2025年人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)：第九單元 溶液（學(xué)生版）

第九單元溶液

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一溶液的形成

1.溶液

一種或幾種物質(zhì)_________到另一種物質(zhì)里形成的_________的、__________的

概念

_________物

溶質(zhì)可以是_________體、________體或_________體

組成

溶劑_________是最常用的溶劑，但汽油、酒精也作為溶劑

基本特征性、________性、________物

=的質(zhì)量+的質(zhì)量

關(guān)系

溶液的體積#容質(zhì)的體積+溶劑的體積

名稱溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

溶解吸熱____________溶解

放熱、吸熱現(xiàn)

溶解放熱_________固體、濃_______、生石灰(CaO)溶解水

象

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl

【易錯(cuò)警示】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅

溶液呈藍(lán)色。③一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)。④能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。

⑤CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因?yàn)镃aO能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量。

2.乳化作用

(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有功能。

(3)物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例

利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從

溶解用汽油洗去衣服上的油漬

而除去污垢

利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳

乳化作用用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化現(xiàn)象，從而除去污垢

利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

化學(xué)變化用稀鹽酸除去鐵銹

從而除去污垢

知識(shí)點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液

1.概念：在一定下，向里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時(shí)，所得的溶液叫做這種溶

質(zhì)的飽和溶液；還能的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷方法

(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液,

反之，則為不飽和溶液。

(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。

(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化

(1)對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

一公”~5增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度、生—一、告蒸發(fā)溶劑療日

不飽和溶液=--錨羲工汨工-一、飽和溶液結(jié)晶

增加溶劑或升局溫度降低溫度

⑵對(duì)于Ca(0H)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)

升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液千士飽和溶液

增加溶劑或降低溫度

將Ca(0H)2飽和溶液加熱后有固體析出。

【易錯(cuò)警示】①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②飽和溶液不一定比不飽和溶液

濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)另一

種溶質(zhì)來說不一定是飽和溶液。

知識(shí)點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線

L溶解度

(1)固體溶解度

①定義：表示在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的

②四要素：條件一一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)一100g溶劑；狀態(tài)一達(dá)到飽和；質(zhì)量一溶解度的單位為g。

③影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

從國(guó)傳數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀

-外因

(溫度).少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉

-皿又I極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系

20℃時(shí)在水中的溶解度/g<0.010.01—11-10>10

溶解性難溶微溶可溶易溶

(2)氣體溶解度

①定義：該氣體的壓強(qiáng)為和一定時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

「內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類溶解度/g

②影響因素'外因［溫度：隨溫度的升局而減小，如圖a

［外因IE強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖b

0溫度/七0壓強(qiáng)/Pa

圖a圖b

2.結(jié)晶

(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KN03。

(2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。

3.溶解度曲線

(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨變化的曲線，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。

(2)溶解度曲線的意義

點(diǎn)曲線上的點(diǎn)所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度

兩曲線的交點(diǎn)兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶解度________

線物質(zhì)在溫度下的溶解度固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)

面曲線下方的各點(diǎn)表示溶液為____________溶液

曲線上方的各點(diǎn)表示溶液為____________溶液且有未溶晶體

⑶應(yīng)用

①查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下，

兩種物質(zhì)的溶解度0

③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受溫度變化影響大(曲

線向上且“陡”)的，常用的方法結(jié)晶；溶解度受溫度變化影響小(曲線變“平緩”)的，

常用的方法結(jié)晶。

④判斷適合某物質(zhì)飽和溶液、不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。

⑤比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。

【規(guī)律總結(jié)】改變溫度時(shí)，溶液中各種量的變化情況

上升型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)

溫度J量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變

升高下降型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，

[溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

溫上升型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、

度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

降下降型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)

低I質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變

知識(shí)點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)定義：溶液中與之比。

(2)計(jì)算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

①所有溶液:xlOO%=xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

②飽和溶液：7—xlOO%（S為溶解度）

S+100g

【溫馨提示】計(jì)算時(shí)要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時(shí),

與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

⑴原理：稀釋前后，質(zhì)量不變。

（2）公式：/xa%=3x6%（其中。％、6%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，/、8分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)

量，即5=/+水的質(zhì)量）。

【特別提醒】不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。

3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

（1）解題關(guān)鍵：通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：

①溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量一生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量

4.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制（詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破）

熱點(diǎn)題型剖析

題型一溶液的形成乳化現(xiàn)象

本題考查的知識(shí)點(diǎn)包括：溶液的組成、乳化作用、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象、探究同一種溶質(zhì)在不同溶劑中的

溶解性實(shí)驗(yàn)、研究影響物質(zhì)溶解性的因素等。

例1下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液都是無色的

B.冰水混合物不屬于溶液

C.溶質(zhì)一定是固體

D.均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液

變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)溶于水，能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.泥土C.粉筆灰D.食用油

變式訓(xùn)練2下列有關(guān)水的說法正確的是（）

A.利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水

B.將植物油加入水中可形成溶液

C.自來水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水為純凈物

D.水是一種很好的溶劑，它可以溶解任何化學(xué)物質(zhì)

題型二溶解度及溶解度曲線

溶解度及溶解度曲線是中考的高頻考點(diǎn)，試題多以溶解度表和溶解度曲線為切入點(diǎn)展開與溶液部分相關(guān)知

識(shí)的考查。解答此類題目的關(guān)鍵是熟記和理解溶解度的概念和意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)概念、飽和溶

液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化方法及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法，結(jié)合溶解度表或者溶解度曲線的特

點(diǎn)進(jìn)行分析。

例2硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。

溫度/℃102030405060

甲

溶解20.931.645.863.985.5110

度/g

乙31.034.037.040.042.645.5

請(qǐng)回答下列問題:

（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學(xué)式）。

（2）60℃時(shí)，飽和KN03溶液中混有少量KC1,應(yīng)采用的方法提純KN03（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷

卻結(jié)晶”）。

（3）60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KN03和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：

KNO3KC1（填寫或

（4）如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNCh固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的

水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

未溶解的

硝酸鉀

①冰塊②生石灰固體③硝酸錢固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體

A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

（5）60℃時(shí)，將45gKC1固體溶解于100g水中，降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量是=

變式訓(xùn)練3甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖作答:

溶

甲

解

度5O

g

25乙

0tlt2

溫度也

(I)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是；在0℃?ti°c之間時(shí)，相同溫度下甲物

質(zhì)的溶解度(填“或“=")乙物質(zhì)的溶解度。

(2)t2℃時(shí)，把20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶

液，把該溶液降溫到tJC時(shí)，會(huì)析出甲物質(zhì)go

變式訓(xùn)練4下表是氯化鈉、氯化鍍、硝酸鉀三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度?；卮鹣铝袉栴}。

溫度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

NH4C129.437.245.855.265.677.3

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

(1)分析上表，影響物質(zhì)溶解度的重要因素之一是。

(2)在40℃時(shí)，分別將50g上述三種固體溶于水中，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最少的物質(zhì)是

(3)20℃時(shí)，在一杯100g的水中同時(shí)加入36g氯化鈉和36g硝酸鉀固體。充分?jǐn)嚢韬螅邪咨腆w剩余。

加熱至100℃并蒸發(fā)掉10g水后，再降至60℃,在杯底仍然有白色固體剩余，最后的白色固體是—o

題型三一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

例3從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

(1)需要稱量NaCl的質(zhì)量為go

(2)量取水用到的儀器有—(寫名稱)。

(3)從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

變式訓(xùn)練5農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該溶液的過程如下圖所

示。下列說法不正確的是()

B.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0g

C.選用100mL量筒量取所需水的體積

D,用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

題型四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例4如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線。請(qǐng)回答下列問題:

(1)ai℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2°。時(shí)(填“仍是”或“不是”)飽和溶液。

(2)甲和乙的溶解度在—℃時(shí)相等。

(3)a/C時(shí)，將20g乙加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為g。

(4)a2°C時(shí)，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—=

變式訓(xùn)練6某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以下信息計(jì)算：

加入50g水

得不飽和溶流

A.12.5g石灰石樣品B.C混合物總質(zhì)蚩

為108.1g

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g;

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破

實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制

實(shí)驗(yàn)過程歸納

1.儀器的選用及各儀器的作用

(1)所用儀器：托盤天平(帶祛碼)、鑲子、藥匙、、、燒杯、玻璃棒。

(2)部分儀器的作用

①玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；

②量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為______g,水的質(zhì)量為________g

②稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中

③量取用____mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里

④溶解用_________攪拌，使氯化鈉溶解

⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液的稀釋)

①計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_____g,水的質(zhì)量為_______g

②量取用______mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中

③混勻用________攪拌，使溶液混合均勻

④裝瓶同前

3.誤差分析

誤差原因舉例

①溶質(zhì)本身不純；

②左碼右物稱量，且用到游碼；

溶質(zhì)質(zhì)③天平空載時(shí)，指針向左偏；

溶質(zhì)的量變少

量分?jǐn)?shù)④溶質(zhì)有灑落；

偏小⑤溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放；

⑥固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品

溶劑的量增多①量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；