原子結(jié)構與元素周期表+課件+2022-2023學年高二化學選擇性必修二+

第一章

原子結(jié)構與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構與元素性質(zhì)1、原子結(jié)構與元素周期表回顧舊知短周期：第一、二、三周期2、8、8長周期：第四、五、六、七周期18、18、32、32周期族主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（第8，9，10縱行）零族（稀有氣體）周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)十八縱行七橫行,七主七副0和Ⅷ三長三短一不全,鑭系錒系排下邊元素周期表結(jié)構任務一：元素周期律、元素周期系、元素周期表門捷列夫按相對原子質(zhì)量從小到大的順序排列從最輕的元素氫開始進行編號原子序數(shù)元素性質(zhì)隨著____________遞增發(fā)生周期性的重復莫塞萊證明:原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)元素性質(zhì)隨著原子的__________遞增發(fā)生周期性遞變元素按原子_____________遞增排列的序列原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)1、元素周期律2、元素周期系1869年門捷列夫元素周期表1905年維爾納特長式周期表1922年玻爾元素周期表三張有重要歷史意義的周期表3、元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。任務一：元素周期律、元素周期系、元素周期表任務一：元素周期律、元素周期系、元素周期表第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素門捷列夫_______周期表短式任務一：元素周期律、元素周期系、元素周期表維爾納周期表_______周期表特長式各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置。它確定了前五個周期的元素種類。上下對齊每個周期一行，同族元素__________。任務一：元素周期律、元素周期系、元素周期表玻爾元素周期表把21～28、39～46等元素用

框起方框認識到框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入_____________的內(nèi)層軌道他已經(jīng)用原子結(jié)構解釋元素周期系確定了第六周期為_______種元素

說明32任務二：構造原理與元素周期表結(jié)合構造原理，請同學們寫出1~36號元素的基態(tài)原子價電子排布式?；顒右唬旱谝恢芷冢簭?/p>

開始，以

結(jié)束1s11s21s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2其余各周期：從

能級開始，以

能級結(jié)束nsnp（n=周期序數(shù)=電子層數(shù)）根據(jù)基態(tài)原子的價層電子排布式找規(guī)律。以12號、29號元素為例，根據(jù)其電子排布式，判斷屬于哪個周期？周期序數(shù)=最高能層數(shù)任務二：構造原理與元素周期表活動二：探究原子核外電子排布與周期的關系周期序數(shù)電子層數(shù)價層電子填入的能級電子數(shù)元素種數(shù)112233445566771s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232構造原理得出的核外電子排布解釋元素周期系的基本結(jié)構每周期的元素種數(shù)＝以ns開始、np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）28818183232能級組之間能量相差較大，能級組之內(nèi)能量相差很小能級組能量相近的合并成一組共七個能級組，也就形成了7個周期

。任務二：構造原理與元素周期表活動三：探究周期與能級組、原子軌道的對應關系1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素數(shù)一

二

三四五六七2

8

8

18

18

32

32

怎樣將圖1-17變成書末的元素周期表？思考與討論1（P20）sdpsfsdpfsdpsdpspsp任務二：構造原理與元素周期表探究（P21）任務二：構造原理與元素周期表再探元素周期表仔細考察書末的元素周期表，你能提出哪些問題？例如：（1）元素周期表共有幾個周期？每個周期各有多少種元素？為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟同族的其他周期元素的不同？

（2）元素周期表共有多少個列？各列的價層電子數(shù)各為多少？同列元素價層電子數(shù)是否相等？元素周期表可分為哪些族？族序有什么規(guī)律？7個2，8，8，18，18，32，32只有一個電子層，能級只有1s能級18列各列的價層電子數(shù)分別為1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3,4,5,6,7,8(He除外);相等七主、七副、0和Ⅷ族任務二：構造原理與元素周期表任務二：構造原理與元素周期表探究原子的核外電子排布與族的劃分的關系活動四：①主族：ns1→ns2np5，且主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價層電子數(shù)主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He為1s2，其他為ns2np6③副族：(n-1)d1～10ns0～2

(除鑭系和錒系）副族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBVIBⅦB價電子排布副族序數(shù)ⅧⅠBⅡB價電子排布(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2鈮4d45s1(n-1)d5ns1鎢5d46s2(n-1)d5ns2(n-1)d6ns2釕4d75s1(n-1)d7ns2銠4d85s1(n-1)d8ns2鈀4d10鉑5d96s1(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2任務三：元素周期表的分區(qū)探究（P21）再探元素周期表（3）為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖1-18）？右上角三角區(qū)的元素，能層數(shù)少，容易得到電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構，呈現(xiàn)非金屬性，屬于非金屬元素。討論2（1）：為什么副族元素又稱為過渡元素？過渡元素價層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關系?寫出它們的價層電子排布通式。副族元素元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此又把它稱為過渡元素。

過渡元素價層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)的關系是：

第Ⅷ族有3列元素，其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價層電子數(shù)。

過渡元素的價層電子排布通式為（n-1)dl-10ns1-2(除鑭系和錒系）。任務三：元素周期表的分區(qū)ⅢB-ⅦB：族序數(shù)=價層電子數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)任務三：元素周期表的分區(qū)（2）s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個列？s區(qū)有2列，d區(qū)有8列，ds區(qū)有2列、p區(qū)有6列。s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)以最后填入的電子的能級符號作為該區(qū)的符號。元素周期表可分為5個區(qū)。任務三：元素周期表的分區(qū)任務三：元素周期表的分區(qū)（2）為什么s區(qū)（除氫元素）、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素？最外層電子數(shù)為1～2個(始終不超過2)，即為ns1-2（Pd例外），容易失去電子（H除外）(3)處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么？處于非金屬與金屬分界線上的元素：既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性任務三：元素周期表的分區(qū)(4)

Cr和Cu的價層電子排布符合構造原理么？還有哪些不符合？Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等(5)預言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布，并預測第八周期有多少種元素。8s150種價層電子填入的能級順序：8s→5g→6f→7d→8p元素個數(shù)為：2+18+14+10+6=50種元素周期表的分區(qū)spddsf任務三：元素周期表的分區(qū)評價任務例下列各元素是主族元素還是副族元素？位于周期表的第幾周期和哪個族？屬于哪個區(qū)？（課本29頁第9題）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族第五周期第ⅣA族第四周期第ⅤB族第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠA族p區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)s區(qū)任務三：對角線規(guī)則思考與討論2（P21）

某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的。處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。4、對角線規(guī)則【注】對角線規(guī)則是從相關元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗規(guī)則，不是定理。任務三：對角線規(guī)則b.在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物，并且Li2O和MgO與水反應都十分緩慢。元素LiNaBeMg沸點/℃1341881.424671100a.鋰與鎂的沸點較為接近：1、鋰和鎂的相似性任務三：對角線規(guī)則c.能直接與氮氣反應：d.鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：生成相應的氮化物Li3N和Mg3N2。Li2O、H2O和MgO、H2O。e.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：

只有鋰鹽是難溶于水的，相應的鎂鹽也難溶于水。1、鋰和鎂的相似性2）都可與酸、堿反應放出氫氣：3）鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化1）二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高任務三：對角線規(guī)則2、鈹和鋁的相似性任務三：對角線規(guī)則4）氧化物和氫氧化物都具有兩性：既能溶于強酸又能溶于強堿溶液Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O5）BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。2、鈹和鋁的相似性1.自然界中B與Si均以化合物的形式存在。2.B與Si的單質(zhì)都易與強堿反應，且不與稀酸反應：2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑任務三：對角線規(guī)則3、硼和硅的相似性原子結(jié)構與元素周期表元素周期表、元素周期系、元素周期律構造原理與元素周期表對角線規(guī)則原子序數(shù)元素性質(zhì)隨著__________遞增發(fā)生周期性的重復元素按原子__________遞增排列的序列核電荷數(shù)呈現(xiàn)元素周期系的表格元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。周期序數(shù)=基態(tài)原子的能層數(shù)某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的。ⅢB-ⅦB：族序數(shù)=價層電子數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)ⅠA-ⅦA：族序數(shù)=價層電子數(shù)族序數(shù)總結(jié)評價任務1、下列對元素周期表的認識正確的是(

)A、有9行7個周期

B、有16列16個族C、有三個短周期四個長周期

D、非金屬元素存在于主族與副族中C2、下列敘述中正確的是()A、除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B、除短周期外，其他周期均有18種元素C、副族元素中沒有非金屬元素D、堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素C評價任務3、外圍電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是(

)A、第四周期ⅠB族

B、第