高一化學(xué)優(yōu)化訓(xùn)練：第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性5分鐘訓(xùn)練（預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是(）A.一氧化氮、二氧化氮B.冰、干冰C。水、重水D。氧氣、臭氧解析：同素異形體是同種元素所形成的不同種單質(zhì)。A項不正確，一氧化氮、二氧化氮均為化合物,不是單質(zhì)。B項不正確,冰是水的固體,干冰是二氧化碳的固體，也都是化合物。C項中水、重水也都是化合物。答案：D2.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(）A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸解析：苛性鈉就是氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物.碘化氫、硫酸、醋酸都是共價化合物.答案：A3。以下說法不正確的是()A。使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B。使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵C。使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D?；瘜W(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間解析：干冰是由CO2分子組成的，其間的作用力是分子間作用力,即范德華力.當(dāng)其發(fā)生物理變化時，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)其發(fā)生化學(xué)變化時，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價鍵。所以，A、B項均正確。C項的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時需克服離子鍵。D項化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強烈的相互作用，它不存在于分子之間,所以D項錯.不能通過干冰發(fā)生物理變化只需克服范德華力就錯誤地推論物質(zhì)三態(tài)的變化都只需克服范德華力，如金剛石、晶體硅等物質(zhì)的熔化則要破壞共價鍵。即物理變化也可能需要破壞化學(xué)鍵。答案:D4.現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求完成下列問題：（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔化時需要破壞共價鍵的是__________,熔點最高的是__________，熔點最低的是__________。(2)屬于離子化合物的是__________，只有離子鍵的物質(zhì)是__________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是__________。（3)①的電子式是__________，⑤的電子式是__________.解析：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)屬于分子晶體，分子晶體內(nèi)分子間以分子間作用力相結(jié)合;熔化時需要破壞共價鍵的物質(zhì)屬于原子晶體。答案：(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中）1.硫蒸氣中有S2、S4、S6、S8等多種成分，現(xiàn)分離相同狀態(tài)下等質(zhì)量的S2和S4兩種氣體，這兩種氣體所含原子總數(shù)（)A。前者大B。后者大C.相等D.無法確定解析：S2和S4為硫的兩種同素異形體，等質(zhì)量的S2和S4由于構(gòu)成原子均是S原子，其質(zhì)量相等時所含S原子總數(shù)相等。答案：C2。1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。H3和H2（）A。屬于氫的同一物質(zhì)B。屬于氫的同素異形體C.屬于氫的化合物D.化學(xué)性質(zhì)相同解析：掌握同素異形體的概念及性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同。如白磷能自燃，紅磷不能。答案：B3。下列有關(guān)晶體的說法正確的是（)A.晶體分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B。原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強弱有關(guān),分子間作用力的大小只影響晶體的熔沸點高低,故A項錯；冰融化時克服的是分子間作用力，水分子并未被破壞，共價鍵未發(fā)生斷裂，故C項錯；離子晶體熔化時克服的是離子鍵,故D項錯；原子晶體中共價鍵越強，鍵能越大，鍵越牢固,熔點越高，故B項正確.答案：B4。下列各項中表達(dá)正確的是()A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B。CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D。N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶解析:選項B中CO2分子是直線型，B選項不對；NaCl是離子化合物,有陰、陽離子,正確的電子式應(yīng)是，結(jié)構(gòu)式只要求用短線表示出共用電子對，其他電子不表示，因此D項不正確。答案：A5。最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒,下列說法中正確的是（）A。是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析:新型氫微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)，即：+3-2=+1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：；它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等；不是氫的一種新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子）的互稱。答案:D6。氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請完成下列問題：（1）Na3N的電子式__________，該化合物是由__________鍵形成.(2）Na3N與水反應(yīng)方程式為____________________，該反應(yīng)屬__________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3）Na3N放入足量鹽酸中生成__________種鹽,其化學(xué)式為__________。（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)__________r(）（填“＞”“＝"或“＜")。解析：Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實際上也是復(fù)分解反應(yīng)，Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，徑大序小.答案：(1）離子（2）Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑復(fù)分解（3）2NH4Cl、NaCl（4)＜30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練,可用于課后）1。C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為(）A。同一物質(zhì)B.同素異形體C。同分異構(gòu)體D.同系物答案:B2。我國科學(xué)家前不久成功地合成了3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列關(guān)于碳纖維的說法不正確的是()A.它是制造飛機的理想材料B.它的主要組分是碳C.它的結(jié)構(gòu)和石墨相似D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電解析:性質(zhì)決定用途，結(jié)合題意知A項正確,B項正確；石墨為片層結(jié)構(gòu)，而“碳纖維"為纖維狀結(jié)構(gòu)，二者不同，故C項不正確；由于碳纖維結(jié)構(gòu)中不可能像金剛石那樣,所以最外層電子均參與成鍵，故仍有自由電子，應(yīng)能導(dǎo)電。答案：CD3。根據(jù)下表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)硼熔點/℃810710180—682300沸點/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶體B。單質(zhì)硼可能是原子晶體C.AlCl3加熱能升華D。NaCl的鍵的強度比MgCl2的小解析:從表中所給的熔沸點數(shù)據(jù)可知SiCl4可能是分子晶體；單質(zhì)硼可能是原子晶體;AlCl3的沸點低于熔點,它可升華；NaCl的熔沸點高于MgCl2,表明NaCl的鍵的強度比MgCl2的大.答案：D4。水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同。有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（)A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C。玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D。玻璃態(tài)水是分子晶體解析:由題干給出的信息:玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。說明玻璃態(tài)的水不是分子晶體，且體積沒有多大的變化,故A、B、D項均不正確。答案：C5.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A。食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C。碘和干冰升華D。SiO2和Na2O熔化解析：A項中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體;B項中鈉為金屬晶體,硫為分子晶體；D項中SiO2為原子晶體,Na2O為離子晶體.C項中，碘和干冰均屬于分子晶體,它們升華是克服很弱的分子間作用力，屬于同種類型。答案：C6。下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是(）A。離子晶體中一定存在離子鍵B.原子晶體中只存在共價鍵C。金屬晶體的熔沸點均很高D。稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：金屬晶體的熔沸點可能比較高,如金屬鎢的熔點可達(dá)3410℃;而金屬汞的熔點較低，常溫下呈液態(tài)，故C項的說法是錯誤的。對于稀有氣體是單原子分子，它們可按范德瓦耳斯力結(jié)合成分子晶體,因此D項是正確的。答案：C7。下列敘述正確的是（）A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越高C。分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低D。同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子解析：根據(jù)元素周期表遞變規(guī)律，同主族金屬原子半徑自上而下增大，熔點降低,A項不正確；稀有氣體自上而下相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增加，熔沸點越來越高,故B、C項正確；同周期元素從左到右原子半徑越來越小，失電子能力越來越難，D項不正確.答案：BC8.下列物質(zhì)的熔沸點比較不正確的是()A。HI＞HBr＞HCl＞HFB.NaCl＞NaBrC。H2O＞H2SD。金剛石大于單質(zhì)硅解析：熔沸點大小的比較與晶體類型有關(guān),一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。原子晶體與原子半徑有關(guān)，半徑越大，熔沸點越低；離子晶體與離子半徑有關(guān)，半徑越大，熔沸點越低;分子晶體一般與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越小，熔沸點越低，但要考慮氫鍵。答案：A9.原子核里一定有的微粒是()A.質(zhì)子B.質(zhì)子和電子C.質(zhì)子和中子D.電子解析：一般地，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，而普通氫11H原子核是只有1個質(zhì)子構(gòu)成的,無中子,原子核里一定有的微粒是質(zhì)子。答案：A10。下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：判斷原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是要知道化合物結(jié)構(gòu)，通過結(jié)構(gòu)式,弄清該原子的成鍵數(shù),從而判斷化合物中原子最外層電子數(shù)。計算方法是：化合物中該原子最外層電子數(shù)=未成鍵時原子的最外層電子數(shù)+該原子成鍵形成共價鍵數(shù)（或化合價絕對值)。該題各選項中，F(xiàn)、O、Cl都達(dá)到最低負(fù)價，都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而A選項中的B有3個共價鍵（或化合價為+3)，所以化合物BF3中B的最外層電子數(shù)為6個。B選項H2O中H最外層達(dá)到2電子.C選項SiCl4中Si,有4個共價鍵,達(dá)到8電子.D選項中P形成5個共價鍵，化合物中P在此化合物中最外層有5+5=10個電子。該類問題難點是對一些陌生的物質(zhì)不能判斷出元素化合價，弄不清該原子成鍵形成共價鍵數(shù)而出錯?；蚴蹸O2、SiCl4等的影響而誤認(rèn)為成鍵原子的最高價態(tài)才達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而錯選SF6、PCl5等。答案:C11.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的是(）A.NH4NO3B.SiO2C。NO2解析：常見晶體類型中,除了分子晶體由獨立的小分子構(gòu)成以外，其他幾種晶體都沒有獨立的分子，此時化學(xué)式僅表示物質(zhì)原子的最簡組成。答案：C12.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()A。Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D。BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析：Be2+中含有4個質(zhì)子、2個電子。21H原子中含有1個中子和1個質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1∶1。BaO2（過氧化鋇)固體中含有Ba2+、O2—2陰離子和陽離子的個數(shù)比為1∶1。答案:A13.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù).下列敘述正確的是(）A.原子半徑A＜B＜CB。A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C。C的氧化物的熔點比A的氧化物低D。A與C可形成離子化合物解析：A、B、C為短周期元素，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，所以A次外層電子數(shù)為2，A為第二周期元素，B最外層電子數(shù)為2；A、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為8,則A、C最外層電子數(shù)均為4。故A為C、B為Mg、C為Si。A選項：原子半徑B(Mg）最大；B選項：CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，正確；C選項:SiO2為固態(tài)，CO、CO2為氣態(tài),SiO2熔點高；D選項：C和Si形成共價化合物。此題是本章一道綜合性很強的題目，它考查了本章由核外電子排布推斷元素、元素原子半徑大小的比較、化學(xué)鍵等多個知識點。答案：B14.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與12B。8與17C。11與17D。6與14解析：10號元素氖和12號元素鎂不能結(jié)合；8號元素氧和17號元素氯都是非金屬元素，它們以共價鍵結(jié)合形成氧化物；11號元素鈉和17號元素氯，鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的氯化鈉;6號元素碳和14號元素硅都是非金屬元素，它們以共價鍵結(jié)合形成化合物，如碳化硅.答案：C15.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52。01.52.52。84.01。0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1。20。93.52。12。51。7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1。7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_________。(2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系__________；簡述第二周期元素（除稀有氣體元素外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系__________。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系__________.（4)某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于__________原子（填元素符號）。解析：(1）根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X值應(yīng)小于2。8，而Al的X的值為1.5,故溴與Al的X值之差應(yīng)為2.8—1.5=1.3＜1.7,所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價鍵.(2)比較同主族元素的X數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強;元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強。比較第二周期元素的X值可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大.（3）Br、I處于同一主族,Br位于I的上邊，由(2）中得出的規(guī)律可知,Br的X值大于I的X值。（4）由同周期元素的X值遞變規(guī)律可知，N元素的X值應(yīng)大于2.5而小于3.5,比S元素的X值大,非金屬性強于S，所以S—N的共用電子對偏向于N。有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的題目，越來越注重對思維能力和創(chuàng)新意識的考查。題目雖然根據(jù)元素的周期性質(zhì)與元素在表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷,但不是課本所學(xué)的元素的性質(zhì)，打破了以往的思維定式.解答這類題要根據(jù)所給信息和原有的學(xué)習(xí)方法，將知識結(jié)構(gòu)做新的調(diào)整。答案：（1）共價鍵（2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）原子半徑越小，X的數(shù)值越大（3）Br大于I（