高一化學(xué)自我小測(cè)：第一單元原子核外電子排布與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精自我小測(cè)第1課時(shí)原子核外電子排布夯基達(dá)標(biāo)1。下列說(shuō)法中正確的是（）A。某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B。最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C。F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D。與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2。根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征,可以把、、三種微粒歸為一類(lèi)。下列微粒中可以歸入此類(lèi)的微粒是（）3。下列說(shuō)法中正確的是（)A。所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B.兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同C。質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D。具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子，一定是同種元素4.與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A。F－B。Cl－C。D。5。今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A。硅原子和鈉原子B。硼原子和氫原子C。氮原子和碳原子D。碳原子和鋁原子6。某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與O2充分反應(yīng)后得到6g化合物RO2，則該元素（）A。核內(nèi)有28個(gè)中子B。是碳元素C。具有兩個(gè)電子層D。原子最外層電子數(shù)是47。某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（n－1）層相同;當(dāng)它作次外層時(shí),其電子數(shù)比(n－1）層多10個(gè)，則此電子層是（）A.K層B。L層C.M層D.N層8。有A、B、C、D四種不同元素的原子，A、C、D具有相同的電子層數(shù)，A的M層比C的M層多4個(gè)電子，比D的M層少2個(gè)電子；B的L層比A的L層少3個(gè)電子。畫(huà)出A、B、C、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。A。______________________；B。______________________；C。______________________；D。______________________。能力提升9.下列分子中所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF610。A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（)A.A2B3B。BA2C.AB4D.B11.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(）A.Al3＋B.Mg2＋C。Be2＋D。H＋12.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子，共9個(gè)反氫原子，揭開(kāi)了人類(lèi)制取、利用反物質(zhì)的新篇章。根據(jù)上述材料，完成下面三個(gè)問(wèn)題：（1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）(2)如果制取了反氧原子,則下列說(shuō)法中正確的是（）A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子，核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子C。核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的中子，核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子，核外有8個(gè)帶正電的電子(3）美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是（）A。H－＋OH＋＝＝＝＝H2OB。H＋＋OH＋＝＝＝＝H2OC.H－＋OH－＝＝＝＝H2OD.H＋＋OH－＝＝＝＝H2O13.有幾種元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，其中:(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng),這種微粒符號(hào)是_________________。(2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種微粒符號(hào)是_____________。（3）某微粒的氧化性很弱,但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____________.（4)某微粒具有很強(qiáng)的還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?這種微粒的符號(hào)是_________________。拓展探究14.A、B、C的核電荷數(shù)均在1-18號(hào)元素之間,且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)為4；0。18g單質(zhì)B與足量稀鹽酸反應(yīng)生成B3＋，并放出0.224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；C原子得到1個(gè)電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)計(jì)算，確定A、B、C各是何種元素。參考答案1解析:A項(xiàng)中S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等都滿足核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中活潑的金屬原子易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑的非金屬原子易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、D兩項(xiàng)說(shuō)法正確。答案:CD2解析：觀察分析得出結(jié)論，都是金屬原子失去電子形成的金屬陽(yáng)離子，C項(xiàng)是Mg2＋。答案：C3解析:化學(xué)中的粒子有分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等.如HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子；兩種粒子(如Na＋、Mg2＋）其核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大的差異;元素的化學(xué)性質(zhì)取決于元素的核電荷數(shù)和核外電子排布,而與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)；由于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類(lèi)，當(dāng)某種原子或單核離子的核電荷數(shù)相同時(shí)，它們一定屬于同種元素。答案：D4解析：OH－有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，選項(xiàng)中F－、的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與OH－的相同。答案:AD5解析：根據(jù)題意,B原子L層中電子數(shù)為A的2倍，A中L層電子數(shù)少于8個(gè)，所以A的M層電子數(shù)必為0，B的L層電子數(shù)必為8,所以A為碳原子，B為鋁原子.答案:D6解析:經(jīng)計(jì)算推知R為Si,應(yīng)有14個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，三個(gè)電子層。答案：D7解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布,由里向外分別編為K、L、M、N、O、P、Q，n值依次為1、2、3、4、5、6、7,每層最多可容納電子2n2個(gè),因此,L層n值為2，無(wú)論作為最外層還是次外層，最多都排布8個(gè)電子；而M層n值為3，當(dāng)它作為最外層時(shí)只能排滿8個(gè)（與L層相同），若作為次外層，則可排18個(gè)，就比L層多10個(gè)電子。答案:C8解析:若A的M層有5個(gè)電子,則：若A的M層有6個(gè)電子，則:答案：A?；駼.C.或D.或9解析：BeCl2中的Be、H2S中的H、SF6中的S均沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：C10解析:A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個(gè)，而B(niǎo)原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,所以A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即A為氮元素，B為鎂元素,形成Mg3N2（氮化鎂）。答案:D11解析:Al3＋的電荷數(shù)是3，而電子層數(shù)是2；Be2＋的電荷數(shù)是2，而電子層數(shù)為1；H＋的電荷數(shù)是1，而電子層數(shù)為0;只有Mg2＋的電荷數(shù)和電子層數(shù)都是2。答案:B12解析：理解信息給定的“反物質(zhì)”的范圍、條件、特征，理解的同時(shí)利用好“反"的特征。答案：(1)C（2）D（3）A13解析:具有18電子結(jié)構(gòu)的微粒，有第3周期非金屬的陰離子，稀有氣體原子Ar和K、Ca形成的陽(yáng)離子。答案:(1)Ar(2）Cl－（3）K＋（4)S2－14解析：①A最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si。②0。18gB和HCl反應(yīng)生成0。224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，同時(shí)生成B3＋，所以B的摩爾質(zhì)量為27g·mol－1，為13號(hào)元素Al。③C得1個(gè)電子即達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)，為H、F、Cl中的一種。④A、B、C核電荷數(shù)依次增大,所以A為C、B為Al、C為Cl.答案：A為碳元素,B為鋁元素,C為氯元素。第2課時(shí)元素周期律與元素周期表夯基達(dá)標(biāo)1。元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是（)A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B。核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增加D。元素的化合價(jià)呈周期性變化2。在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線,即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(）A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料D。新型催化劑材料3.（2008山東濰坊5月考，6）下列說(shuō)法中不正確的是（）A。元素周期表和元素周期律關(guān)系密切，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B.元素周期表和元素周期律是兩個(gè)不同的概念,它們之間并無(wú)必然的聯(lián)系C。元素周期律揭示了眾多的化學(xué)元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律D.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具4.下列說(shuō)法中正確的是(）A.元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期B。元素周期表有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期C。元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D.元素周期表有18個(gè)縱行，也是18個(gè)族5.下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中不正確的是（）A.所含元素種類(lèi)最少的周期是第1周期B.所含元素種類(lèi)最多的周期是第6周期C.所含元素種類(lèi)最多的族是第Ⅷ族D.所含元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB族6.從元素周期表的一個(gè)格子里獲得的信息屬于（）A.一種原子的信息B.所有原子的信息C.一種元素的信息D。所有元素的信息7。在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱(chēng)為“生命元素”的R元素,對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)的壽命起著重要的作用.已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3，則R元素的名稱(chēng)為（)A。硫B。砷C。硒D。硅8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C。除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同9。X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8.（1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：X__________，Y__________,Z__________，W__________.(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X____________，Y____________，Z____________，W____________。（3）寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨____________，Y____________，Z____________,W____________。（4）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________.（5)按堿性減弱,酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：____________、____________、____________、____________。能力提升10。氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是()A。F－、Cl－、Br－B。Na＋、Mg2＋、Al3＋C.P、S、ClD.Li＋、Na＋、K＋11.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A.該粒子不顯電性B。該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D。該粒子質(zhì)量比氫原子大12.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN.已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的（）A。第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族13.如下圖各為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù))，其中x為35的是(）14.X和Y是短周期元素，有aXn－和bYm＋兩種簡(jiǎn)單離子,已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則下列關(guān)系式或說(shuō)法正確的是(）A。X只能是第3周期元素B.a－b＋n＋m＝10或16C。b不大于5D.Y不可能是第2周期元素15。有A、B、C3種元素，它們的原子具有相同的電子層數(shù)，B的原子序數(shù)是A、C兩種元素原子序數(shù)之和的，則B元素（）A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素C.可能是金屬元素也可能是非金屬元素D.不可能是堿金屬和稀有氣體元素拓展探究16.根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：(1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__________.A。Ⅰ區(qū)B。Ⅱ區(qū)C.Ⅲ區(qū)D。Ⅳ區(qū)（2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____________元素（填元素符號(hào),下同）。（3）只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是_____________元素.（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是_____________（填化學(xué)式），該物質(zhì)分別與H2SO4、NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________、_________________________________________________________.（5）a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性___________〉___________。（填化學(xué)式）參考答案1解析：因?yàn)樵又泻送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓艑?dǎo)致化合價(jià)、原子半徑、金屬性、非金屬性的周期性變化，所以周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化。答案：B2解析：考查元素周期表的應(yīng)用。因該斜線是金屬和非金屬的分界線，所以可找到半導(dǎo)體材料。答案：C3解析：元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表編排的理論依據(jù).答案：B4答案：AC5解析：元素周期表中ⅢB族中，第6周期為鑭系元素，一個(gè)格包括15種元素，第7周期為錒系元素，也包括15種元素,所以元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族,最多的周期為第6周期.答案：C6解析：元素周期表一個(gè)格代表一種元素（鑭系、錒系除外），列出了該種元素平均相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、名稱(chēng)、原子序數(shù)、外圍電子層排布等信息。答案：C7解析：R有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則應(yīng)為2、8、18、6結(jié)構(gòu),為34號(hào)元素硒.答案：C8解析：像Na＋等陽(yáng)離子的電子層數(shù)比周期數(shù)少1，A項(xiàng)錯(cuò)誤.同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。答案：AD9解析：本題主要考查第2、3周期中典型金屬元素和非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及它們的最高正價(jià)變化情況。當(dāng)次外層是2個(gè)電子，該元素一定是第2周期，是短周期元素，次外層是8個(gè)電子，該元素一定是第3周期。核電荷數(shù)的依次增大和正價(jià)的依次升高，它們的順序不同，審題不嚴(yán)密時(shí)，會(huì)判斷錯(cuò)誤。從題目給的信息，Y、Z為第2周期元素，W、X為第3周期元素,再由最高正價(jià)可知.答案：(1）鈉碳氮氯(2）（3）第3周期ⅠA族第2周期ⅣA族第2周期ⅤA族第3周期ⅦA族（4)Na2O＋2HNO3＝＝＝＝2NaNO3＋H2O（5）NaOHH2CO3HNO3HClO410解析：能得電子的粒子具有氧化性，A項(xiàng)中的陰離子均達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故均無(wú)氧化性；B項(xiàng)中離子具有弱的氧化性,隨原子序數(shù)的增加,Na＋、Mg2＋、Al3＋半徑漸小，得電子能力漸強(qiáng)，氧