常見(jiàn)的酸和堿-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)08常見(jiàn)的酸和堿

區(qū)命型趨勢(shì)

1.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡(jiǎn)答題的形式考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：

酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)：堿及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡(jiǎn)答題的形式考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：

堿的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)及用途判斷、堿在空氣中變質(zhì)情況的探究等。常結(jié)合生活中常見(jiàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字

或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

3.溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：溶液酸堿性判斷、酸堿指示劑

的選擇和應(yīng)用。常結(jié)合生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式呈現(xiàn)。

在任券清單

1.說(shuō)出石蕊和酚獻(xiàn)在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；

2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；了解酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)和用途；了解堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

4.掌握中和反應(yīng)的定義；理解中和反應(yīng)的本質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

5.會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

c

0重序考向

一、溶液酸堿性；

二、酸及其性質(zhì)；

三、堿及其性質(zhì)；

四、中和反應(yīng)。

考向一：溶液酸堿性

1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①、pH=7,溶液呈____；

②、pH<7,溶液呈_____,pH越小，酸性,即：H+的濃度越高；

③、pH>7,溶液呈______,pH越大，堿性,即：OH-的濃度越高o

pH值：1234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

2、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的蘸取待測(cè)試液；③滴在

（試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕）上，④—將試紙顯示的顏色與對(duì)照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：

讀數(shù)精確到=（簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）

（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)；若溶液是堿性的則堿性減

弱pH會(huì)；若溶液是中性則沒(méi)有影響-

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚酥

酸性

中性

堿性

【易錯(cuò)警示】

1.酸溶液與酸性溶液的區(qū)別：酸溶液是指陽(yáng)離子液部是氫離子;而酸性溶液是指只要有氫離子即可。故酸溶

液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液與堿性溶液的區(qū)別：堿溶液是指陰離子全部是氫氧根

離子;而堿性溶液是指只要有氫氧根離子即可。故堿溶液一定是堿性溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。

2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；使酸性變?nèi)醯姆椒ǎ杭訅A和加水，但是

加水只能使pH無(wú)限接近2,但是永遠(yuǎn)小于7。

3.pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)偏大;若溶液是堿性的則堿性減弱pH

會(huì)偏小;若溶液是中性則沒(méi)有影響pH不變。pH降低可加酸或水。但是加水時(shí)，pH無(wú)限接近7,但永遠(yuǎn)大

于7。

4.正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）;pH<5.6的雨水為酸雨。

方依技巧

」J__________________I____________

酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼發(fā)

藍(lán)），中性是那紫羅蘭，無(wú)色酚隙最大膽，只有遇堿才紅臉。

翼例引順

^4______I__________1____________________LJ___-

1.12022北京】一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（

A.橘子汁（3-4）B.西瓜汁（5-6）C.牛奶（6?7）D.雞蛋清（7?8）

2.12022江蘇揚(yáng)州】室溫時(shí)，下列液體的pH小于7的是（）

A.白醋B.蒸儲(chǔ)水C,食鹽水D.肥皂水

3.12022湖北黃石中考】下表為四種植物適宜生長(zhǎng)的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（）

選項(xiàng)ABCD

植物楊梅菠蘿甘薯冬棗

pH4.0-5.04.5-5.55.0-6.08.0-8.5

A.AB.BC.CD.D

4.12022江西】在“溶液酸堿性檢驗(yàn)”活動(dòng)中，測(cè)得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合

的是（）

A.6B.7C.8D.9

5.【2022廣西柳州】化學(xué)課中老師給同學(xué)們變“魔術(shù)”：往浸過(guò)酚獻(xiàn)溶液的白色紙花上噴了某種無(wú)色溶液后,

白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）

A.水B.稀鹽酸C.氨水D.氯化鈉溶液

6.12022湖南株洲】了解溶液的酸堿性，對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。現(xiàn)測(cè)得生

活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下：

物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來(lái)水

PH7103?477.5?9.06?7

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.自來(lái)水呈中性或弱酸性

B.蘇打水比肥皂水的堿性強(qiáng)

C.淡鹽水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一種含有二氧化碳?xì)怏w的飲料

考向二：酸及其性質(zhì)

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

1、濃鹽酸：無(wú)色，有的液體，有強(qiáng)o工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈_______。濃鹽酸在空氣

中打開(kāi)瓶口，會(huì)在瓶口處形成，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的跟空氣中的

接觸，形成緣故，說(shuō)明濃鹽酸具有O

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)色、的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的,因而常用作氣

體;濃硫酸有強(qiáng)烈的，因而使用時(shí)要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上____________溶液，以防止燒傷

皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷用攪拌，切不可將水倒入,

原因是防止酸液。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸

濃硫酸

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液；使無(wú)色酚獻(xiàn)o

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、為不活潑金屬）

（1）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象:放出氣體;鎂逐漸;放熱；反應(yīng)的方程式:o

（2）鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面產(chǎn)生，同時(shí)溶液由逐漸變成0

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o（★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯—

價(jià)，所得溶液是。）

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：規(guī)律：酸+金屬氧化物=水+鹽

（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由—逐漸變?yōu)椤?/p>

方程式0（鐵銹的主要成分為,含F(xiàn)e3+的溶液是。）

（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅；溶液由____逐漸變?yōu)?，方?/p>

式：O

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

Cl）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：。

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：o

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：o現(xiàn)象：生成O

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：O現(xiàn)象：生成O

6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出_______；具有差異性是因?yàn)椴煌?/p>

三、鹽酸和硫酸的用途：

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。

2.人體胃液中含有—，幫助消化。

3.濃硫酸具有,在實(shí)驗(yàn)室用它做,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如o

【易錯(cuò)警示】

1.產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽(yáng)離子的則不是酸。

2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開(kāi)瓶口有白霧,稀鹽酸沒(méi)有白霧。濃硫酸有吸水性,因而常

用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒(méi)有吸水性。

3.稀釋濃硫酸時(shí)，把水倒入酸，會(huì)造成酸液飛濺,很危險(xiǎn)。

4.稀鹽酸和稀硫酸只與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,例如銅、汞、銀、鋁、金等丕能與它們反應(yīng)生成氫氣。鐵與

酸反應(yīng)生成的是正二價(jià)的亞鐵離子,切記不是三價(jià)的鐵離子。

5.三種顏色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色,含有鐵離子的溶液顯黃色,含有銅離子的溶液顯藍(lán)色。

方法技巧

I、熟記酸的通性：①與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無(wú)色酚酸

不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成酸和鹽；④與堿

反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；⑤與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

n、注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。酸與鐵

銹反應(yīng)，生成物中鐵顯+3價(jià)，所得溶液是黃色。

1.12022廣西河池】濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.一氧化碳D.氨氣

2.12022北京】下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A.濃鹽酸B.大理石C.濃硫酸D.氫氧化鈉

3.12022湖南長(zhǎng)沙】“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無(wú)色酚酸溶液變紅

4.12021湖北黃石】思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是

.定義：解離出的陽(yáng)離子全部為H-的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

-化學(xué)性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

.（）

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B,能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

5.12022山東煙臺(tái)】某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過(guò)量）。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。

（2）試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了（填化學(xué)式），一段時(shí)間后

有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式o

（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（4）試管D中加稀鹽酸至過(guò)量，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)

生了反應(yīng)，（寫(xiě)出操

作及其現(xiàn)象）。

考向三：堿及其性質(zhì)

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①—固體；②—于水,溶解時(shí);③暴露在空氣中的氫氧化

鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解，因此可做;④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱—、燒堿、;

2、氫氧化鈉一定要密封保存？①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的，②能跟發(fā)生

反應(yīng)而生成。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是固體，—于水，其水溶液俗稱為o有腐蝕性，是、

的主要成分。

4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥?

5、如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用—沖洗，然后涂上—溶液。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液—，使無(wú)色酚酬試液—O

2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：O

（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式；o

3、堿與酸反應(yīng)：規(guī)律：堿+酸=水+鹽

<1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：o

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuC12=現(xiàn)象是沉淀。

（2）Ca（OH）2+Na2c03=現(xiàn)象是沉淀。

（3）Ca（OH）2+MgCl2=現(xiàn)象是沉淀。

5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。

三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收用作O

（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良，檢驗(yàn)體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與—、水配制殺菌劑

等。

【易錯(cuò)警示】

1.產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。

2.氫氧化鈉是易溶于水,放熱；而氫氧化鈣是微溶于水,不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑,但是不能用來(lái)干燥酸性氣體。可以用于食品干燥劑。

4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石灰水變渾濁,化學(xué)方程式中

的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號(hào)。

I、熟記堿的通性：①堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚配試液變紅；②與非金

屬氧化物反應(yīng)生成水和鹽；③與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④與部分鹽反

應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

II、注意：難容的堿如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。

翼例引順

1_.________________I

1.12022江蘇連云港】為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1?2滴酚獻(xiàn)溶液，溶液顯紅色。

實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1?2滴酚酰

溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba（OH）2D.實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明NaOH溶液部分變質(zhì)

2.12022新疆】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性

質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①中若把酚酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

（2）寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶

液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反

應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是，你選擇的依據(jù)是=

A.NaNChB.CUSO4C.NH4NO3D.KNO3

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)

差異的微觀原因是0

3.12022黑龍江佳木斯】探究堿的性質(zhì)。

觀察固體表面向兩塊固體表面滴加稀鹽酸

露置2min剛從瓶中取露貴20min剛從瓶中取

后的ONaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOHA

w

表面潮濕表面干燥微熱（不考慮水分蒸發(fā)）

實(shí)蛉一實(shí)蛉三

C1）通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的。

（2）實(shí)驗(yàn)三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號(hào)為A、B）,觀察到A試管中出現(xiàn)白

色渾濁，B試管無(wú)明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因

是_______________________________________

（3）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注“NaOH含量不少于96.0%”，開(kāi)始如下探究:

【提出問(wèn)題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？

誦由

【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2。阻七ZNaOH+Hzf+CbT，然后蒸發(fā)溶劑獲得

NaOH固體(在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品)。

【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。

【實(shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚酷試液，觀察到液體變紅色，認(rèn)為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由

是。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟a：取樣溶于水，向溶液_________________________________O雜質(zhì)中含有碳酸鈉

中滴加過(guò)量稀硝酸

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)有白色沉淀產(chǎn)生。雜質(zhì)中含有___________O

滴加硝酸銀溶液

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有0

考向四：中和反應(yīng)

1、定義：O

2、實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是—和結(jié)合生成0

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四____________________類型，基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②

③⑷化合反應(yīng);但是中和反應(yīng)屬于其中的o

4、應(yīng)用:

(1)、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①、胃酸過(guò)多可以服用某些—物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(0H)3,其治療胃

酸的化學(xué)方程式o

②、因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(0H)2代替Al(0H)3治療胃酸過(guò)多,反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：o

（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

【易錯(cuò)警示】

1.中和反應(yīng)牛.成鹽和水,牛成鹽.和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（例如酸+金屬氧化物=水+鹽）。

2.中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

3.中和反應(yīng)尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，但

是鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉沒(méi)有后,才與碳酸鈉反應(yīng)。

典例引順

I>_____I

1.【2021廣西玉林】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會(huì)奇癢難忍，涂抹下列廚房中的某物質(zhì)能明

顯緩解不適，該物質(zhì)是（）

A.食醋B.花生油C.醬油D.面粉

2.12022河北中考】向含有酚酷的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下

列分析正確的是（）

p

B.點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M玲'過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M「過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加

3.【2022青?！吭谒岷蛪A的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

在老師指導(dǎo)下開(kāi)展了系列探究活動(dòng)，選取以下三組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析討論，請(qǐng)你參與其中。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］

方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

測(cè)定滴加室溫時(shí)，將溫度傳感器4溫度/七氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是

:

過(guò)程中溫放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)（填寫(xiě)“吸熱”或“放熱

度變化然后逐滴加入稀鹽酸至圖中_____點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀

過(guò)量，得到溫度變化圖鹽酸恰好完全反應(yīng)（填寫(xiě)字母）。

像。

0稀鹽酸/mL

用酚st溶反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液溶液顯______色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)，

液作指示滴加酚酸溶液。其化學(xué)方程式___________。

劑檢測(cè)然后逐步加入稀溶液顏色逐漸變淺至無(wú)色

鹽酸至過(guò)量。

用pH試紙用潔凈、干燥的玻璃棒①若試紙變藍(lán)色pH_______7,溶液呈堿性（填

檢測(cè)酸堿蘸取少量混合液滴在干

混合后溶燥的pH試紙上，觀察②若試紙不變色pH=7,溶液呈中性。

液的酸堿顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色

③若試紙變紅色pH<7,溶液呈_____性。

性卡比較。

能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

（填寫(xiě)序號(hào)）。

區(qū)跟跳訓(xùn)練

1.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下:

胃液胰液膽汁血漿

0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液體中，堿性最強(qiáng)的是（）

A.胃液B.胰液C.膽汁D.血漿

2.教材里學(xué)生實(shí)驗(yàn)《溶液酸堿性的檢驗(yàn)》中，下列實(shí)驗(yàn)儀器或藥品不會(huì)用到的是（）

A.集氣瓶B.玻璃棒C.土壤樣品D.石蕊溶液

3.下列物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酷試液變紅的是（）

A.NaClB.HC1C.Ca（OH）2D.BaCh

4.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D,燒堿溶液

5.治療胃酸（主要成分是HC1）過(guò)多，可服用含Al（0H）3的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代

Al（OH）3，最不科學(xué)的理由是（）

A.KOH與胃酸不反應(yīng)B.KOH易溶于水

C.KOH有強(qiáng)烈的腐蝕性D.Al（0H）3的來(lái)源更廣泛

6.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說(shuō)明M一定是酸的是（）

7.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（

A.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時(shí)放出熱量

8.某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH

C.用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

9.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

10.如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，圖二為反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點(diǎn)表示的溶液能使酚酥溶液變紅

D.c點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

11.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OIF發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C「?jìng)€(gè)數(shù)

12.常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(OH)2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末,

溶液呈無(wú)色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚醐溶液，振蕩后靜置，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無(wú)明顯

變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無(wú)明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸,

振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，試管底部的粉末消失。

下列說(shuō)法正確的是()

A.步驟一說(shuō)明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

13.有一瓶因久置而失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液、為鑒定該溶液的成分，小亮進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：

（1）取一支潔凈試管，倒入3?5mL待測(cè)溶液，滴加2?3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈______（填

“酸性”“堿性”）；

（2）另取一支潔凈試管，倒入3?5mL待測(cè)溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是溶液;

（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

14.硫酸是一種常見(jiàn)的酸，完成下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是o

（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

稀

稀

稀

稀

Oo

硫

硫

硫

-硫-

—

酸

酸

酸

/酸J

1r

m-

氫0

6

氧

紫色

化

氧6

化

蕊

石

鋅

溶

化

三

；

鐵

液

溶

片

液

銅

rz-lG一

喜

ABCDE

實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液有顏色變化的是（填序

號(hào)），E試管中觀察到的現(xiàn)象是o

15.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開(kāi)探究。以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并

填寫(xiě)空格。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

【猜意與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)補(bǔ)上猜想二、

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和HC1猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是,理由是O

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuC12溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液中一定

沒(méi)有NaOHo

(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2cCh溶液、AgNOs

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過(guò)程給予肯定，同時(shí)指出(2)

中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤；

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是0

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是O

16.在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某興趣小組將兩支規(guī)格相同且充滿二氧化碳的試管分別插入氫氧化鈣溶液

和氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管，如下圖所示：

NaOH

溶液

實(shí)臉A實(shí)蛉B

【觀察現(xiàn)象】

(1)實(shí)驗(yàn)A中試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)B中試管內(nèi)液面上升，無(wú)渾濁現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】

氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)。

【討論交流】

(1)甲同學(xué)根據(jù)B試管內(nèi)液面上升的現(xiàn)象，認(rèn)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：由此實(shí)驗(yàn)直接得出二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論還不夠嚴(yán)密，你認(rèn)為乙同學(xué)

的理由是=

(3)丙同學(xué)認(rèn)為：可以從化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的角度，來(lái)證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列試劑：酚醐溶液、石蕊溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鈣溶液、硝酸領(lǐng)溶液。請(qǐng)你從

中選擇一種試劑，幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

二氧化碳與氫氧化鈉溶液______化學(xué)反應(yīng)(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)

【拓展應(yīng)用】

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，參考小資料，選用“飽和氫氧化鈉溶液”或“飽和氫氧化鈣溶液”完成下面問(wèn)題：

小資料：20℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為109g,氫氧化鈣的溶解度為0.165g。

(1)鑒別二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用o

(2)吸收二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用o

t

0真題過(guò)關(guān)

1.12022遼寧撫順】一些食物的近似pH如下，其中呈堿性的是()

A.蘋(píng)果汁(2.9?3.3)B.雞蛋清(7.6?8.0)

C.牛奶(6.3?6.6)D.葡萄汁(3.5?4.5)

2.12022湖南長(zhǎng)沙】我國(guó)有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水稻土地的pH

為8.8?9.2,呈堿性。下列物質(zhì)呈堿性的是()

A.白醋B.食鹽水C.檸檬酸溶液D.肥皂水

3.12022廣西柳州】查閱資料可知：酸性溶液對(duì)橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對(duì)磨砂玻璃有腐蝕作用。下列

溶液存放正確的是()

橡皮塞橡皮塞玻璃塞玻璃塞

4.12022湖南張家界】一些常見(jiàn)食物的近似pH如表所示:

食物蘋(píng)果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

PH2.9?3.33.5?4.56.3?6.67.6?8.0

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

A.蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性

B.牛奶和雞蛋清顯堿性

C.蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)

D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁

5.12021天津】下列為一些常見(jiàn)食物的近似pH,胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是（）

A.蘋(píng)果：2.9~3.3B.橘子：3.0-4.0

C.葡萄：3.5~4.5D.玉米粥：6.8-8.0

6.12022湖南株洲】下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A.BaCb溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu（OH）2固體

7.12022四川樂(lè)山中考】向某無(wú)色溶液中加入NaOH后能產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能是（）

A.MgL溶液B.Ba（NO3）2溶液C.K2c。3溶液D.CuSCU溶液

8.12021廣西北海】下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaC12處理后直接排放

9.12022北京】下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)氧化氫能分解B.干冰用于人工降雨

C.濃硫酸具有腐蝕性D.熟石灰用于改良?jí)A性土壤

10.12022內(nèi)蒙古赤峰】用pH試紙測(cè)定蘇打水的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，然后再進(jìn)行測(cè)定,

則測(cè)得的結(jié)果與蘇打水實(shí)際pH比較的結(jié)果是（

A.偏小B.偏大C.不變D.無(wú)法確定

11.12022江蘇泰州中考】硫酸是重要的化工原料。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸具有吸水性B,稀硫酸能與純堿反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

12.12022湖南郴州】有關(guān)酸堿鹽的性質(zhì)和用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鈉解離出的陽(yáng)離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的

作用

B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理

C.鹽酸與鎂反應(yīng)中，除生成氣體外還會(huì)放出熱量

D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑

13.12022江蘇蘇州中考】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子

C.Na+和C1-在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性

14.12022黑龍江齊齊哈爾中考】化學(xué)就在我門(mén)身邊，生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）家里的熱水壺用久后，壺內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），請(qǐng)寫(xiě)出廚房中能洗

滌除去水垢的物質(zhì)名稱。（答一種即可）

（2）今天是小野的生日，她并下了美好的生日愿望并吹滅了生日蠟燭，請(qǐng)寫(xiě)出其中的滅火原理。

（3）常用的爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉去除油污的原理。

15.12022北京】如下圖所示，向井穴板的孔穴1?3中滴加稀鹽酸，4?6中滴加無(wú)色酚酰溶液。

氧化鐵大理石石灰水

（I）1中所得溶液的顏色為O

（2）從2、3中任選一個(gè)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是（填序號(hào)）。

16.12022青?！苛蛩崾侵匾幕ぴ?，用途非常廣泛。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是o

（3）將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填寫(xiě)“變大”“不變”或“變

小”）。

17.12022湖北十堰中考】某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

圖1圖2圖3

【實(shí)驗(yàn)探究一】

I、向滴加有酚酰的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液

的pH=2。

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試

管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。

IIL向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）實(shí)驗(yàn)I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o試管①最終溶液中含

有的溶質(zhì)有（酚醐除外）。

(2)實(shí)驗(yàn)II中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是=

(3)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【分析討論】甲同學(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)

為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開(kāi)展如下探究。

【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩。

(4)實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有。

【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。

［交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有o

18.12022四川遂寧】同學(xué)們?yōu)樘嵘瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，在實(shí)驗(yàn)室練習(xí)如下實(shí)驗(yàn)：

酚酎試液稀鹽酸

』j

Ca(OH)：溶液Na2cO3溶液

AB

實(shí)驗(yàn)完畢后，小明誤將A試管中的物質(zhì)倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無(wú)色。小明對(duì)該

無(wú)色溶液的成分產(chǎn)生興趣并展開(kāi)探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①?⑤為答題卡上的序號(hào))。

【提出問(wèn)題】混合后無(wú)色溶液的溶質(zhì)除酚酥外還有什么？

【查閱資料】NaCl溶液、CaCL溶液顯中性。

【猜想與假設(shè)】猜想-：NaCl、CaCl2；

猜想二：NaCl、CaCL、HC1；

猜想三：NaCl、CaCb、Ca(OH)2;

經(jīng)分析猜想三錯(cuò)