四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

威遠(yuǎn)中學(xué)2023級(jí)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息；2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共42分)1.“極地破冰”“太空養(yǎng)魚(yú)”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過(guò)程中水發(fā)生了化學(xué)變化B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過(guò)程中形成了新的化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚(yú)進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．破冰過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，A錯(cuò)誤；B．天然氣液化的過(guò)程是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化，無(wú)新的化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；C．燃燒放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水是共價(jià)化合物，每個(gè)H原子都與O原子共用一對(duì)電子，電子式為，D錯(cuò)誤；本題選C。2.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去D.步驟③合成氨溫度為500℃是因?yàn)樵摐囟却呋瘎┗钚愿咔矣欣谔岣咴掀胶獾霓D(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】N2和H2凈化干燥除去雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來(lái)以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故B正確；C．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動(dòng)，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中，催化合成氨的反應(yīng)溫度為500℃，說(shuō)明500℃是催化劑催化活性的最佳溫度，但催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。3.某小組利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)(稀鹽酸和稀NaOH溶液)的反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B.測(cè)定溫度時(shí)溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底C.如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果D.如果用銅質(zhì)攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH會(huì)偏高【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)裝置特點(diǎn)，玻璃攪拌器在混合溶液攪拌時(shí)，只能上下移動(dòng)玻璃攪拌器，使反應(yīng)物充分混合而加快反應(yīng)，正確，A不符合題意；B．杯底溫度與溶液溫度不同，因此測(cè)定溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底，正確，B不符合題意；C．稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)除了H＋和OH－反應(yīng)生成水外，還會(huì)生成BaSO4，放出熱量增大，使測(cè)得的反應(yīng)熱偏小，錯(cuò)誤，C符合題意；D．銅是熱的良導(dǎo)體，采用銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)致溫度散失較快，使得測(cè)定的反應(yīng)放出熱量減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)熱ΔH測(cè)定結(jié)果偏高，正確，D不符合題意；答案選C。4.是一種弱酸。常溫下，用溶液滴定溶液，測(cè)定溶液的濃度。下列敘述正確的是A.堿式滴定管檢漏之后，可直接向其中加入的溶液待用B.滴定過(guò)程中的操作如圖所示C.滴定過(guò)程中時(shí)，D.若滴定終點(diǎn)時(shí)，則【答案】D【解析】【詳解】A．堿式滴定管檢漏之后，應(yīng)首先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，而不可直接向其中加入的溶液待用，A錯(cuò)誤；B．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，也應(yīng)使用堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程中時(shí)，溶液顯中性：，結(jié)合電荷守恒，但是，C錯(cuò)誤；D．若滴定終點(diǎn)時(shí)，則，D正確；故選D。5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：B.已知：，則C的燃燒熱C.若，則D.1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，則【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，即1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．已知，因?yàn)镃(s)燃燒不完全，反應(yīng)生成的一氧化碳不是指定產(chǎn)物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，燃燒熱指的是1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，放出的熱量會(huì)大于，即，故B正確；C．還有沉淀生成，生成2mol水時(shí)放熱大于114.6kJ，故，故C錯(cuò)誤；D．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指的是完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，故，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.，恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D.加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)一定有△G=ΔHTΔS＜0，故無(wú)論反應(yīng)的溫度高低，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生氣體，熵值增大，混亂度增大，可滿(mǎn)足△G=ΔHTΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)火花分子數(shù)增加，火花分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，不能降低活化能，D錯(cuò)誤；答案選B。7.室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0.1

的溶液中，由水電離的為B.與的溶液中之比為1：10C.的NaOH溶液和的溶液等體積混合后溶液的D.將1

L

0.1

的溶液稀釋為2

L，【答案】A【解析】【詳解】．0.1

的溶液中氫離子濃度小于，醋酸中氫氧根離子是水電離的，則由水電離的大于，故A錯(cuò)誤；B．的溶液中氫離子濃度為，的溶液中氫離子濃度為，則兩溶液中之比為：：：10，故B正確；C．的NaOH溶液的濃度為，的溶液中氫離子濃度為，則醋酸的濃度大于，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則溶液的，故C正確；D．1L

0.1

的溶液稀釋為2L后，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度為：，則稀釋后溶液的，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意兩溶液混合后醋酸過(guò)量。8.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Na+、、、B.pH=1的溶液中：、K+、、C.NaHCO3溶液中：D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、【答案】D【解析】【詳解】A．澄清透明溶液中與將形成絡(luò)合物而不能大量共存，A不合題意；B．pH=1的溶液中的H+、、三者間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．NaHCO3溶液中的和Al3+因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．由于HCl的酸性大于H2CO3，HNO3的酸性大于H2CO3，故通入CO2后的溶液中K+、Ca2+、各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。9.如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極X為正極B.氫氣產(chǎn)生在X電極上，SO移向X電極C.X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電子流動(dòng)方向?yàn)椋篨電極→導(dǎo)線(xiàn)→Y電極→溶液→X電極【答案】C【解析】【分析】從圖中可知，電子從X電極向Y電極移動(dòng)，則X電極為負(fù)極，Y電極為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，電極X為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．Y為正極，氫離子在Y電極上得電子生成氫氣，硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)即向X電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．X電極為負(fù)極，負(fù)極上的物質(zhì)失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上氫離子得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液變藍(lán)氧化性：B向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁溶液中一定有C用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色該溶液是鈉鹽D向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向足量含淀粉的碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明KI被氧化成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故A正確；B．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該溶液不一定有，也可能是含，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液為鈉鹽或NaOH等，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液氧化過(guò)氧化氫，紫色褪去，可知過(guò)氧化氫具有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是A.的溶液加水稀釋10倍，B.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的電離常數(shù)減小C.加入固體，溶液中的值增大D.欲使次氯酸溶液的、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液【答案】A【解析】【詳解】A．稀釋促進(jìn)次氯酸電離，稀釋10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，則的溶液加水稀釋10倍，，A錯(cuò)誤；B．次氯酸電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的電離常數(shù)減小，B正確；C．加入固體，溶液中氫離子濃度減小、溫度不變，次氯酸的電離常數(shù)不變，則溶液中的值增大，C正確；D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的濃度增大，其電離程度減小，電離平衡正向移動(dòng)，H+濃度增大，pH減小，D正確；選A。12.X、Y、Z、W為前三周期主族元素，X、Y、Z的相對(duì)位置如圖。Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大。下列有關(guān)敘述正確的是XZYA.簡(jiǎn)單離子半徑：B.原子序數(shù)：C.Z元素最高正價(jià)為價(jià)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】D【解析】【分析】設(shè)X的原子序數(shù)為A，Z的原子序數(shù)為，Y的原子序數(shù)為，由題意知：，得，X、Y、Z分別是N、S、F元素；W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，所以W是元素?！驹斀狻緼．Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子分別是、、，有3個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，只有1個(gè)電子層，則離子半徑：Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B．由分析知Y的原子序數(shù)大于W，B錯(cuò)誤；C．第七主族的最高正價(jià)為+7價(jià)，但F元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，D正確；答案選D。13.下列溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.氨水和溶液相比，前者大于后者B.的溶液中：C.溶液中D.溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．是弱堿，電離程度很小，溶液中很?。皇菑?qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和，有很少一部分發(fā)生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A錯(cuò)誤；B．的溶液中，根據(jù)物料守恒，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，C正確；D．溶液和鹽酸等體積混合，得到等濃度的和，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液顯堿性，溶液中，D錯(cuò)誤；答案選C。14.水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)A對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為B.曲線(xiàn)A對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1小于α2C.曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol?L1溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10D.曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性【答案】D【解析】【分析】水電離是吸熱的，溫度升高電離程度增大，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度變大，曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)的溫度大于曲線(xiàn)A對(duì)應(yīng)的溫度；【詳解】A．在25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH與硫酸恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH)，所以105×V(NaOH溶液)=104×V(硫酸)，解得NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1，A正確；B．在曲線(xiàn)A所對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw=c(H+)c(OH)=1014，pH=2的HCl溶液中c(H+)=102mol/L，酸溶液中水的電離受抑制，c水(H+)=1012mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=1011mol/L，堿溶液中水的電離受抑制，所以c水(H+)=1011mol/L，而水電離產(chǎn)生的H+的濃度越大，水的電離程度就越大，所以α1小于α2，B正確；C．在曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，將0.02mol?L1溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，堿過(guò)量，混合溶液中c(OH)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正確；D．在曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，pH=2的HCl溶液c(H+)=102mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH)=102mol/L，等體積混合后，二者氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；答案選D。第II卷(非選擇題)二、解答題(每空2分，共58分)15.I．某溫度下，在密閉容器中、、三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。（2）反應(yīng)起始至(設(shè))，的平均反應(yīng)速率是_______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))，Y的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（3）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的措施有_______(已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．使用高效催化劑E．恒容條件下充入氮?dú)猓箟簭?qiáng)增大Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：700800850100012000.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。（5）該反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”、“放熱”)。（6）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃。（7）將上述反應(yīng)改在恒壓容器中進(jìn)行，充入一定量氬氣，達(dá)新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）2X(g)?3Y(g)+Z(g)（2）①.0.04mol·L1·min1②.33.3%③.37.5%（3）A（4）（5）吸熱（6）850（7）不變【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖像可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到tmin時(shí)，?n(X)=0.8mol，?n(Y)=1.2mol，?n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則?n(X)∶?n(Y)∶?n(Z)=2∶3∶1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)?3Y(g)+Z(g)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，Z的平均反應(yīng)速率v(Z)==0.04mol·L1·min1；X的轉(zhuǎn)化率=≈33.3%；相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Y的體積分?jǐn)?shù)==37.5%；【小問(wèn)3詳解】A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故A選；B．適當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C．其他條件不變，增大X的濃度，增加的X不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D．使用高效催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；E．恒容條件下充入氮?dú)?，使壓?qiáng)增大，但是反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故E不選；故選A；小問(wèn)4詳解】平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；【小問(wèn)5詳解】溫度升高，K值增大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問(wèn)6詳解】某溫度下，平衡濃度符合下式：，=1，此時(shí)的溫度為850℃；【小問(wèn)7詳解】將上述反應(yīng)改在恒壓容器中進(jìn)行，充入一定量氬氣，相當(dāng)于擴(kuò)大容積，減小反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。16.Ⅰ.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN(甲胺)或、回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為_(kāi)______。（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為_(kāi)______。（3）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，回答下列問(wèn)題：（4）準(zhǔn)備與滴定a．待測(cè)液的準(zhǔn)備：將20mL食用白醋稀釋至100mL，用_______(填儀器名稱(chēng))量取稀釋后的溶液20.00mL于錐形瓶中；b．標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備：用堿式滴定管盛裝25.00mL0.1000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；c．滴定：向盛有白醋樣品的錐形瓶中加入2滴酚酞作為指示劑，把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴堿)，直到加入半滴堿后，溶液顏色從_______，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。d．重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如表：序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL23.40234520.3023.35（5）數(shù)據(jù)處理與計(jì)算：計(jì)算得出白醋的總酸量為_(kāi)______g/100mL。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（6）數(shù)據(jù)分析：在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗B．滴定前用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗錐形瓶C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E．滴定過(guò)程中若選用甲基橙做指示劑【答案】（1）7×106（2）（3）（4）①.酸式滴定管②.無(wú)色變成淺紅色，且30s不褪色（5）3.51（6）BC【解析】【小問(wèn)1詳解】，，常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，則；【小問(wèn)2詳解】結(jié)合甲胺電離可知，乙胺中含有2個(gè)氨基，則其第二步電離方程式為：；【小問(wèn)3詳解】酸性：碳酸>HCN>碳酸氫根離子，則KCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成HCN和碳酸氫根離子，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】取酸性溶液進(jìn)行滴定，需要使用酸式滴定管；堿性溶液使得酚酞試液變紅色，故滴定終點(diǎn)為：加入半滴堿后，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且30s不褪色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)5詳解】第3次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為23.40mL，則20mL食用白醋中醋酸為，質(zhì)量為，則白醋的總酸量為?！拘?wèn)6詳解】A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；B．滴定前用待測(cè)白醋溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使得待測(cè)液中溶質(zhì)偏多，標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使得標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；E．滴定過(guò)程中若選用甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍為酸性，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；故選BC。17.回答下列問(wèn)題：（1）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（2）CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化曲線(xiàn)如下圖所示。①反應(yīng)___________0(填“>”“<”或“=”)。②比較p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。（3）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。催化劑效果最佳的是催化劑___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.<②.<③.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，所以p1<p2（3）①.I②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量不變，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)；A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．碳是固體．當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，容器體積不變，所以混合氣體的密度不再發(fā)生改變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)始終不發(fā)生改變，不能判定平衡，故C不符合題意；D．C為固體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可知?dú)怏w質(zhì)量不變，為平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為BD?！拘?wèn)2詳解】①該反應(yīng)溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，則<0；②該反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，則p1<p2，則理由是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大?！拘?wèn)3詳解】由圖像知：催化劑Ⅰ在較低溫度T3時(shí)CO2就達(dá)到80%的轉(zhuǎn)化率，催化劑效果最佳的