2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練：工藝流程題（講練）（解析版）

題型三工藝流程題

目錄

類型三能源、環(huán)境等類的流程11

【核心提煉?考向探究】13

知識(shí)點(diǎn)一原料預(yù)處理的方法及目的13

【真題研析?規(guī)律探尋】2

知識(shí)點(diǎn)二控制反應(yīng)條件的方法13

類型一金屬制取與回收流程2

知識(shí)點(diǎn)三產(chǎn)品的分離、提純14

考法01金屬的提純與回收2

考法02金屬的制備類5知識(shí)點(diǎn)四?？紗栴}的解題思路14

類型二酸堿鹽的處理與制取流程7

【題型歸納?命題預(yù)測(cè)】15

考法01海水制堿、制鎂、粗鹽提純類7

考法02其他酸堿鹽處理和制備類9

工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過程或其中的一部分用框圖的形式表示出來，工藝流程題主要是物質(zhì)

的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為原料一一生產(chǎn)（除雜）產(chǎn)品。工藝流程題的素材多樣，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)

的實(shí)用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本

操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對(duì)流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、

篩選，對(duì)考生的學(xué)科能力要求較高。

金屬的提純與回收類

金屬制取與回收流程

金屬的制備類

類

型海水制堿、制鎂、粗鹽提純類

酸堿鹽的處理與制取流程

其他酸堿鹽處理和制備類

能源、環(huán)境等類的流程

工

藝

流

程

題原料預(yù)處理的方法及目的：1.粉碎或研磨；2.燃燒或灼燒；3.酸浸；4.堿溶；5,加入氧化劑；6.煮沸:

溫度的控制：加熱；降溫；控溫

必控制反應(yīng)條件的方法(1)目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化

備調(diào)節(jié)溶液的pH：

物完全沉淀而除去

知

(2)需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化

識(shí)

催化劑:物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增

大的物質(zhì)如用MgO、Mg(OH)2等等。

(3)原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，

［產(chǎn)品的分離提純

L降低了的濃度，增大pH

(4)pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀

值，小于主要離子的開始沉淀的pH

真題研析-規(guī)律探尋

類型一金屬制取與回收流程

考法01金屬的提純與回收

1.(2023?內(nèi)蒙古興安盟)回收利用廢舊金屬具有重要意義。某金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO,利用該

金屬?gòu)U料回收銅。請(qǐng)回答下列問題。

適量Zn濾液n

過量的稀H2sol-濾液I

金屬?gòu)U料步驟口

Cu

步驟I.-固體

(1)步驟I和步驟II的操作名稱是.

⑵加入過量稀H2s的目的是

(3)濾液I與Zn反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式為

【答案】(1)過濾

(2)使鋅和氧化銅充分反應(yīng)(合理即可)

(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【解析】(i)步驟i和步驟n均能實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，其操作名稱是過濾；

(2)金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO,加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過量，目的是使鋅和氧化銅充分反應(yīng)(合理即可)；

(3)金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu和CuO,加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過量，故步驟I所得濾液I中溶質(zhì)的成分是:CuSO4、

ZnSOcH2so4；向?yàn)V液I中加入適量Zn,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和

銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4a

2.(2023?湖北咸寧)興趣小組的同學(xué)利用某廢鎂材料(含有金屬Ni及少量Fe、Cu)回收保，設(shè)計(jì)流程如

下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

NaOH溶液

過量稀硫酸氏。2溶液(調(diào)節(jié)pH)適量鐵粉

過濾一一L”過濾

廢銀

除鐵濾液

材料II-------銀-

濾渣Fe(OH)3

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是

⑵寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè))。

(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2SO'+H2O2=Fe2(SOJ+2X,則X

的化學(xué)式是o

(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(5)已知Fe3+和Ni?+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液

的pH使Fe3+完全沉淀而Ni?+不沉淀，則pH的范圍是(填字母序號(hào))。

開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+2.73.2

Ni2+7.28.7

A.2.7<pH<3.2B.3.2<pH<7.2C.7.2<pH<8.7

【答案】⑴引流

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T/M+H2SO4=NiSO4+H2?

(3)H2O

(4)Fe、Ni、Cu(合理表述即可)

(5)B

【解析】(1)過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流。

(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅，則鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又由于濾液I中含有保離

子，則說明保能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+為SO廣FeSOjH2T或

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T0

(3)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有2Fe、3S、4H和140,等號(hào)右邊除2X外，有2Fe、

3S和120,則2X中含有4H和20,則X的化學(xué)式為H2Oo

(4)結(jié)合流程可知，加入向?yàn)V液II加入鐵粉能置換出銀，則說明鐵比?；顫?，則金屬活動(dòng)性順序鐵＞銀＞銅。

(5)由于Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.2,而Ni?+開始沉淀時(shí)的pH為7.2,則若想使Fe?+完全沉淀而Ni?+不沉淀,

pH的范圍為3.2~7.2,故選B。

3.(2023?山東濟(jì)寧)某一工廠的金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工

作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。

請(qǐng)回答：

(1)濾液A的溶質(zhì)為—o(寫化學(xué)式)

(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式—；

(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是o

【答案】(DFeSCU

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(3)漏斗

(4)鐵/Fe

【解析】金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固

體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X,通過操

作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。

(1)濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSCU；

(2)固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該

反應(yīng)化學(xué)方程式：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(3)操作1和操作2為過濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵。

考法02金屬的制備類

4.(2023?江蘇無(wú)錫)由菱鐵礦(主要成分為FeCOj,含少量SiO?等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：

過量稀硫酸Na2cO3溶液空氣炭粉

(JJI

菱鐵礦-u過濾|~u沉鐵|-H過濾|-H焙燒|H還原卜鐵粉

Si。2等

⑴碳酸亞鐵(Fee。?)中鐵元素的化合價(jià)為—o

⑵“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是—?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：FeSO,和-0

(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)es。,轉(zhuǎn)化為FeCC)3沉淀，該反應(yīng)的基本類型是—?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，F(xiàn)eCC)3與。2

反應(yīng)生成Fe2O3與C02的化學(xué)方程式為—。

(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適

量的CaCOs，更利于還原氧化鐵，其原因是—?

【答案】(1)+2

(2)將菱鐵礦粉碎硫酸/H2s04

高溫

(3)復(fù)分解反應(yīng)AFeCO3+O22Fe2O3+4cQ

(4)碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵

【解析】(1)“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)。

(2)增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；

碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，貝「酸浸”后所得溶液中含有的

溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。

(3)硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物

的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

4FeCO3+O2-2Fe2O3+4C(?2。

(4)由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化

鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。

5.(2023?湖北恩施)《夢(mèng)溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽磯，烹膽研則成

銅；熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。

(1)步驟①的操作名稱是。

(2)“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是o

(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)置換反應(yīng)

高溫A

(3)2CUSO42CUO+2SO2T+02T

【解析】(1)操作①是硫酸銅溶液通過蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

(3)反應(yīng)物中硫酸銅中含有Cu、S、。三種元素，生成物中有一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，單質(zhì)必

定含有Cu、S、O三種元素的一種，其是氣體，故其是氧氣，則硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二

氧化硫和氧氣，化學(xué)方程式為2CUSO4-2CUO+2SO2T+O2TO

6.(2023?湖南衡陽(yáng))黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石(ZnCOs),赤銅(C“0)和木

炭制備黃銅，其中一種流程如下：

反應(yīng)n

(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是.

(2)反應(yīng)H中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分.

【答案】(1)黃銅

1100℃~1300℃

UT

(2)2CU2O+C4C+CO2

(3)取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金

【解析】(1)合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金,

故硬度更大的是黃銅；

(2)反應(yīng)H中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為

1100℃~1300℃

2CU2O+C4CU+CO2T；

(3)黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反

應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤脒m量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)

象的是黃金。

類型二酸堿鹽的處理與制取流程

考法01海水制堿、制鎂、粗鹽提純類

1.(2023?湖南常德)海水化學(xué)資源利用已成為各沿海國(guó)家促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要手段，我國(guó)在氯堿工業(yè)技術(shù)上

有長(zhǎng)足的發(fā)展。如圖是氯堿工業(yè)流程圖。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)“操作1”為，過濾操作中玻璃棒的作用是。

(2)在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用_______盛裝燒堿。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____,反應(yīng)②屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(4)氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,由此可推測(cè)產(chǎn)物中可起漂白作用的

物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

【答案】⑴蒸發(fā)引流

(2)燒杯或玻璃器皿

通電..

⑶2NaCl+2H2NaOH+H2T+C12T化合

(4)NaC10

【解析】(1)“操作1”為蒸發(fā)，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；

(2)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用燒杯或玻璃器皿盛裝燒堿;

(3)反應(yīng)①是氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：

通電小小

2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+C12T,反應(yīng)②是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，化合反應(yīng)是由兩

種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一，該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的化合

反應(yīng)；

(4)氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,氯化鈉、水均是生活中常見的物

質(zhì)，其不具有漂白性，由此可推測(cè)產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為NaClO。

2.(2023?山東莉澤)我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，某企業(yè)把海水的

綜合開發(fā)和利用與侯氏制堿法結(jié)合，實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，請(qǐng)根據(jù)圖示完成下列問題。

(1)①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是—；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(2)已知在溶液中溫度高于35℃,NH4HCO3會(huì)有分解。吸氨碳化塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：I：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；II：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl?

請(qǐng)結(jié)合如圖分析反應(yīng)H能進(jìn)行的原因—o實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通?？刂圃诓坏陀?0℃,不高

【答案】⑴石灰乳更加廉價(jià)易得Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2；+CaC12

(2)碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出溫度高于35℃,NH4HCO3會(huì)有分解

【解析】(1)①石灰乳中的氫氧化鈣和氫氧化鈉都能和海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，在工業(yè)生產(chǎn)中

常需要考慮原料的價(jià)格，石灰乳更加廉價(jià)易得，所以使用石灰乳而不使用氫氧化鈉。

氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)2J+CaCL。

(2)由溶解度曲線圖可知，碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，碳酸氫鏤與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶

體，反應(yīng)n能進(jìn)行的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出。

從溶解度曲線可知，40℃后無(wú)碳酸氫錢的溶解度曲線，根據(jù)學(xué)習(xí)過的知識(shí)可知碳酸氫鍍常溫下就能分解。

所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通?？刂圃诓坏陀?0℃,不高于35℃,是因?yàn)闇囟雀哂?5℃,NH4HCO3

會(huì)有分解。

3.(2023?山東煙臺(tái))海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜合利用的部分

工藝流程圖(部分過程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問題。

淡水

(1)海水淡化：蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。

(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填“飽和”或

“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCL、Ca”雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時(shí)，先后加入過量的NaOH溶液和

Na2cO3溶液產(chǎn)生的沉淀是,由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素的

物質(zhì)參加反應(yīng)。

【答案】⑴沸點(diǎn)

⑵蒸發(fā)結(jié)晶飽和

(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(4)氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧

【解析】(1)蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；

(2)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵

水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；

(3)在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是：

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O；

(4)在用粗鹽(含MgCb、CaCl2雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時(shí)，先后加入過量的NaOH溶液和Na2cCh

溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣，由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿碳酸鈉中含

有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。

考法02其他酸堿鹽處理和制備類

4.(2023?山東臨沂)造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化

鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含K2co力，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，

進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。

石灰石一?石灰窯一?制漿池-----———?濾渣

空氣H20

1--------1-------1-------1------1操件②,，-----------

木料一燃燒窯-A|溶解池F反應(yīng)池?一?KOH

廢氣濾渣

⑴操作①的名稱是O

(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是—,從能量變化的角度分析該反應(yīng)為—(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

【答案】⑴過濾

(2)化合反應(yīng)放熱

(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOH

【解析】(1)由圖可知，通過操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過濾。

(2)由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，貝『'制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)

生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOH。

5.(2023?黑龍江牡丹江)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石(含少量FezCh)為原料制備高純CaCCh的流程如

圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

稍過量鹽酸氨水適量Ca(OH),NH,

Ca(OH)2

(1)“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是=

(2)“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3J,X的化學(xué)式為。

(3)“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCCh產(chǎn)率會(huì)明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分

解速率加快，二是。

(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫一種)。

【答案】⑴粉碎

(2)H2O

(3)CO2溶解度隨溫度升高而減小

(4)NH3(或“H2O”)

【解析】(1)為了使石灰石和鹽酸接觸更充分，可以對(duì)石灰石進(jìn)行粉碎。

(2)在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，六個(gè)

氫原子，一個(gè)碳原子，兩個(gè)氧原子；反應(yīng)后有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，八個(gè)氫原子，一個(gè)

碳原子，三個(gè)氧原子；故可得出X中含有二個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。

(3)CO2隨著溫度升高，在液體中溶解度不斷減小，造成CaCCh產(chǎn)率明顯下降。

(4)由流程圖中可得，開始有投入，后續(xù)有產(chǎn)出的非產(chǎn)品的物質(zhì)可循環(huán)利用，循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、H2O。

類型三能源、環(huán)境等類的流程

1.(2023?內(nèi)蒙古呼和浩特)為了實(shí)現(xiàn)碳減排目標(biāo)，許多國(guó)家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和

封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：

高純度rzzzzzj

CO2氣體,液態(tài)

co2

封存室

捕捉室

請(qǐng)回答以下有關(guān)問題:

(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是。

(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為。

(3)“封存室"內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是

(4)整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有(填化學(xué)式)。

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面接，使反應(yīng)更充分

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)分子間的間隔減小

(4)CaO、NaOH

【解析】(1)將氫氧化鈉溶液噴成霧狀，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。

(2)煨燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則物質(zhì)A為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,

而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，貝IJ“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)9。

(3)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間的間隔改變。

(4)由流程可知，反應(yīng)過程中除水之外，既有氧化鈣和氫氧化鈉生成，又需要氧化鈣和氫氧化鈉參與，則

可循環(huán)利用的物質(zhì)還有氧化鈣和氫氧化鈉。

2.(2023?四川樂山)保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對(duì)工廠尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠

聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。

fNH￡1溶液fNHQ（氮肥）

氮肥廠尾氣除塵凈化＞NH3

飽和食鹽水

煉鐵廠尾氣除塵凈化＞co2加熱—Na2c（純堿）

fNaHCO同體^1

AHQ+CO?

已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4C1o

回答下列問題：

(1)飽和食鹽水是(選填“純凈物”或“混合物”)。

⑵流程中“操作I”的名稱為o

(3)根據(jù)信息寫出加熱NaHCOs固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是0

【答案】(1)混合物

⑵過濾

A-

⑶2NaHCC)3=Na2CO3+CO2T+H2O

(4)二氧化碳/CO2

【解析】(1)飽和食鹽水是飽和的氯化鈉的水溶液，由水和氯化鈉兩種物質(zhì)組成，屬于混合物;

(2)“操作I”后得到液體和固體，操作名稱為過濾；

(3)根據(jù)信息NaHCOj固體加熱生成Na2c03(純堿)、IhO和CCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A人

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O；

(4)由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳(或CO2)。

3.(2023?山西)制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國(guó)數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解

性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請(qǐng)結(jié)

合圖文信息、分析思考，解決問題：

研磨機(jī)煮漿器混合器成品器

(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是o

(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無(wú)毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是

(3)為加快凝固速度，當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，需進(jìn)行的操作是o

(4)向鹽鹵中滴加AgNCh溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫1個(gè))。

（5）“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強(qiáng)筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食

物含有的微量元素是o

【答案】（1）使豆子得到充分利用（合理即可）

（2）化學(xué)變化

（3）攪拌

（4）AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3/AgNO3+KCl=AgClJ+KNO3

（5）Fe/鐵元素

【解析】（1）研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆?jié){；

（2）煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無(wú)毒豆?jié){，會(huì)殺死一部分細(xì)菌，有新物質(zhì)生成，屬于化

學(xué)變化；

（3）當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，攪拌可以增大鹽鹵和蛋白質(zhì)的接觸面積，加快凝固速度；

（4）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鉀和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B￡AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；

（5）鐵元素能預(yù)防貧血。

核心提煉?考向探究

知識(shí)點(diǎn)一原料預(yù)處理的方法及目的

1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或

浸取率）

2.煨燒或灼燒：目的是不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不

穩(wěn)定的雜質(zhì)

3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

4.堿溶：目的是去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）

5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子

6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

知識(shí)點(diǎn)二控制反應(yīng)條件的方法

1.溫度的控制

（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCCh、Ca（HCO3）2、KMnCU、卜、

NH4cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。

（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降

低晶體的溶解度，減少損失。

（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物

質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。

（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

2.調(diào)節(jié)溶液的pH

（1）目的：使溶液中的金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀而除去

（2）需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)

如用MgO、Mg（OH）2等等。

（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH

（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH

3.使用催化劑目的：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。

知識(shí)點(diǎn)三產(chǎn)品的分離、提純

1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含

有結(jié)晶水的晶體）

2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNCh型）

模板：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌一干燥

3.沉淀洗滌

（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀

溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

（5）趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度

4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。

知識(shí)點(diǎn)四?？紗栴}的解題思路

1.流程中涉及的主要操作

（1）粉碎或研磨：目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)（或溶解）速率。

⑵溶解

混合物

溶液/濾液

(4)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)

操作③

溶液/濾液晶體/固體

2.加入試劑的選擇或加入某試劑的目的

(1)加入試劑的選擇：從所得反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。

(2)加入某試劑的作用：多為除去某過量物質(zhì)或者反應(yīng)副產(chǎn)物。

(3)通入稀有氣體(氤氣)或氮?dú)獾淖饔茫合∮袣怏w、氮?dú)獾刃再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣，隔絕空氣，防止生成

物被氧化。

3.判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)

(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。

物質(zhì)A

(2)某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)B為

可循環(huán)利用的物質(zhì)。

物質(zhì)B

物質(zhì)B

其他產(chǎn)物

4.陌生化學(xué)方程式的書寫

(1)熟悉化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應(yīng)物、生成物，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其可能發(fā)生

的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

(2)陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。

若從已知信息中找到的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可在反應(yīng)物或生成物中加入水，然后進(jìn)行配

平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息，如在空氣中煨燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。

5.對(duì)流程進(jìn)行評(píng)價(jià)

(1)安全性和簡(jiǎn)便性：若反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生可燃性物質(zhì)，應(yīng)注意做好防護(hù)措施，如通風(fēng)和遠(yuǎn)離火源；盡量選用較

溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓等復(fù)雜條件。

(2)環(huán)保性：是否符合“綠色化學(xué)”理念，環(huán)保、低碳方案優(yōu)先。

(3)經(jīng)濟(jì)實(shí)用性：應(yīng)遵循原料廉價(jià)易得、反應(yīng)能耗低、產(chǎn)率或原料的利用率高等原則。

?題型特訓(xùn)-命題預(yù)測(cè)

類型一金屬制取與回收流程

1.(2023?廣東深圳)某同學(xué)以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備(Au)和Cu的流程如圖所示:

琴琴同學(xué)查閱資料已知：

①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。

②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。

(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2,若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致o

⑵“過程II”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。

(3)“過程III”分離Au的操作是,加入過量稀硫酸的目的是o

(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于—

反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。

(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(NazZnCh)和H2O的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴酸雨

(2)金/Au

(3)過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率

(4)Fe+H2sC\=FeSC)4+H2T置換

(5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

【解析】(1)若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致酸雨；

(2)熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

不與氧氣反應(yīng)，所以“過程H”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；

(3)“過程III”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液

的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；

(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學(xué)方程式為Fe+H2s。廣FeSOjH2T；該反應(yīng)

是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。

2.(2023?四川綿陽(yáng))某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、AhFe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中

的銀制備硫酸鍥晶體:

回答下列問題：

⑴濾餅是(填“純凈物”或“混合物”)；NaAlO2的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別是

⑵步驟③中Hz。？的作用是將FeSO,轉(zhuǎn)化為。

(3)步驟④生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為,所屬基本反應(yīng)類型為0

(4)步驟⑤需要進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸保晶體是含結(jié)晶水的化合

物，化學(xué)式為NiSO/7H2。，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

(5)已知鐵能與硫酸保溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、AhFe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

為o

【答案】(1)混合物鹽

⑵及式5。4)3/硫酸鐵

(3)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)

(4)過濾44.8%

(5)Al>Fe>Ni

【解析】從流程圖中可知，向廢棄的催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行后，氫氧化鈉溶液可除去油脂，并發(fā)生

反應(yīng)2A/+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3凡T、2A/2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H,O,將Al及其氧化物溶解,

而鐵和鎮(zhèn)及其氧化物不反應(yīng)，過濾后得到的濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)；加稀H2s04

酸浸后，鍥和鐵都為氫前金屬，都能和稀硫酸反應(yīng)，金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以得到含有Ni2+、

Fe2+、Fe3+的濾液，從流程圖中可以看出，F(xiàn)e?+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，是亞鐵離子消失，即將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化

為硫酸鐵；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、濃縮結(jié)晶得到硫酸鎮(zhèn)

的晶體，然后通過過濾的方法將硫酸銀晶體分離出來。

(1)濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，故其是混合物；偏鋁酸鈉由金屬離子和酸根離子

構(gòu)成，故其屬于鹽類(鹽、鹽類化合物都可以)。

(2)由分析可知，步驟③中H2O2的作用是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；

(3)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,由于該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物,

故其屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(4)步驟⑤進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，硫酸饃晶體析出，呈現(xiàn)固液混合狀態(tài)，將其從含有硫酸鈉的溶液

中分離出來，采用過濾的方法。

硫酸銀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：59+32+54+■2+16尸?°。

(5)根據(jù)教材中金屬活動(dòng)性順序表，鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；鐵能與硫酸鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵的活

動(dòng)性比保的強(qiáng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Ni?

3.(2023?海南)某工業(yè)廢料中含有Fe和CuO(不考慮其他成分)，小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用該工業(yè)廢料制備

FeSO4-HzO和Cu。

稀硫酸鐵粉稀硫酸

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作，用到的玻璃儀器有—、燒杯和玻璃棒。

(2)加入鐵粉后溶液A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H?T、。

(3)固體C的成分為。

(4)“系列操作”中最后通過冷卻結(jié)晶得到Fes。4-7H2O晶體。能夠采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的物質(zhì)，其溶

解度與溫度的關(guān)系是—。

【答案】⑴漏斗

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)銅、鐵

(4)溶解度受溫度影響變化較大

【解析】(1)過濾操作中用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)工業(yè)廢料中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和氫氣，故溶液A中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、過量的硫酸，加入鐵粉后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)過濾后，固體C中含有生成的銅和過量的鐵；

(4)溶解度受溫度的影響變化較大的，采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。

4.(2023?四川巴中)某工廠秉承“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，將工廠排放的污水(含有硫酸亞鐵、

硫酸銅和少量硫酸)進(jìn)行一系列的處理，從而回收其中的某種重金屬，并制得四氧化三鐵，達(dá)到污水排放

標(biāo)準(zhǔn)。其設(shè)計(jì)工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問題。

(1)操作II的名稱是，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、O

一定條件

⑵由FeOOH制備四氧化三鐵的反應(yīng)方程式為2FeOOH+FeSC)4-=Fe3O4+X,則X的化學(xué)式為,

FeOOH中鐵元素的化合價(jià)為o

(3)在固體A中加入過量稀硫酸的目的是,溶液B中的溶質(zhì)為,固體C是回收的重金屬，其成分

是O

【答案】(1)過濾漏斗

(2)H2SO4+3

(3)溶解過量的鐵粉/除去過量的鐵粉廠與心/硫酸亞鐵Cu/銅

【解析】(1)操作n是分離固體和液體，所以操作n的名稱是過濾；操作n中用到的玻璃儀器有燒杯、玻

璃棒和漏斗；

一定條件

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，根據(jù)2FeOOH+FeSC>4—FesO4+X

反應(yīng)可知，生成物缺少2個(gè)H、4個(gè)O、1個(gè)S,所以X的化學(xué)式為H2so/氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2

價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則可知，氫氧化氧鐵(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)；

(3)操作I中加入過量的鐵粉，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸

亞鐵溶液和銅，故溶液B中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；故固體A中含有鐵、銅，加入過量稀硫酸后，鐵能與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，而銅不與硫酸反應(yīng)，所以在固體A中加入過量稀硫酸的目的是除去過量

的鐵粉，所以固體C的成分是銅。

5.(2023?湖南岳陽(yáng))為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的

污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSCU、FeSCU和CuS04)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅,

設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是0

(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。

(3)請(qǐng)寫出步驟m中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(4)請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：。

【答案】(1)過濾

(2)H2so4

(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

(4)回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等)

【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為

鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為

硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過

量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。

(1)步驟I將固液分離，為過濾操作。

(2)由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2s04。

(3)步驟III中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSC)4=ZnSO4+Fe。

(4)保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找

金屬的代用品等。

6.(2023?四川眉山)鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為

“未來金屬”。我國(guó)帆鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，由帆鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是—O

(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),其中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。

(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是。

A.回收利用廢舊鈦金屬制品B.任意開采鈦金屬礦石

C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲(chǔ)存D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

⑵+4

高溫

(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(4)AD

【解析】(1)鈦鐵礦需粉碎，其目的是