬性、非金屬性呈規(guī)律性遞變的原因：1．同周期元素金屬性、非金屬性的遞變：同周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2．同主族元素金屬性、非金屬性的遞變:同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱。因此，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。1．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消,從左到右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定,下列說(shuō)法不正確的是(）。A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素2．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道,在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等元素的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124和126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中的(）。A．第6周期第ⅣA族B．第7周期第ⅥA族C．第7周期第Ⅷ族D．第8周期第ⅥA族3．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()。①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0。1600。1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2（1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩＃?）在上面的元素周期表中用斜線標(biāo)出通常尋找催化劑材料的區(qū)域。（3)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)），T、X形成的化合物為_(kāi)_______（填化學(xué)式）.(4)證明L元素與M元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為_(kāi)_____________________。提示:用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)答案：活動(dòng)與探究1：答案：1．每一橫行的電子層數(shù)相同。2．每一縱行的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體元素外）.思考與交流:答案:一共有18列.不是每一列代表一族，Ⅷ族包括8、9、10三列?；顒?dòng)與探究2:答案：實(shí)驗(yàn)方案(只要求填寫(xiě)選用試劑）①②AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氫硫酸、氯水（或NaBr溶液、氯水)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黃色沉淀生成（或溶液變黃色）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2OMg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋或2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－結(jié)論非金屬性：Cl＞S或Cl＞Br解析：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：①金屬與水（或酸）反應(yīng)的難易程度；②金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是:①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；②非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng);③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。Mg(OH）2不能溶于NaOH溶液而Al（OH)3能溶于NaOH溶液，說(shuō)明Mg(OH）2的堿性比Al(OH）3的強(qiáng)，所以金屬性：Mg＞Al。氧化性強(qiáng)的非金屬能夠把氧化性弱的非金屬?gòu)乃鼈兊哪承┗衔镏兄脫Q出來(lái)，例如H2S＋Cl2=2HCl＋S↓、Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2,前述反應(yīng)能夠發(fā)生，說(shuō)明非金屬性:Cl＞S、Cl＞Br。思考與交流：答案：依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）2＞Al（OH)3.當(dāng)堂檢測(cè)1．D解析：先將元素周期表的列數(shù)和相應(yīng)的族序數(shù)一一對(duì)應(yīng)，然后再根據(jù)每一列元素所對(duì)應(yīng)的族及該族元素的特點(diǎn)和性質(zhì)進(jìn)行判斷。2．B3．A解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；而最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性O(shè)＞I。4．答案：（1）(2)（3)OSO2、SO3(4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑解析:化合價(jià)相似的元素處于同一主族,同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，據(jù)此可以判斷出它們分別屬于什么元素。（1)L和R都屬于第ⅡA族元素,Mg的原子半徑比Be的大，所以L為Mg，R為Be;X和T都屬于第ⅥA族元素，S的原子半徑比O的大，所以X為S，T為O；M屬于第ⅢA族元素，