2024-2025學年高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表練習含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9第1課時元素周期表基礎(chǔ)鞏固1.以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素是堿金屬元素B.第ⅦA族元素是鹵族元素C.短周期元素全部為主族元素D.元素周期表每個縱行即是一族解析第ⅠA族元素包括H和堿金屬元素,A項錯誤。短周期元素含有主族元素和0族元素,C項錯誤。元素周期表中第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族,D項錯誤。答案B2.俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次勝利合成4個第115號元素的原子,這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素位于第六周期B.113號元素位于第七周期ⅢA族C.115號元素和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期解析95號镅元素、115號元素、113號元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第七周期;115號元素比118號元素原子序數(shù)小3,應(yīng)位于第ⅤA族,113號元素在第ⅢA族;113號元素和115號元素都是金屬元素。答案B3.若把元素周期表原有的主副族及族號取消,由左至右改為18縱行。如堿金屬元素在第1縱行,稀有氣體元素在第18縱行。據(jù)此分析下列說法錯誤的是()A.第2縱行元素的原子最外層有2個電子B.第14縱行元素形成的化合物種類最多C.第3縱行元素種類最多D.第16、17縱行元素都是非金屬元素解析第2縱行元素、He元素及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為2,A項正確;碳元素(在第14縱行)形成的化合物種類最多,B項正確;第3縱行中含鑭系和錒系元素,元素種類最多,C項正確;已發(fā)覺的元素中,第16縱行中釙為金屬元素,D項錯誤。答案D4.如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3個縱行屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素,下列說法正確的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素解析元素周期表從左到右各族的排列依次依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特殊要留意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族,而ⅡB族右邊的是ⅢA族。答案B5.原子序數(shù)為83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是()A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤解析依據(jù)與83號元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡元素原子序數(shù)小3,因此83號元素在元素周期表中的位置應(yīng)當是第六周期第ⅤA族。答案C6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C三種元素分別是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P解析A、B、C為短周期元素,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,則A、B、C三種元素分別是O、P、Cl。答案C7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是()A.C比B的原子原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+8?2C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+10?2解析依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知A為H,B為He,C為Li,D為Mg。He元素是稀有氣體元素,位于0族。答案D8.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號及對應(yīng)元素在元素周期表中的位置。○+8?2??6?○+11?2??微粒:

位置:

(2)第三周期ⅣA族的元素原子序數(shù)是。

(3)Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是。

(4)短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有(填元素符號,下同)。

(5)短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有。

(6)短周期元素中,周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有。

答案(1)ONa+ClCl-其次周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li9.X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,X元素的單質(zhì)和T元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:(1)5種元素的元素符號分別是X,

Y,Z,T,V。

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(3)T、X的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物T2X、T2X2的化學方程式分別為。

解析據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為41,設(shè)Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)為m-8,Z的原子序數(shù)為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?Y為硫元素,Z為氯元素,X為氧元素。由X元素的單質(zhì)和T元素的單質(zhì)在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2,可推斷T為Na,再由V單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V的單質(zhì)是H2,Z的單質(zhì)是Cl2。答案(1)OSClNaH(2)○+16?(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2實力提升1.據(jù)國外有關(guān)資料報道,在“獨居石”(一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試推斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族解析第七周期最終一種元素是118號元素,118號元素應(yīng)為0族元素,則116號元素位于第七周期從0族起先向左數(shù)第三縱行,故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素,故選B。答案B2.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A.元素周期表中一共有16個縱行B.除0族元素外,非金屬元素全都是主族元素C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25D.同主族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32解析元素周期表中一共有18個縱行,其中8、9、10三個縱行為第Ⅷ族,即共有16個族,A錯。除0族元素外,其他非金屬元素都是主族元素,B對。同一短周期中第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序數(shù)差為1;第四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素存在,故同周期第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序數(shù)差為11;第六、七周期中由于有鑭系、錒系元素的存在,同周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序數(shù)相差25,C對。一、二、三、四、五、六、七周期所含元素種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32,相鄰周期同主族元素原子序數(shù)差等于上一周期所含的元素種類數(shù)(元素位于第ⅠA族或第ⅡA族)或下一周期所含的元素種類數(shù)(元素位于第ⅢA族~ⅦA族),故相鄰的同一主族元素的原子序數(shù)之差可能為32,D對。答案A3.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是()A.Y的原子序數(shù)可能為a-17B.Z的原子序數(shù)可能為a+31C.X、Y、Z可能為短周期元素D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a解析X、Y、Z都是主族元素,第一周期只有H、He兩種元素,H為ⅠA族元素、He為0族元素,依據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置,可知X、Y、Z處于過渡元素右邊,Y可能為其次周期元素,則X可能為第三周期元素,Z可能為第四周期元素,Z不行能為短周期元素;進一步探討如下:X所處周期序數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a依據(jù)上述分析,A項,Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31,A項正確;B項,Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31,B項正確;Z不行能是短周期元素,C項錯誤;D項,Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14,D項正確。答案C4.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差肯定是2D.B、D原子序數(shù)之差不行能是7解析由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,A不是第一周期元素。因為A若為氫元素,則其為最左側(cè)的第ⅠA族,那么就不應(yīng)有B,所以A、E原子序數(shù)之差不行能為2,A項錯誤。A、E、D可能為第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由下表原子序數(shù)之差可知B項正確。同時又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,D項正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數(shù)之差肯定為2,C項正確。答案A5.第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18解析據(jù)題意可知A、B在周期表中的相對位置為BA,且在第ⅤA族,A所在周期元素種數(shù)為18,所以B的原子序數(shù)應(yīng)為x-18。答案A6.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A,B,

C,D,E,F。

(2)M能在肯定條件下反應(yīng)生成N,寫出該反應(yīng)的化學方程式:

。

(3)寫出F在元素周期表中的位置:

。

(4)寫出工業(yè)上用B單質(zhì)來制備E單質(zhì)的化學方程式:

。

解析由C與F同主族且能形成兩種化合物推知C為O元素,F為S元素;M為SO2,N為SO3;六種元素位于三個短周期,且D為金屬,所以A為H元素,D為Na元素;E為地殼中含量第2位的Si元素,B與E同主族,所以B為C元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第三周期第ⅥA族(4)2C+SiO2Si+2CO↑7.某探討性學習小組以元素周期律為課題探討“短周期元素在周期表中的分布”,他們提出元素在周期表中排布的四種方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)這四種方案都有“合理”的理由,請?zhí)顚懴卤?“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是。

A.H2O B.HClC.NH4Cl D.NaH(3)下列關(guān)系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是。

A.最外層電子數(shù)=族序數(shù)B.最高正化合價+|最低負化合價|=8C.最高正化合價=|最低負化合價|D.電子層數(shù)=周期數(shù)(4)在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是。

A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素解析(1)關(guān)鍵分析H、He兩種元素在不同周期表中的位置,結(jié)合H、He兩原子的結(jié)構(gòu)特點進行解答。(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因為H也可得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而顯-1價,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因為H同C、Si一樣形成化合物時最高